Σε αυτό το άρθρο, γνωρίζουμε για τη δομή cacl2 lewis, το σχήμα, τον επίσημο υπολογισμό του φορτίου, τη γωνία, τον κανόνα οκτάδας, τον υβριδισμό και τις ιδιότητές του.
Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) είναι μια φυσική ουσία. Διχλωριούχο ασβέστιο ή άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο είναι άλλα ονόματα για αυτό. Είναι ένα είδος ιοντικής ένωσης. Το ασβέστιο και το χλώριο συνθέτουν αυτήν την ουσία.
Σε θερμοκρασία δωματίου, έχει μια κρυσταλλική καθαρή λευκή απόχρωση. Έχει υψηλή υδατοδιαλυτότητα. Ως αποτέλεσμα, έχει υγροσκοπικό χαρακτήρα. Πρέπει να διατηρείται σε ερμητικά σφραγισμένο δοχείο λόγω της υγροσκοπικής του φύσης. Η αλλαγή της ενθαλπίας του διαλύματος είναι πραγματικά υψηλή. Δεν έχει οσμή.
Πώς να σχεδιάσετε CaCl2 δομή lewis?
Ακολουθούν τα Βήματα που περιλαμβάνονται στο Σχέδιο του Lewis Dot Structure του CaCl2
Βήμα 1: Μετρήστε όλα τα ηλεκτρόνια σθένους που είναι διαθέσιμα σε CaCl2 στο πρώτο στάδιο.
Το ασβέστιο ανήκει στη 2η ομάδα και το ηλεκτρόνιο σθένους είναι δύο.
Το χλώριο ανήκει στην 17η ομάδα και το ηλεκτρόνιο σθένους είναι επτά.
Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους διαθέσιμα για CaCl2 σε σχεδιάστε δομή lewis βρέθηκε να είναι
CaCl2 = 2+(7×2)=16 ηλεκτρόνια σθένους.
2 βήμα: Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση.
Το ασβέστιο είναι μέταλλο και το χλώριο είναι αμέταλλο, όπως όλοι γνωρίζουμε. Το ασβέστιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και το χλώριο έχει 7. Ως αποτέλεσμα, για κάθε δύο άτομα χλωρίου, το ασβέστιο δίνει ένα ηλεκτρόνιο. Με αυτόν τον τρόπο, το CaCl2 έφτασε στον κανόνα της οκτάδας.
Βήμα 3: Υπολογίστε τις τυπικές κατανομές φορτίου όλων των ατόμων.
Για να εξασφαλιστεί η σταθερότητα, προσδιορίζεται το επίσημο φορτίο όλων των ατόμων. Η επίσημη χρέωση υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
Τυπικό φορτίο = [Ηλεκτρόνια σθένους (V) – Ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους (L) – Ηλεκτρόνια δεσμού ζεύγους (B)/2]
Στο CaCl2 δομή, το φορτίο του ασβεστίου είναι +2.
Το ιόν ασβεστίου υπάρχει ως Ca2+ και το ιόν χλωρίου υπάρχει ως Cl-, άρα οδηγεί στο σχηματισμό CaCl2 μόριο.
CaCl2 Σχήμα δομής Lewis
Η μοριακή γεωμετρία είναι η τρισδιάστατη αναπαράσταση των ατόμων από τα οποία σχηματίστηκε ένα μόριο. Η μοριακή γεωμετρία κάθε μορίου είναι κρίσιμη γιατί προσφέρει πληροφορίες σχετικά με την πολικότητα, την αντιδραστικότητα και τη φάση της ύλης, το χρώμα, τον μαγνητισμό, τις βιολογικές δραστηριότητες και άλλα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά της ένωσης.
Η μορφή του CaCl2 το μόριο είναι γραμμικό. Το μόριο του χλωριούχου ασβεστίου έχει δύο δεσμούς Ca-Cl και κανένα μεμονωμένο ζεύγος.
Η θεωρία VSEPR μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της γεωμετρίας και της μορφής του CaCl2 μόριο. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την τεχνική AXN για αυτό.
Το CaCl2 το μόριο συμβολίζεται με το γράμμα AXN:
1. Το κεντρικό άτομο συμβολίζεται με το γράμμα A. Το ασβέστιο είναι το άτομο πυρήνα του CaCl2 μόριο. Α = Ασβέστιο, για παράδειγμα.
2. Τα δεσμευμένα άτομα στο κεντρικό άτομο αντιπροσωπεύονται από Χ. Δύο άτομα χλωρίου συνδέονται με το στοιχείο πυρήνα Ασβέστιο στο CaCl2 μόριο. Ως αποτέλεσμα, X = 2
3. Ένα μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κεντρικό άτομο αντιπροσωπεύεται από το Ν. Το άτομο του πυρήνα του ασβεστίου δεν περιέχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων.
Ως αποτέλεσμα, το CaCl2Ο γενικός τύπος του AXN γίνεται AX2N.
Αν ένα μόριο έχει ΑΧ2N τύπος, διαθέτει γραμμική μοριακή γεωμετρία και γραμμική γεωμετρία ηλεκτρονίων, σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR.
CaCl2 Επίσημη χρέωση δομής Lewis
Εφαρμόζοντας τον παρακάτω τύπο, βρείτε το επίσημο φορτίο στο άτομο ασβεστίου στο CaCl2 μόριο:
CaCl2 επίσημο φορτίο μορίου στο άτομο ασβεστίου = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))
VE (Ca) = το άτομο ασβεστίου στο CaCl2 το μόριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
LE (Ca) = Στο CaCl2 μόριο, μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο ασβεστίου.
BE = Στο CaCl2 μόριο, το άτομο Ca έχει ένα ηλεκτρόνιο ζεύγους δεσμών.
Το CaCl2 Το μόριο περιέχει 2 ηλεκτρόνια σθένους, μηδέν ηλεκτρόνια μοναχικού ζεύγους και 4 ηλεκτρόνια σύνδεσης στο άτομο ασβεστίου (δύο απλοί δεσμοί συζευγμένοι με χλώριο). Στον παραπάνω τύπο, εισαγάγετε αυτές τις τιμές για το άτομο ασβεστίου.
Επίσημο φορτίο στο άτομο ασβεστίου του CaCl2 μόριο = (2- 0-(4/2)) =0
Το επίσημο φορτίο στο κεντρικό άτομο ασβεστίου στη δομή Lewis του CaCl2 είναι μηδέν.
CaCl2 Γωνία δομής Lewis
Η γωνία σύνδεσης του χλωριούχου ασβεστίου είναι 180 μοίρες. Το μόριο χλωριούχου ασβεστίου έχει δύο περιοχές πλούσιες σε ηλεκτρόνια (δύο δεσμούς Ca-Cl και μηδέν μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο Ca). Η γεωμετρία του CaCl2 Το μόριο είναι γραμμικό λόγω αυτών των δύο περιοχών πλούσιες σε ηλεκτρόνια, και έτσι δημιουργείται η γωνία δεσμού 180°.
CaCl2 παραγωγή μικτών γενών
Επειδή διαθέτει δύο δεσμούς σίγμα (Ca-Cl) και δεν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο ασβεστίου, το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) δείχνει υβριδισμό sp. Ο στερικός αριθμός είναι 2, υποδηλώνοντας ότι έχει λάβει χώρα υβριδισμός sp.
CaCl2 Lewis δομή μοναχικών ζευγαριών
Το κεντρικό άτομο ασβεστίου του CaCl2 δεν έχει μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων
CaCl2 Κανόνας οκτάδας δομής Lewis
Ο κανόνας της οκτάδας περιγράφει την επείγουσα ανάγκη ή την τάση κάθε ατόμου να έχει 8 ηλεκτρόνια στη στιβάδα του σθένους χάνοντας, κερδίζοντας ή ανταλλάσσοντας ηλεκτρόνια. Λαμβάνοντας, αποβάλλοντας ή ανταλλάσσοντας ηλεκτρόνια, τα άτομα υιοθετούν την ηλεκτρονική διαμόρφωση του πλησιέστερου ευγενούς αερίου.
Είναι CaCl2 πολικό ή μη πολικό;
Η διπολική ροπή ενός μορίου δείχνει την πολικότητα του. Το γινόμενο του μεγέθους των φορτίων και της απόστασης μεταξύ των κέντρων θετικών και αρνητικών φορτίων δείχνει τη διπολική ροπή. Όταν τα άτομα γύρω από το κεντρικό άτομο είναι διατεταγμένα ασύμμετρα, το μόριο δημιουργεί μια διπολική ροπή. Το CaCl2 είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από μέταλλο και αμέταλλο, όπως όλοι γνωρίζουμε. Το χλώριο είναι αμέταλλο, ενώ το ασβέστιο είναι μέταλλο. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να μοιραστούν, αλλά το ασβέστιο μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρόνια σε καθένα από τα δύο άτομα χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, το CaCl2 έχει α μη πολική πολικότητα.
CaCl2 διαλυτότητα
Είναι μια ανόργανη ουσία. Σε κανονική θερμοκρασία, είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό. CaCl2 είναι ένα αλάτι που διαλύεται καλά στο νερό.
Είναι CaCl2 διαλυτό στο νερό;
Είναι μια ανόργανη ουσία. Σε κανονική θερμοκρασία, είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό. CaCl2 είναι ένα αλάτι που διαλύεται καλά στο νερό.
Είναι CaCl2 όξινο ή βασικό;
CaCl2 είναι άλας HCl, ισχυρού οξέος και Ca(OH)2, ισχυρή βάση. Όταν διαλυθεί σε νερό, δημιουργεί ένα ουδέτερο διάλυμα.
Είναι CaCl2 ιωνικός?
Στη φύση, το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση. Στο χλωριούχο ασβέστιο, τα άτομα ασβεστίου δίνουν ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε άτομο χλωρίου, με αποτέλεσμα Ca2+ ιόντων και Cl- ιόντα.
Συμπέρασμα:
Στο παραπάνω άρθρο, μελετήσαμε πώς να σχεδιάζουμε Δομή Lewis Χλωριούχου Ασβεστίου, Γεωμετρία, Υπολογισμός τυπικού φορτίου, γωνία, ο ρόλος του κανόνα της οκτάδας, υβριδισμός και οι ιδιότητές του όπως διαλυτότητα, οξύτητα, πολικότητα κ.λπ.
