CaH2 Lewis Δομή & Χαρακτηριστικά: 17 Πλήρη γεγονότα

CaH2 είναι ένα υδρίδιο αλκαλικών γαιών καθώς περιλαμβάνει ασβέστιο από την ομάδα αλκαλικών μετάλλων και το υδρίδιο σημαίνει H2. Ας αναζητήσουμε τα φυσικά χαρακτηριστικά του CaH2.

Υδρίδιο ασβεστίου ή CaH2 συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου μέσω απλών δεσμών και έχει μοριακή μάζα 42.094 g/mol. Υπάρχει ως γκριζωπή μορφή σκόνης και χρησιμοποιείται έντονα ως ξηραντικός παράγοντας.

Η φύση της σύνδεσης, υβριδισμός CaH2και την αντίστοιχη δομή του και όλες τις άλλες ιδιότητες που σχετίζονται με το CaH2 επεξηγούνται στις παρακάτω ενότητες αυτού του άρθρου.

Πώς να σχεδιάσετε CaH2 δομή lewis

Η εικονογραφική αναπαράσταση των ηλεκτρονίων που συνδέονται με τη μορφή κουκκίδων ονομάζεται δομή lewis. Ας σχεδιάσουμε τη δομή lewis για το CaH2 ακολουθώντας τους κανόνες που δίνονται παρακάτω.

Αριθμός σθένους ηλεκτρονίων για CaH2

Τα συνολικά διαθέσιμα ηλεκτρόνια σθένους για CaH2 είναι 4 καθώς δύο ηλεκτρόνια προέρχονται από τα εξωτερικά τροχιακά του ατόμου ασβεστίου και ένα ηλεκτρόνιο από κάθε άτομο υδρογόνου.

Η τοποθέτηση του ηλεκτροθετικού ατόμου στο κέντρο

Το άτομο ασβεστίου θα τοποθετηθεί στο κέντρο της δομής ενώ το υδρογόνο στις εξωτερικές πλευρές. Αυτό συμβαίνει επειδή το ασβέστιο έχει τιμή ηλεκτραρνητικότητας 1.1 και το άτομο υδρογόνου έχει 2.1. Ως εκ τούτου, το ασβέστιο είναι πιο ηλεκτροθετικό από το υδρογόνο με αυτόν τον τρόπο και θα καταλάβει την κεντρική θέση.

Σίγμα κανόνας συγκόλλησης

Οι απλοί δεσμοί σίγμα θα τοποθετηθούν πρώτα μεταξύ ασβεστίου και υδρογόνου γιατί στην αρχή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε άτομο είναι στη φύση του δότης σίγμα και ως εκ τούτου αρχικά συνδέεται μεμονωμένα και μετά επιλέγει έναν διπλό δεσμό.

cah2 δομή lewis
CaH2 δομή lewis

CaH2 συντονισμός δομής lewis

Τα φαινόμενα συντονισμού που βρίσκονται σε αυτό το σύστημα περιέχουν ακόρεστο. Ας παρατηρήσουμε εάν το CaH2Η δομή lewis είναι μια πλήρης απαίτηση για συντονισμό ή όχι.

  • CaH2 δεν παρουσιάζει συντονισμό καθώς δεν ακολουθεί τις παρακάτω απαιτήσεις
  • Δεν έχει κενά τροχιακά στα οποία μπορούν να κινηθούν τα ηλεκτρόνια.
  • Δεν υπάρχει παρουσία διπλών ή τριπλών δεσμών στη δομή.

CaH2 σχήμα δομής lewis

Το δομικό σχήμα οποιουδήποτε μορίου λέει για τη γεωμετρική διάταξη των εμπλεκόμενων ατόμων μέσα στο μόριο. Ας περάσουμε από το σχήμα του CaH2όπως δίνεται παρακάτω.

Η οντότητα CaH2 υιοθετεί μια ορθορομβική δομική διάταξη όπως χαρακτηρίζεται από την μελέτες περίθλασης ακτίνων Χ. Η τιμή των παραμέτρων του πλέγματος π.χ. a, b και c αυτής της δομής είναι 3.572 Å, 5.901 Å και 6.771 Å αντίστοιχα και η απόσταση δεσμού μεταξύ ca και h είναι 2.24–2.62 Å.

CaH2 δομή lewis επίσημη χρέωση

Το επίσημο φορτίο αντιπροσωπεύει το συνολικό φορτίο που μεταφέρεται από το συγκεκριμένο μόριο και ιόν. Οι υπολογισμοί για την επίσημη χρέωση στο CaH2 δίνονται παρακάτω.

Η επίσημη χρέωση στο CaH2 είναι μηδέν καθώς το ασβέστιο φέρει φορτίο +2 και τα άτομα υδρογόνου φέρουν επίσης -2. Ως εκ τούτου, και τα δύο άτομα ακυρώνουν το ένα το άλλο φορτία και το προκύπτον ιόν είναι μηδέν.

CaH2 γωνία δομής lewis

Η δομική γωνία δίνει πληροφορίες για την απόσταση μεταξύ των ατόμων μέσα στο μόριο. Η τιμή για τις γωνίες σε CaH2δίνεται παρακάτω.

Το μέγεθος της γωνίας για CaH2 είναι 900. Αυτό συμβαίνει επειδή η CaH2έχει επιλέξει μια ορθορομβική διάταξη και η τιμή των γωνιών, δηλαδή άλφα, βήτα και γάμμα είναι ίσες μεταξύ τους.

CaH2 κανόνας οκτάδας δομής lewis

Ο κανόνας της οκτάδας εξηγεί γιατί τα άτομα μετά τη σύνδεση γίνονται πιο σταθερά. Ας ελέγξουμε εάν CaH2 επιτυγχάνεται επίσης σταθερότητα σύμφωνα με αυτόν τον κανόνα.

Το υδρίδιο του ασβεστίου ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας. Αυτό οφείλεται στο ότι μετά τη σύνδεση το ασβέστιο πέτυχε μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίων και επίσης τα τροχιακά των ατόμων υδρογόνου πληρούνται επίσης. Ως εκ τούτου CaH2 πέτυχε μεγαλύτερη σταθερότητα μετά τη συγκόλληση.

CaH2δομή lewis μοναχικά ζεύγη

Τα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν δίπλα στα ζεύγη δεσμών αλλά δεν συμμετέχουν απευθείας στο σχηματισμό δεσμού είναι γνωστά ως μοναχικά ζεύγη. Ας ψάξουμε για CaH2.

Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών που σχετίζονται με την CaH2 είναι μηδέν. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μετά τη σύνδεση μεταξύ του ασβεστίου και του υδρογόνου, μπορεί να μεταφέρει 2+ φορτίο και να μείνει χωρίς ηλεκτρόνια που μπορούν να συμπεριφέρονται ως μόνα ζεύγη

CaH2ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα των τροχιακών και μπορούν να συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Η μέτρηση σθένους για CaH2 δίνεται παρακάτω.

Ο αριθμός των μετρήσεων σθένους για το ασβέστιο είναι 2 καθώς και για το υδρογόνο επίσης. Αυτό συμβαίνει επειδή η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ασβεστίου είναι [Ar] 4s² και το άτομο υδρογόνου έχει 1s1. Σύμφωνα με τον ορισμό του ηλεκτρονίου σθένους, τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στον εξώτατο πυρήνα θεωρούνται ηλεκτρόνια σθένους.

CaH2 παραγωγή μικτών γενών

Η έννοια του υβριδισμού χρησιμοποιείται για να εξηγήσει τα μόρια που σχηματίζονται μέσω ομοιοπολικού δεσμού. Ας δούμε πώς σχετίζεται αυτός ο όρος με το CaH2.

Δεν υπάρχει αντιστοίχιση υβριδισμού σε CaH2. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι μια ιοντική ένωση και ο υβριδισμός μπορεί να εξηγηθεί για ομοιοπολικές ενώσεις. Επιπλέον, στα ιοντικά μόρια, ο δεσμός σχηματίζεται μέσω ηλεκτροστατικές έλξεις μεταξύ του θετικού ιόντος όπως το Ca2+ και ένα αρνητικό ιόν όπως το H- στην περίπτωση του CaH2.

Είναι CaH2 στερεός?

Εάν η επιδιωκόμενη ένωση έχει κατάλληλο σχήμα και όγκο, τότε ανήκει στη στερεά κατάσταση της ύλης. Η δεδομένη παράγραφος εξηγεί εάν το cha2 είναι στερεό ή όχι.

CaH2 ανήκει στη στερεά κατάσταση της ύλης. Αυτό είναι επειδή CaH2 έχει σημείο τήξης 8160γ και μόνο τα στερεά έχουν σημεία τήξης ενώ το υγρό έχει μόνο σημείο βρασμού. Επιπλέον, η διαμόρφωση για την ύπαρξη της στερεάς δομής του CaH2 γίνεται και από τις μελέτες περίθλασης ακτίνων Χ.

Είναι CaH2 διαλυτό στο νερό;

Ο όρος διαλυτότητα εξηγεί ποιος διαλύτης είναι τέλειος για το δεδομένο μόριο. Ας παρατηρήσουμε εάν το νερό ως διαλύτης είναι κατάλληλο για CaH2 ή όχι.

CaH2 είναι διαλυτό στο νερό. Αυτό συμβαίνει επειδή CaH2 σχηματίζεται μέσω ιοντικών δεσμών. Ιόντα αντίθετου πρόσημου σχηματίζονται όταν σπάνε ιοντικοί δεσμοί μέσα στα μόρια του νερού. Αυτά τα προκύπτοντα ιόντα αλληλεπιδρούν με τα ιόντα των μορίων του νερού και οδήγησαν στο σχηματισμό νέων δεσμών.

Πώς και γιατί CaH2είναι διαλυτό στο νερό;

CaH2 είναι διαλυτό γιατί αντιδρά έντονα με το νερό και ελευθερώνει αέριο υδρογόνο. Ο σχηματισμός αερίου υδρογόνου ενισχύει την εντροπία της αντίδρασης όπως δίνεται: CaH2  + 2 Ω2O→ Ca(OH)2  + 2 Ω2.

Είναι CaH2 πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα και η μη πολικότητα του CaH2 εξαρτώνται από το γεγονός ότι η δεδομένη δομή είναι συμμετρικό ή όχι. Ας αναζητήσουμε CaH2.

CaH2 είναι πολικό. Είναι διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Σύμφωνα με τον κανόνα "όπως διαλύει όπως" αφού το νερό είναι πολικό και CaH2   είναι διαλυτό στο νερό. Αναφέρεται στην πολική φύση του CaH2. Εξάλλου, όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι πάντα πολικής φύσης.

Είναι CaH2  μοριακή ένωση;

Μια μοριακή ένωση αναφέρεται στη χημική οντότητα που περιέχει δύο τύπους ατόμων μέσα. Ας δούμε αν CaH2  ανήκει σε αυτή την κατηγορία ή όχι.

CaH2  είναι μοριακή ένωση. καθώς περιέχει 3 άτομα διαφορετικού είδους.

Είναι CaH2 οξύ ή βάση;

Οποιαδήποτε χημική οντότητα που αυξάνει τη συγκέντρωση πρωτονίων και ΟΗ αναφέρεται σε οξύ και βάση αντίστοιχα. Οι εξηγήσεις για την όξινη και βασική φύση του CaH2  δίνονται παρακάτω.

CaH2 είναι μια βάση. όταν αντιδρά με μόρια νερού αφαιρεί το άτομο υδρογόνου του H2O και με αυτόν τον τρόπο μειώνει τη συγκέντρωση Η+ του διαλύματος. Ως εκ τούτου, με αυτόν τον τρόπο έμμεσα καθιστά το μίγμα της αντίδρασης πιο βασικό.

Είναι CaH2  ηλεκτρολύτη;

Όταν η δεδομένη ένωση διαλύεται πλήρως στο διάλυμα και παράγει ελεύθερα ηλεκτρόνια για την παραγωγή ηλεκτρισμού ονομάζεται ηλεκτρολύτης. Ας ψάξουμε για CaH2 .

CaH2  είναι καλός ηλεκτρολύτης γιατί σε CaH2 τα άτομα συγκρατούνται μαζί μέσω ιοντικοί δεσμοί. Λόγω της παρουσίας αυτών των ιοντικών δεσμών ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση πίσω από τα ιόντα π.χ. Ca2+ και H2- είναι υπεύθυνοι για αυτό.

Είναι CaH2 άλας?

Αλάτι είναι κάθε χημική οντότητα που περιέχει ένα ανιόν και κατιόν στο πλαίσιό της. Ας μάθουμε εάν CaH2  είναι αλάτι ή όχι.

CaH2 είναι αλάτι γιατί δικαιολογεί τον ορισμό του αλατιού και περιέχει και τα δύο μέρη. Το τμήμα κατιόντων αναφέρεται σε Ca2+ και ανιόν ανήκει H2-. Σε γενικές γραμμές, όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά αλάτι.

Είναι CaH2  ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Τα μόρια που σχηματίζονται από την αμοιβαία κατανομή ηλεκτρονίων θεωρούνται ομοιοπολικά ενώ άλλα είναι ιοντικά. Ας ψάξουμε για CaH2  .

CaH2 είναι ιοντικό. Το άτομο ασβεστίου σε CaH2 δωρίζει τα δύο ηλεκτρόνια του από το τροχιακό του 4s, τότε το άτομο φέρει στον εαυτό του ένα θετικό φορτίο +2. Ομοίως, το υδρογόνο μεταφέρει σε -2 για τη διατήρηση της ουδετερότητας. Ως εκ τούτου, με αυτόν τον τρόπο παράγονται ιόντα.

Σχηματίζεται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το άτομο ασβεστίου στα άτομα υδρογόνου που δέχονται αυτά τα ηλεκτρόνια κατά τη διαδικασία της σύνδεσης.

Συμπέρασμα

CaH2   ανήκει στη βασική κατηγορία των υδριδίων και φέρει μηδενικά τυπικά τέλη. CaH είναι επίσης γνωστός ως υδρόλιθος καθώς ελευθερώνει αέριο υδρογόνο.

Διαβάστε επίσης: