Alh3 Lewis Structure,Geometry:9 Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Η δομή Lewis του AlH3, επίσης γνωστή ως υδρίδιο του αργιλίου, είναι ένα διάγραμμα που αντιπροσωπεύει τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων στο μόριο. Μας βοηθά να κατανοήσουμε τη σύνδεση και τη γεωμετρία της ένωσης. Στη δομή Lewis του AlH3, το αλουμίνιο (Al) είναι το κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από τρία άτομα υδρογόνου (Η).. Κάθε άτομο υδρογόνου μορφές ένα ενιαίο δεσμό με το άτομο του αλουμινίου, με αποτέλεσμα μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία. Η δομή Lewis του AlH3 είναι κρίσιμη για την πρόβλεψη τη χημική συμπεριφορά και αντιδραστικότητα της ένωσης.

Βασικές τακτικές

άτομοΑριθμός ηλεκτρονίων σθένους
Αλουμίνιο (Al)3
Υδρογόνο (Η)1

Κατανόηση των δομών Lewis

Τι είναι μια δομή Lewis;

Μια δομή Lewis είναι ένα διάγραμμα που αντιπροσωπεύει τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων σθένους σε μια χημική ένωση. Εισήχθη από Gilbert N. Lewis το 1916 και είναι επίσης γνωστό ως διάγραμμα Lewis dot. Οι δομές Lewis χρησιμοποιούνται ευρέως στη χημεία για την κατανόηση ο χημικός δεσμός και μοριακή γεωμετρία του διαφορετικές ενώσεις.

Σε μια δομή Lewis, τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου αντιπροσωπεύονται με τελείες ή γραμμές γύρω το ατομικό σύμβολο. Αυτές οι τελείες ή οι γραμμές υποδεικνύουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που διαθέτει ένα άτομο. Για παράδειγμα, η δομή Lewis του υδριδίου του αργιλίου (AlH3) δείχνει ότι το αλουμίνιο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε υδρογόνο άτομο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.

Οι δομές Lewis είναι απαραίτητες για την κατανόηση των χημικών δεσμών. Μας βοηθούν να προσδιορίσουμε πώς τα άτομα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Ακολουθώντας οι κανόνες των δομών Lewis, μπορούμε να προβλέψουμε τη διάταξη ζεύγους ηλεκτρονίων και μοριακή γεωμετρία μιας ένωσης. Αυτή η πληροφορία είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των χημικών ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς του διαφορετικές ουσίες.

Σημασία των Δομών Lewis στη Χημεία

Οι δομές Lewis παίζουν ζωτικό ρόλο in η μελέτη της χημείας. Παρέχουν μια οπτική αναπαράσταση του τρόπου με τον οποίο τα άτομα συνδέονται και συνδέονται σε ένα μόριο. Σχεδιάζοντας δομές Lewis, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και να προβλέψουν τις χημικές ιδιότητες μιας ένωσης.

Ένα από τις θεμελιώδεις έννοιες στις δομές Lewis είναι ο κανόνας της οκτάδας. Σύμφωνα με αυτόν τον κανόνα, τα άτομα τείνουν να αποκτούν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Εφαρμόζοντας τον κανόνα της οκτάδας, μπορούμε να προσδιορίσουμε τον αριθμό των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο και τη συνολική σταθερότητα ενός μορίου.

Σχεδιάζοντας δομές Lewis μας βοηθά επίσης να καταλάβουμε η έννοια του συντονισμού. Δομές συντονισμού συμβαίνουν όταν υπάρχουν πολλαπλούς τρόπους να οργανώσει τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο χωρίς να παραβιάζεται ο κανόνας της οκτάδας. Αυτοί δομές συντονισμού συμβάλλω σε τη σταθερότητα και αντιδραστικότητα της ένωσης.

Οι δομές Lewis χρησιμοποιούνται επίσης σε ανάλυση μοριακής δομής και πρόβλεψη γωνίες δεσμού. Το VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους) η θεωρία, σε συνδυασμό με τις δομές Lewis, μας επιτρέπει να προσδιορίσουμε το τρισδιάστατο σχήμα ενός μορίου και το γωνίες δεσμού μεταξύ ατόμων.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis Dot για το AlH3

236 εικόνα

Το υδρίδιο του αργιλίου (AlH3) είναι μια χημική ένωση που μπορεί να αναπαρασταθεί χρησιμοποιώντας μια κουκκίδα Lewis. Αυτή η δομή μας βοηθά να κατανοήσουμε τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων στο μόριο. Ακολουθώντας μια σειρά από τα βήματα, μπορούμε να σχεδιάσουμε τη δομή κουκίδων Lewis για το AlH3 και να αποκτήσουμε γνώσεις για τους χημικούς δεσμούς και τη μοριακή του γεωμετρία.

Βήμα 1: Μετρήστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους που υπάρχουν στο μόριο AlH3

Αρχικά, πρέπει να προσδιορίσουμε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο μόριο AlH3. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα εξώτατα ηλεκτρόνια ενός ατόμου που συμμετέχει σε χημικούς δεσμούς. Στο AlH3 ανήκει το αλουμίνιο (Al). Ομάδα 3Α of τον περιοδικό πίνακα και έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο με τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν, μπορούμε να υπολογίσουμε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στο AlH3.

Βήμα 2: Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο στο AlH3

Στο AlH3, το αλουμίνιο (Al) είναι το κεντρικό άτομο καθώς είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο (H). Το κεντρικό άτομο είναι συνήθως το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο in ένα μόριο και σχηματίζει δεσμούς με άλλα άτομα. Τοποθετώντας το κεντρικό άτομο στο κέντρο, μπορούμε να προχωρήσουμε σε το επόμενο βήμα.

Βήμα 3: Δημιουργήστε έναν δεσμό μεταξύ του ατόμου Al και H

240 εικόνα

Στη συνέχεια, πρέπει να καθιερώσουμε ένας δεσμός μεταξύ αλουμινίου (Al) και άτομα υδρογόνου (Η).. Μπορεί να σχηματιστεί αλουμίνιο τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί, ενώ το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει μόνο ένα. Ομοιοπολικούς δεσμούς εμπλέκω το μοίρασμα των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Συνδέοντας το κεντρικό άτομο (Al) με τα εξωτερικά άτομα (Η) χρησιμοποιώντας μεμονωμένες γραμμές, εκπροσωπούμε τους ομοιοπολικούς δεσμούς στη δομή κουκίδων Lewis.

Βήμα 4: Πλήρης Οκτάδα των Εξωτερικών Ατόμων (ή Διπλής) για Άτομο Υδρογόνου

238 εικόνα

Άτομα υδρογόνου (Η). σε AlH3 απαιτούν μόνο δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρωθεί το εξώτερο ενεργειακό τους επίπεδο, γνωστός και ως μια διπλή. Αφού το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, χρειάζεται να μοιραστεί ένα ηλεκτρόνιο με το αλουμίνιο (Al) για να το πετύχει μια διπλή. Με την τοποθέτηση δύο κουκκίδες γύρω κάθε υδρογόνο άτομο, συμπληρώνουμε η οκτάδα τους (ή διπλή) στη δομή κουκίδων Lewis.

Βήμα 5: Ελέγξτε την επίσημη τιμή χρέωσης

241 εικόνα

Τέλος, πρέπει να ελέγξουμε ο επίσημη χρέωση αξιών κάθε ατόμου στη δομή κουκίδων Lewis. Η επίσημη χρέωση είναι Μακριά για τον προσδιορισμό της κατανομής των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Μας βοηθά να αναγνωρίσουμε η πιο σταθερή διάταξη των ηλεκτρονίων. ο επίσημη χρέωση ενός ατόμου μπορεί να υπολογιστεί αφαιρώντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους και ο μισός αριθμός των κοινών ηλεκτρονίων από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Με τη διασφάλιση ότι ο επίσημη χρέωση αξιών είναι ελαχιστοποιημένες ή ίσες με μηδέν, μπορούμε να επαληθεύσουμε η ακρίβεια of Η δομή μας με τελείες Lewis.

Ακολουθώντας αυτά τα βήματα, μπορούμε να σχεδιάσουμε τη δομή κουκίδων Lewis για το AlH3 και το κέρδος καλύτερη κατανόηση of τη μοριακή του δομή και χημικές ιδιότητες. Θυμηθείτε, οι δομές Lewis είναι ένα χρήσιμο εργαλείο στη χημεία για την ανάλυση και την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των χημικών ενώσεων.

Κατανόηση της επίσημης χρέωσης στο AlH3

Τι είναι η επίσημη χρέωση στο AlH3 και πώς υπολογίζεται;

242 εικόνα

Η επίσημη χρέωση είναι μια έννοια χρησιμοποιείται στη χημεία για τον προσδιορισμό της κατανομής των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Σε περίπτωση που Υδρίδιο Αλουμινίου (AlH3), κατανοώντας το επίσημη χρέωση μπορούν να παρέχουν πολύτιμες γνώσεις στις χημικές του ιδιότητες και συμπεριφορά.

Για τον υπολογισμό του επίσημη χρέωση ενός ατόμου σε ένα μόριο, πρέπει να εξετάσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που διαθέτει και η διάταξη συγκόλλησης του. ο επίσημη χρέωση υπολογίζεται αφαιρώντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός ζεύγους και ο μισός αριθμός των κοινών ηλεκτρονίων από τον συνολικό αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

Στο AlH3, το αλουμίνιο (Al) έχει τρία άτομα υδρογόνου (Η). συνδεδεμένο με αυτό. Το αλουμίνιο είναι ένα στοιχείο της ομάδας 3 και έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Με την εφαρμογή του επίσημη χρέωση υπολογισμού, μπορούμε να προσδιορίσουμε το επίσημη χρέωση κάθε ατόμου σε AlH3.

Ας σπάσουμε:

  1. Αλουμίνιο (Al):
  2. Ηλεκτρόνια σθένους: 3
  3. Μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων: 0
  4. Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: 6 (κάθε υδρογόνο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο)
  5. Επίσημη χρέωση = 3 – 0 – 6/2 = 0

  6. Υδρογόνο (Η):

  7. Ηλεκτρόνια σθένους: 1
  8. Μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων: 0
  9. Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: 2 (κοινόχρηστο με αλουμίνιο)
  10. Επίσημη χρέωση = 1 – 0 – 2/2 = 0

Από τους υπολογισμούς, μπορούμε να το δούμε και τα δύο από αλουμίνιο και υδρογόνο σε AlH3 έχουν a επίσημη χρέωση του 0. Αυτό δείχνει ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων στο μόριο είναι ισορροπημένη, με χωρίς άτομα μεταφέρουν μια υπερβολή ή έλλειμμα ηλεκτρονίων.

Πώς να βρείτε επίσημη χρέωση από τη δομή Lewis

Μια δομή Lewis, επίσης γνωστή ως διάγραμμα Lewis dot, είναι μια οπτική αναπαράσταση της διάταξης των ατόμων και των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα μόριο. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του επίσημη χρέωση κάθε ατόμου σε μια ένωση όπως το AlH3.

Για να βρείτε το επίσημη χρέωση από μια δομή Lewis, ακολουθήστε τα εξής βήματα:

  1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis του AlH3, αναπαριστώντας τα ομόλογα μεταξύ αλουμίνιο και άτομα υδρογόνου.
  2. Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο.
  3. Εκχωρήστε ηλεκτρόνια μόνου ζεύγους και κοινά ηλεκτρόνια με βάση τη δομή Lewis.
  4. Εφαρμόστε το επίσημη χρέωση υπολογισμός για κάθε άτομο χρησιμοποιώντας ο τύπος αναφέρθηκε προηγουμένως.

Ακολουθώντας αυτά τα βήματα, μπορείτε να προσδιορίσετε το επίσημη χρέωση κάθε ατόμου σε AlH3 και κέρδος καλύτερη κατανόηση of ηλεκτρονική διανομή του.

Είναι σημαντικό να το σημειώσουμε επίσημη χρέωση is μια θεωρητική έννοια και δεν αντιπροσωπεύει την πραγματική χρέωση of τα άτομα σε ένα μόριο. είναι ένα εργαλείο χρησιμοποιείται για την ανάλυση ο κατανομή ηλεκτρονίων και προβλέπουν η αντιδραστικότητα μιας ένωσης.

Ο Κανόνας της Οκτάδας και το AlH3

Το μόριο AlH3 ακολουθεί τον κανόνα της Οκτάδας;

Ο κανόνας της Οκτάδας is μια θεμελιώδης έννοια στη χημεία που δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να αποκτούν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Αυτός ο κανόνας μας βοηθά να κατανοήσουμε το σχηματισμό του χημικοί δεσμοί και τη σταθερότητα των μορίων.

Το υδρίδιο του αργιλίου (AlH3) είναι μια χημική ένωση που αποτελείται από ένα άτομο αλουμινίου συνδεδεμένο με τρεις άτομα υδρογόνου. Για να προσδιορίσουμε εάν το AlH3 ακολουθεί τον Κανόνα της Οκτάδας, ας αναλύσουμε το διάγραμμα κουκίδων Lewis και να εξετάσει τον χημικό δεσμό και τη μοριακή του δομή.

Στο διάγραμμα κουκκίδων Lewis του AlH3, αντιπροσωπεύουμε τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου ως κουκκίδες ή γραμμές γύρω από το ατομικό σύμβολο. Το αλουμίνιο (Al) έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο AlH3 είναι [(3 * 1) + 3] = 6.

Σύμφωνα με τον κανόνα της Οκτάδας, τα άτομα τείνουν να αποκτούν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Στην περίπτωση του AlH3, το αλουμίνιο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματιστεί τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί με άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα συνολικά of έξι ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται μεταξύ αλουμινίου και υδρογόνου.

Αν και το AlH3 δεν ακολουθεί αυστηρά τον Κανόνα της Οκτάδας, εξακολουθεί να είναι ένα σταθερό μόριο εξαιτίας η παρουσία των ομοιοπολικών δεσμών. Η μοριακή γεωμετρία του AlH3 είναι τριγωνική επίπεδη, με το άτομο αλουμινίου στο κέντρο και τα τρία άτομα υδρογόνου διατεταγμένα συμμετρικά γύρω του.

Το ζεύγος ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο αλουμινίου στο AlH3 εμπλέκεται σε ομοιοπολική σύνδεση, και το μόριο υιοθετεί ένα τριγωνικό επίπεδο σχήμα για ελαχιστοποίηση απώθηση ηλεκτρονίων. Αυτή η ρύθμιση επιτρέπει την η πιο σταθερή μοριακή δομή.

Η υβριδοποίηση του AlH3 περιλαμβάνει η ανάμειξη of ατομικά τροχιακά για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά. σε αυτή η υπόθεση, αλουμίνιο υφίσταται υβριδισμός sp2, με αποτέλεσμα τρία υβριδικά τροχιακά sp2 που επικαλύπτονται με τα τροχιακά υδρογόνου 1s για να σχηματίσουν τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

Το VSEPR θεωρία (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους θεωρία) μας βοηθά να προβλέψουμε τη μοριακή γεωμετρία του AlH3 με βάση τη διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων. Στο AlH3, υπάρχουν τρία ζεύγη συγκόλλησης και κανένα μεμονωμένο ζευγάρι γύρω από το άτομο αλουμινίου, με αποτέλεσμα μια τριγωνική επίπεδη μοριακή γεωμετρία.

Ενώ το AlH3 δεν τηρεί αυστηρά τον Κανόνα της Οκτάδας, είναι ένα σταθερό μόριο εξαιτίας η παρουσία των ομοιοπολικών δεσμών και η υιοθεσία of μια τριγωνική επίπεδη μοριακή δομή. Οι χημικές ιδιότητες του AlH3 το καθιστούν χρήσιμο σε διάφορες χημικές αντιδράσεις και όπως ένας αναγωγικός παράγοντας in οργανική σύνθεση.

Μοριακή και Ηλεκτρονική Γεωμετρία του AlH3

Τι είναι η Μοριακή Γεωμετρία και η Γεωμετρία των Ηλεκτρονίων του μορίου AlH3;

Η μοριακή γεωμετρία και η γεωμετρία των ηλεκτρονίων του μορίου AlH3 αναφέρονται στη διάταξη των ατόμων και των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το αλουμίνιο και άτομα υδρογόνου στην ένωση. Για να κατανοήσουμε τη μοριακή και ηλεκτρονιακή γεωμετρία του AlH3, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους) θεωρία.

Σύμφωνα με το VSEPR θεωρία, η μοριακή γεωμετρία καθορίζεται από η απώθηση μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Στην περίπτωση του AlH3, το αλουμίνιο (Al) είναι το κεντρικό άτομο και περιβάλλεται από τρία άτομα υδρογόνου (Η).. Δεδομένου ότι το AlH3 δεν έχει μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο, η μοριακή γεωμετρία είναι τριγωνική επίπεδη. Αυτό σημαίνει ότι οι τρεις άτομα υδρογόνου τακτοποιούνται σε ένα επίπεδο, τριγωνικό σχήμα γύρω από το άτομο αλουμινίου.

Η γεωμετρία των ηλεκτρονίων, Στις το άλλο χέρι, λαμβάνει υπόψη και τα δύο συνδεδεμένα ζεύγη ηλεκτρονίων και τα μοναχικά ζευγάρια ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Στην περίπτωση του AlH3, τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων είναι επίσης τριγωνικό επίπεδο, καθώς δεν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο του αλουμινίου.

Χρήση της θεωρίας VSEPR για τον προσδιορισμό της μοριακής/ηλεκτρονικής γεωμετρίας του AlH3

Το VSEPR θεωρία είναι ένα χρήσιμο εργαλείο στον προσδιορισμό της μοριακής και ηλεκτρονιακής γεωμετρίας των χημικών ενώσεων. Βασίζεται σε Η ιδέα ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων, είτε συνδέονται είτε δεν συνδέονται, απωθούν το ένα το άλλο και τείνουν να τοποθετούνται όσο το δυνατόν πιο μακριά. Αυτή η απώθηση καθορίζει το συνολικό σχήμα του μορίου.

Να εφαρμόσει το VSEPR θεωρία για το AlH3, θεωρούμε το διάγραμμα κουκίδων Lewis της ένωσης. Το αλουμίνιο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα. Ακολουθώντας οι κανόνες της δομής Lewis και σχεδιάζοντας τη δομή Lewis του AlH3, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη διάταξη των ατόμων και των ζευγών ηλεκτρονίων.

Στο AlH3, το άτομο του αργιλίου σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με τρεις άτομα υδρογόνου, Με αποτέλεσμα συνολικά of τρία συνδεδεμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο του αλουμινίου, η μοριακή γεωμετρία και η γεωμετρία των ηλεκτρονίων είναι τριγωνικά επίπεδα.

Ποια είναι η γωνία δεσμού του μορίου AlH3;

Η γωνία σύνδεσης του μορίου AlH3 αναφέρεται σε η γωνία μεταξύ δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένο με το κεντρικό άτομο αλουμινίου. Σε μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία, τη γωνία του δεσμού είναι 120 μοίρες. Αυτό σημαίνει ότι το άτομα υδρογόνου σε AlH3 διατάσσονται σε ένα τριγωνικό σχήμα γύρω από το άτομο αλουμινίου, με κάθε υδρογόνο-Γωνία δεσμού αλουμινίου-υδρογόνου μέτρησης 120 μοιρών.

Κατανόηση της μοριακής γεωμετρίας και των ηλεκτρονίων, καθώς και τη γωνία του δεσμού, του AlH3 είναι απαραίτητο για την ανάλυση των χημικών ιδιοτήτων και των αντιδράσεών του. Με τη μελέτη τη μοριακή δομή και τις ιδιότητες του AlH3, οι επιστήμονες μπορούν να αποκτήσουν γνώσεις την ατομική του δομή, χημική σύνδεση, και συνολική συμπεριφορά σε χημικές αντιδράσεις.

Υβριδισμός σε AlH3

Βρείτε τον Αριθμό Υβριδοποίησης του μορίου AlH3

Να καθορίσει τον αριθμό υβριδισμού του μορίου AlH3, πρέπει να καταλάβουμε η έννοια του υβριδισμού και την εφαρμογή του σε χημικούς δεσμούς. Η υβριδοποίηση είναι μια διαδικασία στο οποίο ατομικά τροχιακά ανακατεύουμε για να σχηματιστεί νέα υβριδικά τροχιακά, Με αποτέλεσμα η αναδιάταξη των ηλεκτρονίων και ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών.

Στην περίπτωση του AlH3, υδρίδιο του αργιλίου, έχουμε ένα άτομο αλουμινίου (Al) και τρία άτομα υδρογόνου (Η). Το αλουμίνιο ανήκει στην ομάδα 13 των τον περιοδικό πίνακα και έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους. Υδρογόνο, επάνω το άλλο χέρι, έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.

Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, τα άτομα τείνουν να αποκτούν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Στην περίπτωση του AlH3, το αλουμίνιο μπορεί να πετύχει αυτή η σταθερότητα με το μοίρασμα τα τρία ηλεκτρόνια σθένους του με τρία άτομα υδρογόνου.

Να καθορίσει τον αριθμό υβριδισμού, πρέπει να εξετάσουμε τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, το οποίο βρίσκεται μέσα στο αλουμίνιο αυτή η υπόθεση. Κάθε ομοιοπολικός δεσμός αποτελείται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Επομένως, ο συνολικός αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το αλουμίνιο είναι τρία.

Βασισμένο στο το VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους) θεωρία, τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο απωθούνται μεταξύ τους και προσπαθούν να μεγιστοποιήσουν την απόσταση τους. Αυτό οδηγεί σε μια τριγωνική επίπεδη μοριακή γεωμετρία για το AlH3.

Τώρα, ας προσδιορίσουμε τον υβριδισμό του αλουμινίου στο AlH3. Ο αριθμός ζευγών ηλεκτρονίων (τρία) αντιστοιχεί σε υβριδισμός sp2. σε υβριδισμός sp2, ένα s τροχιακό και δύο p τροχιακά συνδυάζονται για να σχηματίσουν τρία υβριδικά τροχιακά sp2. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά είναι διατεταγμένα σε μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από το άτομο του αλουμινίου.

Τι είναι ο υβριδισμός για το μόριο AlH3;

Η υβριδοποίηση του μορίου AlH3 είναι sp2. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο αλουμινίου στο AlH3 υφίσταται υβριδισμός sp2, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό τριών υβριδικών τροχιακών sp2. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά εμπλέκονται στο δέσιμο με τους τρεις άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τρία σίγμαένας δεσμόςs.

Στο διάγραμμα κουκίδων Lewis του AlH3, το άτομο αλουμινίου αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Αλ, που περιβάλλεται από τρεις κουκκίδες εκπροσωπούν το ηλεκτρόνιο σθένους τουs. ο άτομα υδρογόνου εκπροσωπούνται από το σύμβολο H, το καθένα με μια μόνο κουκκίδα εκπροσωπούν το ηλεκτρόνιο σθένους του.

Ο χημικός δεσμός σε AlH3 περιλαμβάνει το μοίρασμα ηλεκτρονίων μεταξύ αλουμίνιο και άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών. ο ανάλυση μοριακής δομής του AlH3 αποκαλύπτει μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία, με το άτομο αλουμινίου στο κέντρο και τα τρία άτομα υδρογόνου διατεταγμένα συμμετρικά γύρω του.

Συντονισμός και διαλυτότητα του AlH3

Το μόριο AlH3 παρουσιάζει συντονισμό;

Όταν πρόκειται για την το μόριο υδριδίου του αργιλίου (AlH3), το ερώτημα για το αν εμφανίζει συντονισμό προκύπτει. Ο συντονισμός αναφέρεται σε το φαινόμενο όπου πολλαπλές δομές Lewis μπορεί να σχεδιαστεί για ένα μόριο, υποδεικνύοντας η μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων. Ωστόσο, στην περίπτωση του AlH3, δομές συντονισμού δεν παρατηρούνται τυπικά.

Για να καταλάβουμε γιατί το AlH3 δεν παρουσιάζει συντονισμό, ας πάρουμε μια πιο προσεκτική ματιά στον χημικό δεσμό και τη μοριακή του δομή. Το υδρίδιο αλουμινίου έχει ένα διάγραμμα κουκκίδων Lewis όπου το αλουμίνιο (Al) περιβάλλεται από τρία άτομα υδρογόνου (Η).. Τα ηλεκτρόνια σθένους του αλουμινίου και του υδρογόνου συμμετέχουν σε ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του μορίου AlH3.

Η μοριακή γεωμετρία του AlH3 είναι τριγωνική επίπεδη, με το άτομο αλουμινίου στο κέντρο και τα τρία άτομα υδρογόνου διατεταγμένα συμμετρικά γύρω του. Αυτή η ρύθμιση ικανοποιεί τον κανόνα της οκτάδας, όπου κάθε άτομο στο μόριο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Η απουσία επιπλέον δομές συντονισμού μπορεί να αποδοθεί σε τη σταθερή μοριακή δομή του AlH3, το οποίο δεν απαιτεί μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων.

Διαλυτότητα Υδριδίου Αλουμινίου

Μετάβαση στο τη διαλυτότητα του υδριδίου του αργιλίου (AlH3), είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το AlH3 δεν είναι διαλυτό στο νερό. Αυτή η έλλειψη της διαλυτότητας μπορεί να αποδοθεί σε η φύση of τις χημικές ενώσεις εμπλεγμένος.

Το AlH3 είναι μια ομοιοπολική ένωση, να ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλή διαλυτότητα στο νερό. Αυτό συμβαίνει επειδή το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, δηλαδή έχει ένα μερικό θετικό φορτίο σχετικά με την άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο on το άτομο οξυγόνου. Για να διαλυθεί μια ένωση στο νερό, πρέπει να έχει παρόμοια πολικότητα.

Ωστόσο, το AlH3 είναι ένα μη πολικό μόριο, όπως και η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και υδρογόνου είναι σχετικά μικρό. Οπως και αποτέλεσμα, τις ελκτικές δυνάμεις μεταξύ Μόρια AlH3 είναι ισχυρότεροι από τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ AlH3 και μόρια νερού, που οδηγεί σε αδιαλυτότητα.

Συχνές Ερωτήσεις

1. Ποια είναι η δομή Lewis του AlH3;

Η δομή Lewis του AlH3 (Υδρίδιο αλουμινίου) αποτελείται από ένα άτομο αλουμινίου που περιβάλλεται από τρία άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το αλουμίνιο για να σχηματιστεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, ικανοποιώντας τον κανόνα της οκτάδας για το Αλουμίνιο.

2. Πώς μπορώ να αναγνωρίσω μια δομή Lewis;

Μια δομή Lewis μπορεί να αναγνωριστεί από την εκπροσώπησή του ατόμων ενός μορίου, που δείχνει πώς είναι διατεταγμένα τα ηλεκτρόνια σθένους μεταξύ τους τα άτομα στο μόριο. Περιλαμβάνει γραμμές για την αναπαράσταση ομοιοπολικών δεσμών και κουκκίδες για αναπαράσταση μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια.

3. Τι είναι η δομή Lewis Dot του AlH3;

Η κουκκίδα Lewis του AlH3 είναι παρόμοια με τη δομή Lewis του. Δείχνει ένα άτομο Αλουμινίου (Al). στο κέντρο με τρεις Άτομα υδρογόνου (Η). που το περιβάλλει. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το αλουμίνιο, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

4. Πώς μπορώ να βρω την επίσημη χρέωση από μια δομή Lewis;

Η επίσημη χρέωση ενός ατόμου σε μια δομή Lewis μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας ο τύπος: Επίσημο φορτίο = Ηλεκτρόνια σθένους – (Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια + 1/2 Ηλεκτρόνια σύνδεσης).

5. Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του AlH3 σύμφωνα με τη Δομή Lewis του;

Η μοριακή γεωμετρία του AlH3, σύμφωνα με τη δομή Lewis του, είναι τριγωνική επίπεδη. Αυτό οφείλεται στο τρία άτομα υδρογόνου κατανέμεται ομοιόμορφα γύρω το άτομο του αλουμινίου, δημιουργία ένα επίπεδο, τρίπλευρο σχήμα.

6. Τι είναι το Al3+ στη Χημεία;

Στη χημεία, το Al3+ αναφέρεται σε το ιόν του Αλουμινίου που έχει χάσει τρία ηλεκτρόνια, Με αποτέλεσμα θετικό φορτίο. Συχνά εμπλέκεται σε ιοντικοί δεσμοί με αρνητικά φορτισμένα ιόντα.

7. Τι είναι οι δομές Lewis;

Οι δομές Lewis είναι διαγράμματα που δείχνουν τη σύνδεση μεταξύ ατόμων ενός μορίου και τα μοναχικά ζευγάρια των ηλεκτρονίων που μπορεί να υπάρχουν στο μόριο. Χρησιμοποιούνται για την πρόβλεψη το σχήμα ενός μορίου και την πολικότητα του.

8. Είναι η NH3 δομή Lewis;

Ναι, η NH3 (αμμωνία) έχει δομή Lewis. Αποτελείται απο ένα άτομο αζώτου δεμένο με τρία άτομα υδρογόνου και ένα μοναχικό ζευγάρι των ηλεκτρονίων επί το άτομο αζώτου.

9. Ποια είναι η καλύτερη δομή Lewis για CH2S;

Η καλύτερη δομή Lewis για CH2S (Μεθανοθειόλη) είναι ένα όπου το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο, συνδεδεμένο με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο θείου. Το άτομο θείου επίσης έχει δύο μοναχικά ζευγάρια των ηλεκτρονίων.

10. Ποιος είναι ο ρόλος της θεωρίας VSEPR στον προσδιορισμό της μοριακής γεωμετρίας του AlH3;

Η Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους Η θεωρία (VSEPR) χρησιμοποιείται για την πρόβλεψη η γεωμετρία των μορίων με βάση τον αριθμό των ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους. Στην περίπτωση του AlH3, το VSEPR η θεωρία προβλέπει μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία λόγω του τρία ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων γύρω το άτομο του αλουμινίου.

Διαβάστε επίσης: