5 Παραδείγματα μετάλλων αλκαλικών γαιών: Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι ένα από τα πιο δραστικά και γυαλιστερά έξι χημικά στοιχεία της ομάδας 2 στον περιοδικό πίνακα. Ας μιλήσουμε εν συντομία για τα παραδείγματα.

Τα παραδείγματα μετάλλων αλκαλικών γαιών παρατίθενται παρακάτω-

  1. Μαγνήσιο
  2. Βηρύλλιο
  3. Στρόντιο
  4. Βάριο
  5. Ασβέστιο
  6. Ράδιο

Μαγνήσιο

Το μαγνήσιο είναι ένα από τα πιο σημαντικά μέταλλα των αλκαλικών γαιών με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s2 2s2 2p6 3s2. Εμφανίζεται ως γυαλιστερό και γκρι στερεό με σημείο βρασμού και τήξης 1363 K και 923 K αντίστοιχα. Εμφανίζεται φυσικά μόνο σε συνδυασμό με άλλα μέταλλα και η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης του Mg είναι +2.

Υπάρχουν τρία διαφορετικά ισότοπα διαθέσιμα για το Mg. Είναι 24Mg, 25Mg και 26Mg με διαθεσιμότητα 79%, 10.0% και 11.0% αντίστοιχα. Το Mg χρησιμοποιείται όπως στη χύτευση με χύτευση, την παραγωγή τιτανίου στη διαδικασία Kroll.

Παραδείγματα μετάλλων αλκαλικών γαιών
 Στοιχείο μαγνησίου.
Image Credit: Wikimedia Commons.

Βηρύλλιο

Το βηρύλλιο (Be) είναι ένα γκρίζο χάλυβα, ισχυρό, ελαφρύ και εύθραυστο μέταλλο αλκαλικής γαίας με ατομικό αριθμό 4 και μοριακή μάζα 9.012181 u. Είναι ένα στοιχείο δεύτερης περιόδου με διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s2 2s2. Όπως το μαγνήσιο είναι επίσης ένα δισθενές στοιχείο που εμφανίζεται φυσικά σε συνδυασμό με άλλα στοιχεία.

Το Be έχει σημείο βρασμού και τήξης 2742K και 1560K με πυκνότητα 1.85 g/cm3. Εμφανίζεται ως τρία διαφορετικά ισότοπα, 7Είναι, 9Να είσαι και 10Να είστε με φυσική αφθονία 100% για 9Είναι. Χρησιμοποιείται γενικά σε εικόνες ακτίνων Χ.

Στρόντιο

Το στρόντιο είναι ένα ασημί-λευκό μαλακό, κιτρινωπό μέταλλο με υψηλή αντιδραστικότητα και ανήκει σε 5th περίοδος. Εμφανίζεται ως προσωποκεντρικό κυβικό πλέγμα. Έχει μοριακή μάζα 87.62 u και διάταξη ηλεκτρονίων 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Διατίθεται φυσικά στα ορυκτά σελεστίνη και στροντιανίτη.

Το Sr έχει σημείο τήξης και βρασμού 1050K και 1650K αντίστοιχα με πυκνότητα 2.64 g/cm3. Υπάρχει σε συνολικά 9 ισότοπα (82Sr -90Sr) και η αφθονία των 88Το Sr είναι το μέγιστο. Χρησιμοποιείται σε καθοδικούς σωλήνες στην έγχρωμη τηλεόραση.

Βάριο

Το Ba είναι ένα μαλακό ασημί-γκρι και εξαιρετικά δραστικό στερεό μέταλλο αλκαλικής γαίας με μοριακή μάζα 137.327u. Ανήκει στο 6th περίοδο και ομάδα 2 με ατομικό αριθμό 56 με διαμόρφωση ηλεκτρονίων [Xe] 6s2. Ποτέ δεν λαμβάνεται ως ελεύθερο στοιχείο στη φύση. Έχει σημείο βρασμού και τήξης 2118 K και 1000 K αντίστοιχα.

Έχει συνολικά οκτώ ισότοπα που υπάρχουν στη φύση. Εμφανίζεται επίσης σε κατάσταση οξείδωσης +2 και τα πιο κοινά ορυκτά του βαρίου είναι ο βαρύτης και το ανθρακικό βάριο. Το Ba χρησιμοποιείται ως συλλέκτης για σωλήνες κενού.

Ασβέστιο

Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο αλκαλικής γαίας που ανήκει στο 4th περίοδος. Είναι ένα θαμπό γκρι, ασημί και ωχροκίτρινο συμπαγές μέταλλο με μοριακή μάζα 40.078 u και διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (ατομικός αριθμός 20). Είναι ένα μέταλλο υψηλής αντίδρασης και σχηματίζει ένα σκούρο στρώμα οξειδίου-νιτριδίου όταν αντιδρά με τον αέρα.

Έχει σημείο τήξης και βρασμού 1115K και 1757K αντίστοιχα με πυκνότητα 1.55 g/cm3. Υπάρχει σε διαφορετικές ισοτοπικές μορφές αλλά η αφθονία του 40Το Ca είναι μέγιστο. Χρησιμοποιείται στη χαλυβουργία λόγω της μεγαλύτερης συγγένειας προς το οξυγόνο και το θείο.

Ασβέστιο
Στοιχείο ασβεστίου.
Image Credit: Wikimedia Commons.

Ράδιο

Το ράδιο, που ανακαλύφθηκε από τους Pierre και Marie Curie, είναι ένα ραδιενεργό ασημί λευκό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ατομική μάζα 226 u και ατομικό αριθμό 88 ([Rn] 7s2). Είναι ένα 7th περίοδο και στοιχείο της ομάδας 2. Αντιδρά με άζωτο όταν εκτίθεται στον αέρα και σχηματίζει νιτρίδιο του ραδίου. Έχει σημείο τήξης και βρασμού 973 K και 2010 K αντίστοιχα.

Μεταξύ όλων των ισοτόπων του, 226Το Ra είναι πιο σταθερό και άφθονο στη φύση. Η κρυσταλλική δομή του Ra είναι κυβική στο κέντρο (BCC) και χρησιμοποιείται σε αυτόφωτα χρώματα για ρολόγια, πυρηνικά πάνελ, ρολόγια και πολλά άλλα πεδία.

Συμπέρασμα

Μπορούμε να συμπεράνουμε ότι όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών ανήκουν στο 2nd ομάδα και τα περισσότερα από αυτά είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στη φύση τους. Αυτά τα μέταλλα ονομάζονται μέταλλα αλκαλικών γαιών επειδή σχηματίζουν διάλυμα οξειδίου μετά τη διάλυσή τους στο νερό που είναι αλκαλικά.