Ένα χημικό στοιχείο με το σύμβολο "Au" είναι ο χρυσός. Ας δούμε μερικά πρόσθετα στοιχεία για τον χρυσό.
Ο χρυσός είναι ένα ζωντανό κίτρινο μέταλλο που υπάρχει στην πιο καθαρή του μορφή και είναι μαλακό και εύπλαστο. Είναι ένα πολύτιμο μέταλλο που χρησιμοποιείται στη νομισματοκοπία, στο κόσμημα και σε ορισμένες άλλες τέχνες. Είναι επίσης ένα από τα λιγότερο αντιδραστικά στοιχεία.
Περισσότερες πληροφορίες σχετικά με το ηλεκτρονικό διάγραμμα διαμόρφωσης, τη σημειογραφία ηλεκτρονικής διαμόρφωσης και το τροχιακό διάγραμμα καλύπτονται σε αυτό το άρθρο.
Πώς να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων Au
Ένα μεταβατικό μεταλλικό στοιχείο «Χρυσός» περιέχει 79 ηλεκτρόνια συνολικά. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα με τους κανόνες διαφόρων τροχιών. Υπάρχουν δύο τρόποι για να τακτοποιήσετε τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο χρυσού. Η αρχή του αποκλεισμού του Pauli και Αρχή Aufbau.
Διάγραμμα διαμόρφωσης ηλεκτρονίων Au
Όπως φαίνεται στο παρακάτω διάγραμμα, τα ηλεκτρόνια αρχίζουν να γεμίζουν, καθώς είναι διατεταγμένα με αύξουσα σειρά των ενέργειών τους.
Σημείωση διαμόρφωσης ηλεκτρονίων Au
Το Au έχει 79 ηλεκτρόνια. άρα σύμφωνα με την Αρχή του Aufbau, θα είναι 1s2, 2δ2, 2ρ6, 3δ2, 3ρ6, 4δ2, 3d10, 4ρ6, 5δ2, 4d10, 5ρ6,6δ1, 4στ14 και 5δ10. Τα αρχικά ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να γραφτούν ως α ευγενες αεριο διαμόρφωση, όπως Xe με ατομικό αριθμό 54, ως Xe54 4f14 5d10 6s1.
Au μη συντομευμένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Όταν δεν υπάρχει διαμόρφωση ευγενούς αερίου για τα αρχικά ηλεκτρόνια, αυτό αναφέρεται ως μη συντομευμένη ηλεκτρονική διαμόρφωση. Ως εκ τούτου, για τον Au θα είναι 1s2, 2δ2, 2ρ6, 3δ2, 3ρ6, 4δ2, 3d10, 4ρ6, 5δ2, 4d10, 5ρ6,6δ1, 4στ14 και 5δ10.
βασική κατάσταση διαμόρφωση ηλεκτρονίων Au
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση θεμελιώδους κατάστασης σημαίνει όταν τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση όταν δεν υπάρχει ούτε κέρδος ούτε απώλεια ηλεκτρονίων, επομένως για το Au θα είναι Xe54 4f14 5d10 6s1
διεγερμένη κατάσταση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων Au
Au+ : Xe54 4f14 5d10 6s0 και Au- : Xe54 4f14 5d10 6s2 . Όταν τα ηλεκτρόνια διεγείρονται, αυτό σημαίνει ότι είτε κερδίζονται είτε χάνονται ηλεκτρόνια, με το Au+ που δηλώνει την απώλεια ηλεκτρονίων με πλήθος ηλεκτρονίων 79-1=78 και Au- που δηλώνει το κέρδος των ηλεκτρονίων με 79+1=80 πλήθος ηλεκτρονίων.
τροχιακό διάγραμμα θεμελιώδους κατάστασης Au
Au3+ διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Au3+: Xe54 4f14 5d8 6s0 (απώλεια από 3 ηλεκτρόνια) αλλά αυτή η απώλεια θα απαιτούσε μεγάλη ποσότητα ενέργειας και θα είναι πολύ ασταθής επειδή περιέχει εντελώς γεμάτο «d» τροχιακό.
Συμπέρασμα
Το μόνο σταθερό ισότοπο του χρυσού είναι 197Au, και μπορεί να συρθεί σε σύρμα ενός ατόμου και είναι ανθεκτικό στα περισσότερα οξέα. Ο χρυσός είναι ακόμη και το αρχαιότερο μέταλλο που έχει καταγράψει ποτέ ο άνθρωπος.
