CH2F2 Δομή Lewis, χαρακτηριστικά: 13+ must to Know Facts

Η δομή του CH2F2 Lewis είναι αποτελεσματική στην ανάδυση της ιδέας για το διφθορομεθάνιο. Αυτό το άρθρο πρόκειται να περιγράψει 13 αξιόπιστα γεγονότα σχετικά με την ένωση που θα μπορούσαν να επηρεάσουν τις χημικές ιδιότητες της ένωσης. Αυτά τα 13 γεγονότα παρατίθενται παρακάτω:

Σχέδιο δομής CH2H2 Lewis

Τα βήματα της σχεδίασης της δομής Lewis είναι αρκετά εύκολα. Τα θεμελιώδη βήματα μπορούν να βοηθήσουν στον εντοπισμό της δομής Lewis της εφικτής ένωσης που είναι το διφθορομεθάνιο σε αυτό το άρθρο.

CH2F2 Σχέδιο δομής Lewis μπορεί να ξεκινήσει με τον υπολογισμό του αριθμού ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχει στην ένωση. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο CH2F2 είναι 20. Αυτό το γεγονός θα συζητηθεί αργότερα σε αυτό το άρθρο.

Αφού προσδιοριστεί ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους, είναι σημαντικό να αναγνωριστεί το κεντρικό άτομο αναλύοντας την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων. Στο CH2F2, ο άνθρακας έχει αναγνωριστεί ως το κεντρικό άτομο στην ένωση.

Το τελευταίο βήμα για να ολοκληρώσετε το σκίτσο της σύνθεσης θα ήταν να βάλετε τα ζεύγη δεσμών και τα μοναχικά ζεύγη στο σχέδιο. Θα συμπλήρωνε το σχέδιο του Δομή Lewis επαναφέροντας τα ηλεκτρόνια με τελείες.

CH2F2 Συντονισμός δομής Lewis

Ο συντονισμός μιας ένωσης εξαρτάται από την παρουσία δεσμού pi με δεσμό σίγμα. Αυτός ο δεσμός υποδεικνύει αξιόπιστα τη μετατροπή του δεσμού σε ένα ηλεκτρόνιο διατηρώντας τους τύπους της ένωσης ίδιους με τη μητρική ένωση.

Το διφθορομεθάνιο δεν έχει δεσμό pi. το κεντρικό άτομο Ο άνθρακας συγκρατεί τα άλλα άτομα με δεσμούς τεσσάρων σίγμα. Επομένως, δεν υπάρχει καμία πιθανότητα να κατέχουμε κάποια δομή συντονισμού αυτής της συγκεκριμένης ένωσης. 

CH2F2 Σχήμα δομής Lewis

Το σχήμα των ενώσεων προβλέπονται από το Δομές κουκκίδων Lewis. Αυτή η ηλεκτρονική δομή μπορεί να αξιολογήσει την επικάλυψη των τροχιακών για να προβλέψει τον υβριδισμό και είναι αξιόπιστη η διαμόρφωση της ένωσης.

ch2f2 δομή lewis
CH2F2 Σχήμα ή γεωμετρία δομής Lewis από Wikipedia

Το σχήμα του διφθορομεθανίου έχει αναγνωριστεί ως Τετραεδρικό. Αυτή η τετραεδρική γεωμετρία προβλέπεται μετά ολοκλήρωση της δόμησης της ένωσης πλήρως.

CH2F2 Επίσημη χρέωση δομής Lewis

Είναι πολύ εύκολο να υπολογιστούν τα τυπικά φορτία των μεμονωμένων στοιχείων σε οποιαδήποτε ένωση διαιρώντας τον συνολικό αριθμό των ζευγών δεσμών με 2. Τα τυπικά φορτία των στοιχείων υποδεικνύουν το συνολικό φορτίο της ένωσης που προσδιορίζει εάν η ένωση είναι θετική, αρνητική ή ουδέτερος.

Το τυπικό φορτίο Ο άνθρακας είναι CH2F2 είναι 8/2 = 4 καθώς ο αριθμός των ζευγών δεσμών στον άνθρακα είναι 8. Εξάλλου, το τυπικό φορτίο του Υδρογόνου είναι 2/2 = 1 και είναι το ίδιο για το φθόριο όπως και το φθόριο και το υδρογόνο κρατούν δεσμό 2 ζεύγη.

CH2F2 Γωνία δομής Lewis

Η γωνία μεταξύ των δεσμών του Lewis η δομή μπορεί να ληφθεί μετά την ολοκλήρωση την ηλεκτρονική δομή του σχεδίου. Η ηλεκτρονική δομή μπορεί να αναδείξει την ιδέα του γεωμετρικού σχήματος των ενώσεων. 

Η θεωρία VSEPR είναι αξιόπιστη στην επιβολή της επίδρασης των μοναχικών ζευγών και των ζευγών δεσμών στην επαλήθευση της πραγματικής γωνίας δεσμού των ενώσεων. Η γωνία σύνδεσης του CH2F2 έχει αναγνωριστεί ως 109.5 °. Αυτή η γωνία δεσμού είναι αποτελεσματική στην κοινή χρήση του γεγονότος ότι η ένωση έχει τετραεδρική γεωμετρία.

CH2F2 Οκταδικός κανόνας δομής Lewis

Ο κανόνας οκτάδας είναι ο κανόνας εάν έχει σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση για την κάλυψη της ανεπάρκειας ηλεκτρονίων ή της περίσσειας ηλεκτρονίων στην ένωση. αυτός ο κανόνας λέει ότι κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα θέλει να επιτύχει την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο για να αποκτήσει την απόλυτη σταθερότητα όπως αυτό το στοιχείο.

Ο κανόνας οκτάδας θεωρείται ως η κινητήρια δύναμη για τα στοιχεία να υποβληθούν σε διαδικασία διαμοιρασμού ή μεταφοράς ηλεκτρονίων σύμφωνα με την ηλεκτρονική τους διαμόρφωση.

Στην περίπτωση του CH2F2, όλα τα στοιχεία που είναι άνθρακας, Υδρογόνο και Φθόριο θέλουν να επιτύχουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση όπως το ήλιο και το ξένο αντίστοιχα. Η εκπλήρωση του τελευταίου ενεργειακού επιπέδου με τον ακριβή αριθμό ηλεκτρονίων είναι η κύρια προοπτική που μοιράζονται τα στοιχεία εδώ για να διατηρήσουν τον κανόνα της οκτάδας. Αυτός ο κανόνας λειτουργεί δηλώνοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στα στοιχεία.

Διαβάστε περισσότερα για Γεγονότα για το C4H6O4 + NaOH

CH2F2 ηλεκτρόνια σθένους

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στα στοιχεία είναι το γεγονός που είναι ο λόγος που τα καθιστά αξιόπιστα για τον εντοπισμό της ανεπάρκειας περίσσειας ηλεκτρονίων στο τελευταίο τους κέλυφος ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που συγκρατούνται από το τελευταίο ηλεκτρονιακό κέλυφος των στοιχείων t ονομάζεται ηλεκτρόνια σθένους.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στον άνθρακα είναι 4, στο Υδρογόνο είναι ένα και στο φθόριο είναι 7. Αυτό σημαίνει ότι, για να εκπληρώσει την οκτάδα, ο άνθρακας χρειάζεται τέσσερα επιπλέον ηλεκτρόνια, το Υδρογόνο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο και το Φθόριο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.

Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα μόνα τους ηλεκτρόνια με τον άνθρακα. Ομοίως, ο άνθρακας μοιράζεται τα δύο ηλεκτρόνια του με δύο άτομα Υδρογόνου. Επιπλέον, καθένα από τα άτομα δύο φθορίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με τον άνθρακα και εν μέρει υιοθετεί ένα ηλεκτρόνιο από τον άνθρακα για το καθένα.

Υβριδισμός CH2F2

Ο υβριδισμός οποιασδήποτε ένωσης μπορεί να αναγνωριστεί με την αναγνώριση της επικαλυπτόμενης δομής που δημιουργείται από τα συμμετέχοντα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Αυτό είναι το χαρακτηριστικό που υποστηρίζει την έννοια του σχήματος των ενώσεων.

Στο διφθορομεθάνιο, ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου που είναι ο άνθρακας έχει βρεθεί ότι διαθέτει υβριδισμό Sp3 καθώς κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο στο ένα κενό κέλυφος του τροχιακού p που μεταναστεύει από το τροχιακό s του στοιχείου αφού εκπληρώσει την οκτάδα μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.  

Διαλυτότητα CH2F2

Η διαλυτότητα των ενώσεων εξαρτάται από τις εσωτερικές δυνάμεις που ασκούνται μεταξύ των στοιχείων. Η ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ γίνεται το εμπόδιο στις ενώσεις για να γίνουν αυτές λιγότερο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες.

Το διφθορομεθάνιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Η ένωση είναι εξαιρετικά διαλυτή σε οργανικούς πολικούς διαλύτες όπως η φαινόλη, η μεθανόλη κ.λπ.

CH2F2 ιοντικό ή ομοιοπολικό

Η Δομή Lewis της ένωσης είναι αρκετά αξιόπιστο για να δηλώσει το χαρακτηριστικό της σύνδεσης. Καθώς το μερίδιο ηλεκτρονίων αναφέρεται σε ομοιοπολική δομή και η μεταφορά ηλεκτρονίων αναφέρεται σε ιοντική, αυτή η έννοια γίνεται σαφής με το σχέδιο του Δομή Lewis των ενώσεων.

Το CH2F2 είναι μια ομοιοπολική ένωση καθώς εδώ λαμβάνει χώρα κοινή χρήση ηλεκτρονίων αντί για πλήρη μεταφορά του ηλεκτρονίου από το ένα στοιχείο στο άλλο.

Διαβάστε περισσότερα για Γεγονότα για το C4H6O3 + H2O

CH2F2 όξινο ή βασικό

Η οξύτητα και η βασικότητα είναι χημική ιδιότητα που επηρεάζεται από την ηλεκτρονική μεταφορά ή κοινή χρήση σε οποιαδήποτε ένωση. Ο Lewis έδωσε τη θεωρία σχετικά με την οξύτητα και τη βασικότητα, δηλαδή εάν μια ένωση δώσει ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, τότε θα θεωρηθεί ως βάση Lewis και το στοιχείο που θα δεχόταν την εκλογή θα θεωρηθεί ως οξύ Lewis.

Το ομοιοπολικό διφθορομεθάνιο θεωρείται ως μια ουδέτερη οργανική ένωση όπου και τα δύο συμμετέχοντα στοιχεία δωρίζουν και δέχονται ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν ομοιοπολικό δεσμό.

CH2F2 πολικό ή μη

Η πολικότητα είναι η ιδιότητα που προκύπτει λόγω της ηλεκτραρνητικής διαφοράς μεταξύ των στοιχείων που συμμετείχαν για να σχηματίσουν μια ένωση στη χημεία.

ch2f2 δομή lewis
CH2F2 ως πολική ένωση από Wikipedia

Το CH2F2 βρίσκεται ως πολική ένωση αν και έχει συμμετρική γεωμετρία. Ωστόσο, η τεράστια διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας του άνθρακα και του φθορίου κάνει την πολικότητα να αυξάνεται σε αυτήν την ομοιοπολική ένωση.

CH2F2 τετραεδρικό

Το CH2F2 έχει τετραεδρική γεωμετρική δομή που έχει ήδη αναφερθεί παραπάνω σε αυτό το άρθρο. η τετραεδρική δομή των ενώσεων επιβάλλει ότι ο αριθμός των ζευγών δεσμών είναι η ένωση. είναι τέσσερα

Όπως έχει το CH2F2 για ζεύγη δεσμών με δεσμούς σίγμα, είναι αρκετά ξεκαθαρισμένο ότι η ένωση έχει τετραεδρική γεωμετρία.

Διαβάστε περισσότερα για Γεγονότα για C4h6o3 + c7h6o3

CH2F2 γραμμικό

Εάν ο αριθμός των ζευγών δεσμών που υπάρχουν στην ένωση βρεθεί ως δύο, τότε αναγνωρίζεται ότι η ένωση έχει γραμμικό σχήμα με την απλούστερη γεωμετρία.

Το CH2F2 είναι μια τετραεδρική ένωση που δεν έχει καμία γραμμική δομή Ι της σειράς των ενώσεων.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο έχει περιγράψει περισσότερα από 13 γεγονότα σχετικά με την ένωση Διφθορομεθάνιο. Αυτή η ένωση έχει βρεθεί ως οργανική ένωση, η οποία έχει ένα ιδιαίτερο Δομή Lewis. Αυτή η δομή είναι αξιόπιστη για την εξαγωγή συμπερασμάτων σχετικά με τις χημικές και φυσικές ιδιότητες που βλέπει η ένωση στη χημεία.

Διαβάστε επίσης: