Η δομή κουκίδων Lewis δίνει μια ιδέα για τα εξωτερικά ηλεκτρόνια των περισσότερων τροχιών ενός ατόμου. Αυτό το άρθρο συζητά για τη δομή και τις εξηγήσεις του Acetone lewis.
Η δομή ακετόνης Lewis είναι γραμμένη με το ατομικό σύμβολο των ατόμων στο μόριο. Τα ηλεκτρόνια εξωτερικής τροχιάς ενός συγκεκριμένου ατόμου φαίνονται με σύμβολα κουκκίδων γύρω από αυτό το συγκεκριμένο άτομο.
Αυτά τα ηλεκτρόνια μπορεί να σχηματίσουν δεσμό με τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους του ατόμου δίπλα του. Ή μερικά από αυτά τα ηλεκτρόνια δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών, παραμένουν ως μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια.
Δομικός τύπος μορίου ακετόνης
Η ακετόνη είναι ένα μόριο στο Καρβονύλιο οικογένεια. Είναι ένα μικρότερο μόριο κετόνης με μοριακό τύπο C3H6O ή (CH3)2CO. Έτσι ένα μόριο ακετόνης περιέχει τρία άτομα άνθρακα, έξι άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
Σχέδιο δομής ακετόνης lewis
Για να σχεδιάσετε το δομή lewis της ακετόνης, πρώτα υπολογίζονται όλα τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής τροχιάς αυτών των ατόμων. Ο άνθρακας είναι στοιχείο της «ομάδας 14», το οξυγόνο είναι στοιχείο της «ομάδας 16» και το υδρογόνο είναι στοιχείο «ομάδας 1» Περιοδικός Πίνακας.
Υπολογισμός ηλεκτρονίων εξωτερικής τροχιάς
Ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου άνθρακα: 1s2 2s2 2p2. Ηλεκτρονική διαμόρφωση ατόμου οξυγόνου: 1s2 2s2 2p4. Ηλεκτρονική διαμόρφωση ατόμου υδρογόνου: 1s1.
Ως εκ τούτου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους σε ένα άτομο άνθρακα είναι τέσσερα. Αυτό ενός ατόμου οξυγόνου είναι έξι και για ένα άτομο υδρογόνου είναι ένα.
Στο μόριο της ακετόνης τα συνολικά ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους για τρία άτομα άνθρακα είναι (4×3) = 12. Για έξι άτομα υδρογόνου αυτός ο αριθμός ηλεκτρονίων θα είναι (1×6) = 6. Για αυτό το ένα άτομο οξυγόνου το συνολικό εξωτερικό ηλεκτρόνιο με το μεγαλύτερο κέλυφος Ο αριθμός θα είναι (6×1) = 6.
Έτσι σε ένα μόριο ακετόνης ο αριθμός των συνολικών ηλεκτρονίων στην εξωτερική τροχιά των ατόμων είναι 24.
Υπολογισμός αριθμού ζεύγους ηλεκτρονίων
Σε έναν δεσμό που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων το ένα δίπλα στο άλλο, εμπλέκονται δύο ηλεκτρόνια (ένα ζεύγος ηλεκτρονίων).
Μπορούμε να βρούμε πόσα ζεύγη ηλεκτρονίων συμμετέχουν στον δεσμό στο μόριο της Ακετόνης διαιρώντας τον αριθμό 24 με 2 και ο αριθμός θα είναι 12. Καθώς υπάρχουν 24 ηλεκτρόνια εξωτερικής τροχιάς σε ένα μόριο ακετόνης.
Ολικά ζεύγη ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στο σχηματισμό μορίων = συνολικά ηλεκτρόνια εξωτερικού κελύφους στο μόριο ÷ 2.
Διάταξη ατόμων στη δομή ακετόνης lewis
Σε ασετόν δομή lewis, η διάταξη των ατόμων γίνεται με τρόπο που γενικά το άτομο με λιγότερο ηλεκτραρνητικό χαρακτήρα θα είναι το κεντρικό άτομο σε ένα μόριο.
Εδώ το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός άτομο. Για να είναι το κεντρικό άτομο, τουλάχιστον πρέπει να συνδεθεί με δύο άλλα άτομα. Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, επομένως δεν μπορεί να είναι το κεντρικό άτομο.
Ο άνθρακας γίνεται το κεντρικό άτομο στο μόριο της ακετόνης. Γύρω από τα άτομα άνθρακα τοποθετούνται άτομα υδρογόνου και οξυγόνου. Τα ηλεκτρόνια του ζεύγους δεσμών φαίνονται με ευθείες γραμμές μεταξύ δύο ατόμων.
Προς το παρόν στο δομή lewis, συνολικά δεκαοκτώ ηλεκτρόνια (εννέα ζεύγη ηλεκτρονίων) εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών.
Καθώς το Υδρογόνο είναι στοιχείο «ομάδας 1», δεν έχει κενό τροχιακό για τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια. Τρία μη κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων γράφονται πάνω από το άτομο οξυγόνου του μορίου.
Επίσημος υπολογισμός χρέωσης
Τώρα πρέπει να υπολογιστούν τα τυπικά φορτία των ατόμων της Ακετόνης για να κατανεμηθούν σωστά τα ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων.
Επίσημη χρέωση ενός ατόμου σε ένα μόριο = (ηλεκτρόνια εξωτερικού κελύφους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – (1/2×δεσμικά ηλεκτρόνια))
Το τυπικό φορτίο του ατόμου άνθρακα, που συνδέεται με άτομα υδρογόνου = (4 – 0 – (1/2×8)) = 0.
Το επίσημο φορτίο για το άτομο άνθρακα, που συνδέεται με το άτομο οξυγόνου = (4 – 0 – (1/2×6)) = +1.
Το τυπικό φορτίο του ατόμου του υδρογόνου = (1- 0 – (1/2×2)) = 0.
Το τυπικό φορτίο του ατόμου του οξυγόνου = (6 – 6 – (1/2×2)) = -1.
Εξέταση σταθερότητας με επίσημη χρέωση
Η δομή δεν είναι σταθερή καθώς τόσο το οξυγόνο όσο και το κεντρικό άτομο άνθρακα έχουν τυπικά φορτία.
Για να αποκτήσετε ένα σταθερό μόριο Ακετόνης δομή των χρεώσεων πρέπει να εξουδετερώσουν. Αυτό μπορεί να γίνει με τη μετατροπή των μη κοινών ηλεκτρονίων σε σχηματισμό δεσμού μεταξύ του ατόμου του οξυγόνου και του κεντρικού ατόμου άνθρακα.
Τελική δομή ακετόνης lewis
Στη δομή Acetone lewis σχηματίζεται α πι δεσμός (διπλός δεσμός) μεταξύ του κεντρικού ατόμου άνθρακα και του ατόμου του οξυγόνου. Εκτός από αυτό το μόριο έχει εννέα δεσμούς σίγμα (μονός δεσμός).
Το άτομο οξυγόνου του μορίου της ακετόνης έχει τέσσερα μη κοινά ηλεκτρόνια. Αυτά τα ηλεκτρόνια γράφονται ως ζεύγος κουκκίδων πάνω από το άτομο οξυγόνου.
Τώρα αν μετρήσουμε τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους κάθε ατόμου στην Ακετόνη δομή lewis, ανακαλύψαμε ότι κάθε εξωτερική τροχιά των ατόμων είναι γεμάτη με ηλεκτρόνια. Αυτή είναι η κύρια προϋπόθεση για μια σταθερή διαμόρφωση σύμφωνα με το Κανόνας οκτάδας.
