Σε αυτό το άρθρο, θα πρέπει να συζητήσουμε τη δομή AsBr3 lewis, τον τρόπο σύνδεσης, τον υβριδισμό, τη γεωμετρία, το σχήμα, τη γωνία δεσμού και το σχετικό λεπτομερές γεγονός.
Το τριβρωμιούχο αρσενικό είναι ένα ανόργανο ομοιοπολικό μόριο όπου το κεντρικό άτομο αρσενικού περιβάλλεται από 3 άτομα Br σε τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία. Ο τρόπος υβριδοποίησης του μορίου είναι sp3. Η γωνία δεσμού του μορίου που είναι γωνία δεσμού Br-As-Br είναι περίπου 99.80 η οποία παρέκκλινε από την ιδανική γωνία δεσμού λόγω της απώθησης μοναχικού ζεύγους.
Το AsBr3 είναι μια άχρωμη στερεά κρυσταλλική τριαλογονωμένη ένωση του αρσενικού. Το μόριο θα δείξει υψηλότερη διαμαγνητική ευαισθησία. Λόγω της διαθεσιμότητας ενός κενού d τροχιακού του As, συμπεριφέρεται ως π-όξινο πρόσδεμα, και το μοναχικό ζεύγος επίσης δωρίζεται
Μερικά στοιχεία για Τριβρωμιούχο αρσενικό
Η καλύτερη μοριακή μάζα του AsBr3 είναι 314.634 g/mol και το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης αυτού του μορίου είναι 494 K και 304.2 K αντίστοιχα. Έχει υψηλότερο δείκτη διάθλασης 2.3.
Παρουσία του στοιχειακού S, η απευθείας βρωμίωση του οξειδίου του αρσενικού δίνει τριβρωμιούχο αρσενικό.
2As2O3 + 3 S + 6 Br2 = 4 AsBr3 +3SO2
1. Πώς να σχεδιάσετε το AsBr3 δομή lewis
Με τη βοήθεια του δομή lewis, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στη σύνδεση, το επίσημο φορτίο κ.λπ. μπορούν να προσδιοριστούν για το μόριο AsBr3.
σε AsBr3 δομή lewis λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ηλεκτρόνια σθένους των As και Br θα προστεθούν μαζί. Τότε πρέπει να προσδιορίσουμε το κεντρικό άτομο που βασίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα, έτσι εδώ Αρσενικό είναι το κεντρικό άτομο (το Br είναι πιο ηλεκτραρνητικό). Τώρα As και τρία άτομα Br συνδέονται μόνο με απλό δεσμό και τα μόνα ζεύγη εκχωρούνται στο As, καθώς η οκτάδα είναι πλήρης οπότε δεν χρειάζεται να προσθέσετε διπλούς ή πολλαπλούς δεσμούς.
2. Σχήμα δομής AsBr3 lewis
Στο AsBr3 δομή lewis, η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι παρούσα στο κεντρικό As και θα υπάρχουν τρία ζεύγη δεσμών με τρία άτομα Br και ένα μοναχικό ζεύγος. Σε αυτή την περίπτωση τριβρωμιούχο αρσενικό, η δομή είναι τριγωνική πυραμιδική. Σε τριγωνική πυραμιδική δομή, 3 άτομα Br περιβάλλονται από το αρσενικό από τρεις κορυφές.
3. AsBr3 ηλεκτρόνια σθένους δομής lewis
Στο AsBr3 δομή lewisΤο αρσενικό συνδέεται με τρία άτομα Br μέσω τριών απλών δεσμών.
Η βασική κατάσταση ηλεκτρονικής διαμόρφωσης του Αρσενικού είναι 1s22s22p63s23p63d104s24p3 και για το βρώμιο είναι 1s22s22p63s23p63d104s24p5, άρα τα ηλεκτρόνια σθένους As και κάθε άτομο Br είναι πέντε και επτά αντίστοιχα. Άρα, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους για το AsBr3 μόριο που συμμετέχει στο σχηματισμό δεσμών είναι 5 + (7*3) =26.
4. AsBr3 δομή lewis επίσημη χρέωση
Το φορτίο ενός μορίου λαμβάνοντας υπόψη όλα τα άτομα πρέπει να έχει την ίδια ηλεκτραρνητικότητα ονομάζεται τυπικό φορτίο ενός μορίου.
Ο κοινός τύπος για τον υπολογισμό της επίσημης χρέωσης είναι, FC = Nv - Νlp -1/2 Βbp
Όπου ο Νv είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στη στιβάδα σθένους, Nλπ είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο μοναχικό ζεύγος και Nbp είναι ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που εμπλέκονται μόνο στο σχηματισμό του δεσμού.
Έτσι, το τυπικό φορτίο της δομής AsBr3 lewis είναι 5-2-(6/2) = 0 [ ηλεκτρόνια σθένους του κεντρικού Όπως είναι 5, 6 ηλεκτρόνια συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών με τρία άτομα Br, τα ηλεκτρόνια του μοναχικού ζεύγους του As είναι 2]
5. AsBr3 δομή lewis μοναχικά ζεύγη
Ο αριθμός των μεμονωμένων ζευγών θα πρέπει να υπολογίζεται ως το άθροισμα του συνολικού αριθμού των μονών ζευγών κάθε ατόμου που περιέχει μόνο ζεύγη, μετά τον επιτυχή σχηματισμό δεσμού.
Από την παραπάνω δομή AsBr3 lewis, Είναι προφανές ότι το αρσενικό περιέχει 1 ζεύγος μοναχικών ζευγών ενώ 3 βρώμιο το καθένα περιέχει 3 ζεύγη μοναχικών ζευγών.
Άρα, ο συνολικός αριθμός μεμονωμένων ζευγών στο τριβρωμιούχο αρσενικό είναι = 1+(3*3) =10
6. AsBr3 κανόνας οκτάδας δομής lewis
Στο AsBr3 δομή lewis, βλέπουμε το αρσενικό είναι μια ομάδα στοιχείων VA άρα έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και το βρώμιο είναι ένα στοιχείο VIIA άρα έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Έτσι, το αρσενικό χρειαζόταν 3 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του και το βρώμιο χρειαζόταν 3 ηλεκτρόνια για να εκπληρώσει την οκτάδα του. Έτσι, τόσο το As όσο και το Br υφίστανται υβριδισμό για να σχηματίσουν νέα τέσσερα υβριδικά τροχιακά και να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να εκπληρώσουν την οκτάδα τους.
7. AsBr3 δομή lewis Bond Angle
Από τη θεωρία VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), εάν το μόριο τύπου AX3 έχει γωνία δεσμού 1200 ή έχει μόνο ζεύγος τότε η γωνία δεσμού θα είναι 109.50.
Στο AsBr3 δομή lewis, η γωνία δεσμού του AsBr3 δεν είναι κανένα από τα δύο 1200 ούτε 109.50, αλλά η πραγματική γωνία μεταξύ Br-As-Br είναι 99.80 λόγω της απώθησης 3 μεγάλων ατόμων Br με ένα άτομο αρσενικού. Αν και το As είναι μεγάλο σε μέγεθος, αλλά θα υπάρχουν 3 μεγάλα άτομα Br και θα υπάρχουν μαζικά μοναχικά ζεύγη- απώθηση μοναχικού ζεύγους, έτσι για να ελαχιστοποιηθεί αυτή η απώθηση το το μόριο μειώνει τη γωνία δεσμού του στο 99.80.
8. AsBr3 δομή lewis Συντονισμός
Η μετεγκατάσταση του νέφους ηλεκτρονίων ονομάζεται συντονισμός.
Στο AsBr3 δομή lewis του συντονισμού η δομή που συνεισφέρει περισσότερο είναι II ή III καθώς περιέχουν έναν πιο ομοιοπολικό δεσμό, αλλά λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο Το αρσενικό παίρνει αρνητικό φορτίο, αυτό είναι επίσης ένας παράγοντας αποσταθεροποίησης, αλλά πρέπει να ελέγξουμε τον σκελετό που περιέχει μεγαλύτερο αριθμό δεσμών σε διαφορετικές δομές συντονισμού .
9. AsBr3 Παραγωγή μικτών γενών
Το μείγμα τροχιακών για να σχηματιστεί ένα ή περισσότερα νέα υβριδικά τροχιακά ονομάζεται υβριδισμός. Στην πραγματικότητα, για να διατηρηθεί το ίδιο ενεργειακό επίπεδο, κάθε ατομικό τροχιακό υφίσταται υβριδισμό.
Ο υβριδισμός οποιουδήποτε μορίου υπολογίζεται από τον τύπο
Η = 0.5 (V+M-C+A), όπου
H= τιμή υβριδισμού,
V είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο κεντρικό άτομο
M = μονοσθενή άτομα που περιβάλλονται
C=κατιόν, Α=ανιόν
Έτσι, στο AsBr3 δομή lewis, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο κεντρικό άτομο είναι 5 και ο αριθμός των μονοσθενών ατόμων που περιβάλλονται είναι 3 Br.
Άρα, ο υβριδισμός είναι Η=1/2 (5+3+0+0)=4 (sp3)
| Structure | Παραγωγή μικτών γενών | κατάσταση υβριδισμού κεντρικού ατόμου | Γωνία δεσμού |
| Γραμμικός | 2 | sp /sd / pd | 1800 |
| Planner τριγωνικό | 3 | sp2 | 1200 |
| Τετράεδρος | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Τριγωνικό διπυραμιδικό | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (αξονική), 1200(ισημερινού) |
| Οκτάεδρος | 6 | sp3d2/ δ2sp3 | 900 |
| Πεντάγωνο διπυραμιδικό | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Από τον παραπάνω πίνακα αν ο αριθμός υβριδισμού είναι 4 τότε το μόριο είναι sp3 υβριδοποιείται μαζί με το μοναχικό ζευγάρι.
Στη βασική κατάσταση, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του αρσενικού είναι [Ar]3d104s24p3 και το βρώμιο είναι [Ar]3d104s24p5. Έτσι, εδώ 4s και 4p τροχιακά του As καθώς και του Br υφίστανται υβριδισμό για να σχηματίσουν ένα σταθερό ομοιοπολικό μόριο τριβρωμιούχου αρσενικού. Έτσι, εδώ στον υβριδισμό, το αρσενικό συνεισφέρει το ένα τροχιακό του S όπου υπάρχει μόνο ζεύγος και τρία τροχιακά P που κάνουν τον δεσμό με τρία Br. Έτσι, ο υβριδισμός του τριβρωμιούχου αρσενικού είναι sp3.
10. AsBr3 Διαλυτότητα
Από το AsBr3 δομή lewis, δεν μπορούμε να προβλέψουμε τη διαλυτότητα του τριβρωμιούχου αρσενικού.
Ως AsBr3 είναι ομοιοπολικό μόριο, επομένως έχει λιγότερο ιοντικό χαρακτήρα και ο ιονισμός είναι πολύ χαμηλός, επομένως, έχει χαμηλότερη διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, αλλά έχει μεγαλύτερη διαλυτότητα σε υδρογονάνθρακες όπως αιθέρας, μεθανόλη κ.λπ.
11. Είναι AsBr3 όξινο ή βασικό;
Από τα στοιχεία του AsBr3 δομή lewis, μπορούμε να πούμε ότι είναι ένα μέτρια ισχυρό οξύ λιουβίς.
Στο τριβρωμιούχο αρσενικό, υπάρχει ένα κενό τροχιακό στο αρσενικό για αποδοχή μοναχικού πυκνότητα ζεύγους ή ηλεκτρονίων από οποιοδήποτε lewis βάση, επομένως δρα ως οξύ λούις, αλλά το As περιέχει επίσης μοναχικό ζεύγος, αλλά δεν είναι διαθέσιμο για δωρεά, καθώς το As περιβάλλεται από 3 ηλεκτραρνητικά άτομα Br, τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων από το As στην τοποθεσία τους, επομένως είναι πολύ δύσκολο για το As να δωρίστε αυτό το μοναχικό ζευγάρι και πάλι οφειλόμενο τα 3 ηλεκτραρνητικά άτομα η προσβασιμότητα του κενού τροχιακού είναι πολύ υψηλή, οπότε το AsBr3 συμπεριφέρεται ως οξύ λούις.
12. Είναι AsBr3 ιωνικός?
AsBr3 είναι ομοιοπολικό μόριο αλλά παρουσιάζει μερικό ιοντικό χαρακτήρα.
Από τον κανόνα του Fajan μπορούμε να πούμε ότι υπάρχουν 3 πολώσιμα άτομα Br υπάρχει και Αρσενικό να τα πολώσεις εύκολα, πάλι από το ιοντικό δυναμικό μπορούμε να πούμε ότι κανένα μόριο δεν είναι η καθαρή διαθήκη, άρα έχει κάποιο % ιοντικού χαρακτήρα.
13. Είναι AsBr3 πολική ή μη πολική;
Ναι, στο AsBr3 δομή lewis, υπάρχει κάποια προκύπτουσα διπολική ροπή που υπάρχει σε αυτό το μόριο.
Η διπολική ροπή δρα από λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο όπως προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο Br. Το Three Br παρουσιάζει διαφορετική θέση αυτού του μορίου, έτσι δεν μπορούν να ακυρώσουν το ένα το άλλο διπολική ροπή, επομένως το μόριο έχει κάποια προκύπτουσα διπολική ροπή.
ΠΑΡΑΓΓΕΛΙΑΣ
Από την παραπάνω συζήτηση για το AsBr3 δομή lewis, μπορούμε να προβλέψουμε σχήμα, γεωμετρία, γωνία δεσμού, συντονισμό, διπολική ροπή, ηλεκτρόνια σθένους ακόμη και τυπικό φορτίο από τον τύπο κουκκίδας lewis και όλα τα μόρια της συμφωνίας έχουν κάποιο ιοντικό χαρακτήρα και δεν υπάρχει σχέση μεταξύ της διαλυτότητας του μορίου με τη δομή του lewis .
