Ιδιότητες μεθανόλης (CH3OH) (25 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε)

Η μεθανόλη είναι το πρώτο μέλος της λειτουργικότητας της ομάδας υδροξυλίου στην οργανική χημεία. Ας αναλύσουμε γεγονότα που σχετίζονται με αυτό, όπως φαίνεται σε αυτό το άρθρο.

Η μεθανόλη γνωστή και ως το wood spirit είναι μια αλειφατική οργανική ένωση που παράγεται από την υδρογόνωση του μονοξειδίου του άνθρακα. Είναι μια πτητική, πικάντικη οσμή, άχρωμη ένωση που έχει τόσο ακαδημαϊκή όσο και εμπορική σημασία.

Η μεθανόλη κατέχει κρίσιμη θέση στη χημική βιομηχανία, διότι αποτελεί ένα καινοτόμο υποκατάστατο για την κάλυψη των ενεργειακών αναγκών του κόσμου. Έχει εφαρμογές στον ενεργειακό τομέα, στην κλιματική βελτίωση, αλλά και στις οικιακές συσκευές. Ας συζητήσουμε τις ιδιότητές του όπως η αντιδραστικότητα, ο μαγνητισμός και οι περιοδικές ιδιότητες.

CH3Όνομα OH IUPAC

Το όνομα IUPAC του CH3Το ΟΗ είναι μεθανόλη. Τα άλλα κοινά και δημοφιλή ονόματα του Χ.Θ3Τα ΟΗ είναι καρβινόλη, υδροξυμεθάνιο και υδροξείδιο του μεθυλίου.

CH3Ο χημικός τύπος OH

Ο χημικός τύπος της μεθανόλης είναι CH3OH ή CH4O όπου C είναι το κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από 3 άτομα υδρογόνου και μία ομάδα υδροξυλίου ΟΗ.

Ιδιότητες CH3OH
Τρισδιάστατη αναπαράσταση τύπου μεθανόλης

CH3Αριθμός CAS OH

Η Αριθμός CAS του Χ.Θ3Το OH είναι 67-56-1.

CH3OH ChemSpider ID

Η ChemSpider ID Χ.Θ3Το OH είναι 864.

CH3Χημική ταξινόμηση OH

Οι χημικές ιδιότητες που σχετίζονται με το CH3OH είναι:

  • Το CH3OH είναι μια ισχυρή οργανική ένωση που σχηματίζεται από το καταστροφική απόσταξη απο ξυλο.
  • Η μεθανόλη είναι μια πολύ ισχυρή υδροξυ ένωση που μπορεί να προκαλέσει σοβαρά ιατρικά προβλήματα κατά την κατάποση.
  • CH3Το ΟΗ χρησιμοποιείται σε πολλές οργανικές συνθετικές μεθοδολογίες και είναι πλήρως διαλυτό στο νερό.
  • Στο παρόν σενάριο, ο Χ.Θ3Το OH χρησιμοποιείται ως καύσιμο καθαρής καύσης ως υποκατάστατο της βενζίνης σε αυτοματοποιημένα οχήματα.

CH3Μοριακή μάζα OH

Η μοριακή μάζα του CH3Το ΟΗ είναι 32.04 g/mol.

CH3OH χρώμα

CH3Το ΟΗ είναι ένα άχρωμο υγρό στην εμφάνισή του.

CH3ΟΗ ιξώδες

Η ιξώδες του Χ.Θ3Το OH είναι 0.6906×10-6 m2/s στους 298.2 K που είναι πολύ χαμηλό. Λόγω του χαμηλότερου ιξώδους του από τη βενζίνη, μπορεί εύκολα να ψεκαστεί και να αναμιχθεί με τον αέρα.

CH3Μοριακή πυκνότητα OH     

Η μοριακή πυκνότητα του CH3Το ΟΗ είναι 0.792 g/cm3.

CH3OH σημείο τήξης

Η σημείο τήξης του Χ.Θ3Το OH είναι -97.6 βαθμοί Κελσίου που είναι πολύ χαμηλό. Αυτό σημαίνει ότι έχει πολύ χαμηλές διαμοριακές δυνάμεις.

CH3OH σημείο βρασμού

Η σημείο βρασμού της μεθανόλης είναι 64.7 βαθμοί Κελσίου που είναι υψηλός επειδή υπάρχει η παρουσία διαμοριακών δεσμοί υδρογόνου.

CH3Κατάσταση ΟΗ σε θερμοκρασία δωματίου

CH3Το ΟΗ υπάρχει ως ελαφρύ και πτητικό υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

CH3ΟΗ ιονικός/ομοιοπολικός δεσμός

CH3OH εκθέματα ομοιοπολική σύνδεση γιατί όλα τα μεμονωμένα άτομα είναι αμέταλλα. Εδώ το C είναι το κεντρικό άτομο με 4 ηλεκτρόνια σθένους τα οποία μοιράζονται με απλό ομοιοπολικό δεσμό με 3 άτομα Η και 1 άτομο ΟΗ.

CH3Διατάξεις ηλεκτρονίων OH

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι ο ακριβής τρόπος κατανομής ηλεκτρονίων σύμφωνα με τον αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό. Ας το καταλάβουμε στην περίπτωση του Χ.Θ3OH.

Εμπειρικά στο Χ.Θ3OH, υπάρχει 1 άτομο άνθρακα, 4 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του C είναι [He]2s22p2, H είναι 1s1, και το O είναι [He]2s22p4.

CH3Κατάσταση οξείδωσης OH

Η κατάσταση οξείδωσης του Γ στο ΧΘ3Το OH είναι +2. Στις ενώσεις, η κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου έχει σημασία αντί των τερματικών ατόμων.

CH3ΟΗ οξύτητα/αλκαλικό

Η μεθανόλη δεν είναι ούτε όξινη ούτε βασική, αντίθετα είναι ένα αμφοτερικός ένωση σύμφωνα με την έννοια του bronsted-lowry. Μπορεί να είναι δότης πρωτονίων καθώς μπορεί εύκολα να δωρίσει πρωτόνια ΟΗ σε ισχυρές βάσεις. Ομοίως, μπορεί να είναι ένας δέκτης πρωτονίων επειδή το οξυγόνο δέχεται πρωτόνια από ισχυρά οξέα.

Είναι ο CH3Ω άοσμο;

Η μεθανόλη δεν είναι άοσμη. Έχει μια γλυκιά πικάντικη μυρωδιά όπως το αντίστοιχο αιθύλιο.

Είναι ο CH3OH παραμαγνητικό;

Ο μαγνητικός χαρακτήρας οποιασδήποτε ένωσης επηρεάζεται από τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια που υπάρχουν σε αυτήν. Ας κατανοήσουμε την επιρροή των δεσμών και τον μαγνητισμό στο CH3OH.

CH3OH δεν είναι παραμαγνητικός. Η μαγνητική του διάταξη είναι διαμαγνητική καθώς δεν υπάρχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια σε αυτό. Κάθε άτομο σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων ολοκληρώνοντας έτσι την οκτάδα του.

CH3Το ΟΗ ενυδατώνει

CH3OH δεν έχει ενυδατώνει. Αντίθετα, είναι ένας αναστολέας ένυδρων λόγω των χημικών ιδιοτήτων του, καθώς μπορεί να μειώσει το σημείο πήξης και χρησιμοποιείται ως αντιψυκτικό για τον διαχωρισμό των υγρών καθαρισμού.

CH3ΟΗ κρυσταλλική δομή      

Η στερεή μεθανόλη έχει κρυσταλλική δομή άλφα, βήτα και γάμμα που αποτελείται από άπειρους δεσμούς υδρογόνου. Από την άλλη πλευρά, η υγρή μεθανόλη υπάρχει σε κρυσταλλικές δομές αλυσίδας και δακτυλίου.

CH3Πολικότητα και αγωγιμότητα OH

CH3Το ΟΗ είναι ένα πολικό μόριο με σχετική πολικότητα 0.762 και έχει υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα λόγω της πολικής του φύσης.

CH3Αντίδραση ΟΗ με οξύ

CH3Το ΟΗ που είναι μια αμφοτερική ένωση μπορεί εύκολα να αντιδράσει τόσο με ασθενή όσο και με ισχυρά οξέα. Κατά την αντίδραση με οξέα, δρα ως βάση με αποτέλεσμα ενώσεις μεθυλίου που είναι άλας και ουδέτερες σύμφωνα με την αντίδραση εξουδετέρωσης.

CH3OH+CH3COOH=CH3ΠΑΠΑΝΤΗΣ3 + Η2O

2CH3OH+H2SO4 = ΧΗ3OCH3 + Η3Ο+ + ΗSO4-

CH3OH + HCl = CH3OH2+ + Κλ-

CH3Αντίδραση ΟΗ με βάση

Η αντίδραση του CH3Το OH με βάση είναι σαν α αντίδραση εξουδετέρωσης όπου Χ.Θ3Το ΟΗ είναι οξύ λόγω της αμφοτερικής του φύσης. Υπάρχει αποπρωτονίωση της ομάδας υδροξυλίου που τη μετατρέπει σε ανιόν αλκοξειδίου.

CH3OH + NaOH = CH3ONa + H2O

CH3OH + NH3 = ΧΗ3O- + ΝΗ4+

CH3Αντίδραση ΟΗ με οξείδιο

Η οξείδωση της μεθανόλης ή η αντίδρασή της με οποιοδήποτε οξείδιο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αλδεΰδης και υπεροξειδίου του υδρογόνου.

CH3OH+O2 = HCHO + Η2O2

CH3Αντίδραση ΟΗ με μέταλλο

Η μεθανόλη αντιδρά με τα μέταλλα και τα κράματά τους όπου μπορεί να προσβάλει έντονα μεταλλικές θέσεις σχηματίζοντας λεπτές μεμβράνες από προσρόφηση.

Συμπέρασμα

Με λίγα λόγια, ο Χ.Θ3Το ΟΗ είναι μια σημαντική ένωση στην οργανική χημεία που έχει χαρακτηριστικά και ιδιότητες που μπορούν να εφαρμοστούν. Εκτός από αυτό, μπορεί να υποστεί διάφορες ιατρικές, χημικές και βιογεωχημικές αντιδράσεις λόγω της ευέλικτης φύσης του.