Al2O3 Lewis Δομή & Χαρακτηριστικά: 17 Πλήρη γεγονότα

Τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων αναπαρίστανται με τη μορφή γραμμών και κουκκίδων που ονομάζονται δομή Lewis. Ας κάνουμε μια σύντομη συζήτηση για τον Αλ2O3 Δομή Lewis παρακάτω.

Al2O3 περιέχει δύο στοιχεία δηλ αλουμίνιο μέταλλο και άτομα οξυγόνου. Είναι ο συνδυασμός μεταλλικών και μη μεταλλικών ενώσεων. Έτσι σχηματίζει μια ιοντική ένωση. Ο Αλ2O3 αποτελείται από 2 μέταλλα αλουμινίου και 3 άτομα οξυγόνου. Και τα δύο άτομα Al έχασαν τα 3 ηλεκτρόνια σθένους σε 3 άτομα O, επομένως έχει φορτίο +3.

Τα άτομα 3 Ο αποκτούν 2 ηλεκτρόνια από 2 άτομα Al και έτσι έχει φορτίο -2 πάνω του. Έχει ιοντικό δεσμό μεταξύ όλων των ατόμων Al και O του Al2O3. Τα 2 άτομα Al και 3 O τοποθετούνται σε τετράγωνο άγκιστρο λόγω της παρουσίας φορτίου σε αυτό. Ας συζητήσουμε τα μοναχικά ζεύγη, το επίσημο φορτίο, τον κανόνα της οκτάδας και το σχήμα του Al2O3 lewis δομή με διάφορα χαρακτηριστικά και γεγονότα.

Πώς να σχεδιάσετε το Αλ2O3 Δομή Lewis;

Έχει κάποια βήματα ή κανόνες για να σχεδιάσετε τη δομή Lewis οποιασδήποτε χημικής ένωσης που δίνονται παρακάτω.

Ηλεκτρόνια σθένους και δεσμοί στο Αλ2O3:

Αξιολογήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους που είναι διαθέσιμα στη δομή lewis Al2O3 προσθέτοντας τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου Al και O. Υπάρχει ένας ιοντικός δεσμός μέσα στο Al2O3 δομή lewis λόγω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.

Μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων και οκτάδας κανόνας στον Αλ2O3:

Μετά τη σύνδεση υπολογίζεται το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στη δομή lewis Al2O3. Εφαρμόστε τον κανόνα της οκτάδας σε κάθε άτομο Al και O του Al2O3 δομή lewis για να ελέγξετε αν έχει πλήρεις ή ημιτελείς οκτάδες.

Τυπικό φορτίο και γεωμετρία και σχήμα του Αλ2O3:

Αξιολογήστε το τυπικό φορτίο που υπάρχει στα άτομα Al και O του Al2O3 δομή lewis χρησιμοποιώντας έναν δεδομένο τύπο. Προσδιορίστε επίσης το σχήμα, τη γεωμετρία, τον υβριδισμό και τη γωνία δεσμού του Al2O3 μόριο.

Al2O3 1
Δομή Lewis Al2O3

Al2O3 ηλεκτρόνια σθένους

Ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων κελύφους που είναι διαθέσιμα σε ένα άτομο ή στοιχείο είναι γνωστός ως ηλεκτρόνια σθένους. Ρίξτε μια σύντομη ματιά στο Αλ2O3 ηλεκτρόνια σθένους που δίνονται παρακάτω.

Al2O3 Η δομή lewis έχει συνολικά 24 ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν πάνω της. Το μέταλλο αλουμινίου ανήκει στο 13th ομάδα περιοδικού πίνακα. Το άτομο οξυγόνου ανήκει στο 16th ομάδα περιοδικού πίνακα. Έτσι, το άτομο του αργιλίου και του οξυγόνου έχει 3 και 6 ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο τροχιακό κέλυφος τους αντίστοιχα.

Τα βήματα για τον υπολογισμό των ηλεκτρονίων σθένους για το Al2O3 Η δομή του lewis δίνεται παρακάτω.

  • Τα ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο αλουμινίου είναι = 3 x 2 (Al) = 6
  • Τα ηλεκτρόνια σθένους στα άτομα οξυγόνου είναι = 6 x 3 (O) = 18
  • Ηλεκτρόνια σθένους στο Αλ2O3 Η δομή του lewis είναι = 6 + 18 = 24
  • Για να μάθετε το συνολικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο Al2O3 δομή lewis πρέπει να διαιρέσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους με 2 = 24 / 2 = 12
  • Επομένως ο Αλ2O3 Η δομή lewis περιέχει 24 ηλεκτρόνια σθένους και 12 ζεύγη ηλεκτρονίων.

Al2O3 δομή lewis μοναχικά ζεύγη

Το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων ή μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ή ένα μόριο ονομάζεται μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Παρακάτω η περιγραφή του Αλ2O3 ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους.

Al2O3 Η δομή lewis έχει συνολικά 6 μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Έχει 24 συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο Αλ2O3. 12 ηλεκτρόνια είναι ζεύγη δεσμών που σχηματίζουν 2 απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς και 2 διπλούς δεσμούς μέσα στα άτομα Al και O. Τα εναπομείναντα 12 ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε άτομα 3 Ο ως μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δηλαδή ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους.

Παρακάτω η εξήγηση για το υπολογιστικό μέρος του Αλ2O3 δομή λιούις ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους.

  • Μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στον Αλ2O3 = Ηλεκτρόνια σθένους Al2O3 – αριθμός δεσμών / 2
  • Μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων κεντρικού ατόμου Ο = 6 ( V. E) – 2 (δεσμοί Al – O) / 2 = 2
  • Μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων σε εξωτερικά άτομα O = 6 ( V. E ) – 2 (Al = O δεσμοί) / 2 = 2
  • Μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων και στα 3 άτομα O = 2 (L. P στο κεντρικό O) + 2 x 2 ( LP στο εξωτερικό O) = 2 + 4 = 6
  • Επομένως, κάθε άτομο Ο έχει 2 ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών στο Al2O3 δομή lewis.
  • Ως εκ τούτου, ο Αλ2O3 Η δομή του lewis έχει 6 συνολικά ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών.

Al2O3 κανόνας οκτάδας δομής lewis

Η παρουσία 8 ηλεκτρονίων στην εξώτατη τροχιά ενός ατόμου θεωρείται σταθερό άτομο σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας. Ας συζητήσουμε την εφαρμογή του κανόνας οκτάδας επί του Αλ2O3.

Al2O3 Η δομή του lewis έχει πλήρεις οκτάδες και των τριών ατόμων οξυγόνου. Μάλλον και τα δύο άτομα αλουμινίου έχουν κενό τροχιακό λόγω της δωρεάς των τριών ηλεκτρονίων τους. Τα δύο άτομα Al έχουν 3 ηλεκτρόνια σθένους. Όλα αυτά τα 3 ηλεκτρόνια του 2 Al δωρίζονται σε 3 άτομα O. Έτσι έχει ένα +3 χρέωση σε αυτό.

Τα τρία άτομα Ο αποκτούν 2 ηλεκτρόνια το καθένα από 2 άτομα Al και έχουν φορτίο -2 σε κάθε άτομο Ο. Έτσι, κάθε άτομο Ο περιβάλλεται από 8 ηλεκτρόνια και έχει μια πλήρη οκτάδα.

Al2O3 δομή lewis επίσημη χρέωση

Το θετικό ή αρνητικό φορτίο στα άτομα ή τα μόρια λόγω απώλειας ή κέρδους ηλεκτρονίων ονομάζεται τυπικό φορτίο. Παρακάτω ο Αλ2O3 επίσημο μέρος υπολογισμού χρέωσης.

Η τυπική κατηγορία του Αλ2O3 Η δομή lewis είναι = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τον αναλυτικό υπολογισμό για το Al2O3 δομή lewis.

Άτομα του Αλ2O3
δομή lewis
Σθένος
ηλεκτρόνια
στο Αλ,
και Ο
Μη δεσμευτικό
ηλεκτρόνια επάνω
Αλ, και Ο
Συγκόλληση
ηλεκτρόνια επάνω
Αλ, και Ο
Το επίσημο
χρέωση στο Αλ,
και Ο
Δύο αλουμίνιο
(Al) άτομα
030000( 3 – 0 – 0 / 2 )
= + 3  
Τρία οξυγόνο
(Ο) άτομα
060800( 6 – 8 – 0 / 2 )
= - 2
Επίσημο φορτίο δομής lewis Al2O3, Al = + 3, O = – 2.

Al2O3 σχήμα δομής lewis

Η ειδική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο που σχηματίζει ένα γεωμετρικό σχήμα ονομάζεται μοριακό σχήμα. Ας μιλήσουμε λίγο για τον Αλ2O3 σχήμα.

Ο Αλ2O3 Η δομή του lewis έχει τριγωνικό επίπεδο σχήμα και γεωμετρία. Ο Αλ2O3 Η ένωση έχει 2 κεντρικά άτομα, δηλαδή άτομο Al. Και τα δύο αυτά κεντρικά άτομα Al δεν έχουν ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους και συνδέονται με 2 συνδεδεμένα άτομα Ο. Έτσι, έχει μια γενική φόρμουλα AX2 της θεωρίας VSEPR και έχει τριγωνικό επίπεδο σχήμα.

Al2O3 παραγωγή μικτών γενών

Το άτομο υφίσταται την ανάμιξη και την αναδιαμόρφωση ατομικών τροχιακών για να σχηματίσει ένα νέο υβριδικό τροχιακό με την ίδια ενέργεια ονομάζεται υβριδισμός. Ας συζητήσουμε τον Αλ2O3 παραγωγή μικτών γενών.

Ο Αλ2O3 Η δομή lewis έχει «sp2» υβριδοποιήσει δύο κεντρικά άτομα Al. Το αλουμίνιο Το άτομο έχει στερικό αριθμό 3. Ο στερεικός αριθμός του ατόμου Al υπολογίζεται ως = αριθμός δεσμών στο Al + μεμονωμένα ζεύγη στο Al, δηλαδή 3 + 0 = 3. Έτσι, σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το Al του Al2O3 έχει στερικό αριθμό 3, επομένως είναι υβριδισμένο 'sp2'.

Στο Αλ2O3 μόριο, υπάρχει ανάμειξη ή επικάλυψη ατομικών τροχιακών του κεντρικού ατόμου Al. Εκεί, ένα 's' και δύο 'p' τροχιακά του κεντρικού ατόμου Al αναμιγνύονται μεταξύ τους και σχηματίζουν ένα νέο υβριδικό τροχιακό 'sp2' με την ίδια ενέργεια με τα προηγούμενα τροχιακά.

Al2O3 γωνία δομής lewis

Η γωνία μέσα σε όλους τους άμεσους δεσμούς ενός μορίου ονομάζεται γωνία δεσμού αυτού του μορίου. Ρίξτε μια σύντομη ματιά στο Αλ2O3 γωνία δεσμού δομής lewis.

Η ένωση Al2O3 έχει 120 μοίρες γωνία δεσμού. Έχει ένα κεντρικό άτομο Al συνδεδεμένο με δύο άτομα Ο σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό λόγω της απώλειας και των 3 ηλεκτρονίων. Έτσι έχει γωνία δεσμού O – Al – O 120 μοιρών μέσα τους.

Είναι ο Αλ2O3 στερεός?

Οι στερεές ενώσεις έχουν κλειστή συσκευασία των ατόμων τους και έχουν συγκεκριμένη κρυσταλλική μορφή διάταξης και σκληρή φύση. Ας συζητήσουμε αν ο Αλ2O3 είναι συμπαγής ή όχι.

Al2O3 είναι μια στερεή κρυσταλλική ένωση. Είναι λευκό ή άχρωμο ένωση χωρίς οσμή. Δείχνει ένα επαναλαμβανόμενο κανονικό σχέδιο ενός εξαγώνου που σχηματίζεται μέσα στο Al3+ και Ο2- ιόντων. Έτσι το σωματίδιο μέσα Al2O3 έχει την κρυσταλλική δομή της εξαγωνικής κλειστής συσκευασίας (HCP) του Al3+ και Ο2- ιόντα.

Γιατί ο Αλ2O3 είναι στερεό;

Al2O3 είναι στερεό λόγω της εξαγωνικής κλειστής δομής συσκευασίας ιόντων. Το μεγαλύτερο σε μέγεθος O2- Τα ιόντα καταλαμβάνουν οκταεδρικά κενά και μικρότερου μεγέθους ιόντα Al3+ καταλαμβάνουν τετραεδρικά κενά σχηματίζοντας ένα σχέδιο 6 στρωμάτων στο HCP. Τα ιόντα Al3+ τοποθετούνται κεντρικά και περιβάλλονται από 6 Ο2- ιόντων σε ένα εξάγωνο.

Σχηματίζει εναλλακτικά στρώματα τόσο του Al3+ και Ο2- ιόντων. Το μεσαίο στρώμα του Αλ3+Τα ιόντα έχουν τριγωνικού σχήματος αυλακώσεις μεταξύ 2 στιβάδων O2. Στο HCP τα ιόντα καταλαμβάνουν το 74% του χώρου και το 26% του χώρου είναι κενό. Έχει 12 αριθμούς συντονισμού και 6 άτομα σε κάθε μοναδιαίο κελί του εξαγώνου. Είναι γνωστό ως κορούνδιο.

Είναι ο Αλ2O3 διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα μιας ένωσης εξαρτάται από την ικανότητά της να διαλύει αυτήν σε νερό ή άλλους διαλύτες. Παρακάτω είναι μια βαθιά περιγραφή της διαλυτότητας του Al2O3 στο νερό.

Al2O3 είναι αδιάλυτο στο νερό. Al2O3 είναι μια ιοντική ένωση. Αλλά έχει ισχυρά συνδεδεμένα ή κλειστά ιόντα στα μόριά του. Δεν μπορεί να ιονιστεί περαιτέρω στο νερό για να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Έτσι, δεν υπάρχει σχηματισμός δεσμών υδρογόνου σε αντίθετα ιόντα του Al2O3 και νερό και έχει αδιάλυτη φύση.

Γιατί ο Αλ2O3 είναι αδιάλυτο στο νερό;

Al2O3 είναι αδιάλυτο στο νερό επειδή έχει μια σύνθετη εξαγωνική κλειστή κρυσταλλική δομή. Έχει ενέργεια πλέγματος μεγαλύτερη από την ενέργεια ενυδάτωσης. Τα ιόντα Ο2- του Al2O3 συγκρατούνται πολύ δυνατά μεταξύ τους στο Κρυσταλλικό πλέγμα HCP. Έτσι δεν μπορεί να αντιδράσει με το νερό και έχει αδιάλυτη φύση.

Είναι ο Αλ2O3 πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα μιας ένωσης καθορίζεται από διαφορετικές ηλεκτραρνητότητες των ατόμων της που εμφανίζουν πολικούς ή μη πολικούς δεσμούς. Ας συζητήσουμε την πολική/μη πολική φύση του Αλ2O3.

Al2O3 είναι μια πολική ένωση. Υπάρχουν μια μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων Al και O. Η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου Al είναι 1.61 και το Το άτομο O είναι 3.44. Έτσι έχει 2.34 διαφορές ηλεκτραρνητικότητας που είναι περισσότερες από 0.5 έως 1.8 τιμές που δίνονται από τον κανόνα του Puling. Άρα, έχει πολική φύση.

Γιατί ο Αλ2O3 είναι μια πολική ένωση;

Al2O3 είναι πολικό λόγω της δημιουργίας διπόλων στο μόριο. Το άτομο Al είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το άτομο Ο. Έτσι, η πυκνότητα ηλεκτρονίων έλκεται προς περισσότερο ηλεκτραρνητικό άτομο Ο. Ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα Al και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα Ο, δηλαδή δημιουργεί δίπολα και δείχνει πολική φύση.

Είναι ο Αλ2O3 μοριακή ένωση;

Οι μοριακές ενώσεις είναι ενώσεις στις οποίες τα άτομα συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ρίξτε μια ματιά στη συζήτηση για το αν ο Αλ2O3 είναι μοριακό ή όχι.

Al2O3 δεν είναι μοριακή ένωση. Μάλλον είναι μια ιοντική ένωση. Δεν υπάρχει παρουσία ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών εντός του Al2O3 μόριο. Έχει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς με το Αλ3+ και Ο2- ιόντων. Επίσης, τα άτομα Al και O έχουν θετικά και αρνητικά φορτία λόγω ανταλλαγής ηλεκτρονίων.

Είναι ο Αλ2O3 οξύ ή βάση;

Οι ενώσεις που έχουν χαρακτηριστικά δότη πρωτονίων είναι τα οξέα και ο δέκτης πρωτονίων είναι μια βάση. Παρακάτω γίνεται μια σύντομη συζήτηση για το αν ο Αλ2O3 είναι ένα οξύ ή μια βάση.

Al2O3 μπορεί να λειτουργήσει και ως οξύ ή ως βάση. Al2O3 είναι μια αμφοτερική ένωση. Βασικά, είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο που περιέχει ιόντα οξειδίου. Έχει έναν συνδυασμό τόσο από μέταλλα όσο και από αμέταλλα. Al2O3 κατά την αντίδραση με οξύ ενεργεί ως βάση και κατά την αντίδραση με βάση, λειτουργεί ως οξύ.

Γιατί ο Αλ2O3 είναι αμφοτερικό;

Al2O3 είναι αμφοτερική γιατί σε μια αντίδραση με οξύ όπως το HCl δρα ως βάση και παράγει αλάτι AlCl3 και νερό. Αντιδρά με μια βάση όπως το NaOH και δρα ως βάση για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο. Το Ο2- Τα ιόντα χάνουν ή αποκτούν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να λειτουργήσουν ως οξύ και βάση.

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2Ο (Αλ2O3 βάση)

Al2O3 + 2 NaOH + 3 Η2O → 2 NaAl(OH)4 (Al2O3 οξύ)

Είναι ο Αλ2O3 ηλεκτρολύτη;

Οι ηλεκτρολύτες είναι τα είδη που μπορούν να ιονιστούν και είναι ικανά να αγώγουν ηλεκτρισμό λόγω της κίνησης των ιόντων. Ας κάνουμε μια συζήτηση για το αν ο Αλ2O3ηλεκτρολύτη ή όχι.

Al2O3 είναι ηλεκτρολύτης. Αποτελείται από μεταλλικά και μη μεταλλικά είδη και ιοντικής φύσης. Δεν μπορεί να αντιδράσει με μόρια νερού για να διασπαστεί σε αυτό. Μπορεί το ίδιο να ιονιστεί καθώς ο Αλ3+ και Ο2- ιόν στην εφαρμογή εξωτερικής ενέργειας όπως η θερμότητα. Ως εκ τούτου, λόγω ιονισμού, μπορεί να λειτουργήσει ως ηλεκτρολύτης.

Πώς ο Αλ2O3 είναι ηλεκτρολύτης;

Al2O3 είναι ηλεκτρολύτης γιατί μπορεί να διασπαστεί ως Al3+ και Ο2- στη θέρμανση. Μπορούν να κινούνται ελεύθερα και να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Στην ηλεκτρόλυση ο Αλ3+ ιόντα πηγαίνουν προς την κάθοδο λόγω της αντίδρασης αναγωγής. Ο2- ιόντα πηγαίνουν προς την άνοδο λόγω μιας αντίδρασης οξείδωσης.

Οι αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής και η καθαρή συνολική αντίδραση για ηλεκτρόλυση του Al2O3 δίνονται παρακάτω.

4 Αλ3+ + 12 ε- → 4 Al (Μέταλλο Al σε (-) κάθοδο) / Αναγωγή.
O 62- – 12 ε- → 3 Ο2 (O2 αέριο σε (+) άνοδο) / Οξείδωση.
2 Αλ2O3(l)  → 4 Αλ(μεγάλο)  + 3 Ο2 (g)

Είναι ο Αλ2O3άλας?

Τα άλατα είναι οι ενώσεις που είναι το αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ των ενώσεων οξέος και βάσης. Ας κάνουμε μια συζήτηση για το αν ο Αλ2O3 είναι αλάτι ή όχι.

Al2O3 δεν λειτουργεί ως αλάτι. Δεν μπορεί να παράγει με την όξινη βάση αντίδραση. Al2O3 παράγεται λόγω της αντίδρασης μεταξύ του μετάλλου αλουμινίου με το αέριο οξυγόνο (ατμοσφαιρικό Ο2). Έτσι, το μεταλλικό αλουμίνιο συνολικά καλύπτεται με στρώμα οξειδίου του αλουμινίου από το οποίο παίρνουμε Al2O3. Άρα, δεν μπορεί να δείξει συμπεριφορά ενός αλατιού.

4 Al + 3 O2 → 2 Αλ2O3

2 Al(OH)3 → Αλ2O3 + 3 Ω2O

Είναι ο Αλ2O3 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Οι ιοντικές ενώσεις συνδέονται με ηλεκτροστατική δύναμη έλξης. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Παρακάτω γίνεται μια σύντομη αναφορά για το αν ο Αλ2O3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό.

Al2O3 είναι μια ιοντική ένωση. Σχηματίζεται από το συνδυασμό ατόμων μετάλλου (Al) και μη μετάλλου (Ο). Οι ενώσεις με μεταλλικά και μη μεταλλικά είδη είναι ιοντικής φύσης. Έχει θετικά και αρνητικά φορτία λόγω της ανταλλαγής ηλεκτρονίων πάνω του. Μπορεί να ιονιστεί καθώς ο Αλ3+ και Ο2- ιόντων και δείχνει ιοντική φύση.

Γιατί ο Αλ2O3 είναι ιοντικό;

Al2O3 είναι ιοντικό γιατί το Αλ3+ και Ο2- Τα ιόντα συγκρατούνται μαζί με την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό. Κατά τη θέρμανση, διαχωρίζεται περαιτέρω ως θετικά και αρνητικά ιόντα. Έχει διαφορά ηλεκτραρνητικότητας 2.34 μεταξύ των ατόμων Al και O που σχηματίζουν ιοντικά Al2O3.

Συμπέρασμα:

Al2O3 Η δομή του lewis έχει 24 ηλεκτρόνια σθένους, 6 ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών και πλήρεις οκτάδες όλων των ατόμων Ο. Έχει τυπικό φορτίο +3 στο άτομο Al και -2 στο άτομο Ο. Έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα με εξαγωνική δομή κρυσταλλικού πλέγματος κλειστού τύπου. Διαθέτει υβριδισμό sp2 και 1200 γωνία δεσμού. Είναι μια στερεή πολική ιοντική ένωση και είναι αδιάλυτη στο νερό.

Διαβάστε επίσης: