CaI2 Lewis Δομή & Χαρακτηριστικά: 17 Πλήρη γεγονότα

Η σχηματική απεικόνιση των ηλεκτρονίων σθένους οποιουδήποτε μορίου με τη μορφή γραμμής και κουκκίδων είναι γνωστή ως δομή του lewis. Ας συζητήσουμε το CaI2 δομή lewis.

CaI2 Η δομή lewis είναι ο συνδυασμός μετάλλου και μη μετάλλου. Έχει 1 άτομο Ca (μέταλλο) και 2 άτομα I (μη μέταλλα). Το Ca είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το I. Έτσι το μέταλλο Ca παίρνει την κεντρική θέση. Συνδέεται με 2 άτομα Ι με 2 ιοντικούς δεσμούς. Το άτομο Ca δίνει τα 2 ηλεκτρόνια σθένους του σε 2 άτομα I.

Οι χρεώσεις +2 αναπτύσσονται στις Μεταλλικό ασβέστιο. 2 άτομα ιωδίου δέχονται 1 ηλεκτρόνιο το καθένα από το άτομο Ca και έχουν φορτίο -1. Όλα τα άτομα 2 I και 1 Ca τοποθετούνται σε τετράγωνο άγκιστρο λόγω του φορτίου σε αυτό. Μερικά ακόμη θέματα όπως το CaI2 Το επίσημο φορτίο της δομής lewis, ο κανόνας της οκτάδας, ο συντονισμός και το σχήμα συζητούνται εν συντομία παρακάτω.

Πώς να σχεδιάσετε το CaI2 δομή lewis;

Παρακάτω είναι τα βήματα και οι κανόνες που δίνονται για τη σχεδίαση του (ιωδιούχο ασβέστιο) CaI2 δομή lewis.

Ηλεκτρόνια σθένους και δεσμοί εντός CaI2:

Εκτιμήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο CaI2 δομή lewis προσθέτοντας τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου I και Ca παρόν σε αυτό. Το CaI2 έχει ισχυρό ιοντικό δεσμό λόγω του απώλεια και κέρδος ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων μετάλλου (Ca) και μη μετάλλου (2 I).

Κανόνας οκτάδας και ηλεκτρόνια μοναχικού ζεύγους στο CaI2:

Σημειώστε ή μετρήστε τα ηλεκτρόνια του μοναδικού ζεύγους που υπάρχουν στο CaI2 δομή lewis μετά τη συγκόλληση. Επίσης, εφαρμόστε τον κανόνα της οκτάδας για να προσδιορίσετε εάν όλα τα άτομα έχουν πλήρεις ή ημιτελείς ή εκτεταμένες οκτάδες.

Αξιολογήστε το επίσημο φορτίο και το σχήμα του CaI2:

Προσδιορίστε το τυπικό φορτίο που υπάρχει σε όλα τα άτομα Ca και 2 I εφαρμόζοντας τον δεδομένο τύπο ενός τυπικού φορτίου. Προβλέψτε επίσης το σχήμα, τον υβριδισμό και τη γωνία δεσμού του CaI2 δομή lewis.

CaI2 1
Δομή CaI2 lewis

CaI2 ηλεκτρόνια σθένους

Τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του φλοιού οποιουδήποτε ατόμου, στοιχείου ή μορίου ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Ακολουθεί η σύντομη συζήτηση για το CaI2 ηλεκτρόνια σθένους δομής lewis.

CaI2 Η δομή lewis περιέχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους. Το μέταλλο ασβεστίου ανήκει στη 2η ομάδα και το άτομο του ιωδίου στην 17η ομάδα Περιοδικός Πίνακας. Και τα δύο έχουν 2 και 7 ηλεκτρόνια σθένους και έχουν εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση σθένους Ca και το I είναι 4s2 και 4d10, 5s2, 5p5.

Τα αναλυτικά βήματα του υπολογισμού του CaI2 Τα ηλεκτρόνια σθένους δίνονται παρακάτω.

  • Τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων Ca μετάλλου και I είναι = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
  • CaI2 Η δομή lewis έχει συνολικά ηλεκτρόνια σθένους = 16
  • Συνολικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο CaI2 αναγνωρίζεται διαιρώντας τα ηλεκτρόνια του σθένους με 2 είναι = 16 / 2 = 8
  • Επομένως, το CaI2 Η δομή lewis έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους και 8 ζεύγη ηλεκτρονίων.

CaI2 δομή lewis μοναχικά ζεύγη

Τα μη δεσμευμένα ή μη κοινά ηλεκτρόνια μετά τη σύνδεση σε ένα μόριο ή μια ένωση είναι γνωστά ως ηλεκτρόνια μοναχικού ζεύγους. Ρίξτε μια ματιά στην περιγραφή του CaI2 μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

CaI2 δομή lewis 6 ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους. Υπάρχει a συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους CaI2. 4 ηλεκτρόνια εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών 2 Ca – I και έτσι είναι ζεύγη δεσμών. 12 μη κοινά ηλεκτρόνια υπάρχουν σε 2 άτομα I. Κάθε άτομο I περιέχει 6 μη κοινά ηλεκτρόνια, δηλαδή 3 μεμονωμένα ζεύγη σε κάθε άτομο Ι που υπάρχει.

Ο υπολογισμός για μεμονωμένα ζεύγη και στο Ca και στο I του CaI2 Η δομή του lewis δίνεται παρακάτω:

  • Ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους = Ηλεκτρόνια σθένους (V. E) – Αριθμός δεσμών / 2
  • Το κεντρικό μέταλλο Ca έχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων = 2 (V. E) – 2 (δεσμοί Ca – I) / 2 = 0
  • Το εξωτερικό άτομο I έχει ένα ηλεκτρόνιο μεμονωμένου ζεύγους είναι = 7 (V. E) – 1 (δεσμός Ca – I) / 2 = 6 / 2 = 3
  • 2 άτομα Ι μονοζεύγη ηλεκτρονίων = 3 x 2 = 6
  • Ως εκ τούτου, το κεντρικό άτομο Ca έχει μηδέν ηλεκτρόνια μονού ζεύγους και τα 2 άτομα I έχουν 6 ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών στο CaI2 δομή lewis.

CaI2 κανόνας οκτάδας δομής lewis

Η ύπαρξη 8 ηλεκτρονίων στην εξώτατη τροχιά ενός ατόμου δείχνει τη σταθερότητά του εξηγείται από τον κανόνα της οκτάδας. Ας συζητήσουμε την εφαρμογή του CaI2 δομή lewis.

CaI2 Η δομή του lewis έχει ολοκληρωθεί οκτάδες τόσο ατόμων ιωδίου όσο και ελλιπείς οκτάδες κεντρικού ατόμου Ca. Το κεντρικό άτομο Ca δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει 2 ιοντικούς δεσμούς Ca – I. Έτσι περιβάλλεται από μόνο 4 ηλεκτρόνια σύνδεσης και δείχνει μια ατελή οκτάδα.

Τα δύο άτομα ιωδίου αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο από το κεντρικό άτομο Ca. Έτσι περιβάλλονται από 8 ηλεκτρόνια. Επομένως και τα δύο άτομα ιωδίου δείχνουν πλήρεις οκτάδες στο CaI2 lewis δομή.

CaI2 δομή lewis επίσημη χρέωση

Η απώλεια ή κέρδος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που του δίνει θετικό ή αρνητικό φορτίο ονομάζεται τυπικό φορτίο. Συζήτηση για το CaI2 η επίσημη χρέωση δίνεται παρακάτω.

Επίσημη χρέωση του CaI2 Η δομή lewis είναι = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)

Η παρακάτω Ο πίνακας δείχνει τον αναλυτικό υπολογισμό του CaI2 δομή lewis επίσημη χρέωση.

Άτομα του
CaI2 lewis
δομή
Valence'
ηλεκτρόνια επάνω
Εγώ, ο Κα και εγώ
Μη συγκόλληση
ηλεκτρόνια επάνω
Εγώ, ο Κα και εγώ
Συγκόλληση
ηλεκτρόνια επάνω
Εγώ, ο Κα και εγώ
Το επίσημο
χρέωση σε
Εγώ, ο Κα και εγώ
Εξωτερικό ιώδιο (I)
άτομο
070800(7 - 8 - 0/2) = - 1
Κεντρικό ασβέστιο (Ca)
άτομο
020000( 2 – 0 – 0 / 2 ) = + 2
Εξωτερικό ιώδιο (I)
άτομο
070800(7 - 8 - 0/2) = - 1
Η επίσημη χρέωση στη δομή CaI2 lewis, Ca = + 2, I = – 1, I = – 1

CaI2 σχήμα δομής lewis

Τα μοριακά άτομα έχουν συσκευασία ή διάταξη με συγκεκριμένο τρόπο που σχηματίζει γεωμετρία ή δομικό σχήμα. Ας κάνουμε μια συζήτηση για το CaI2 σχήμα δομής lewis.

CaI2 Η δομή του lewis έχει γραμμικό σχήμα. Όλα τα άτομα Ca και I είναι διατεταγμένα σε γραμμική μορφή ή στο ίδιο επίπεδο. Το κεντρικό άτομο Ca δεν περιέχει μοναχικό ζεύγος, επομένως δεν υπάρχει απώθηση ή παραμόρφωση στη γεωμετρία του. Επίσης, ακολουθεί το AX2 γενικός τύπος της θεωρίας VSEPR που επιβεβαιώνει το γραμμικό σχήμα του.

CaI2 2
Σχήμα δομής CaI2 lewis

CaI2 παραγωγή μικτών γενών

Η επικάλυψη ατομικών τροχιακών ενός μορίου για την παραγωγή ενός νέου υβριδικού τροχιακού με παρόμοια ενέργεια είναι γνωστή ως υβριδισμός. Παρακάτω είναι η εξήγηση του CaI2 παραγωγή μικτών γενών.

Το CaI2 Η δομή του lewis περιέχει ένα κεντρικό άτομο Ca με «sp» υβριδισμό. Καθώς το άτομο Ca έχει στερικό αριθμό 2. Ο στερεικός αριθμός του ατόμου Ca βρίσκεται ως = αριθμός ατόμου που συνδέεται με Ca + μεμονωμένο ζεύγος στο Ca, δηλαδή 2 + 0 = 2. Έτσι η θεωρία VSEPR λέει ότι μια ένωση με στερικό αριθμό 2 είναι 'sp' υβριδοποιημένο.

Υπάρχει η ανάμειξη και η αναδιαμόρφωση ατομικών τροχιακών του κεντρικού ατόμου Ca στο CaI2 μόριο. Το ένα 's' και ένα 'p' τροχιακό του ατόμου Ca αλληλεπικαλύπτονται μεταξύ τους και σχηματίζουν ένα νέο 'sp' υβριδικό τροχιακό με παρόμοια ενέργεια όπως πριν από την επικάλυψη.

CaI2 γωνία δομής lewis

Η γωνία εντός οποιωνδήποτε δύο άμεσων δεσμών οποιουδήποτε μορίου είναι γνωστή ως γωνία δεσμού. Ας κάνουμε μια σύντομη συζήτηση για το CaI2 γωνία δεσμού δομής lewis.

CaI2 Η δομή του lewis έχει 1800 γωνία δεσμού μέσα στους άμεσους δεσμούς του. Σύμφωνα με Η θεωρία VSEPR για τη μοριακή δομή, η δομή CaI2 lewis εμπίπτει στον γενικό τύπο AX2. Εδώ, A = κεντρικό άτομο Ca και X2 = 2 συνδεδεμένα άτομα I. Έτσι, έχει γραμμική γεωμετρία με γωνία δεσμού I-Ca-I 1800.

Είναι CaI2 στερεός?

Στερεό είναι μια κατάσταση της ύλης που έχει ιδιαίτερο σχήμα λόγω της κλειστής συσσώρευσης ατόμων με καθορισμένη μάζα και όγκο. Ας κάνουμε μια συζήτηση για το CaI2στερεά φύση του.

CaI2 η ένωση είναι λευκό χρώμα στερεά ένωση. Μάλλον είναι ένα υγρό στερεό λόγω της ικανότητάς του να μετατρέπεται σε υγρό εάν έρθει σε επαφή με τον αέρα. Έχει μια κλειστή συσκευασία ατόμων Ca και I που σχηματίζουν μια ρομβοεδρική κρυσταλλική δομή. Επίσης, έχει οκταεδρική γεωμετρία συντεταγμένων.

Πώς CaI2 είναι συμπαγές;

CaI2 είναι στερεό καθώς έχει την κλειστή συσκευασία Ca και I σε ρομβοεδρικά ή τριγωνικά κελιά μονάδας. Κάθε Ca2+ ιόν περιβάλλεται από έξι Ι- ιόντα και κάθε Ι- ιόν περιβάλλεται από 6 Ca2+ ιόντα στις γωνίες ενός ρομβοέδρου. Η παράμετρος για τα μήκη των δεσμών και τη γωνία του CaI2 είναι a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.

Είναι CaI2 διαλυτό στο νερό;

Η ικανότητα της διαλυμένης ουσίας (χημική ένωση) να διαλύεται σε έναν διαλύτη (νερό) στη μέγιστη ποσότητα της είναι γνωστή ως διαλυτότητα. Ρίξτε μια ματιά στο CaI2 Διαλυτότητα στο νερό.

CaI2 είναι μια υδατοδιαλυτή ένωση. Έχει 1 μέταλλο και 2 αμέταλλα για να μπορεί να διαλυθεί στο νερό. Τα ιωδίδια του ασβεστίου είναι εύκολα διαλυτά στο νερό. Κατά την προσθήκη CaI2 το νερό ιονίζεται ως Ca2+ και I- ιόντα. Δείχνει 2 τύπους αντίδρασης νερού, δηλαδή αντίδραση διάστασης και αντίδραση οξειδοαναγωγής.

I- οξειδώνεται και το H+ μειώνεται για να παράγει Ca(OH)2 και εγώ με την απελευθέρωση του Χ2 αέριο.

CaI2 (aq) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (ες) + Η2 (ζ) + Ι2 (Ων)

Πώς CaI2 είναι διαλυτό στο νερό;

CaI2 είναι υδατοδιαλυτό γιατί αν CaI2 προστίθεται στο νερό, υφίσταται αντίδραση διάσπασης και παράγει Ca(OH)2 με HI. CaI2 παίρνω διασχίζει ως Ca2+ και I- ιόντων και ενώνεται με τα αντίθετα μέρη του Η2O. Ca2+ ενώθηκε με OH- ιόν και εγώ- συνδέεται με ιόντα Η+. Σχηματίζει δεσμό υδρογόνου στο διάλυμα.

CaI2 + 2 Ω2O → Ca(OH)2 + 2 ΓΕΙΑ

Είναι CaI2 πολική ή μη πολική;

Η ηλεκτραρνητικότητα, η γεωμετρία με την κατανομή ηλεκτρονίων και η εμφάνιση διπόλων μας λένε για την πολικότητα των μορίων. Ας συζητήσουμε το CaI2 πολική ή μη πολική φύση.

CaI2 είναι μια μη πολική ένωση. Έχει μια συμμετρική διάταξη όλων των ιόντων Ca και I. Το CaI2 έχει γραμμική γεωμετρία και δεν έχει ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους. Το άτομο Ca περιβάλλεται από δύο ίδια άτομα, δηλαδή δύο άτομα I. Έτσι έχει ίση κατανομή ηλεκτρονίων πάνω του και είναι μη πολικό μόριο.

Γιατί CaI2 είναι μη πολικό;

CaI2 είναι μη πολικό επειδή το κεντρικό άτομο Ca του CaI2 μόριο συνδέεται με άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας, δηλαδή άτομα Ι. Και τα δύο άτομα έχουν την ίδια κατανομή ηλεκτρονίων και τα δίπολα δημιουργούνται για να ακυρώσουν το ένα το άλλο. Λοιπόν, CaI2 έχει μηδενικά δίπολα καθιστώντας το μη πολικό μόριο.

Είναι CaI2 μοριακή ένωση;

Τα άτομα ενός μορίου συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς και αποτελούνται από μικρά μόρια που είναι μοριακές ενώσεις. Ας συζητήσουμε παρακάτω είναι το CaI2 είναι μοριακό ή όχι.

CaI2 Η ένωση δεν είναι μοριακή μάλλον είναι ιοντικής φύσης. Τα άτομα Ca και I στο CaI2 δεν έχει ομοιοπολικούς δεσμούς. Αλλά ο τύπος του δείχνει την παρουσία δύο μορίων ατόμων ιωδίου όπως μοριακές ενώσεις. Δεν είναι μοριακό λόγω του ιοντικού του χαρακτήρα και της παρουσίας ιοντικών δεσμών.

Είναι CaI2 οξύ ή βάση;

Οι ενώσεις ή τα είδη που δίνουν πρωτόνια είναι οξέα και δέχονται πρωτόνια είναι βάσεις. Ακολουθεί μια σύντομη συζήτηση για το CaI2όξινη ή βασική φύση του.

CaI2 είναι ουδέτερο είδος και όχι όξινη και βασική ένωση. Στο CaI2 μόριο, έχει ένα κατιόν της ομάδας 2 δηλαδή Ca2+ ενώνεται με το ανιόν Ι-. Αυτά τα Ι- Τα ανιόντα είναι η συζευγμένη βάση ισχυρών οξέων. Έτσι σε συνδυασμό της ομάδας 2nd κατιόν και συζευγμένο ανιόν βάσης, παράγει ουδέτερες ενώσεις.

Πώς CaI2 είναι ουδέτερη ένωση;

CaI2 είναι ουδέτερο μόριο γιατί μπορεί να παράγει λόγω του αντίδραση οξέος – βάσης. Όταν υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca(OH)2) που είναι μια βάση που αντιδρά με ένα υδροϊωδικό οξύ (HI). Υπάρχει σχηματισμός CaI2 προϊόν που είναι ουδέτερο στη φύση. Η αντίδραση του σχηματισμού CaI2 δίνεται παρακάτω.

Ca (ΟΗ)2 + 2 HI → CaI2 + 2 Ω2O

Είναι CaI2 ηλεκτρολύτη;

Οι ενώσεις που είναι ικανές να κάνουν ιονισμό στο νερό και μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό είναι γνωστές ως ηλεκτρολύτες. Ρίξτε μια ματιά στο CaI2 ηλεκτρολυτική φύση.

CaI2 μπορεί να δείξει ηλεκτρολυτική φύση. Μάλλον είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης. Όταν CaI2 παίρνει αναμιγνύεται με ένα υδατικό διάλυμα, ιονίζεται πλήρως ως Ca2+ και 2 Ι- ιόντων. Σε πλήρη διάσπαση του CaI2 σε ιόντα, μπορεί να συμπεριφέρεται ως ισχυρός ηλεκτρολύτης στο νερό.

Γιατί CaI2 είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης;

CaI2 είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης γιατί όταν το CaI2 αντιδρά με το νερό διάσταση συμβαίνει για να σχηματιστεί Ca2+ και 2I- ιόντων. Κατά την εφαρμογή εξωτερικών ηλεκτρικών πεδίων, αυτά τα ιόντα κινούνται ελεύθερα στο ηλεκτρολυτικό διάλυμα. Έτσι μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό.

CaI2 → Περίπου2+ + 2 I-

Είναι CaI2 άλας?

Οι ενώσεις που σχηματίζονται λόγω της αντίδρασης μεταξύ οξέων και βάσεων είναι γνωστές ως άλατα. Ας έχουμε μια σύντομη περιγραφή του CaI2 αλάτι φύση.

CaI2 είναι ένα αλάτι που έχει λιχουδιά στη φύση. Τα άλατα παρασκευάζονται γενικά λόγω αντιδράσεων οξέος-βάσης. Σχηματίζεται με την αντίδραση οξέος και βάσης όπως το υδροξείδιο του ασβεστίου και το υδροϊωδικό οξύ. Έτσι υπάρχει μια αντίδραση εξουδετέρωσης και παράγει α ουδέτερο CaI2 ένωση που είναι ένα αλάτι.

Είναι CaI2 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν έναν ασθενή δεσμό που διασπάται σε ιόντα και οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ισχυρούς δεσμούς που δεν σπάνε. Ας συζητήσουμε αν είναι CaI2 ιοντικό ή ομοιοπολικό.

CaI2 είναι μια ιοντική ένωση. Μπορεί να διαχωριστεί ως δύο διαφορετικά ιόντα. Το ομοιοπολικό το ομόλογο απουσιάζει στο CaI2 μόριο. Έτσι οι δεσμοί του CaI2 το μόριο αποσπάται εύκολα. Έχει ισχυρό ιοντικό δεσμό εντός Ca2+ και 2 Ι- ιόντων. Έτσι δεν είναι ομοιοπολική ένωση καθώς είναι ιοντική.

Γιατί CaI2 είναι ιοντικό;

CaI2 η ένωση είναι ιοντική γιατί αποτελείται από 2 αντίθετα φορτισμένα ιόντα δηλαδή Ca2+ κατιόν και 2 Ι- ανιόν. Το θετικό φορτίο και το αρνητικό φορτίο στο Ca2+ και I- συμβαίνουν λόγω απώλειας και κέρδους ηλεκτρονίων. Και τα δύο αυτά ιόντα συγκρατούνται μεταξύ τους με ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης για να σχηματίσουν ένα ιοντικός δεσμός.

Συμπέρασμα:

Το CaI2 δομή lewis περιέχει 16 ηλεκτρόνια σθένους και 6 ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών. Έχει μια πλήρη οκτάδα και των δύο I- ιόντων. Έχει τυπικό φορτίο +2 στο κεντρικό άτομο Ca και -1 και στα δύο άτομα I. Έχει γραμμικό σχήμα με 1800 γωνία δεσμού και υβριδισμός sp. Είναι στερεό άλας, ιοντικό, μη πολικό και διαλυτό στο νερό. Λειτουργεί ως ηλεκτρολύτης και είναι ουδέτερο στη φύση του.

Διαβάστε επίσης: