Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) οι ιδιότητες μελετώνται για την αναγνώριση εσωτερικών στοιχείων σχετικά με την ένωση από ασβέστιο και χλώριο. Ας ορίσουμε παρακάτω τις ιδιότητες του χλωριούχου ασβεστίου.
Οι ιδιότητες του χλωριούχου ασβεστίου αναφέρονται στα χημικά και φυσικά στοιχεία που διαθέτει η ένωση χλωριούχο ασβέστιο.
Τα εσωτερικά χαρακτηριστικά που σχηματίζονται μετά τη σύνδεση μεταξύ ασβεστίου και χλωρίου εμφανίζονται μέσω των ιδιοτήτων του χλωριούχου ασβεστίου. Ιδιότητες όπως η μοριακή μάζα, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού, το ιξώδες και άλλες θα περιγραφούν σε αυτό το άρθρο.
Χλωριούχο ασβέστιο Ονομασία IUPAC
Το όνομα IUPAC του χλωριούχου ασβεστίου είναι το ίδιο με το "Διχλωριούχο Ασβέστιο" ή "Χλωριούχο Ασβέστιο"".
Χημικός τύπος χλωριούχου ασβεστίου
Ο χημικός τύπος του χλωριούχου ασβεστίου είναι Cacl2 όπου το Ca είναι το σύμβολο του ασβεστίου και το Cl το σύμβολο του χλωρίου.
Αριθμός CAS χλωριούχου ασβεστίου
Η καλύτερη Αριθμός μητρώου CAS του χλωριούχου ασβεστίου είναι 7440-70-2.
Χλωριούχο ασβέστιο ChemSpider ID
At ChemSpider Η βάση δεδομένων Calcium Chloride έχει 23237. Αυτός είναι ένας αριθμός ταυτότητας για να αποκτήσετε δωρεάν πρόσβαση στα δεδομένα σχετικά με την ένωση.
Χημική ταξινόμηση χλωριούχου ασβεστίου
- Το χλωριούχο ασβέστιο ταξινομείται χημικά λόγω της ανόργανης φύσης του.
- Χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα ανόργανο άλας ασβεστίου.
- Το χλωριούχο ασβέστιο είναι πολύ διαλυτό στο νερό.
- Το χλωριούχο ασβέστιο θεωρείται ως ένα τυπικό υγρό αλογονίδιο.
Μοριακή μάζα χλωριούχου ασβεστίου
Η μοριακή μάζα του χλωριούχου ασβεστίου μπορεί να ληφθεί ως 110.98 g/mol.
Χρώμα χλωριούχου ασβεστίου
Το χλωριούχο ασβέστιο εμφανίζεται με αξιοπρεπές λευκό χρώμα στη φύση.
Ιξώδες χλωριούχου ασβεστίου
Η ποσότητα του ιξώδες του χλωριούχου ασβεστίου είναι σχεδόν 6 mol kg-1. Τα επίπεδα ιξώδους της ένωσης σε δυαδικό υδατικό διάλυμα είναι 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 και 2.00.
Μοριακή πυκνότητα χλωριούχου ασβεστίου
Το άνυδρο ασβέστιο έχει μοριακή πυκνότητα 2.15 g/cm3.
Σημείο τήξης χλωριούχου ασβεστίου
Το σημείο τήξης του στερεού χλωριούχου ασβεστίου είναι 772 °C.
Σημείο βρασμού χλωριούχου ασβεστίου
Το σημείο βρασμού του υγρού χλωριούχου ασβεστίου έχει υπολογιστεί ως 1,935 °C.
Κατάσταση χλωριούχου ασβεστίου σε θερμοκρασία δωματίου
Σε θερμοκρασία δωματίου, το χλωριούχο ασβέστιο, το αλάτι μπορεί να βρεθεί σε στερεή κατάσταση.
Ιονικός δεσμός χλωριούχου ασβεστίου
Το χλωριούχο ασβέστιο δημιουργείται από ιοντικούς δεσμούς μεταξύ ασβεστίου και δύο ατόμων χλωρίου. Εδώ το άτομο ασβεστίου μεταφέρει τα δύο ηλεκτρόνια του σθένους για να κάνει τον δεσμό ισχυρό με το χλώριο αντί να μοιράζεται μερικώς τα ηλεκτρόνια.
Ιονική ακτίνα χλωριούχου ασβεστίου
Η ιοντική ακτίνα ολόκληρης της ένωσης Το χλωριούχο ασβέστιο δεν έχει οριστεί, καθώς αυτός ο παράγοντας ισχύει για μεμονωμένα στοιχεία. Η ιοντική ακτίνα του ιόντος ασβεστίου (Ca2+) είναι 114 μ.μ. και κάθε ιόν χλωρίου (Cl-) το ιόν είναι 167 pm σε CaCl2.
Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων χλωριούχου ασβεστίου
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση αναφέρεται στο στυλ διάταξης των ηλεκτρονίων στα ατομικά τροχιακά. Ας προσδιορίσουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων Ca και Cl σε CaCl2.
Η Ηλεκτρονική διαμόρφωση του Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 και κάθε Cl- ιόν είναι 1s2 2s2 2p6 σύμφωνα με την αρχή Aufbau.
Κατάσταση οξείδωσης χλωριούχου ασβεστίου
Ο αριθμός οξείδωσης του CaCl2 είναι 0. Ο υπολογισμός του αριθμός οξείδωσηςΤο r δίνεται παρακάτω:
- Η κατάσταση οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2 σε CaCl2
- Η κατάσταση οξείδωσης κάθε ιόντος χλωρίου σε CaCl2 είναι -1
- Η κατάσταση οξείδωσης δύο ιόντων χλωρίου είναι (2*(-1)) = -2
- Η κατάσταση οξείδωσης του CaCl2 είναι (+2-2) = 0
Οξύτητα/αλκαλικό χλωριούχο ασβέστιο
Το χλωριούχο ασβέστιο δεν είναι ούτε όξινο ούτε αλκαλικό. Είναι ένα ουδέτερο αλάτι. Στο νερό, αυτό το στερεό αλάτι δημιουργεί ουδέτερο διάλυμα.
Είναι άοσμο το χλωριούχο ασβέστιο;
Το χλωριούχο ασβέστιο βρέθηκε να είναι άοσμο στη φύση τόσο σε στερεή όσο και σε υγρή κατάσταση.
Είναι το χλωριούχο ασβέστιο παραμαγνητικό;
Παραμαγνητισμός είναι το μαγνητικό φαινόμενο που επιβάλλεται από περιοδικό στοιχείο και ένωση όταν διαθέτουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Ας βρούμε εάν CaCl2 είναι παραμαγνητικό ή όχι.
Το χλωριούχο ασβέστιο δεν είναι παραμαγνητικό, αλλά η μαγνητική επίδραση του CaCl2 δεν μπορεί να οριστεί καθώς η ένωση βρίσκεται ως ουδέτερη φύση και με όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.
Ένυδρο χλωριούχο ασβέστιο
Υπάρχουν 5 τύποι ένυδρων αλάτων του χλωριούχου ασβεστίου που παρατίθενται παρακάτω:
- Άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2)
- Μονοένυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2. 1Η2O)
- Διένυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2. 2Η2O)
- Τετραένυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2. 4Η2O)
- Εξένυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2. 4Η2O)
Κρυσταλλική δομή χλωριούχου ασβεστίου
Το χλωριούχο ασβέστιο βρίσκεται ως κρυσταλλικό στερεό άλας.
Πολικότητα και αγωγιμότητα χλωριούχου ασβεστίου
- Το χλωριούχο ασβέστιο δεν είναι ούτε πολικό ούτε μη πολικό καθώς η ένωση ταξινομείται ως ιοντική ένωση που αποτελείται από ένα μέταλλο και ένα μη μεταλλικό στοιχείο.
- Η αγωγιμότητα του χλωριούχου ασβεστίου είναι πολύ υψηλή με 64300 ποσότητες σε θερμοκρασία 18°C0C.
Αντίδραση χλωριούχου ασβεστίου με οξύ
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι αντιδραστικό παρουσία διαφορετικών οξέων. Οι αντιδράσεις αναφέρονται παρακάτω:
- Σε αντίδραση με αραιό θειικό οξύ, το χλωριούχο ασβέστιο παράγει λευκό ίζημα της ένωσης θειικό ασβέστιο.
- Σε αντίδραση με το υδροχλωρικό οξύ, η ένωση διαλύεται στο διάλυμα και εξουδετερώνει το υδροχλωρικό οξύ. CaCl2 + HCl = ΗCl2 + Ca
- Το χλωριούχο ασβέστιο δεν μπορεί να υποστεί αντίδραση με το νιτρικό οξύ.
Αντίδραση χλωριούχου ασβεστίου με βάση
Το χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να παρατηρηθεί ότι αντιδρά με ισχυρή βάση υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Όταν η ένωση αναμιγνύεται με NaOH, το ασβέστιο συνδυάζεται με ιόν υδροξειδίου και δημιουργεί εύκολα υδροξείδιο του ασβεστίου.
CaCl2(aq)+NaOH(aq)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).
Αντίδραση χλωριούχου ασβεστίου με οξείδιο
Το χλωριούχο ασβέστιο δεν αντιδρά παρουσία οξυγόνου και επαφή με οποιαδήποτε οξείδια. Ωστόσο, έχει ληφθεί ότι η ένωση αποδίδει θειικό ασβέστιο σε αντίδραση με οξείδιο του θείου πολύ αργά.
SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Κλ.
Αντίδραση χλωριούχου ασβεστίου με μέταλλο
Το χλωριούχο ασβέστιο έχει βρεθεί ότι είναι εξαιρετικά διαβρωτικό σε επαφή με γυμνά μέταλλα λόγω της υγροσκοπικής του φύσης. Όλα τα άλατα ασβεστίου βρέθηκαν επίσης να επιβάλλουν επιθετικό χαρακτήρα στην αντίδραση με τα μέταλλα και τα κράματά τους. Για παράδειγμα, η αντίδραση του CaCl2 με Ferrum ή Iron είναι
Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.
Συμπέρασμα
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα από τα μαλακά και ουδέτερα άλατα του ασβεστίου, το οποίο δείχνει την υγροσκοπική του φύση ως μοναδική αναγνώρισή του. Τα χαρακτηριστικά του CaCl2 που έχουν εντοπιστεί σε αυτό το άρθρο καταλήγουν στο συμπέρασμα ότι είναι μοναδικό στην υπηρεσία των χλωριδίων στη χημεία λόγω της παρουσίας μετάλλου ασβεστίου σε αυτό.
