Ch3cooh δομή lewis, Χαρακτηριστικά: 13 στοιχεία που πρέπει να γνωρίζετε

Σε αυτό το άρθρο πρόκειται να εξερευνήσουμε τη δομή του ch3cooh lewis, τα χαρακτηριστικά και 13 βασικά στοιχεία σχετικά με το οξικό οξύ.

Το Ch3cooh είναι ένα άχρωμο υγρό που έχει οσμή ξιδιού. Είναι αναμίξιμο στο νερό. Η συζυγής βάση του είναι οξικό ιόν. Το Ch3cooh χρησιμοποιείται σε μεγάλο βαθμό για την παραγωγή μονομερούς οξικού βινυλίου. Το μοριακό βάρος του οξικού οξέος είναι 60.052 g/mol.

Σχέδιο δομής Ch3cooh Lewis

Στο Ch3cooh δομή lewis, το κεντρικό άτομο C χρησιμοποιεί υβριδικό τροχιακό sp2 για να σχηματίσει ένωση ch3cooh. Στην κατάσταση εξόδου το C έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους από τα οποία το 1 χρησιμοποιείται για τη σύνδεση με το άτομο C – ομάδα Ch3, το 1 χρησιμοποιείται για τη δημιουργία δεσμού σ με το άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ και το 1 χρησιμοποιείται για το σχηματισμό δεσμού σ με το άτομο Ο.

Το επαναλαμβανόμενο ηλεκτρόνιο 1 σθένους χρησιμοποιείται για να σχηματίσει δεσμό C=O (pi). Το άτομο καρβονυλ Ο σχηματίζει δεσμό 1σ και 1∏ με το άτομο C και τα υπόλοιπα 4 ηλεκτρόνια υπάρχουν ως 2 μεμονωμένα ζεύγη. Το άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ σχηματίζει 2 σ δεσμούς με την ομάδα –Ch3 και το άτομο Η. Τα εναπομείναντα 4 ηλεκτρόνια, όπως συνήθως, υπάρχουν ως 2 μεμονωμένα ζεύγη στην ομάδα - ΟΗ.

Ch3cooh Lewis Structure Resonance

Η εμπειρική διαδικασία μέσω της οποίας λαμβάνει χώρα η κίνηση ζεύγους ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δηλαδή η κατανομή ζεύγους ηλεκτρονίων λαμβάνει χώρα με μετεγκατάσταση ονομάζεται συντονισμός και με αυτή τη διαδικασία τα είδη που λαμβάνονται ορίζονται ως δομή συντονισμού.

Σε Ch3cooh 2 ισοδύναμο συντονισμό αποκτάται δομή. Σε αυτές τις δομές μερικός διπλός δεσμός εμφανίζεται μεταξύ του δεσμού CO. Ο λόγος πίσω από αυτό είναι ότι το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ βρίσκεται σε σύζευξη με το κενό ∏* αντιδεσμικό τροχιακό της ομάδας καρβονυλίου.

Σύλληψη 5
Ch3cooh δομή lewis απήχηση

Σχήμα δομής Ch3cooh Lewis

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR το σχήμα του Ch3cooh είναι τριγωνικός σχεδιαστής στον οποίο ο κεντρικός άνθρακας καρβονυλίου περιβάλλεται από άτομο καρβονυλίου Ο, ομάδα -Ch3 και ομάδα -ΟΗ.

Αλλά το C της ομάδας –Ch3 περιβάλλεται τετραεδρικά από 3 H και –C=O ομάδα και επίσης το άτομο O της ομάδας –OH περιβάλλεται τετραεδρικά από –C=O ομάδα, άτομο H και 2 μεμονωμένα ζεύγη. Το Ch3cooh υπάρχει σε σχήμα σχεδιασμού έτσι ώστε η γωνία δεσμού που βρίσκεται στο οξικό οξύ είναι 1200.

Επίσημη χρέωση Ch3cooh Lewis Structure

Το επίσημο φορτίο στα άτομα στο Ch3cooh μπορεί να ληφθεί με τον τύπο που δίνεται παρακάτω:

Τυπικό φορτίο (FC) = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους-(ηλεκτρόνια σύνδεσης)/2- Αριθμός μη κοινόχρηστου ζεύγους ηλεκτρονίων

Ως εκ τούτου, τυπικό φορτίο στο άτομο καρβονυλίου C σε Ch3cooh=4-8/2-0= 0.

Τυπικό φορτίο σε άτομο καρβονυλίου Ο σε Ch3cooh=6-4/2-4=0.

Τυπικό φορτίο σε άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ=6-4/2-4=0.

Τυπικό φορτίο σε άτομο C της ομάδας –ch3=4-8/2-0=0.

Ως εκ τούτου, το τυπικό φορτίο στο κεντρικό άτομο C είναι 0. Κάθε άτομο στο Ch3cooh έχει 0 επίσημο φορτίο, καθιστώντας ολόκληρη την ένωση ηλεκτρικά ουδέτερη.

Ch3cooh Lewis Structure Angle

Στο Ch3cooh δομή lewis, ο άνθρακας καρβονυλίου χρησιμοποιεί υβριδικό τροχιακό sp2 για να σχηματίσει δεσμούς με την ομάδα –ch3 και την ομάδα –ΟΗ, δηλαδή η γωνία CCO είναι 1200. Το άτομο άνθρακα στην ομάδα –Ch3 είναι υβριδοποιημένο sp3, δηλαδή η γωνία HCH πρέπει να είναι 109.280.

Το καρβονύλιο Ο είναι ίδιο με αυτό του καρβονυλικού άνθρακα που είναι υβριδισμένο με sp2 (δηλ. 1200) και επίσης το άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ υβριδοποιείται sp3 (δηλ. 109.280). Καθώς το κεντρικό άτομο στο Ch3cooh τιτλοφορείται στο 1200 γωνία, η συνολική σύνθεση είναι σχεδιαστής.

ch3cooh δομή lewis
Ch3ccoh δομή lewis γωνία

Ch3cooh Lewis δομή Octet Κανόνας

In το Ch3cooh δομή lewis βλέπουμε ότι όλα τα άτομα εκπλήρωσαν την οκτάδα τους. Το C της ομάδας ch3 σχηματίζει 3 δεσμούς με άτομο Η και 1 δεσμό με ομάδα C=O.

Ο άνθρακας καρβονυλίου σχηματίζει δεσμό 1σ και 1∏ με άτομο Ο και επίσης σχηματίζει 2 σ δεσμούς με την ομάδα -ch3 και –OH. Το καρβονύλιο Ο σχηματίζει διπλό δεσμό με το άτομο C και περιέχει επίσης 2 μεμονωμένα ζεύγη. Το άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ σχηματίζει 2 σ δεσμούς με την ομάδα C=O και 1 άτομο Η. Από αυτό βλέπουμε ότι όλα τα άτομα ικανοποιούν τον κανόνα της οκτάδας αναμένεται H που ικανοποιεί τον κανόνα διπλού.

Ch3cooh Lewis Structure Lone Pairs

Τα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια σθένους που δεν μοιράζονται μεταξύ 2 ατόμων όταν συνδέονται μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού. Είναι επίσης γνωστό ως μη δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

Ο τύπος με τη βοήθεια του οποίου μπορούμε να υπολογίσουμε το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο δεδομένο άτομο του Ch3cooh απεικονίζεται παρακάτω:

Μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων ενός ατόμου = ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο κέλυφος του ατόμου - πόσοι είναι οι δεσμοί που σχηματίζονται από αυτό το άτομο.

μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει σε άτομο Ο της ομάδας C=O σε οξικό οξύ= 6-2=4 δηλαδή 2 μη μοιρασμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.

Μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει σε άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ σε Ch3cooh=6-2=4 δηλ. 2 μη κοινόχρηστα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει σε άτομο C της ομάδας –C=O= 4-4=0, δηλαδή μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

Αυτά τα μη κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων φαίνονται στο δομή lewis του Ch3cooh σε άτομα C, H, O ως κουκκίδες ηλεκτρονίων.

Ch3cooh Valance Electrons

Για να βρείτε το συνολικό ηλεκτρόνιο σθένους στο Ch3cooh, πρέπει να γνωρίζουμε πόσα ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν στα άτομα C, H και οξυγόνου. Το C έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s2 2s2 2p2 και η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου C δείχνει ότι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια.

Το άτομο οξυγόνου έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s2 2s2 2p4 δηλ. υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο O και το H έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Το Ch3cooh περιέχει συνολικό ηλεκτρόνιο σθένους που θα είναι ίσο με το άθροισμα όλων των ηλεκτρονίων σθένους των C, O και H άτομα. Επομένως στο Ch3cooh (4*2)+(2*6)+(4*1)=24 ηλεκτρόνιο σθένους υπάρχουν.

Υβριδισμός Ch3cooh

Υβριδισμός σημαίνει όπου το κεντρικό άτομο αναμιγνύει τα ατομικά του τροχιακά όπως s, p, d που βρίσκονται σε διαφορετική ενεργειακή κατάσταση για να παράγει παρόμοια ενεργειακά υβριδικά τροχιακά π.χ. sp2, sp3, sp3d κ.λπ. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου C είναι 2s2 2p2 σε κατάσταση θεμελιώδους ενέργειας. Στο κέλυφος της κοιλότητας του ατόμου C βρήκαμε ότι υπάρχουν μόνο 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια και για να παραχθεί Ch3cooh χρειάζονταν 4 ασύζευκτα ηλεκτρόνια.

Όταν εφαρμόζεται ενέργεια, ηλεκτρόνια 1 2s πηγαίνουν σε κενό τροχιακό 2p δημιουργώντας συνολικά 4 ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο κέλυφος του σθένους του ατόμου C. Στο επόμενο βήμα 1 άτομο Ο της ομάδας –ΟΗ, άτομο C της ομάδας –Ch3 και ένα άλλο άτομο Ο δίνουν τα 1 ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν δεσμούς C-Ch3, C-OH και CO. Το άτομο O δίνουν το υπόλοιπο ασύζευκτο ηλεκτρόνιό τους για να σχηματίσουν δεσμούς C=O (pi).

Σε αυτήν την ένωση το κεντρικό C χρησιμοποιεί υβριδικό τροχιακό sp2 για να δημιουργήσει αυτούς τους δεσμούς. Σύμφωνα με τον υβριδισμό sp2, η γεωμετρία του Ch3cooh θα είναι σχεδιαστής.

ch3cooh δομή lewis
Υβριδισμός Ch3cooh

Διαλυτότητα Ch3cooh

Καθώς το Ch3cooh είναι πολικό στη φύση του, είναι διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως νερό, αιθανόλη, μεθανόλη κλπ. Είναι πολύ διαλυτό σε πολικούς διαλύτες. Καθώς το Ch3cooh είναι όξινο στη φύση, αντιδρά με υδατικά αλκάλια, λαμβάνει χώρα αντίδραση εξουδετέρωσης και σχηματίζεται νερό και οξικά άλατα. Όταν διαλύεται στο νερό, το Ch3cooh διασπάται στο νερό για να δώσει ιόντα Ch3coo- και Η+.

Σύλληψη 8
Ιοντισμός Ch3cooh

Είναι το Ch3cooh Ionic;

Το Ch3cooh είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό συμβαίνει για τον λόγο ότι όταν το ch3cooh διασπά το οξικό άλας και το ιόν Η+ παράγονται. Όταν προστίθεται νερό σε οξικό οξύ, διαλύεται εύκολα και υδατ. διάλυμα Ch3cooh άγει ηλεκτρισμό καθώς υπάρχουν ιόντα παρόμοια με μια ιοντική ένωση.

Το οξικό οξύ έχει υψηλό σημείο βρασμού όπως και άλλες ιοντικές ενώσεις. 2 μόρια Ch3cooh διμερίζονται μέσω ενδομοριακού δεσμού Η, για να διαχωριστούν απαιτείται μεγάλη ποσότητα ενέργειας. Αυτό ανέφερε ξεκάθαρα ότι το Ch3cooh είναι ιοντικής φύσης.

Είναι το Ch3cooh όξινο ή βασικό;

Το Ch3cooh είναι μια όξινη ένωση. Αυτό οφείλεται στην παρουσία της ομάδας cooh. Σε υδατικό διάλυμα δίνει ιόν Η+ και ιόν ch3coo-. Όπως η όξινη ένωση αντιδρά με τις βάσεις για να δώσει νερό και αλάτι. Το οξικό οξύ αντιδρά με βάση όπως το NaoH, δίνει νερό και οξικό νάτριο (ch3ccoNa).

Είναι το Ch3cooh πολικό ή μη πολικό;

Το Ch3cooh είναι πολικό στη φύση. Μια ένωση λέγεται πολική εάν η διπολική ροπή της δεν είναι ίση με μηδέν. Σε αυτή την ένωση λόγω της παρουσίας καρβονυλικής ομάδας, η ροπή δεσμού C=O βρίσκεται προς το άτομο οξυγόνου.

Στο ch3cooh, το μεμονωμένο ζεύγος στο άτομο Ο της ομάδας -ΟΗ αποεντοπίζεται με ∏* αντιδεσμικό τροχιακό της ομάδας C=O και γι' αυτό δημιουργείται –ve πόλος σε άτομο καρβονυλίου Ο και +ve πόλος δημιουργείται σε άτομο οξυγόνου της ομάδας ΟΗ. Ως εκ τούτου, υπάρχει διαχωρισμός του φορτίου. Γι' αυτό το ch3ccoh σε πολική φύση.

Είναι το Ch3cooh γραμμικό ή τετραεδρικό;

Το Ch3cooh έχει σχήμα σχεδιασμού με sp2 υβριδισμό του κεντρικού ατόμου C. Δεν είναι γραμμικό ή τετραεδρικό στη φύση του.

Συμπέρασμα

Έχοντας κατά νου τα γεγονότα που συζητήθηκαν παραπάνω, συμπεραίνουμε ότι το οξικό οξύ είναι μια πολική ιοντική ένωση στην οποία το καρβονύλιο C χρησιμοποιεί υβριδικό τροχιακό sp2 που κάνει την ένωση σχεδιαστή. Το pk τουa είναι χαμηλό ώστε να είναι ασθενές οξύ και επίσης έχει την τάση να σχηματίζει νερό και άλατα όποτε αντιδρά με βάσεις. Το Ch3cooh είναι μια σταθερή ένωση λόγω συντονισμού.

Διαβάστε επίσης: