Η δομή Ccl2o είναι επίσης γνωστή ως φωσγένιο. Αυτό είναι ουδέτερο μόριο, με τυπικό φορτίο μηδέν. Το σχήμα της δομής Ccl2o Lewis είναι τριγωνικό με γωνία 120. Ο υβριδισμός του Ccl2o είναι sp2. Αυτό δεν μπορεί να είναι ιοντικό αλλά σε όξινη μορφή. Αυτό είναι ένα πολικό μόριο.
Σε αυτό το άρθρο μελετάμε τη δομή, το σχήμα, τη γεωμετρία και πολλά άλλα CCl2O Lewis.
Δομή Ccl2o Lewis:
Για τις διατάξεις ηλεκτρονίων, η διαγραμματική αναπαράσταση θα χρειαστεί να γίνει για τη δομή Ccl2o Lewis. Ένα άτομο C, ένα Ο και δύο Cl θα χρειαστεί για να σχηματιστεί η δομή Lewis για το Ccl2o. Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους εδώ = 4 + 6 + 7*2 = 10 + 14 = 24.
Εδώ ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Θα τοποθετήσουμε άνθρακα στο κέντρο για μεγαλύτερη σταθερότητα του μορίου. Τα άτομα χλωρίου και οξυγόνου υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας εδώ. Το καλύτερο Δομή Lewis βρέθηκε επίσης για αυτό, έχοντας επίσημες χρεώσεις θα μηδενιστούν.
Οι τιμές που βρήκαμε για όλα τα στοιχεία έχουν τις λιγότερες δυνατές τυπικές χρεώσεις εντός του Ccl2o δομή lewis. Επομένως, αυτό είναι το δυνατό Δομή Lewis αναπαράσταση του Ccl2o.
Συντονισμός δομής Ccl2o lewis:
Η καλύτερη δομή συντονισμού είναι η , όπου όλα τα άτομα στο Ccl2o εμφανίζουν μηδενικό επίσημο φορτίο. Έτσι ο άνθρακας στη μέση και τα άτομα είναι εκτός από τον κανόνα της οκτάδας.
Σχήμα δομής Ccl2o lewis:
Το κεντρικό άτομο άνθρακα στη δομή Ccl2o Lewis έχει δύο δεσμούς και τρία μη δεσμευτικά μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων τρεις ομάδες είναι διατεταγμένα σε μια πλάνη αλλά σε τριγωνικό. Ο τριγωνικός σχεδιαστής είναι το σχήμα της δομής Ccl2o Lewis.
Γωνία δομής Ccl2o lewis:
Η γωνία σύνδεσης του Δομή Cocl2 Lewis είναι 120. Η διάταξη είναι ΑΧ2. Στο κεντρικό άτομο υπάρχουν 2 ζεύγη σύνδεσης και 1 μοναχικά ζεύγη. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν εδώ παραμένουν σε επίπεδο. Έτσι, το μοριακό σχήμα είναι τριγωνικός σχεδιαστής στη δομή Ccl2o Lewis.
Επίσημη χρέωση δομής Ccl2o lewis :
Με τον προσδιορισμό του τυπικού φορτίου ενός μορίου Ccl2o δομή Lewis. Για κάθε άτομο, τα ηλεκτρόνια σθένους που ήδη γνωρίζουμε. Η συνολική ποσότητα ηλεκτρονίων σθένους είναι 24 στην περίπτωση της δομής Ccl2o.
Τυπικό φορτίο σε άτομο άνθρακα = 4-(0-4)=0. Επίσημο φορτίο σε άτομο χλωρίου = 7 – [ 6 + 1] = 7 – 7 = 0. Επίσημο φορτίο σε άτομο οξυγόνου = 6 – [ 4 + 2 ]= 6 – 6 = 0 . Η επίσημη χρέωση είναι μηδενική συνολικά. άρα αυτό είναι ένα ουδέτερο μόριο.
Οκταδικός κανόνας δομής Ccl2o lewis:
Όταν τα οκτώ ηλεκτρόνια στο πιο εξωτερικό περίβλημα από ό,τι γνωρίζουμε, τα άτομα σε ένα μόριο είναι σταθερά. Ο κανόνας της Οκτάδας υπακούει στους κανόνες.
Τα άτομα χλωρίου μοιράζονται απλούς δεσμούς με το άτομο άνθρακα εδώ. Ένας διπλός δεσμός βρίσκεται μεταξύ οξυγόνου και άνθρακα. Ο κανόνας της οκτάδας εδώ ικανοποιείται για όλο το άτομο στο Ccl2o Δομή Lewis. Οκτώ ηλεκτρόνια σθένους δομής Ccl2o lewis που επιτρέπουν μοριακή σταθερότητα.
Μοναχικά ζεύγη δομής Ccl2o lewis :
Υπάρχουν δύο περιοχές σύνδεσης και δύο μοναχικών ζευγαριών στο Ccl2o Δομή Lewis. Η ηλεκτρονική γεωμετρία της δομής Ccl2o lewis είναι τετραεδρική.
Αφού αγνοήσουμε τα δύο μεμονωμένα ζεύγη εδώ, η μοριακή γεωμετρία δείχνει λυγισμένη. Έτσι, για το Ccl2o Δομή Lewis το σχήμα του μορίου είναι τριγωνικό. Η γωνία Bond είναι 120. Οι διατάξεις του Ccl2o Δομή Lewis είναι το AX2.
Ηλεκτρόνια σθένους Ccl2o:
Πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο σε Ccl2o δομή lewis. Για CoCl2 ή μπορούμε με άλλο τρόπο που ονομάζεται (αέριο φωσγένιο): C = 4; O = 6; Cl = 7. Συμπεραίνουμε ότι, η συνολική ποσότητα ηλεκτρονίων σθένους στην περίπτωση του φωσγένιου είναι 4 + 6 + (7×2) = 24.
Υβριδισμός Ccl2o:
Υπάρχουν δύο δεσμοί σίγμα, αυτοί είναι δεσμοί C-Cl. Άρα δύο sp2 υβριδικά τροχιακά άνθρακα συνδέονται με τροχιακό 3p χλωρίου. Από το sp2 υβριδικό τροχιακό του άνθρακα είμαστε σίγουροι ότι, ο δεσμός C=O αποτελείται από έναν δεσμό 𝛔.
Άρα, 2p τροχιακό του Ο και ένας δεσμός π που επικαλύπτεται με άνθρακα εδώ. Αυτό το συμπέρασμα υβριδισμού sp2 θα βρεθεί στην περίπτωση του Ccl2o. Αυτό διατηρήθηκε στις 120 μοίρες στο μείγμα s και p. Αυτό σχηματίζει τριγωνική συμμετρία.
Διαλυτότητα Ccl2o:
Το Ccl2o αντιδρά αργά με το νερό. Σχηματίζει διοξείδιο του άνθρακα και υδροχλωρικό οξύ αντιδρώντας με H2O. Με το καυστικό διάλυμα, το Ccl2o αντιδρά εύκολα. Στην περίπτωση αμμωνίας και αμμωνιακού νερού, αυτό γίνεται ακόμα πιο εύκολα.
Στους περισσότερους υγρούς υδρογονάνθρακες, το βενζόλιο, το τολουόλιο και το παγόμορφο οξικό οξύ, αυτό είναι πιο διαλυτό. Το φωσγένιο ή Ccl2o είναι ελάχιστα διαλυτό στο H2O. Υδροχλωρικό οξύ και διοξείδιο του άνθρακα που βρέθηκαν με αποσύνθεση.
Είναι το Ccl2o ιοντικό;
Ccl2o Δομή Lewis δεν είναι ιοντικό, αυτό σημαίνει ότι δεν είναι ιονισμένο. Αυτό είναι σε ουδέτερη μορφή. Το Ccl2o είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ τους. Το Ccl2o είναι ένα μη εύφλεκτο αέριο. Αυτό είναι άχρωμο. Υπάρχει σε μικρές ποσότητες αλλά παρασκευάζεται χημικά. Εμφανίζεται φυσικά από τη διάσπαση χλωριωμένων ενώσεων.
Με τη σωστή διάταξη των ατόμων μπορεί να βρεθεί η καθαρή δομή του μορίου. Κρατώντας τα άτομα μεταξύ τους σφιχτά λόγω χημικών δεσμών. Το μόριο Ccl2o περιέχει 3 δεσμούς συνολικά.
Είναι το Ccl2o όξινο ή βασικό;
Ccl2o είναι όξινος. Αυτό πιθανώς εξουδετερώνεται από το οξείδιο του ασβεστίου, διττανθρακικό νάτριο, υδροξείδιο του ασβεστίου και αμμωνία. Είναι καλύτερα να αναμιχθεί με το H2O ως διάλυμα. Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί με ασφαλή τρόπο για την εξουδετέρωση του φωσγενίου.
Τα αποτελέσματα που βρήκαμε είναι γενικά μη τοξικά ή επιβλαβή. Το Cocl2 είναι η οργανική χημική ένωση που μπορεί να ονομαστεί φωσγένιο. Αυτό είναι ένα άχρωμο αέριο.
Είναι το Ccl2o πολικό ή μη πολικό;
Το Ccl2o είναι ένα πολικό μόριο. Το σχήμα του Ccl2o είναι τριγωνικό. Τρεις περιοχές απώθησης ηλεκτρονίων βρέθηκαν γύρω από το άτομο άνθρακα, το οποίο υπάρχει στη μέση. Και οι δύο δεσμοί C-Cl είναι πολικοί στη φύση, επειδή η ηλεκτραρνητικότητα d του C και του Cl είναι διαφορά.
Το μόριο είναι ασύμμετρο μόριο λόγω της παρουσίας του ατόμου του οξυγόνου. Τα δίπολα εδώ δεν ακυρώνουν το ένα το άλλο στο Ccl2o Δομή Lewis. Αυτό συμβαίνει επειδή το EN του C-Cl και του CO είναι διαφορετικό.
Συμπέρασμα:
Η δομή Ccl2o είναι επίσης γνωστή ως φωσγένιο. Αυτό είναι ουδέτερο μόριο, με τυπικό φορτίο μηδέν. Το σχήμα του Ccl2o Δομή Lewis είναι τριγωνικός σχεδιαστής με γωνία 120. Ο υβριδισμός του Ccl2o είναι sp2. Αυτό δεν μπορεί να είναι ιοντικό αλλά σε όξινη μορφή. Αυτό είναι ένα πολικό μόριο.
