BI3 Lewis Structure, Χαρακτηριστικά: 13 Must-Know Facts

Η δομή Bi3 Lewis αναφέρεται στη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο του τριιωδιούχο βισμούθιο. Τριωδιούχο βισμούθιο is μια ανόργανη ένωση αποτελείται από βισμούθιο και ιώδιο. Η δομή Lewis του Bi3 δείχνει ότι το βισμούθιο (Bi) περιβάλλεται από τρία άτομα ιωδίου (I), το καθένα σχηματίζοντας έναν μόνο δεσμό. Αυτή η δομή μας βοηθά να καταλάβουμε το δέσιμο και κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Εδώ είναι μερικά βασικά φαγητά σχετικά με τη δομή Bi3 Lewis:

άτομοΑριθμός ηλεκτρονίων σθένους
Bi5
I7

Παρακαλώ σημειώστε ότι ο πίνακας παραπάνω παρέχει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο που εμπλέκεται τη δομή Bi3 Lewis.

Κατανόηση των δομών Lewis

Τι είναι μια δομή Lewis;

Μια δομή Lewis is μια αναπαράσταση ενός μορίου ή ιόντος που δείχνει τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων σθένους. Αναπτύχθηκε από Gilbert N. Lewis το 1916 ως ένας τρόπος οπτικοποίησης των χημικών δεσμών και της μοριακής γεωμετρίας. Οι δομές Lewis χρησιμοποιούνται συνήθως σε εκπαίδευση χημείας να κατανοήσουν τη δομή και τις ιδιότητες των μορίων.

Σε μια δομή Lewis, τα ηλεκτρόνια σθένους του ένα άτομο παριστάνονται ως τελείες ή γραμμές γύρω το ατομικό σύμβολο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο καθορίζει τη χημική του συμπεριφορά και τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει. Για παράδειγμα, το βόριο (Β) έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το ιώδιο (Ι) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Πώς να αναγνωρίσετε μια δομή Lewis

Για να προσδιορίσετε μια δομή Lewis, πρέπει να ακολουθήσετε μερικά βήματα:

  1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο ή το ιόν. Αυτό μπορεί να γίνει αθροίζοντας τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου.

Για παράδειγμα, στην περίπτωση του το μόριο Bi3, έχουμε 3 άτομα βορίου, το καθένα με 3 ηλεκτρόνια σθένους, και 1 άτομο ιωδίου με 7 ηλεκτρόνια σθένους. Άρα ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους είναι 3 * 3 + 7 = 16.

  1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο. Το κεντρικό άτομο είναι συνήθως το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο ή αυτό με το υψηλότερο σθένος.

Στην περίπτωση του Bi3, το βόριο είναι το κεντρικό άτομο καθώς είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το ιώδιο.

  1. Συνδέστε τα άτομα με απλούς δεσμούς. Κάθε δεσμός αντιπροσωπεύει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Στην περίπτωση του Bi3, κάθε άτομο βορίου σχηματίζει έναν απλό δεσμό με το κεντρικό άτομο ιωδίου.

  1. Κατανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως μόνα ζεύγη γύρω από τα άτομα για να ικανοποιήσετε τον κανόνα της οκτάδας. Ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να αποκτούν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με 8 ηλεκτρόνια σθένους.

Στην περίπτωση του Bi3, κάθε άτομο βορίου έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους, επομένως πρέπει να μοιράζεται 3 ηλεκτρόνια για την επίτευξη μια σταθερή οκτάδα. Το κεντρικό άτομο ιωδίου έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, επομένως πρέπει να μοιράζεται 1 ηλεκτρόνιο για την επίτευξη μια σταθερή οκτάδα.

  1. Έλεγξε το επίσημη χρέωση κάθε ατόμου. Η επίσημη χρέωση is η διαφορά μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους μέσα ένα απομονωμένο άτομο και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που του αποδίδονται στη δομή Lewis.

Στην περίπτωση του Bi3, το επίσημη χρέωση κάθε ατόμου βορίου είναι 0, και το επίσημη χρέωση of το κεντρικό άτομο ιωδίου είναι επίσης 0.

Γιατί είναι σημαντικές οι δομές Lewis;

Οι δομές Lewis είναι σημαντικές επειδή παρέχουν μια οπτική αναπαράσταση της διάταξης των ατόμων και των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Μας βοηθούν να καταλάβουμε ο χημικός δεσμός και μοριακή γεωμετρία των ενώσεων. Γνωρίζοντας τη δομή Lewis, μπορούμε να προσδιορίσουμε τον αριθμό και τους τύπους των δεσμών, η παρουσία των μοναχικών ζευγαριών, και ο γενικό σχήμα του μορίου.

Οι δομές Lewis μας βοηθούν επίσης να προβλέψουμε τη χημική αντιδραστικότητα των ενώσεων. Για παράδειγμα, μόρια με πολλαπλές δομές συντονισμού είναι πιο σταθερά και λιγότερο αντιδραστικά σε σύγκριση με τα μόρια με μόνο μια δομή Lewis. Επιπλέον, οι δομές Lewis χρησιμοποιούνται για την κατανόηση του σχηματισμού του πολυατομικά ιόντα και η συμπεριφορά των ατόμων σε χημικές αντιδράσεις.

Τα βασικά της δομής BI3 Lewis

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή BI3 Lewis

σχήμα bi3
δομή lewis

Για να σχεδιάσουμε τη δομή Lewis του BI3 (τριιωδιούχο βόριο), πρέπει να ακολουθήσουμε μερικά βήματα. Αρχικά, προσδιορίζουμε τον συνολικό αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο. Στη συνέχεια, τακτοποιούμε τα άτομα με τρόπο που να ικανοποιεί τον κανόνα της οκτάδας. Τέλος, τοποθετούμε τυχόν εναπομείναντα ηλεκτρόνια ως μόνα ζεύγη στο κεντρικό άτομο.

Για να προσδιορίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο BI3, εξετάζουμε τον περιοδικό πίνακα. Το βόριο (Β) βρίσκεται στην Ομάδα 3, άρα έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους. Το ιώδιο (Ι) βρίσκεται στην Ομάδα 17, επομένως κάθε άτομο ιωδίου έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Αφού υπάρχουν 3 άτομα ιωδίου στο BI3, πολλαπλασιάζουμε το 7 επί 3 για να πάρουμε ένα σύνολο 2Ηλεκτρόνιο 1 σθένουςs. Προσθέτωντας τα 3 ηλεκτρόνια σθένους από το βόριο μας δίνει συνολικά 24 ηλεκτρόνια σθένους.

Στη συνέχεια, τακτοποιούμε τα άτομα με τρόπο που να ικανοποιεί τον κανόνα της οκτάδας. Το κεντρικό άτομο στο ΒΙ3 είναι βόριο, οπότε το τοποθετούμε στο κέντρο. Τα τρία άτομα ιωδίου στη συνέχεια τοποθετούνται γύρω από το άτομο του βορίου.

Τώρα, κατανέμουμε τα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από τα άτομα. Ξεκινάμε τοποθετώντας έναν μόνο δεσμό μεταξύ του ατόμου του βορίου και κάθε ατόμου ιωδίου. Αυτό καταναλώνει 6 ηλεκτρόνια σθένους (2 από κάθε δεσμό). Στη συνέχεια διανέμουμε τα υπόλοιπα 18 ηλεκτρόνια σθένους ως μόνα ζεύγη στα άτομα ιωδίου, δίνοντας σε κάθε άτομο ιωδίου συνολικά 8 ηλεκτρόνια σθένους.

Δομή BI3 Lewis: Ηλεκτρόνια σθένους

Στη δομή Lewis του BI3, υπάρχουν συνολικά 24 ηλεκτρόνια σθένους. Το βόριο συνεισφέρει 3 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε άτομο ιωδίου συνεισφέρει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Τακτοποιώντας τα άτομα και κατανέμοντας τα ηλεκτρόνια σθένους, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη συνολική δομή του μορίου.

BI3 Lewis Structure: Lone Pair

Στη δομή Lewis του BI3, δεν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη στο κεντρικό άτομο βορίου. Ωστόσο, κάθε άτομο ιωδίου έχει ένα μοναχικό ζευγάρι των ηλεκτρονίων. Αυτά τα μοναχικά ζευγάρια παιχνίδι ένας ρόλος στον καθορισμό τη μοριακή γεωμετρία και χημικές ιδιότητες του μορίου ΒΙ3.

BI3 Lewis Structure: Octet Rule

bi3 μοναχικό ζευγάρι
δομή lewis

Ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να αποκτούν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με 8 ηλεκτρόνια σθένους. Στην περίπτωση του BI3, το άτομο του βορίου σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα ιωδίου, επιτρέποντάς του να επιτύχει μια οκτάδα μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Τα άτομα ιωδίου, από την άλλη πλευρά, το καθένα έχει μια οκτάδα ηλεκτρονίων σχηματίζοντας έναν μόνο δεσμό με το βόριο και έχοντας τρία μοναχικά ζευγάρια.

Ακολουθώντας αυτά τα βήματα, μπορούμε να σχεδιάσουμε τη δομή Lewis του BI3 και να κατανοήσουμε τη διάταξη των ατόμων, των ηλεκτρονίων σθένους, των μοναχικών ζευγών και την τήρηση του κανόνα της οκτάδας. Αυτή η γνώση των χημικών δεσμών και της μοριακής γεωμετρίας είναι απαραίτητη για την κατανόηση τις ιδιότητες και συμπεριφορά του BI3 και άλλες παρόμοιες ενώσεις.

Προηγμένες Έννοιες στο BI3 Lewis Structure

BI3 Lewis Structure: Resonance

In το περιεχόμενο της δομής BI3 Lewis, ο συντονισμός αναφέρεται το φαινόμενο όπου πολλαπλές έγκυρες δομές Lewis μπορεί να σχεδιαστεί για ένα μόριο ή ιόν. Δομές συντονισμού χρησιμοποιούνται για να αναπαραστήσουν η μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο, παρέχοντας ακριβέστερη απεικόνιση of το δέσιμο του.

Για παράδειγμα, στην περίπτωση του BI3, το βόριο (Β) είναι το κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από τρία άτομα ιωδίου (Ι). Τα ηλεκτρόνια σθένους στο ΒΙ3 κατανέμονται μεταξύ των ατόμων για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, λόγω η παρουσία of πολλαπλές δομές συντονισμού, Η πραγματική κατανομή ηλεκτρονίων is ένας συνδυασμός of αυτές τις δομές.

BI3 Lewis Structure: Hybridization

Η υβριδοποίηση είναι μια άλλη σημαντική έννοια στη δομή BI3 Lewis. Περιλαμβάνει η ανάμειξη of ατομικά τροχιακά για να σχηματίσουν υβριδικά τροχιακά, τα οποία χρησιμοποιούνται για την περιγραφή το δέσιμο σε μόρια. Στην περίπτωση του ΒΙ3, το βόριο υφίσταται υβριδισμός sp2, με αποτέλεσμα τρία sp2 υβριδικά τροχιακά.

Αυτοί υβριδικά τροχιακά στη συνέχεια χρησιμοποιούνται για να σχηματίσουν δεσμοί σίγμα με τα τρία άτομα ιωδίου. Το υπόλοιπο p τροχιακό στο βόριο περιέχει ένα μοναχικό ζευγάρι των ηλεκτρονίων. Αυτός ο υβριδισμός επιτρέπει το σχηματισμό του σταθερούς ομοιοπολικούς δεσμούς και καθορίζει τη μοριακή γεωμετρία του BI3.

BI3 Lewis Structure: Επίσημη χρέωση

bi3 γωνία

Επίσημη χρέωση is μια έννοια χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό η διανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Βοηθά στην αναγνώριση η πιο σταθερή δομή Lewis. Στη δομή BI3 Lewis, το επίσημη χρέωση κάθε ατόμου μπορεί να υπολογιστεί συγκρίνοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχουν εκχωρηθεί στο άτομο.

Για παράδειγμα, στο BI3, το βόριο έχει a επίσημη χρέωση μηδέν, ενώ κάθε άτομο ιωδίου έχει a επίσημη χρέωση από -1. Η επίσημη χρέωσηs βοήθεια στην κατανόηση του κατανομή ηλεκτρονίων και τη σταθερότητα του μορίου.

BI3 Lewis Structure: Molecular Geometry

Η μοριακή γεωμετρία του BI3 καθορίζεται από τη διάταξη των ατόμων και των μεμονωμένων ζευγών γύρω από το κεντρικό άτομο βορίου. Στην περίπτωση του BI3, τα τρία άτομα ιωδίου είναι διατεταγμένα μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από το άτομο του βορίου.

Η παρουσία του μοναχικού ζεύγους στο βόριο επηρεάζει ο γενικό σχήμα του μορίου. Η απώθηση ανάμεσα στο μοναχικό ζευγάρι και το δέσιμο αποτελέσματα ζευγών μια ελαφρώς παραμορφωμένη τριγωνική επίπεδη γεωμετρία.

BI3 Δομή Lewis: Σχήμα και γωνία

Το σχήμα και γωνίες δεσμού στο μόριο BI3 μπορεί να προσδιοριστεί λαμβάνοντας υπόψη τη διάταξη των ατόμων και των μεμονωμένων ζευγών. Στην περίπτωση του BI3, το μόριο έχει τριγωνικό επίπεδο σχήμα με γωνίες δεσμού περίπου 120 μοίρες.

Η παρουσία του μοναχικού ζεύγους στο βόριο προκαλεί μια μικρή απόκλιση από την ιδανική γωνία σύνδεσης. Αυτή η παραμόρφωση is αποτέλεσμα of η απώθηση ανάμεσα στο μοναχικό ζευγάρι και το δέσιμο ζεύγη, που οδηγούν σε μια ελαφρώς μικρότερη γωνία σύνδεσης από τις ιδανικές 120 μοίρες.

Ιδιότητες του BI3 Lewis Structure

BI3 Lewis Structure: Διαλυτότητα

Η διαλυτότητα του BI3 (Τριιωδιούχο βόριο) στο διαφορετικούς διαλύτες μπορει να διαφερει. Το BI3 είναι διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό και η αιθανόλη λόγω την ικανότητά του για να σχηματίσουν δεσμοί υδρογόνου με τα μόρια του διαλύτη. Ωστόσο, είναι αδιάλυτο σε μηπολικούς διαλύτες όπως το εξάνιο.

Είναι η δομή BI3 Lewis ιοντική ή ομοιοπολική;

Η δομή Lewis του BI3 υποδηλώνει ότι είναι μια ομοιοπολική ένωση. Στο μόριο BI3, το βόριο (Β) σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα ιωδίου (Ι). Ομοιοπολικούς δεσμούς εμπλέκω το μοίρασμα των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων και στο ΒΙ3, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ τους άτομα βορίου και ιωδίου.

Είναι το BI3 Lewis Structure Acid ή Base;

Το BI3 μπορεί να λειτουργήσει και ως δύο ένα οξύ και ένα οξύ Lewis. Οπως και ένα οξύ, μπορεί να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+) προς με βάση. Επιπλέον, το BI3 μπορεί να ενεργήσει ως οξύ Lewis δεχόμενο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis. Η ικανότητα του BI3 να ενεργούν ως και τα δύο ένα οξύ και ένα οξύ Lewis εξαρτάται από τις συνθήκες αντίδρασης και η φύση του τα άλλα αντιδρώντα εμπλεγμένος.

Το BI3 Lewis Structure είναι πολικό ή μη;

Το μόριο BI3 έχει μια τριγωνική επίπεδη μοριακή γεωμετρία. Κάθε άτομο ιωδίου είναι συνδεδεμένο με το κεντρικό άτομο βορίου και δεν υπάρχουν μόνα ζεύγη στο άτομο βορίου. Δεδομένου ότι τα άτομα ιωδίου είναι πανομοιότυπα και το μόριο είναι συμμετρικό, το ατομικό δίπολο οι στιγμές ακυρώνονται, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

Σύγκριση με άλλες δομές Lewis

BI3 έναντι I3- Δομή Lewis

Όταν συγκρίνουμε τις δομές Lewis των BI3 και I3-, μπορούμε να παρατηρήσουμε μερικές ενδιαφέρουσες διαφορές. Και τα δύο μόρια περιέχουν άτομα βορίου και ιωδίου, Αλλά τη διάταξή τους των ηλεκτρονίων και μοτίβα συγκόλλησης ποικίλλουν.

Στη δομή Lewis του BI3, το βόριο είναι το κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από τρία άτομα ιωδίου. Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε άτομο ιωδίου έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το βόριο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα ιωδίου, με αποτέλεσμα συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από το άτομο του βορίου.

Από την άλλη πλευρά, η δομή Lewis του I3- αποτελείται από τρία άτομα ιωδίου συνδεδεμένα μεταξύ τους. Κάθε άτομο ιωδίου συνεισφέρει επτά ηλεκτρόνια σθένους, και ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο προστίθεται στο μόριο για να το δώσει αρνητικό φορτίο. Αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο μορφές ένα μοναχικό ζευγάρι σε ένα από τα άτομα ιωδίου, με αποτέλεσμα ένα σύνολο 22 ηλεκτρόνια σθένους.

Η παρουσία το επιπλέον ηλεκτρόνιο σε Ι3- επηρεάζει τη μοριακή του γεωμετρία. Εξαιτίας η απώθηση ανάμεσα στο μοναχικό ζευγάρι και το δέσιμο ζεύγη, το μόριο υιοθετεί ένα γραμμικό σχήμα, με τα τρία άτομα ιωδίου μέσα μια ευθεία γραμμή.

BI3 εναντίον H2O Lewis Structure: Octet Rule

Συγκρίνοντας τις δομές Lewis των BI3 και H2O, μπορούμε να παρατηρήσουμε η εφαρμογή του κανόνα της οκτάδας σε διαφορετικούς τρόπους. Και τα δύο μόρια περιέχουν ένα κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από άλλα άτομα, Αλλά τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους και μοτίβα συγκόλλησης διαφέρω.

Στη δομή Lewis του BI3, το βόριο είναι το κεντρικό άτομο που συνδέεται με τρία άτομα ιωδίου. Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε άτομο ιωδίου συνεισφέρει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα ιωδίου, το βόριο επιτυγχάνει μια οκτάδα ηλεκτρονίων γύρω του, ικανοποιώντας τον κανόνα της οκτάδας.

Από την άλλη πλευρά, η δομή Lewis του H2O διαθέτει οξυγόνο ως το κεντρικό άτομο που συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου. Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους, Ενώ κάθε άτομο υδρογόνου συμβάλλει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Για να εκπληρωθεί ο κανόνας της οκτάδας, σχηματίζεται οξυγόνο δύο ομοιοπολικοί δεσμοί με το άτομο υδρογόνουs και επίσης έχει δύο μοναχικά ζευγάρια των ηλεκτρονίων.

Η παρουσία μοναχικών ζευγών επάνω το άτομο οξυγόνου στο H2O επηρεάζει τη μοριακή του γεωμετρία. Εξαιτίας απώθηση ηλεκτρονίων, το μόριο υιοθετεί ένα λυγισμένο σχήμα, με την δύο άτομα υδρογόνου ελαφρώς λυγισμένο μακριά από το άτομο οξυγόνου.

BI3 έναντι BCl3 Lewis Structure: Trigonal Planar Shape

Όταν συγκρίνουμε τις δομές Lewis των BI3 και BCl3, μπορούμε να παρατηρήσουμε ομοιότητες τη μοριακή τους γεωμετρία. Και τα δύο μόρια περιέχουν ένα κεντρικό άτομο βορίου συνδεδεμένο με τρεις άλλα άτομα, αλλά η φύση των ατόμων και τους μοτίβα συγκόλλησης διαφέρω.

Στη δομή Lewis του BI3, το βόριο συνδέεται με τρία άτομα ιωδίου. Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε άτομο ιωδίου συνεισφέρει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα ιωδίου, το βόριο επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Από την άλλη πλευρά, η δομή Lewis του BCl3 διαθέτει βόριο συνδεδεμένο με τρία άτομα χλωρίου. Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ κάθε άτομο χλωρίου συνεισφέρει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα χλωρίου, το βόριο επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Και τα δύο BI3 και μόρια BCl3 έχουν τριγωνικό επίπεδο σχήμα. Αυτό το σχήμα προκύπτει λόγω της διευθέτησης των το δέσιμο ζεύγη γύρω από το κεντρικό άτομο βορίου. Τα τρία άτομα συνδεδεμένα με το βόριο τοποθετούνται μέσα μια επίπεδη, τριγωνική διάταξη, με γωνίες δεσμού περίπου 120 μοίρες.

Πρόσθετοι πόροι για αρχάριους

Βήματα στη σύνταξη μιας δομής Lewis

Όταν πρόκειται για την κατανόηση της δομής των μορίων, οι δομές Lewis είναι απαραίτητο εργαλείο. Μας βοηθούν να οπτικοποιήσουμε τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Εδώ είναι κάποια βήματα που πρέπει να ακολουθήσετε όταν γράφετε μια δομή Lewis:

  1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο. Αυτό μπορεί να γίνει αθροίζοντας τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε εμπλεκόμενου ατόμου.

  2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο στο μόριο. Αυτό είναι συνήθως το άτομο με τη χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα ή αυτό που μπορεί να σχηματίσει τα περισσότερα ομόλογα.

  3. Μέρος τα υπόλοιπα άτομα γύρω από το κεντρικό άτομο, φροντίζοντας να τα συνδέσετε με απλούς δεσμούς.

  4. Κατανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως μόνα ζεύγη στα εξωτερικά άτομα, ακολουθώντας τον κανόνα της οκτάδας. Θυμηθείτε ότι το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για την επίτευξη μια σταθερή διαμόρφωση.

  5. Εάν υπάρχουν ακόμα ηλεκτρόνια, τοποθετήστε τα ως μόνα ζεύγη στο κεντρικό άτομο.

  6. Ελέγξτε εάν όλα τα άτομα έχουν επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Εάν όχι, ίσως χρειαστεί να σχηματίσετε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς για να ικανοποιήσετε τον κανόνα της οκτάδας.

Lewis Structure για SH-

Ας πάρουμε μια ματιά στη δομή Lewis για το ιόν SH-. Το θείο (S) είναι το κεντρικό άτομο και το υδρογόνο (Η) είναι συνδεδεμένο με αυτό.

Για να προσδιορίσουμε τη δομή Lewis για το SH-, ακολουθούμε τα βήματα αναφέρθηκε προηγουμένως. Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, και το υδρογόνο έχει Ηλεκτρόνιο 1 σθένους. Αν τα αθροίσουμε, έχουμε συνολικά 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Τοποθετούμε το άτομο του θείου στο κέντρο και συνδέστε το με το άτομο υδρογόνου με ενιαίο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια σθένους. Τα υπόλοιπα 5 ηλεκτρόνια τοποθετούνται ως μοναχικά ζευγάρια επάνω το άτομο του θείου.

Η δομή Lewis για το SH- έχει ως εξής:

H:S:

Πώς να βρείτε μια δομή Lewis

Η εύρεση της δομής Lewis ενός μορίου μπορεί να είναι λίγο δύσκολο στην αρχή, αλλά με την πρακτική, γίνεται ευκολότερο. Εδώ είναι μερικές συμβουλές για να σας βοηθήσει να βρείτε τη δομή Lewis:

  1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο.

  2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο και συνδέστε τα γύρω άτομα σε αυτό με απλούς δεσμούς.

  3. Κατανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως μόνα ζεύγη στα εξωτερικά άτομα, ακολουθώντας τον κανόνα της οκτάδας.

  4. Εάν υπάρχουν ακόμα ηλεκτρόνια, τοποθετήστε τα ως μόνα ζεύγη στο κεντρικό άτομο ή σχηματίστε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς για να ικανοποιήσετε τον κανόνα της οκτάδας.

Θυμηθείτε να λάβετε υπόψη το επίσημη χρέωση και δομές συντονισμού εάν είναι απαραίτητο. Με την εξάσκηση, θα γίνετε πιο ικανοί στην εύρεση δομών Lewis.

Lewis Structure for Beginners

Αν είστε νέος στη χημεία και θέλετε να μάθετε περισσότερα για τις δομές Lewis, εδώ είναι κάποιους πόρους για να σας βοηθήσουμε να ξεκινήσετε:

  1. Ιστοσελίδες εκπαίδευσης χημείας: Υπάρχουν πολλές ιστοσελίδες αφιερωμένα στη διδασκαλία της χημείας και συχνά παρέχουν μαθήματα και διαδραστικά εργαλεία για να σας βοηθήσει να κατανοήσετε τις δομές Lewis.

  2. Βιβλία: Ψάχνω εισαγωγικά εγχειρίδια χημείας αυτό το κάλυμμα το θέμα των δομών Lewis. Συνήθως παρέχουν εξηγήσεις και παραδείγματα βήμα προς βήμα για να σας καθοδηγήσουν.

  3. Ηλεκτρονικά βίντεο: Πλατφόρμες όπως το YouTube προσφέρουν ένα μεγάλο εύρος of εκπαιδευτικά βίντεο στη χημεία. Αναζητήστε βίντεο που επικεντρώνονται ειδικά στις δομές Lewis για βελτίωση η δική σου κατανόηση.

  4. Πρακτική προβλήματα: Επίλυση προβλήματα πρακτικής is ένας εξαιρετικός τρόπος ενισχύω η γνώση σου των δομών Lewis. Ψάχνω βιβλία εργασίας χημείας or σε απευθείας σύνδεση πόρους που δίνουν ασκήσεις με λύσεις.

Θυμηθείτε, η εξάσκηση είναι το κλειδί όταν πρόκειται για τον έλεγχο των δομών Lewis. Όσο περισσότερο εξασκείτε, τόσο πιο άνετα θα νιώθετε με το σχέδιο και την ερμηνεία τους.

Καλή μάθηση!

Συχνές Ερωτήσεις

1. Ποια είναι η δομή Lewis για το BI3;

Η δομή Lewis για το BI3 περιλαμβάνει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους το κεντρικό άτομο Βισμούθου (Bi). και τρία άτομα ιωδίου (Ι). Κάθε άτομο ιωδίου συνεισφέρει 7 ηλεκτρόνια σθένους και το άτομο του Βισμούθιου συνεισφέρει 3, για ένα σύνολο 24 ηλεκτρονίων σθένους. Το άτομο του Βισμούθιου βρίσκεται στο κέντρο με ο τρία άτομα ιωδίου που το περιβάλλουν, το καθένα μοιράζεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων με το άτομο του Βισμούθου.

2. Πώς προσδιορίζεται η μοριακή γεωμετρία του ΒΙ3;

Η μοριακή γεωμετρία του BI3 προσδιορίζεται από τη θεωρία της απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους (VSEPR). Σύμφωνα με αυτή η θεωρία, ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω ένα κεντρικό άτομο τακτοποιούνται τέτοιος τρόπος ότι μπορούν να είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά. Στην περίπτωση του BI3, υπάρχουν τρία συνδεδεμένα ζεύγη των ηλεκτρονίων γύρω το κεντρικό άτομο του Βισμούθιου, με αποτέλεσμα ένα τριγωνικό επίπεδο σχήμα.

3. Ποιος είναι ο ρόλος των ηλεκτρονίων σθένους στη δομή Lewis του BI3;

ηλεκτρόνια σθένους παιχνίδι κρίσιμο ρόλο στη δομή Lewis του BI3. Αυτοί είναι τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ τα άτομα του βισμούθιου και του ιωδίου. Στο BI3, κάθε άτομο ιωδίου μοιράζεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων με το άτομο του Βισμούθιου, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

4. Ποια είναι η επίσημη χρέωση στη δομή Lewis του BI3;

Η επίσημη χρέωση στη δομή Lewis του BI3 είναι μηδέν. Αυτό συμβαίνει επειδή ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που συνεισφέρουν τα άτομα ταιριάζει με τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων που αντιπροσωπεύονται στη δομή Lewis.

5. Πώς εφαρμόζεται ο κανόνας της οκτάδας στη δομή Lewis του BI3;

Ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να σχηματίζουν δεσμούς τέτοιος τρόπος που έχουν οκτώ ηλεκτρόνια in το κέλυφος σθένους τους. Στη δομή Lewis του BI3, το κεντρικό άτομο του Βισμούθιου δεν ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας καθώς έχει περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια in κέλυφος σθένους του εξαιτίας την ικανότητά του να επεκτείνει η οκτάδα του.

6. Πώς εφαρμόζεται ο συντονισμός στη δομή Lewis του BI3;

Ο συντονισμός δεν ισχύει για τη δομή Lewis του BI3 επειδή έχει μια σταθερή δομή με χωρίς διαχωρισμό φόρτισης. Ο συντονισμός συνήθως εφαρμόζεται σε μόρια όπου περισσότερες από μία έγκυρες δομές Lewis μπορεί να σχεδιαστεί.

7. Τι είναι ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στο ΒΙ3;

Η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου στο BI3 είναι το sp2. Αυτό καθορίζεται από τον αριθμό των δεσμοί σίγμα και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Στο BI3, το άτομο του Βισμούθιου σχηματίζει τρία δεσμοί σίγμα με τα άτομα ιωδίου και δεν έχει μόνα ζευγάρια, που οδηγούν σε υβριδισμός sp2.

8. Το BI3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το BI3 είναι ομοιοπολικό. Αυτό συμβαίνει γιατί σχηματίζεται από το μοίρασμα ηλεκτρονίων μεταξύ τα άτομα του βισμούθιου και του ιωδίου, που είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών δεσμών.

9. Ποια είναι η γωνία δεσμού στο μόριο BI3;

Η γωνία σύνδεσης στο μόριο BI3 είναι περίπου 120 μοίρες. Αυτό συνάδει με την τριγωνική επίπεδη μοριακή του γεωμετρία.

10. Πώς αντιπροσωπεύει η κουκκίδα Lewis το μόριο BI3;

Η κουκκίδα Lewis αντιπροσωπεύει το μόριο ΒΙ3 δείχνοντας τη διάταξη των ατόμων και η διανομή των ηλεκτρονίων στο μόριο. Δείχνει το άτομο του Βισμούθιου στο κέντρο, που περιβάλλεται από τρία άτομα ιωδίου, με γραμμές που αντιπροσωπεύουν τους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξυ τους. Κάθε ομοιοπολικός δεσμός αντιπροσωπεύεται από ένα ζεύγος κοινά ηλεκτρόνια.

Διαβάστε επίσης: