BrF4- Lewis Structure & Characteristics: 11 Complete Facts

Το NOBr είναι ο χημικός τύπος του βρωμιούχου νιτροσυλίου. Είναι ένα κοκκινωπό αέριο. Ας συζητήσουμε μερικά σημαντικά στοιχεία σχετικά με αυτό.

Η δομή Lewis του NOBr αποτελείται από κεντρικό άτομο άζωτο. Συνδέεται με βρώμιο με έναν μόνο δεσμό. Υπάρχει διπλός δεσμός μεταξύ αζώτου και οξυγόνου. Υπάρχει ένα μοναχικό ζευγάρι στο N, 2 μοναχικά ζευγάρια στο

Οξυγόνο και 3 μεμονωμένα ζεύγη σε βρώμιο στη δομή Lewis του NOBr.

Ας συζητήσουμε Δομή και χαρακτηριστικά Lewis του NOBr εν συντομία παρακάτω.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή NOBr Lewis;

Σύνθεση δομής Lewis. Ας συζητήσουμε τη δομή Lewis του NOBR παρακάτω.

Βήμα 1: Προσδιορίστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους στο άζωτο, το οξυγόνο και το βρώμιο είναι 5, 6 και 7 αντίστοιχα. Έτσι, ολικά ηλεκτρόνια σθένους σε NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 ηλεκτρόνια.

Βήμα 2: Επιλέξτε το κεντρικό άτομο για το NOBr

Το άζωτο που είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο βρίσκεται στο κέντρο της δομής Lewis του NOBr.

Βήμα 3: Κρατήστε δύο ηλεκτρόνια για να αντιπροσωπεύσουν έναν χημικό δεσμό

Από τα !8, τέσσερα ηλεκτρόνια χρησιμοποιούνται για το σχηματισμό απλών δεσμών μεταξύ των ατόμων.

Βήμα 4: Συμπληρώστε την οκτάδα των γύρω ατόμων ατόμων και ηλεκτρονίων σθένους που έχουν απομείνει τοποθετήστε τα στο κεντρικό άτομο

Συμπληρώστε την οκτάδα του Οξυγόνου και του Βρωμίου. Ολοκληρώνοντας την οκτάδα των εξωτερικών ατόμων, βρήκαμε ότι χρησιμοποιούνται μόνο 16 ηλεκτρόνια σθένους. Υπάρχουν συνολικά 18 ηλεκτρόνια σθένους από τα οποία απομένουν 2 ηλεκτρόνια. Βάλτε τα υπόλοιπα 2 ηλεκτρόνια στο Άζωτο.

Βήμα 5: Συμπληρώστε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου

Υπάρχουν μόνο 6 ηλεκτρόνια στο κεντρικό άτομο αζώτου. Τώρα, μετακινήστε το ζεύγος ηλεκτρονίων από το εξωτερικό άτομο οξυγόνου για να ολοκληρώσετε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου.

Βήμα 6: Επίσημος υπολογισμός χρέωσης

Το τυπικό φορτίο για κάθε άτομο στη δομή Lewis του NOBr είναι μηδέν. Έτσι, έχουμε την καλύτερη δομή για το NOBr.

                           

brf4- δομή lewis
Lewis δομή του NOBr

NOBr Σχήμα δομής Lewis

Το σχήμα των μορίων μπορεί να προσδιοριστεί γνωρίζοντας ζεύγη δεσμών και μεμονωμένα ζεύγη στο κεντρικό άτομο και χρησιμοποιώντας τη θεωρία VSEPR. Ας εξερευνήσουμε παρακάτω.

Το NOBr έχει λυγισμένη μοριακή γεωμετρία και γεωμετρία ηλεκτρονίων ως τριγωνική επίπεδη. Η μοριακή γεωμετρία καθορίζεται από ζεύγη δεσμών καθώς και από ζεύγη μεμονωμένων δεσμών. Η γεωμετρία των ηλεκτρονίων καθορίζεται από ζεύγη δεσμών.

NOBr Επίσημη χρέωση δομής Lewis

Το τυπικό φορτίο είναι ένας τρόπος παρακολούθησης της κατανομής ηλεκτρονίων σε μια δομή Lewis ενός μορίου ή ενός πολυατομικού ιόντος. Ας συζητήσουμε την επίσημη χρέωση του NOBr παρακάτω.

Το τυπικό φορτίο σε κάθε άτομο στη δομή Lewis του NOBr είναι μηδέν. Ο τύπος για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου είναι, Τυπικό φορτίο = αριθμός ηλεκτρονίων σθένους - αριθμός μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων - 0.5 * αριθμός συνδεδεμένων ηλεκτρονίων

Ας υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο για κάθε άτομο στο NOBR παρακάτω.

  • Για το κεντρικό άτομο άτομο N = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Για το άτομο Ο με διπλούς δεσμούς = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Για το άτομο Br με μονό δεσμό = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Γωνία δομής Lewis

Η γωνία δεσμού καθορίζεται από τον υβριδισμό του κεντρικού ατόμου. Ας συζητήσουμε τη γωνία δεσμού για το NOBr παρακάτω.

Η γωνία σύνδεσης στο NOBr είναι 120 μοίρες. Η μοριακή γεωμετρία του NOBr είναι λυγισμένη και υπάρχει μόνο ζεύγος στο κεντρικό άτομο. Αυτό κάνει τη γωνία σύνδεσης 120 μοίρες.

NOBr Οκταδικός κανόνας δομής Lewis

Τα άτομα τείνουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτό είναι που ονομάζουμε κανόνα οκτάδας.

Όλα τα άτομα στη δομή Lewis του NOBr υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας. Η δομή Lewis του NOBr αποτελείται από άτομα N, O και Br με κάθε άτομο να έχει 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Ας συζητήσουμε εδώ τον κανόνα οκτάδας για το NOBr.

  • Το κεντρικό άτομο αζώτου σχηματίζει δύο δεσμούς με άτομο οξυγόνου και έναν απλό δεσμό με άτομο βρωμίου. Έχει ένα μοναχικό ζευγάρι πάνω του.
  • Το άτομο οξυγόνου έχει δύο μόνα ζεύγη που υπάρχουν πάνω του. Σχηματίζει δύο δεσμούς με το κεντρικό άτομο αζώτου.
  • Το άτομο βρωμίου έχει τρία μόνα ζεύγη που υπάρχουν πάνω του. Σχηματίζει έναν δεσμό με το κεντρικό άτομο αζώτου.

NOBr Lewis δομή μοναχικών ζευγών

Τα μόνα ζεύγη είναι το μη δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου. Ας συζητήσουμε για το NOBr εδώ.

Υπάρχουν 6 μοναχικά ζεύγη που υπάρχουν στη δομή Lewis του NOBr. Υπάρχουν δύο μόνα ζεύγη στο Oxygen, το Br έχει 3 μεμονωμένα ζεύγη και το κεντρικό άτομο Άζωτο έχει ένα μοναχικό ζεύγος.

Ο συνολικός αριθμός των μοναχικών ζευγών στη δομή lewis του NOBr είναι ο εξής:

  • Ο αριθμός των μεμονωμένων ζευγών στο Άζωτο =1
  • Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών που υπάρχουν στο Oxygen = 2
  • Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών που υπάρχουν στο βρώμιο = 3
  • Έτσι, Σύνολο μοναχικών ζευγών σε NOBr = 6 μοναχικά ζεύγη

Ηλεκτρόνια σθένους NOBr

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που καθορίζουν τη συνδυαστική ικανότητα ενός ατόμου. Ας βρούμε ηλεκτρόνια σθένους στο NOBr.

Η δομή Lewis του NOBr αποτελείται από 18 ηλεκτρόνια. Το άζωτο, το οξυγόνο και το βρώμιο ανήκουν στην ομάδα 15th, 16th και 17th ομάδα του περιοδικού πίνακα. Τα N, O και Br έχουν 5, 6, 7 ηλεκτρόνια σθένους στην πιο εξωτερική τους στιβάδα.

Τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στη δομή NOBr Lewis είναι τα εξής:

  • Άζωτο = 5
  • Οξυγόνο = 6
  • Κεντρικό άτομο Βρώμιο = 7
  • Έτσι, ολικά ηλεκτρόνια σθένους σε NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 ηλεκτρόνια

Υβριδισμός NOBr

Ο υβριδισμός είναι η έννοια σύμφωνα με την οποία τα ατομικά τροχιακά αναμιγνύονται για να σχηματίσουν νέα υβριδισμένα τροχιακά με ισοδύναμες ενέργειες. Ας συζητήσουμε τον υβριδισμό για το NOBr παρακάτω.

Η παραγωγή μικτών γενών κεντρικού ατόμου Το άζωτο του NOBr είναι sp2. Το άζωτο συνδέεται με το βρώμιο με έναν απλό δεσμό και με το οξυγόνο με έναν διπλό δεσμό. Έχει ένα μοναχικό ζευγάρι πάνω του. Αυτό αντιπροσωπεύει το sp2 παραγωγή μικτών γενών.

Ακίνητα του NOBr

Οι ιδιότητες είναι τα χαρακτηριστικά μιας ουσίας που μπορούμε να μετρήσουμε. Ας συζητήσουμε μερικές φυσικές ιδιότητες του NOBr εδώ.

Μοριακό βάροςX  
Μοριακή Πυκνότητα2.4 g / cm3
Σημείο βρασμού14.5 βαθμοί Κελσίου (287.6 K)
Σημείο τήξης-56.0 βαθμοί Κελσίου

NOBr διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα λέει για την ικανότητα της ουσίας να διαλύεται σε ένα δεδομένο διαλύτη, ειδικά στο νερό. Ας το συζητήσουμε.

Το NOBr είναι διαλυτό στο νερό επειδή είναι πολικό μόριο. Το νερό είναι επίσης πολικός διαλύτης. Το NOBr σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.

Το NOBr είναι στερεό ή αέριο;

Οι φυσικές καταστάσεις στερεό, υγρό και αέριο μιας ουσίας καθορίζονται από τη δύναμη έλξης μεταξύ των σωματιδίων της, του διασωματιδιακού χώρου και της κινητικής ενέργειας των σωματιδίων. Ας εξερευνήσουμε.

Το NOBr είναι αέριο, όχι στερεό σημείο. Είναι κοκκινωπό αέριο Το σημείο βρασμού του NOBr είναι 14.5 βαθμοί Κελσίου.

Γιατί και πώς το NOBr δεν είναι στερεό;

Το NOBr δεν είναι στερεό, υπάρχει ως αέριο επειδή σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ δύο αέριων αντιδραστηρίων που είναι το μονοξείδιο του αζώτου και το βρώμιο. Το σημείο βρασμού του νιτροζυλοβρωμιδίου είναι επίσης χαμηλό, γεγονός που συμβάλλει στην αέρια κατάστασή του.

Το NOBr είναι πολικό ή μη πολικό;

Ένα πολικό μόριο αποτελείται από θετικούς και αρνητικούς πόλους ενώ το μη πολικό μόριο όχι. Ας συζητήσουμε για το NOBr εδώ.

Το NOBr είναι ένα πολικό μόριο. Λόγω του μοναχικού ζεύγους που υπάρχει στο κεντρικό άτομο, η μοριακή γεωμετρία του NOBr είναι Bent. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου του δίνει μια ασύμμετρη γεωμετρία. Αυτό κάνει το NOBr ένα πολικό μόριο.

Γιατί το NOBr είναι πολικό;

Το NOBr είναι ένα πολικό μόριο επειδή το NOBr είναι ένα λυγισμένο μόριο που συμβάλλει και πάλι στην πολική φύση του NOBr.

Το NOBr είναι οξύ ή βάση;

Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted-Lowry, η όξινη και βασική φύση εξαρτάται από την ικανότητα δωρεάς και αποδοχής ενός πρωτονίου. Ας το συζητήσουμε.

Το NOBr είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry επειδή μπορεί να δωρίσει ένα πρωτόνιο σε μια βάση Bronsted-Lowry ή σε ένα πλούσιο σε ηλεκτρόνια είδος που μπορεί να το δεχτεί εύκολα.

Γιατί είναι το οξύ NOBr;

Το NOBr είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry επειδή σχηματίζεται από την αντίδραση του μονοξειδίου του αζώτου (ουδέτερου χαρακτήρα) με το βρώμιο (όξινου χαρακτήρα). Το pH του βρωμίου είναι 4.0. Η αντίδραση μπορεί να αναπαρασταθεί ως 2NO + Br2 = 2NOBr.

Το NOBr είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Η ομοιοπολική και η ιοντική φύση καθορίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων αντίστοιχα. Ας το εξερευνήσουμε.

Το NOBr είναι μια ομοιοπολική ένωση. Περιέχει έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ αζώτου και βρωμίου και δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ αζώτου και οξυγόνου.

Πώς και γιατί το NOBr είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το NOBr είναι ιοντικό γιατί περιέχει N, Br και O που όλα είναι αμέταλλα. Η ιοντική ένωση πρέπει να περιέχει ένα μέταλλο. Επιπλέον, οι δεσμοί μεταξύ N και O και εκείνος μεταξύ N και Br σχηματίζονται με κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων.

Συμπέρασμα:

Το NOBr είναι ένα κοκκινωπό αέριο. Έχει λυγισμένη ή γωνιακή μοριακή γεωμετρία και τριγωνικό επίπεδο ως γεωμετρία ηλεκτρονίων.

Διαβάστε επίσης: