Αυτό το άρθρο θα πρέπει να μάθει για τη δομή, το σχήμα, τη γωνία δεσμού, τον υβριδισμό του BeI2 lewis και πολλά πιο λεπτομερή γεγονότα.
Στη δομή BeI2 lewis, το σχήμα του μορίου είναι γραμμικό με υβριδισμό sp. Το μόριο έχει γραμμικό σχήμα και δύο ιώδιο περιέχουν τρία ζεύγη μοναχικών ζευγών. Δεδομένου ότι είναι ένα γραμμικό μόριο, η γωνία δεσμού του I-Be-I είναι 1800.
Το BeI2 είναι ένα αλογονωμένο άλας μετάλλου αλκαλικής γαίας. Το Be είναι μέταλλο αλκαλικής γαίας και μπορεί να σχηματίσει μια ισχυρή βάση με αντίστοιχα ανιόντα. Η φόρτιση του Be είναι +2 και ικανοποιείται πλήρως από δύο ανιόντα ιωδίου.
Μερικά σημαντικά γεγονότα για BeI2
Το BeI2 είναι στερεό στη φυσική του κατάσταση και το χρώμα είναι λευκό. Το μόριο είναι υγροσκοπικό που σημαίνει ότι μπορεί να συγκρατήσει το μόριο του νερού απορροφώντας το.
Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού του μορίου είναι 753 K και 863 K, αντίστοιχα. Στην κρυσταλλική δομή του πλέγματος, το BeI2 είναι ορθορομβικός.
Παρουσία στοιχειακού ιωδίου, σχηματίζεται BeI2 και αντιδρά με μέταλλο Be στους 500-7000C θερμοκρασία.
Be + I2 =BeI2
1. Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis BeI2?
Πριν προχωρήσετε με το Σχέδιο δομής lewis πρέπει να γνωρίζουμε Η δομή lewis ή η δομή κουκκίδας lewis μπορεί να περιγράψει εν συντομία τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε ένα μόριο για το σχηματισμό δεσμών.
Πρώτον, λαμβάνουμε υπόψη το ηλεκτρόνιο σθένους του Be καθώς και το I. Εδώ Be είναι μια έλλειψη δύο ηλεκτρονίων όπου δύο I περιέχουν ένα ακόμη ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους τους. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο με την ηλεκτροθετικότητα έτσι εδώ Το Be είναι το κεντρικό άτομο καθώς το ιώδιο είναι πιο ηλεκτραρνητικό.
Το μόριο είναι ουδέτερο, επομένως το φορτίο πάνω από το Be και το I ικανοποιούνται πλήρως από το σχηματισμό δεσμού, επομένως δεν χρειάζεται να προστεθούν ή να αφαιρεθούν ηλεκτρόνια, οπότε τρία άτομα συνδέονται με έναν μόνο δεσμό. Μετά από αυτό, τα μεμονωμένα ζεύγη εκχωρούνται στα αντίστοιχα άτομα που μόνο σε πάνω από ιώδια.
2. Σχήμα δομής BeI2 lewis
Στο BeI2 δομή lewis, ολόκληρη η πυκνότητα ηλεκτρονίων του μορίου βρίσκεται στο κεντρικό άτομο Be.
Η δομή είναι γραμμική και το άτομο Be υπάρχει στην κεντρική θέση όπου δύο ιώδια βρίσκονται στην τερματική θέση. Μοναχικά ζεύγη υπάρχουν μόνο στα άτομα Ιωδίου
3. Ηλεκτρόνια σθένους BeI2
Από το BeI2 δομή lewis, φαίνεται ότι το γραμμικό μόριο συνδέεται με έναν μόνο δεσμό.
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση βασικής κατάστασης του Be είναι 1s22s2 και σε διεγερμένη κατάσταση δηλ. για το Be2+ η ηλεκτρονική διαμόρφωση θα είναι 1s2, άρα τα ηλεκτρόνια σθένους θα είναι δύο. Και πάλι, για το I η ηλεκτρονική διαμόρφωση βασικής κατάστασης είναι [Kr]4d105s25p5 άρα τα ηλεκτρόνια σθένους θα είναι 7 καθώς 5s και 5p είναι το κέλυφος σθένους για κάθε I.
Άρα, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο BeI2 είναι (7*2)+2 =16
4. Επίσημη χρέωση δομής BeI2 lewis
Το επίσημο φορτίο είναι μια υποθετική έννοια που αντιπροσωπεύει την ίδια ηλεκτραρνητικότητα για όλα τα άτομα.
Ο κοινός τύπος για τον υπολογισμό της επίσημης χρέωσης είναι, FC = Nv - Νlp -1/2 Βbp
Όπου ο Νv είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στη στιβάδα σθένους, Nλπ είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο μοναχικό ζεύγος και Nbp είναι ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που εμπλέκονται μόνο στο σχηματισμό του δεσμού.
Εδώ στο BeI2 δομή lewis, υπολογίζουμε την επίσημη χρέωση ξεχωριστά για το Be καθώς και το I.
Η επίσημη χρέωση για το Be είναι =2-0-4/2 = 0
Τυπική χρέωση πάνω από I =7-6-2/2 =0
Έτσι, το συνολικό μόριο είναι ουδέτερο και αντανακλάται επίσης στο επίσημο φορτίο.
5. BeI2 lewis δομή μοναχικά ζεύγη
Τα μοναχικά ζεύγη είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό του δεσμού.
Από τα παραπάνω BeI2 δομή lewis μπορούμε να δούμε ότι τα μοναχικά ζεύγη είναι μόνο πάνω από το μόνο εγώ. Έτσι, προσθέτουμε τον συνολικό αριθμό των μονών ζευγών σε δύο άτομα I, κάθε I περιέχει 3 ζεύγη μοναχικού ζεύγους επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους για το I είναι 7 και ένα ηλεκτρόνιο από αυτά συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών. Άρα, τα υπόλοιπα 6 ηλεκτρόνια υπάρχουν ως 3 ζεύγη μοναχικών ζευγών και το Be είναι έλλειψη μοναχικού ζεύγους.
Άρα ο συνολικός αριθμός των μοναχικών ζευγών στο BeI2 είναι 6 + = 6 12
6. Κανόνας οκτάδας δομής BeI2 lewis
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ότι κάθε άτομο συμπληρώνει το κέλυφος σθένους του δεχόμενος ή δωρίζοντας έναν αντίστοιχο αριθμό ηλεκτρονίων και προσπαθώντας να αποκτήσει την πλησιέστερη διαμόρφωση ευγενών αερίων.
Στο BeI2 δομή lewis, κεντρικό Το Be είναι από το μπλοκ s και το I είναι από το στοιχείο μπλοκ P. Το Be είναι ένα στοιχείο II, ενώ το ιώδιο είναι ένα στοιχείο VIIA που σημαίνει ότι το Be έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα και το έχω & ηλεκτρόνια. Το Be αποκτά ήδη σταθερότητα λόγω της πλήρωσης του τροχιακού s (το τροχιακό s περιέχει τα μέγιστα ηλεκτρόνια), αλλά για I στερείται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, επομένως μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο από το Be και συμπληρώνει την οκτάδα του.
7. Γωνία δεσμού δομής BeI2 lewis
Μια γωνία δεσμού είναι μια συγκεκριμένη γωνία μεταξύ ατόμων σε ένα συγκεκριμένο μόριο.
Από το VSEPR(Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους) θεωρία μπορούμε να πούμε ότι στο BeI2 δομή lewis η γωνία δεσμού I-Be-I είναι 1800 ότι το σχήμα του είναι γραμμικό. Δεν υπάρχει παραβίαση αυτής της γωνίας δεσμού σε αυτό το μόριο λόγω του μεγάλου μεγέθους της απώθησης των μοναχικών ζευγών Ι ελαχιστοποιείται εδώ. Έτσι το BeI2 δείχνει μια ιδανική γωνία γραμμικού σχήματος που είναι 1800.
8. Συντονισμός δομής BeI2 lewis
Ο συντονισμός είναι μια υποθετική έννοια που μπορεί να περιγράψει τη μεταφορά ηλεκτρονιακού νέφους στο ίδιο μόριο αλλά σε διαφορετικό σκελετό.
Από το BeI2 δομή lewis διαφορετικές μορφές σκελετού, ο στάβλος είναι III ως περιέχει περισσότερους ομοιοπολικούς δεσμούς. Μετά από αυτό, θεωρούμε την κατανομή φορτίου του ατόμου, ότι αν ένα ηλεκτραρνητικό άτομο πάρει αρνητικό φορτίο ή ένα ηλεκτροθετικό άτομο πάρει θετικό φορτίο είναι πιο σταθερό από το αντίστροφο.
9. Υβριδισμός BeI2
Ο υβριδισμός είναι επίσης μια υποθετική έννοια για τον προσδιορισμό του τρόπου σύνδεσης ενός ομοιοπολικού μορίου με ανάμιξη τροχιακών δύο ή περισσότερων ατόμων για να ληφθούν υβριδικά τροχιακά.
Ο υβριδισμός οποιουδήποτε μορίου υπολογίζεται από τον τύπο
Η = 0.5 (V+M-C+A), όπου H= τιμή υβριδισμού, V είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο κεντρικό άτομο, M = μονοσθενή άτομα που περιβάλλονται, C=αρ. κατιόντος, Α=αρ. του ανιόντος.
Εδώ λοιπόν στο BeI2 δομή lewis, το κεντρικό άτομο Be έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο τροχιακό του και δύο άτομα I υπάρχουν στην τερματική θέση.
Άρα, ο υβριδισμός του BeI2 είναι = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| Structure | Τιμή υβριδισμού | κατάσταση υβριδισμού κεντρικού ατόμου | Γωνία δεσμού |
| Γραμμικός | 2 | sp /sd / pd | 1800 |
| Planner τριγωνικό | 3 | sp2 | 1200 |
| Τετράεδρος | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Τριγωνικό διπυραμιδικό | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (αξονική), 1200(ισημερινού) |
| Οκτάεδρος | 6 | sp3d2/ δ2sp3 | 900 |
| Πεντάγωνο διπυραμιδικό | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Από τον παραπάνω πίνακα, φαίνεται ότι εάν η τιμή υβριδισμού είναι 2 τότε ο τρόπος υβριδισμού είναι sp. Άρα το BeI2 υβριδίζεται sp. Όπου S τροχιακό του κεντρικού Be και P τροχιακό δύο Ιωδίου αναμειγνύονται μεταξύ τους για να δώσουν ένα νέο sp υβριδικό τροχιακό.
10. Διαλυτότητα BeI2
Διαλυτότητα είναι το φαινόμενο σε ποιο βαθμό ένα μόριο θα είναι διαλυτό σε ένα δεδομένο διάλυμα.
Το BeI2 αντιδρά με ένα μόριο νερού για να δώσει μια νέα ένωση. Καθώς είναι ομοιοπολικό μόριο, η διαλυτότητά του στο νερό είναι πολύ φτωχή. Έχει όμως μεγαλύτερη διαλυτότητα μέσα μεθανόλη ακόμη και δισουλφίδιο του άνθρακα επίσης.
11. Είναι το BeI2 ιοντικό;
Σύμφωνα με τον κανόνα του Fajan και το ιοντικό δυναμικό, μπορούμε να πούμε ότι κανένα μόριο δεν είναι 100% ιοντικό ή ομοιοπολικό.
Το μέγεθος του Be2+ είναι μικρό, ώστε να μπορεί εύκολα να πολώσει το μεγαλύτερο ανιόν όπως το Ιωδίδιο. Το ιωδίδιο είναι μεγαλύτερο και έτσι μπορεί να πολωθεί εύκολα με ιόν Be2+. Έτσι, το μόριο έχει έναν ιοντικό χαρακτήρα μαζί με την ομοιοπολική φύση του. Το Be2+ έχει υψηλότερο ιοντικό δυναμικό καθώς το μέγεθός του είναι μικρό και η πυκνότητα φορτίου είναι επίσης υψηλή, οπότε το BeI2 δείχνει ιοντικό χαρακτήρα.
13. Είναι το BeI2 πολικό ή μη πολικό;
Εάν ένα μόριο έχει κάποια προκύπτουσα δίπολη ροπή τότε είναι πολικό αλλιώς μη πολικό.
Από τα παραπάνω BeI2 δομή lewis, μπορούμε να δούμε ότι υπάρχουν δύο πράξεις διπολικής ροπής αντίθετες μεταξύ τους. Άρα, η διπολική ροπή αυτού του μορίου είναι μηδέν. Άρα το BeI2 είναι μη πολικό. Η κατεύθυνση του διπόλου-ροπής δρα πάντα από ένα πιο ηλεκτροθετικό άτομο προς ένα ηλεκτραρνητικό άτομο.
Εδώ το ιώδιο είναι πιο ηλεκτραρνητικό και το Be είναι ηλεκτροθετικό, επομένως η δίπολη ροπή δρα από τη θέση Be στη θέση I. Καθώς η δομή είναι γραμμική, η κατεύθυνση των δύο διπολικών ροπών είναι αντίθετη και αλληλοεξουδετερώνεται για να κάνει το μόριο μη πολικό.
13. Το BeI2 είναι όξινο ή βασικό;
Το ίδιο το BeI2 είναι ένα ουδέτερο σύμπλοκο αλλά όταν αντιδρά με το νερό το διάλυμα γίνεται όξινο.
Στο BeI2 δομή lewis, το κεντρικό Be υβριδίζεται sp με κενό τροχιακό 2p και τα μόνα ζεύγη οξυγόνου στο μόριο του νερού μπορούν να επιτεθούν εκεί και μπορεί να δεχθεί το ηλεκτρόνιο και ένα Σχηματίζεται ισχυρό όξινο ιωδιούχο υδρογόνο.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Έτσι, συμπεριφέρεται ως όξινο στο υδατικό διάλυμα, αλλά σε μοριακή μορφή, υπάρχουν δύο ηλεκτραρνητικά άτομα που παρουσιάζω, και η ηλεκτραρνητικότητα δύο αλογόνων η προσβασιμότητα του κενού ρ τροχιακού θα αυξηθεί.
Συμπέρασμα
Από την παραπάνω συζήτηση του BeI2 δομή lewis μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το μόριο έχει 16 ηλεκτρόνια σθένους, sp υβριδοποιημένη, γραμμική δομή μαζί με γωνία δεσμού 180 μοιρών και έξι ζεύγη μοναχικού ζεύγους.
Το Be δεν είναι μια πλήρης οκτάδα, αλλά εξακολουθεί να είναι σταθερή λόγω μηδενικού τυπικού φορτίου και έχει ένα γεμάτο s τροχιακό. Αν και είναι ουδέτερο σε υδατικό διάλυμα, μπορεί να παράγει οξύ και έχει μηδενική διπολική ροπή κάνοντας το μόριο μη πολικό.
