Brf5 Lewis Structure, Χαρακτηριστικά: 13 στοιχεία που πρέπει να γνωρίζετε

Αυτό το άρθρο αφορά τη δομή, τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητες του Brf5 lewis.

Το πενταφθοριούχο βρώμιο, κοινώς γνωστό ως Brf5, είναι μια χημική ουσία που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία επεξεργασίας ουρανίου και ως προωθητικό για πυραύλους. Υπάρχει ένα υγρό που σχετίζεται με αυτό που είναι διαβρωτικό.

Γίνεται πολύ τοξικό και εύφλεκτο όταν αντιδρά με οργανική ύλη. Δομή Brf5 lewis είναι μια διαλογονική ένωση με ιδιότητες Φθορίωσης.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή Brf5 lewis;

Στο πιο εξωτερικό του κέλυφος, το βρώμιο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους, γεγονός που το καθιστά μέλος της οικογένειας των αλογόνου. Η οικογένεια αλογόνου περιλαμβάνει επίσης το φθόριο, το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημά του. Άρα το βρώμιο μοιράζεται 5 ηλεκτρόνια με το φθόριο και σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς. 

Ηλεκτρόνια σθένους βρωμίου = 7

Ηλεκτρόνια σθένους φθορίου =7*5 =35

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους = 42

Έτσι συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων για δεσμό = 21, και συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών.

και υπόλοιπο 1 ζευγάρι ως μοναχικό ζευγάρι. 

Το βρώμιο δρα ως κεντρικό άτομο λόγω της μικρότερης ηλεκτραρνητικότητας από το φθόριο. ΕΝΑ Δομή κουκίδων Lewis αποτελείται από πέντε δεσμούς Br-F σε Brf5.

Συντονισμός δομής Brf5 lewis

In Δομή Lewis του Brf5 αποτελείται από 42 ηλεκτρόνια σθένους. Μπορούμε να διανείμουμε το κέλυφος σθένους γύρω από τον πυρήνα για να γεμίσουμε τα εξωτερικά στρώματα κάθε ατόμου μόλις μάθουμε πόσα υπάρχουν στο Brf5. Δεν παρατηρείται συντονισμός στο Brf5 και δεν υπάρχουν ισομερή στο Brf5.

Το άτομο βρωμίου (Br) αποτελεί ένα από τα πέντε άτομα φθορίου στο Brf5. Ενώ το άτομο βρωμίου (Br) βρίσκεται στο κέντρο, τα άτομα φθορίου (F) είναι διάσπαρτα γύρω του. 

Σχήμα δομής Brf5 lewis

Το Brf5 έχει πυραμιδικό τετράγωνο σχήμα. Δείχνει ότι το βασικό άτομο έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων.

Η τετραγωνική πυραμιδική επίδραση των μοριακών δομών BrF5 οφείλεται στα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο βρωμίου του πυρήνα.

Brf5 lewis δομή επίσημη χρέωση

Το τυπικό φορτίο βρίσκεται ως (ηλεκτρόνια σθένους- μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια-½ ηλεκτρόνια δεσμού).

Επίσημη χρέωση σε Br = 7-5-2 =0

Επίσημη χρέωση στο F = 7-6-1 =0

Το Brf5 Η δομή Lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση.

Γωνία δομής Brf5 lewis

Το Brf5 έχει οκταεδρικό σχήμα με γωνία 90 μοιρών. 

Υπάρχει απώθηση μεταξύ κάθε ατόμου που θα πρέπει να εξηγηθεί από τη θεωρία VSEPR.

Γωνία δομής Brf5 lewis

Οκταδικός κανόνας δομής Brf5 lewis

Ένα μόριο χρειάζεται οκτώ ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, πράγμα που σημαίνει ότι χρειάζονται 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα. Αυτός είναι γνωστός ως κανόνας οκτάδας και χρησιμοποιείται για να υπολογίσει πόσο κοντά είναι ένα άτομο σε ένα συγκεκριμένο άλλο άτομο ή μόριο.

Στη δομή Brf5 lewis, το βρώμιο (Br) ανήκει στην περίοδο τέταρτη, που σημαίνει ότι έχει χωρητικότητα ηλεκτρονίων σθένους μεγαλύτερη από οκτώ. Μόλις γνωρίζουμε ότι, πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο Brf5, γίνεται η κατανομή των ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Έτσι κεντράρετε το άτομο το βρώμιο στο Brf5 δομή lewis έχει διευρύνει την οκτάδα της.

Brf5 lewis δομή μοναχικά ζεύγη

Ηλεκτρόνιο σθένους Br = 7 και υπάρχουν πέντε δεσμοί σίγμα μεταξύ ατόμων βρωμίου και φθορίου.

Ως εκ τούτου, υπάρχει μόνο ένα μοναχικό ζεύγος στα υβριδικά τροχιακά Βρωμίου (Br). Αυτά τα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων ονομάζονται επίσης μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια

Ηλεκτρόνια σθένους Brf5

Υπάρχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους στα άτομα βρωμίου (Br) και επτά ηλεκτρόνια σθένους στα άτομα φθορίου (F). Ανήκουν και τα δύο στην οικογένεια των αλογόνου.

Συνολικά το Brf5 αποτελείται από 42 ηλεκτρόνια σθένους και υπολογίζεται ως:

Ηλεκτρόνια σθένους βρωμίου = 7

Ηλεκτρόνια σθένους φθορίου =7*5 =35

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους = 42

Υβριδισμός Brf5

Άτομο βρωμίου Ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [Ar]4s2 3d104p5

Μερικά ηλεκτρόνια μετατοπίζονται σε τροχιακά 4d για να ληφθεί πεντασθενές. Υπάρχουν δύο p-τροχιακά που είναι ασύζευκτα. Τα άτομα βρωμίου σε αυτό το σημείο διεγείρονται και λαμβάνει χώρα η βούλησή τους να υβριδοποιηθεί.

Υβριδισμός Brf5

Τέσσερα από τα τροχιακά είναι 4s, τρία 4p και δύο 4d, ενώ οι έξι στερικοί κόμβοι εμπλέκονται στον υβριδισμό. Άρα ο Υβριδισμός των μορίων Brf5 είναι sp3d2. Υπάρχει ένας σχηματισμός δεσμού πέντε σίγμα που συμβαίνει μεταξύ πέντε ατόμων φθορίου και πέντε ηλεκτρονίων σθένους βρωμίου.

Brf5 διαλυτότητα

Το Brf5 είναι διαλυτό στο νερό, αντιδρά με το νερό βίαια και παράγει εκρηκτικά και κάποια τοξικά που είναι επικίνδυνα για τον άνθρωπο.

Είναι ο παράγοντας φθορίωσης.

                                        BrF5 + Η2Ο —-> HBrO3 + HF

                                   Βορικό βρώμιο 

                               Πενταφθοριούχο οξύ

Είναι το Brf5 ιοντικό;

Για ένα μόριο πρέπει να είναι ιοντικό η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας του πρέπει να είναι μεγαλύτερη και ένα άτομο αποτελείται από ένα μερικό θετικό και ένα άλλο άτομο πρέπει να έχει μερικό αρνητικό φορτίο. Έτσι, στην περίπτωση του Bef5, το βρώμιο(Br) και το φθόριο (F) έχουν διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μικρότερη από 1.02, επομένως δεν είναι ιοντικά.

Δεδομένου ότι όλα τα αλογόνα είναι αμέταλλα, αυτή η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μπορεί να υπάρχει μόνο μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, το Brf5 δεν είναι ιοντικό.

Είναι το Brf5 όξινο ή βασικό;

Brf5 δομή lewis αντιδρά έντονα με το νερό και σχηματίζει βορικά οξέα.

Ως αποτέλεσμα των εξαιρετικά ηλεκτραρνητικών αλογόνων σε αυτή τη μοριακή δομή, το μόριο αντιδρά με μια ποικιλία οργανικών ουσιών, συμπεριλαμβανομένου του νερού (H2Ο) επίσης. Έτσι Brf5 δομή lewis έχει κάποιες βασικές ιδιότητες γιατί δρα ως φθόριο μετάλλου και μετατρέπεται σε [Brf4]+ και [Brf6]-.

Είναι το Brf5 πολικό ή μη πολικό;

Τα μόρια είναι πολικά όταν τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων στους ομοιοπολικούς δεσμούς τους.

Είναι ένα πολικό μόριο με τετράγωνη πυραμιδική μοριακή γεωμετρία και ασύμμετρη πυκνότητα φορτίου με κέντρο τον πυρήνα. 

Το μόριο αποτελείται από πέντε φθορίδια που περιβάλλονται από ένα κεντρικό άτομο βρωμίου και ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

Επομένως είναι πολικό. Έτσι Brf5 δομή lewis δίνει πληροφορίες για την πολικότητα των μορίων και εξηγείται και η αντιδραστικότητα της μέσω αυτής.

Όσον αφορά τη δομή, το Brf5, ή το πενταφθοριούχο βρώμιο, είναι παρόμοιο με το PCl5, το οποίο έχει διπυραμιδική τριγωνική δομή. Όπως το Brf5 Η δομή του Lewis είναι εντελώς συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο φωσφόρου, δεν υπάρχει καθαρή διπολική ροπή.

Συμπέρασμα

Έχει καθιερωθεί παραπάνω μέσω διαφόρων απεικονίσεων και γεγονότα ότι το Brf5 είναι πολικό μόριο. Ωστόσο, χρησιμοποιείται κυρίως στην αεροναυτική πρόωση πυραύλων. Αποτελείται από 42 ηλεκτρόνια σθένους συνολικά, λόγω της ασύμμετρης κατανομής των ηλεκτρονίων εμφανίζει τετράγωνη πυραμιδική γεωμετρία. Το BF5 είναι ένας ισχυρός παράγοντας φθορίωσης.

Μεταβείτε στην κορυφή