Είναι το AlF3 ιοντικό ή ομοιοπολικό: Γιατί, πώς, δομή Lewis, Λεπτομερείς εξηγήσεις

Το άρθρο θα περιέγραφε ότι είναι AlF3 Ionic ή Covalent εξηγώντας τους λόγους πίσω από την εξέταση. Θα αντιπροσωπεύει την ατομική δομή του AlF3, η οποία έχει περιγραφεί από τον Lewis (ονομάστηκε Lewis Dot Structure).  

Το AlF3 έχει βρεθεί ως ιοντική ένωση. Του Δομή Lewis Και οι λεπτομέρειες του σχηματισμού με την κατοχή των αρχών του ιοντικού δεσμού είναι αρκετά ενδιαφέρον να αποδειχθούν στην ανόργανη χημεία.

Είναι το AlF3 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το AlF3 είναι ιοντικό από τη φύση του. Η ηλεκτρονική διάταξη στην ένωση είναι ο συγκρατητής απόδειξης για να γίνει η ένωση ιοντική. Το αλουμίνιο μεταφέρει τα τρία ηλεκτρόνια του από το τελευταίο ηλεκτρονικό στοιχείο σε τρία άτομα φθορίου. Με αυτόν τον τρόπο, παρατηρείται ότι παράγονται τρία ιόντα φθορίου.

Η πλήρης δωρεά ηλεκτρονίων λαμβάνει χώρα αντί να μοιράζεται. Το φθοριούχο αλουμίνιο είναι Ιωνικό όχι ομοιοπολικό χημική ένωση. Αυτή η δήλωση έχει ούτως ή άλλως αρκετούς λόγους.

Γιατί το AlF3 είναι ιοντικό;

Ο πιο εφικτός λόγος για να θεωρηθεί μια ένωση ως ιοντική ένωση είναι να προσδιοριστεί εάν υπάρχει στοιχείο της ένωσης είναι πλήρως μεταφέροντάς το ηλεκτρόνιο ή ηλεκτρόνια στο άλλο ή όχι. 

Το αλουμίνιο έχει αναγνωριστεί ότι του δίνει τρία ηλεκτρόνια σε άτομα φθορίου. Όλη αυτή η μεταφορά των εκλογών είναι το χαρακτηριστικό, που κάνει είναι ιωνικό. Διαφορετικά, πολλά ιοντικά χαρακτηριστικά έχουν βρεθεί ότι ακολουθούνται από το φθόριο αλουμινίου, το οποίο υποστηρίζει αξιόπιστα τη δήλωση ότι "το Alf3 είναι ιοντικό".

Από την άλλη, ένας άλλος υποστηρικτικός λόγος είναι ότι το αλουμίνιο είναι ένα μέταλλο, το οποίο δωρίζει τα ηλεκτρόνια του στο μη μεταλλικό Φθόριο (το μικρότερο στοιχείο αλογόνου). Στην περίπτωση σχηματισμού ιοντικού δεσμού, τα πολύ διακριτά στοιχεία λαμβάνουν χώρα ως συμμετέχοντες πάντα.

Εξάλλου, το Φθοριούχο Αλουμίνιο εμφανίζεται ως κρυσταλλικό στερεό και γενικά οι ιοντικές ενώσεις εμφανίζονται στην ίδια κατάσταση.

Το σημείο τήξης των ιοντικών ενώσεων παρατηρείται υψηλό. Το AlF3 έχει υψηλό σημείο τήξης λόγω της ηλεκτροστατικής δύναμης τσιμπήματος μεταξύ των ιόντων. Το σημείο τήξης του AlF3 είναι 1560K.

Ωστόσο, οι ιοντικές ενώσεις είναι πολύ διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Το AlF3 είναι επίσης υδατοδιαλυτό. Μπορεί επίσης να είναι διαλυτό στο νερό στους 0 °C.

Αυτές οι ιδιότητες είναι πολύ σημαντικές για την περιγραφή του AlF3 ως ιοντικής ένωσης. Τα στοιχεία θα ενίσχυαν τη γνώση και για τις ιοντικές ενώσεις.

Έχετε επιπλέον επισκόπηση των ιδιοτήτων των ιοντικών ενώσεων.

Γιατί το AlF3 δεν είναι ομοιοπολικό;

Υπάρχει ένας ισχυρός λόγος, ο οποίος μπορεί να εξηγήσει πραγματικά τη χημεία πίσω από τη μη εξέταση του φθοριούχου αργιλίου ως ομοιοπολικής ένωσης. Σε αυτό το τμήμα του άρθρου οι λόγοι για τους οποίους δεν λαμβάνεται το Alf3 στον κατάλογο των ομοιοπολικών ενώσεων.

Στο AlF3, το αλουμίνιο μεταφέρει πλήρως το ηλεκτρόνιο στο Φθόριο, αλλά η κοινή χρήση δεν είναι δυνατή καθώς το αλουμίνιο είναι μεγαλύτερο και το φθόριο είναι το μικρότερο αλογόνο της σειράς. Δεν μπορούν να δημιουργήσουν δεσμούς με παρόμοια ποσότητα διαμοιρασμού ηλεκτρονίων.

Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο στο σύμπαν. Αυτό δεν δείχνει πόλωση. Για ομοιοπολικούς δεσμούς, χρειάζεται να υπάρχουν δύο σχεδόν παρόμοια μεγέθη στοιχείων, τα οποία θα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια χωρίς κανέναν κίνδυνο.

Σύμφωνα με τον παραπάνω λόγο, το χλώριο έχει παρατηρηθεί ότι δημιουργεί ομοιοπολικούς δεσμούς με το αλουμίνιο και παράγει AlCl3. Το χλώριο εμφανίζει ιδιότητα πόλωσης, η οποία είναι επίσης υποστηρικτική.

Ο κανόνας του Fajan είναι επίσης αξιόπιστο στην υποστήριξη των γεγονότων που «Το AlF3 δεν είναι ομοιοπολικό». Σύμφωνα με τον Fajan, το μειούμενο μέγεθος του κατιόντος και το αυξανόμενο μέγεθος του ανιόντος είναι ενθαρρυντικό γεγονός για την επιρροή της έννοιας της δημιουργίας ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων.

Τα γεγονότα που εξηγήθηκαν παραπάνω είναι αρκετά εφικτά για να αποδεχθούμε το γεγονός ότι «το AlF3 δεν είναι ομοιοπολικό». Εξάλλου, το AlF3 δεν εμφανίζει κανενός είδους ομοιοπολικό χαρακτηριστικό.

Διαβάστε περισσότερα για ομοιοπολικό χαρακτηριστικό με παραδείγματα.

Δομή Lewis φθοριούχου αλουμινίου

Η Δομή Lewis του Φθοριούχου Αλουμινίου είναι η συγκεκριμένη απόδειξη που δείχνει ότι η ένωση είναι ιοντική. Θα παρουσιαζόταν εδώ για να παρέχει καλύτερη γνώση σχετικά με τη διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων που συμβαίνει κατά τον σχηματισμό του AlF3.

alf3 ιοντικό ή ομοιοπολικό
Το Lewis Structure δείχνει ότι είναι AlF3 Ionic ή ομοιοπολικό από Wikimedia

Δομή ηλεκτρονίων Lewis δείχνει την ακριβή ποσότητα ηλεκτρονίων που έχει δωρίσει το αλουμίνιο και πώς τρία διαφορετικά άτομα φθορίου δέχονται τα ηλεκτρόνια. ο Η δομή περιγράφει τη μεταφορά ηλεκτρονίων γεγονότα με εξήγηση με δικαιολογημένο τρόπο.

Στην περίπτωση πλήρωσης της οκτάδας και απόκτησης τεράστιας σταθερότητας, το αλουμίνιο δωρίζει τα τρία ηλεκτρόνια του και σχηματίζει κατιόν με φορτίο 3+. Το φθόριο αναζητά ένα ηλεκτρόνιο στο τελευταίο κύτταρο βυζιά για να έχει την ίδια σταθερότητα με το πλησιέστερο ευγενές αέριο του. Επομένως, τα τρία μόρια φθορίου υιοθετούν αυτά τα τρία ελεύθερα ηλεκτρόνια και γίνονται φθόριο (ανιόν). Αυτή είναι η ηλεκτρονική αντίδραση στο AlF3.

Ωστόσο, αυτή η ένωση θεωρείται ως το ισχυρότερο στερεό οξύ Lewis. Η ένωση έχει υψηλή οξύτητα Lewis και δρα ως ετερογενής καταλύτης. Το AlF3 βοηθά στην ενεργοποίηση του δεσμού μεταξύ του κακού άνθρακα του φθορίου και του άνθρακα και του υδρογόνου επίσης.

Συχνές Ερωτήσεις (FAQs)

Ερώτηση 1: Γιατί το AlCl3 δεν αποτελείται από ιοντική δέσμευση;

Απάντηση: Σύμφωνα με τον κανόνα του Fajan το αυξανόμενο μέγεθος του ανιόντος και το μειούμενο μέγεθος του κατιόντος δείχνει τάση δημιουργίας ομοιοπολικού δεσμού. Καθώς το χλώριο είναι μεγαλύτερο ανιόν, μοιράζεται ηλεκτρόνια αντί να υιοθετεί τα ηλεκτρόνια από το αλουμίνιο. Επομένως, δεν αποτελείται από ιοντικό δεσμό.

Ερώτηση 2: Ποιο είναι το ισχυρότερο στερεό οξύ Lewis; Γράψτε τον τύπο του.

Απάντηση: Το φθοριούχο αλουμίνιο θεωρείται το ισχυρότερο οξύ Lewis, είναι άμορφο στερεό. Ο χημικός του τύπος είναι AlF3.

Ερώτηση 3: Ποιος είναι ο βασικός λόγος για τον οποίο θεωρούμε το AlF3 ως ιοντική ένωση;

Απάντηση: Το αλουμίνιο το μεγάλο κατιόν μεταφέρει πλήρως τα τρία ηλεκτρόνια του σε τρία μεμονωμένα άτομα φθορίου (το μικρότερο αλογόνο ή ανιόν) και τα επηρεάζει για να δημιουργήσουν ισχυρό ιοντικό δεσμό. Γι' αυτό και θεωρείται ως ιοντική ένωση.

Ερώτηση 4: Εξηγήστε ένα παρόμοιο θέμα μεταξύ AlF3 και AlCl3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των δομών δεσμών τους;

Απάντηση: Και η ένωση παρατηρείται ότι αποτελείται από παρόμοιο αριθμό ατόμων αλογόνου που είναι φθόριο και το χλώριο και τα δύο είναι αλογόνο. Το AlF3 αποτελείται από ισχυρό ιοντικό δεσμό αλλά το AlCl3 είναι κατασκευασμένο από ομοιοπολικό δεσμό.

Ερώτηση 5: Πώς διαφέρει το AlCl3 από το Alf3 όπου το χλώριο και το φθόριο είναι και τα δύο στοιχεία αλογόνου;

Απάντηση: Στο AlCl3, το αλουμίνιο και τα 3 άτομα χλωρίου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια λόγω των μεγάλων μεγεθών και της πολωτικής φύσης τους. Στο AlF3, το αλουμίνιο δωρίζει πλήρως τα τρία ηλεκτρόνια του στα άτομα του φθορίου και καθώς το φθόριο είναι πολύ μικρό σε μέγεθος υιοθετεί πλήρως τα ηλεκτρόνια και δημιουργεί ιοντικούς δεσμούς με το αλουμίνιο.

Ερώτηση 6: Είναι το AlF3 πολικό ή μη πολικό;

Απάντηση: Το AlF3 είναι μη πολικό. Η συμμετρική κατανομή εκτός φορτίου στο κεντρικό άτομο που είναι το αλουμίνιο δημιουργεί τριγωνική γεωμετρία σχεδιασμού σε σχήμα. Έτσι, είναι μη πολικό.

Διαβάστε περισσότερα για Μη πολικές ενώσεις.

Διαβάστε επίσης: