Το CH3F είναι ο χημικός τύπος για το φθορομεθάνιο. Είναι επίσης γνωστό ως μεθυλοφθορίδιο.
Το φθορομεθάνιο (CH3F) είναι η χημική ένωση που περιέχει ένα άτομο άνθρακα, τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο φθορίου. Είναι ένα εύφλεκτο αέριο χωρίς χρώμα και αρκετά βαρύτερο σε σύγκριση με τον αέρα. Η μυρωδιά του φθορομεθανίου είναι ίδια με τον αιθέρα. Αυτό το άρθρο συζητά για τη δομή και τα χαρακτηριστικά του CH3F lewis.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή CH3F lewis;
Για να σχεδιάσετε το δομή lewis οποιουδήποτε μορίου ή χημικής ένωσης θα πρέπει να θυμόμαστε την ακολουθία ορισμένων σημείων ως εξής:
- Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους του μορίου
- Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο πρέπει να είναι το κεντρικό άτομο
- Σύνδεση μεταξύ όλων των στοιχείων που συνδέονται με το κεντρικό άτομο
- Τα ηλεκτρόνια σθένους που έχουν απομείνει έχουν μοιραστεί σε όλα τα άτομα δεσμού σε πλήρη οκτάδα
- Υπολογίστε τα ηλεκτρόνια ενός ζεύγους
- Υπολογίστε το τυπικό φορτίο που υπάρχει στο μόριο.
Σε CH3F δομή lewis, έχει συνολικά τρία άτομα, δηλαδή ένα άτομο C, ένα άτομο F και τρία άτομα Η. Η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου C είναι 2.55 και του ατόμου υδρογόνου είναι 2.20 ενώ η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου φθορίου είναι 3.98. Το άτομο υδρογόνου δεν μπορεί να είναι το κεντρικό άτομο καθώς έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους ακόμα κι αν έχει τη χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα.
Έτσι, στο μόριο CH3F το άτομο άνθρακα είναι ένα κεντρικό άτομο καθώς είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το άτομο φθορίου. Αφού επιλέξετε το άτομο C ως κεντρικό άτομο, όλα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια συνδέονται με το κεντρικό άτομο συνδέοντας και μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Στη συνέχεια, υπολογίστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στο μόριο CH3F και ολοκληρώσει το εξωτερικό του στοιχείο οκτάδες και μετράνε την τυπική χρέωση.
CH3F ηλεκτρόνια σθένους
Σε CH3F δομή lewis, το άτομο άνθρακα έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους καθώς έχει τη θέση του στην 4η ομάδα του περιοδικού πίνακα. Ομοίως, το άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το άτομο φθορίου έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους καθώς και τα δύο έχουν τη θέση του στην 1η και 7η ομάδα στον περιοδικό πίνακα αντίστοιχα. Ως εκ τούτου, τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στη δομή του CH3F lewis είναι ως εξής:
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμου άνθρακα = 04
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμου φθορίου = 07
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμου υδρογόνου = 1 x 3 (H)
CH3F δομή lewis έχει ηλεκτρόνια ολικού σθένους = 4 (C) + 7 (F) + 3 (H) = 14
Έτσι, τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο CH3F δομή lewis είναι δεκατέσσερα.
Αν θέλουμε γνωρίζουν τα συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων στη δομή LEWIS CH3F η διαίρεση των συνολικών ηλεκτρονίων σθένους με δύο.
Επομένως, ολικό ηλεκτρόνιο ζεύγη στη δομή CH3F lewis = 14 / 2 = 7
Ως εκ τούτου, συνολικά επτά ζεύγη ηλεκτρονίων υπάρχουν στο μόριο CH3F.
Οκταδικός κανόνας δομής CH3F lewis
Το CH3F δομή lewis έχει συνολικά δεκατέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, από τα οποία οκτώ ηλεκτρόνια συμμετέχουν στον δεσμό μεταξύ κεντρικού ατόμου άνθρακα και τριών ατόμων υδρογόνου (CH) και κεντρικού ατόμου άνθρακα με ένα άτομο φθορίου (CF). Επομένως, ήταν τέσσερα ζεύγη ομολόγων.
Τώρα, έχουμε περισσότερα έξι ηλεκτρόνια σθένους προς διανομή εντός των εξωτερικών ατόμων με δεσμούς H και F. Τα τρία άτομα υδρογόνου δεν μπορούν να λάβουν περισσότερα ηλεκτρόνια, καθώς το σθένος του ατόμου υδρογόνου εκπληρώνεται ήδη με ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών. Καθώς το άτομο υδρογόνου δεν μπορεί να πάρει περισσότερα από δύο ηλεκτρόνια. Έτσι, και τα έξι εναπομείναντα ηλεκτρόνια σθένους πηγαίνουν μόνο στο άτομο φθορίου.
Ως εκ τούτου, το άτομο φθορίου έχει τώρα συνολικά έξι ηλεκτρόνια, δηλαδή ένα ζεύγος δεσμών και τρία μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια. Τώρα, το κεντρικό άτομο άνθρακα είχε ήδη οκτώ ηλεκτρόνια, τα οποία είναι όλα ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών και το εξωτερικό δεσμό άτομο φθορίου έχει επίσης οκτώ ηλεκτρόνια ένα ζεύγος δεσμών και έξι ηλεκτρόνια χωρίς δεσμούς.
Επίσης και τα τρία άτομα υδρογόνου έχουν το πολύ δύο ηλεκτρόνια ανάλογα με την χωρητικότητά τους που είναι ζεύγη δεσμών. Ως εκ τούτου, το κεντρικό άτομο άνθρακα και ο εξωτερικός δεσμός άτομο φθορίου έχει πλήρη οκτάδα με παρουσία οκτώ ηλεκτρονίων σε αυτό.
Μοναχικά ζεύγη δομής CH3F lewis
Το CH3F δομή lewis έχει δεκατέσσερα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους, από τα οποία οκτώ ηλεκτρόνια έχουν ήδη δεσμευτεί με τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο φθορίου και είναι ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών. Έτσι, 14 (VE) – 8 (BE) = 6 (VE), παραμένουν έξι ηλεκτρόνια σθένους για περαιτέρω κατανομή σε άτομα εξωτερικού δεσμού.
Το υδρογόνο δεν μπορεί να έχει περισσότερα από δύο ηλεκτρόνια καθώς το σθένος του έχει ήδη εκπληρωθεί. Έτσι, και τα έξι ηλεκτρόνια θα καταλάβουν θέση στο άτομο φθορίου. Έτσι, το άτομο φθορίου έχει έξι μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια που είναι παρόντα πάνω του, τα οποία είναι τα τρία μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Έτσι το CH3F Η δομή του lewis έχει συνολικά τρία μοναχικά ζευγάρια ηλεκτρόνιο που υπάρχει σε αυτό.
CH3F δομή lewis επίσημη χρέωση
Το τυπικό φορτίο είναι το φορτίο που υπάρχει στα άτομα οποιουδήποτε μορίου, το φορτίο είναι είτε θετικό είτε αρνητικό ή μηδενικό. Ο επίσημος υπολογισμός χρέωσης οποιουδήποτε δομή lewis ή μόριο γίνεται με τη βοήθεια του ακόλουθου τύπου:
Τυπικό φορτίο = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)
Η επίσημη χρέωση στο CH3F δομή lewis υπολογίζεται με τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου κάθε ατόμου που υπάρχει στο μόριο. Σημαίνει ότι πρέπει να υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο των ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και φθορίου που υπάρχουν στο CH3F δομή lewis.
Άτομο άνθρακα: Το άτομο άνθρακα έχει ηλεκτρόνια σθένους = 04
Το άτομο άνθρακα έχει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια = 00
Το άτομο άνθρακα έχει ηλεκτρόνια σύνδεσης = 08 (2 ηλεκτρόνια ανά απλό δεσμό)
Το τυπικό φορτίο που υπάρχει στο άτομο άνθρακα είναι = (04 – 00 – 08/2) = 0
Έτσι το άτομο άνθρακα του CH3F Η δομή του lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση.
Άτομο υδρογόνου: Το άτομο υδρογόνου έχει ηλεκτρόνια σθένους = 01
Το άτομο υδρογόνου έχει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια = 00
Το άτομο υδρογόνου έχει ηλεκτρόνια σύνδεσης = 2 (2 ηλεκτρόνια ανά απλό δεσμό)
Το τυπικό φορτίο που υπάρχει στο άτομο υδρογόνου είναι = (01 – 00 – 2/2) = 0
Έτσι το άτομο υδρογόνου του CH3F δομή lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση.
Άτομο φθορίου: Το άτομο φθορίου έχει ηλεκτρόνια σθένους = 07
Το άτομο φθορίου έχει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια = 06
Το άτομο φθορίου έχει ηλεκτρόνια σύνδεσης = 02 (2 ηλεκτρόνια ανά απλό δεσμό)
Το τυπικό φορτίο που υπάρχει στο άτομο φθορίου είναι = (7 – 6 – 2/2) = 0
Έτσι το άτομο φθορίου του CH3F δομή lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση.
Ως εκ τούτου, ολόκληρα τα άτομα C, F και H του CH3F Η δομή του lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση διαθέσιμο σε αυτό.
Συντονισμός δομής CH3F lewis
Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες για την πρόβλεψη των δομών συντονισμού οποιουδήποτε μορίου. Αν η χημική ένωση ή το μόριο, θα πρέπει να υπάρχουν τουλάχιστον μερικοί πολλαπλοί δεσμοί που υπάρχουν στη δομή μπορεί να υπάρχει διπλός ή τριπλός δεσμός. Επίσης, υπάρχει τουλάχιστον ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει στο μόριο.
Επίσης θα πρέπει να υπάρχει κάποιο επίσημο φορτίο στο μόριο. Εάν όλη αυτή η κατάσταση εκπληρωθεί υπάρχει σε οποιαδήποτε χημική ένωση, τότε μπορούμε να γράψουμε τη δομή συντονισμού αυτής της χημικής ένωσης. Στο CH3F δεν υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί και δεν υπάρχει επίσημο φορτίο σε το.
Υπάρχουν μόνο έξι ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών που υπάρχουν στο άτομο φθορίου του CH3F δομή lewis. Επίσης, όλοι οι δεσμοί CH και CF μεταξύ των κεντρικών ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και φθορίου είναι μόνο απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Άρα, η απήχηση δομή του CH3F lewis δομή δεν είναι δυνατή.
Σχήμα δομής CH3F lewis
Σε CH3F δομή lewis, το κεντρικά τοποθετημένο άτομο άνθρακα περιβάλλεται ή ενώνεται με τέσσερα εξωτερικά συνδετικά στοιχεία. Έτσι, σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το μόριο στο οποίο το κεντρικό στοιχείο συνδέεται με εξωτερικά τέσσερα συνδετικά στοιχεία χωρίς ηλεκτρόνιο μεμονωμένου ζεύγους στο κεντρικό άτομο εμπίπτει στον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR που έχει τετραεδρικό σχήμα και γεωμετρία.
Έτσι, στο CH3F δομή lewis Δεν υπάρχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο άνθρακα και ενώνεται με περισσότερα τέσσερα άτομα δεσμού όπως τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο φθορίου. Ως εκ τούτου, ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR όπου το Α είναι κεντρικό άτομο και το Χ είναι άτομα δεσμού. Έτσι, το μόριο CH3F έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR.
Υβριδισμός CH3F
Το CH3F δομή lewis υπάγεται στον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR στον οποίο Α = κεντρικό άτομο και Χ = άτομα εξωτερικού δεσμού με το κεντρικό άτομο. Έτσι έχει τετραεδρική γεωμετρία και τετραεδρικό σχήμα καθώς το κεντρικό άτομο άνθρακα του μορίου CH3F δεν έχει μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων και είναι συνδεδεμένο με τέσσερα εξωτερικά συνδετικά στοιχεία.
Ως εκ τούτου, το CH3F Η δομή του lewis έχει τετραεδρικό σχήμα και γεωμετρία σύμφωνα με τη μονάδα VSEPR, έτσι έχει τον υβριδισμό sp3. Έτσι, το CH3F δομή lewis έχει υβριδισμό sp3 σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR για υβριδισμό.
Γωνία δομής CH3F lewis
Το CH3F δομή lewis, το κεντρικό άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα εξωτερικά άτομα τρία άτομα H και ένα F και έτσι έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα. Επίσης έχει υβριδισμό sp3 σύμφωνα με τους προσδιορισμούς της θεωρίας VSEPR. Έτσι, η εσωτερική γωνία δεσμού μέσα στο μόριο CH3F είναι 109.5 μοίρες.
Οι γωνίες δεσμού υδρογόνου άνθρακα υδρογόνου (HCH) και υδρογόνου άνθρακα φθορίου (HCF) εντός του μορίου CH3F είναι 109.5 μοίρες. Έτσι, η συνολική γωνία δεσμού μεταξύ των ατόμων C, H και F του CH3F δομή lewis είναι 109.5 μοίρες.
Διαλυτότητα CH3F
Το φθορομεθάνιο (CH3F) είναι μια αέρια ένωση ή μόριο και μόνο διαλυτότητα φαίνεται στο νερό σύμφωνα με προηγούμενες βιβλιογραφικές ανασκοπήσεις.
Είναι το CH3F ιοντικό;
Όχι, το μόριο CH3F δεν είναι ιοντική ένωση μάλλον είναι ομοιοπολικό μόριο.
Γιατί το cH3F δεν είναι ιοντικό;
Όλος ο δεσμός μεταξύ ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και φθορίου του μορίου CH3F είναι ένας απλός ομοιοπολικός δεσμός που είναι μια μορφή ισχυρού δεσμού και δεν μπορεί να σχηματίσει ιόντα. Έτσι το CH3F δεν είναι ιοντικής φύσης.
Πώς το CH3F δεν είναι ιοντικό;
Το κεντρικό άτομο άνθρακα του μορίου CH3F συνδέεται με τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο φθορίου με έναν μονοπολικό δεσμό. Αυτός ο ομοιοπολικός δεσμός είναι αρκετά ισχυρός για να σπάσει τον δεσμό και να σχηματίσει τα ιόντα στο μόριο CH3F. Επομένως δεν είναι ιοντικό.
Είναι το CH3F όξινο ή βασικό;
Ναι, το μόριο CH3F είναι όξινο στη φύση.
Γιατί το CH3F είναι όξινο;
Η ισχύς οποιασδήποτε χημικής ένωσης να δώσει το πρωτόνιο ή τα ιόντα Η+ σε άλλες χημικές ενώσεις ή τις βασικές ενώσεις είναι οι όξινες ενώσεις. Το μόριο CH3F έχει την ικανότητα να δωρίζει τα ιόντα H+ ή τα πρωτόνια του σε άλλες χημικές ενώσεις ή βασικά διαλύματα, επομένως είναι όξινο στη φύση του.
Πόσο όξινο είναι το CH3F;
Το CH3F (φθορομεθάνιο) έχει τρία άτομα υδρογόνου και ένα άτομο φθορίου, επομένως υπάρχουν μέγιστα πρωτόνια τουλάχιστον τρία πρωτόνια ή ιόντα Η+ που είναι διαθέσιμα για δωρεά στο μόριο CH3F. Ως εκ τούτου, το μόριο CH3F μπορεί εύκολα να δωρίσει τα τρία άτομα υδρογόνου ή πρωτόνια του και να είναι μια όξινη ένωση.
Είναι το CH3F πολικό ή μη πολικό;
Ναι, μόριο CH3F δείχνει μια πολική φύση.
Γιατί το CH3F είναι πολικό;
Στο μόριο CH3F υπάρχει ένα άτομο φθορίου που είναι πιο ηλεκτραρνητικό στη φύση, επομένως υπάρχει κάποιο μερικό αρνητικό φορτίο που δημιουργείται στο άτομο φθορίου και μερικό θετικό φορτίο εμφανίζεται σε άλλα συνδεδεμένα άτομα, επομένως δημιουργείται διπολική ροπή που δεν είναι μηδέν, επομένως Το CH3F είναι ένα πολικό μόριο.
Πόσο πολικό είναι το CH3F;
Το μόριο CH3F έχει τετραεδρική γεωμετρία, επομένως όλα τα άτομα στο μόριο CH3F είναι διατεταγμένα με ασύμμετρο τρόπο και δεν υπάρχει κανένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο C. Λόγω του ασύμμετρου σχήματος του μορίου CH3F η κατανομή του φορτίου δεν είναι παρόμοια στα άτομα C, H και F. Ως εκ τούτου, είναι πολικής φύσης.
Είναι το CH3F τετραεδρικό;
Ναι, το CH3F είναι τετραεδρικό μόριο.
Γιατί το CH3F είναι τετραεδρικό;
Το μόριο CH3F ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR σύμφωνα με τον οποίο έχει τετραεδρική γεωμετρία.
Πώς το CH3F είναι τετραεδρικό;
Το κεντρικό άτομο C του μορίου CH3F συνδέεται με τέσσερα άτομα, π.χ. 3 άτομα H και 1 F χωρίς ηλεκτρόνιο μεμονωμένου ζεύγους και εμπίπτει στον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR. Έτσι είναι ένα τετραεδρικό μόριο.
Είναι γραμμικό το CH3F;
Όχι, το CH3F δεν είναι γραμμικό μόριο.
Γιατί το CH3F δεν είναι γραμμικό;
Το μόριο CH3F έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία, επομένως δεν είναι γραμμικό.
Πώς το CH3F δεν είναι γραμμικό;
Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το CH3F έχει τον γενικό τύπο AX4, επομένως είναι τετραεδρικό και όχι γραμμικό.
Συμπέρασμα:
CH3F δομή lewis έχει συνολικά 14 ηλεκτρόνια σθένους και τρία ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών. Τα άτομα C και F του μορίου CH3F έχουν πλήρη οκτάδα χωρίς επίσημο φορτίο σε κανένα άτομο. Έχει τετραεδρική γεωμετρία και σχήμα, έχει υβριδισμό sp3 και γωνία σύνδεσης 109.5 μοιρών. Είναι ομοιοπολικό μόριο, όξινο και πολικό στη φύση.
