Το CHBr3 είναι ο χημικός τύπος του βρωμοφόρμιου. Είναι επίσης γνωστό ως τριβρωμικό μεθάνιο.
Το βρωμοφόρμιο ή τριβορμομεθάνιο (CHBr3) είναι η χημική ένωση που αποτελείται από τρία στοιχεία, δηλαδή ένα άτομο άνθρακα, ένα υδρογόνο και τρία άτομα βρωμίου. Είναι μια υγρή ένωση χωρίς χρώμα και έχει μυρωδιά σαν χλωροφόρμιο. Το βρωμοφόρμιο είναι μια αρκετά τοξική ένωση για εισπνοή, απορρόφηση από το δέρμα και επίσης για κατάποση.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis CHBr3;
Υπάρχουν μερικά βήματα για να σχεδιάσετε τη δομή lewis οποιουδήποτε μορίου. Ακολουθούν μερικά βήματα για να σχεδιάσετε τη δομή lewis.
- Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου
- Επιλέξτε το κεντρικό άτομο μετάλλου που είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό στη φύση
- Κάντε τον δεσμό μέσα στο κεντρικό άτομο και στα εξωτερικά άτομα
- Τα εναπομείναντα ηλεκτρόνια σθένους μετά τη σύνδεση τοποθετούνται στα εξωτερικά άτομα μέχρι την πλήρη οκτάδα
- Αριθμός μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων
- Μετρήστε τα τυπικά φορτία σε κάθε άτομο που υπάρχει
Σε CHBr3 δομή lewis, έχει μόνο τρία στοιχεία ένα άνθρακα, ένα υδρογόνο και τρία άτομα βρωμίου. Σε αυτή τη δομή το άτομο C έχει ηλεκτραρνητικότητα 2.55, το άτομο Η έχει ηλεκτραρνητικότητα 2.20 και το άτομο βρωμίου έχει ηλεκτραρνητικότητα 2.96. Το άτομο H έχει τη χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, αλλά δεν μπορεί να τοποθετηθεί κεντρικά καθώς δεν έχει επαρκή ηλεκτρόνια για δεσμούς στο κέλυφος σθένους.
Εάν συγκρίνουμε άτομο C και Br, το C είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το άτομο Br, επομένως καταλαμβάνει κεντρική θέση. Στη συνέχεια υπολογίστε τα ηλεκτρόνια σθένους του. Και τα τρία άτομα βρωμίου και ένα άτομο υδρογόνου συνδέονται με το κεντρικό άτομο C με απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν συνολικά τέσσερις ομοιοπολικοί δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμων άνθρακα και υδρογόνου (CH) και άνθρακα και τριών ατόμων βρωμίου (C-Br).
CHBr3 ηλεκτρόνια σθένους
Το άτομο άνθρακα είναι κάτω από 4th ομάδα περιοδικού πίνακα, το άτομο βρωμίου είναι κάτω από 17th Η ομάδα περιοδικού πίνακα και το άτομο υδρογόνου είναι κάτω από 1st ομάδα περιοδικού πίνακα. Έτσι, το άτομο άνθρακα έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, το άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το άτομο βρωμίου έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στα τροχιακά του εξωτερικού κελύφους σθένους. Έτσι, τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στη δομή lewis CHBr3 είναι:
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμων άνθρακα = 04
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμων υδρογόνου = 01
Ηλεκτρόνια σθένους ατόμων βρωμίου = 07
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στη δομή lewis CHBr3 = 04 (C) + 01 (H) + 07 x 03 (Br) = 26
Ως εκ τούτου, υπάρχουν συνολικά είκοσι έξι ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στη δομή lewis CHBr3.
Αν μετρήσουμε τα συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων, πρέπει να διαιρέσουμε τα συνολικά ηλεκτρόνια του κελύφους σθένους με δύο.
Επομένως ολικό ηλεκτρόνιο ζεύγη στη δομή lewis CHBr3 = 26 / 2 = 13
Ως εκ τούτου, δεκατρία συνολικά ηλεκτρόνια υπάρχουν ζεύγη στη δομή lewis CHBr3.
Κανόνας οκτάδας δομής CHBr3 lewis
Οκτάδα σημαίνει οκτώ ηλεκτρόνια. Ο κανόνας της οκτάδας είναι ότι τα οκτώ ηλεκτρόνια πρέπει να υπάρχουν σε τροχιακό κέλυφος σθένους σε οποιοδήποτε άτομο που είναι γνωστό ως πλήρης οκτάδα. Στη δομή lewis CHBr3, υπάρχουν συνολικά 26 ηλεκτρόνια σθένους, από τα οποία οκτώ ηλεκτρόνια εμπλέκονται σε δεσμούς εντός του κεντρικού ατόμου C και των εξωτερικών ατόμων H και Br. Έτσι, υπάρχουν τέσσερα ηλεκτρόνια ζευγών δεσμών που σχηματίζουν απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ενός CH και τριών C-Br.
Τα υπόλοιπα 18 ηλεκτρόνια σθένους θα πρέπει να κατανεμηθούν σε όλα τα εξωτερικά άτομα για να ολοκληρωθεί η οκτάδα του. Το άτομο υδρογόνου δεν μπορεί να τοποθετήσει περισσότερα από δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τροχιακό του φλοιού σθένους καθώς ανήκει σε 1st ομάδα περιοδικού πίνακα. Έτσι, το άτομο υδρογόνου έχει ήδη δύο (CH) ζεύγη ηλεκτρονίων δεσμών που υπάρχουν πάνω του, επομένως δεν μπορούμε να βάλουμε περισσότερα ηλεκτρόνια στο άτομο Η. Ως εκ τούτου, τα υπόλοιπα 18 ηλεκτρόνια σθένους θα πρέπει να έχουν μόνο τρία άτομα Br.
Ως εκ τούτου, κάθε άτομο βρωμίου μπορεί να πάρει περισσότερα έξι ηλεκτρόνια σθένους πάνω του. Έτσι, και τα δεκαοκτώ ηλεκτρόνια σθένους καταλαμβάνονται σε τρία άτομα Br και τώρα δεν έχουμε περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους για περισσότερη κατανομή. Τώρα, κάθε άτομο βρωμίου έχει συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια και επίσης το άτομο άνθρακα έχει οκτώ ηλεκτρόνια, επομένως έχουν πλήρεις οκτάδες μάλλον το άτομο υδρογόνου έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια σύμφωνα με την χωρητικότητά του.
Μοναχικά ζεύγη δομής CHBr3 lewis
Καθώς υπάρχουν 26 ηλεκτρόνια σθένους στη δομή του CHBr3 lewis, από αυτά 8 ηλεκτρόνια σθένους εμπλέκονται σε δεσμούς και αποτελούν τέσσερα ζεύγη δεσμών. Επομένως, απομένουν 18 ηλεκτρόνια σθένους για περαιτέρω κατανομή στα εξωτερικά άτομα. Το άτομο υδρογόνου πληροί ήδη την χωρητικότητά του σε ηλεκτρόνια, καθώς έχει ήδη δύο ηλεκτρόνια ως ζεύγος δεσμών που υπάρχουν πάνω του, επομένως δεν χρειάζεται να προσθέσετε περισσότερα ηλεκτρόνια στο άτομο υδρογόνου.
Τα εναπομείναντα πάνω από 18 ηλεκτρόνια τοποθετούνται στη συνέχεια σε τρία άτομα βρωμίου της δομής lewis CHBr3. Ως εκ τούτου, κάθε άτομο Br μπορεί να υιοθετήσει περισσότερα έξι ηλεκτρόνια σθένους, έτσι και τα 18 ηλεκτρόνια σθένους τοποθετούνται σε τρία άτομα βρωμίου. Τώρα, κάθε άτομο βρωμίου έχει έξι μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια. Σημαίνει ότι κάθε άτομο βρωμίου έχει τρία μονά ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν πάνω του. Επομένως, τρία άτομα βρωμίου έχουν συνολικά εννέα ζεύγη μονά ηλεκτρονίων. Έτσι, CHBr3 Η δομή lewis έχει συνολικά τρία μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
CHBr3 lewis δομή επίσημη χρέωση
Η επίσημη χρέωση μπορεί να υπολογιστεί εφαρμόζοντας έναν τύπο που δίνεται ως εξής:
Τυπικό φορτίο = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)
Για να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο της δομής του CHBr3 lewis, πρέπει να υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο κάθε ατόμου που υπάρχει σε αυτό, δηλαδή των ατόμων C, H και Br όπως φαίνεται παρακάτω:
Άτομο άνθρακα: Ηλεκτρόνια σθένους σε άτομο άνθρακα = 04
Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε άτομο άνθρακα = 00
Σύνδεση ηλεκτρονίων σε άτομο άνθρακα = 08 (2 ηλεκτρόνια σε απλό δεσμό)
Το άτομο άνθρακα έχει τυπικό φορτίο = (04 – 00 – 08/2) = 0
Έτσι, το άτομο άνθρακα που υπάρχει στη δομή LEWIS CHBr3 έχει μηδενικό επίσημο φορτίο.
Άτομο βρωμίου: Το άτομο βρωμίου έχει ηλεκτρόνια σθένους = 07
Το άτομο βρωμίου έχει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια = 06
Το άτομο βρωμίου έχει ηλεκτρόνια σύνδεσης = 02 (2 ηλεκτρόνια σε απλό δεσμό)
Το άτομο βρωμίου έχει τυπικό φορτίο = (7 – 6 – 2/2) = 0
Άρα, το άτομο βρωμίου του CHBr3 Η δομή του lewis έχει μηδενική επίσημη χρέωση.
Άτομο υδρογόνου: Ηλεκτρόνια σθένους σε άτομο υδρογόνου = 01
Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε άτομο υδρογόνου = 00
Σύνδεση ηλεκτρονίων σε άτομο υδρογόνου = 2 (μονός δεσμός = 2 ηλεκτρόνια)
Το άτομο υδρογόνου έχει τυπικό φορτίο = (01 – 00 – 2/2) = 0
Έτσι, το άτομο υδρογόνου που υπάρχει στη δομή lewis CHBr3 έχει μηδενικό επίσημο φορτίο.
Ως εκ τούτου, ολόκληρα τα άτομα C, H και Br της δομής Lewis CHBr3 έχουν μηδενικό επίσημο φορτίο που υπάρχει σε αυτό.
Συντονισμός δομής CHBr3 lewis
Η παρουσία πολλαπλών δεσμών σημαίνει διπλούς και τριπλούς δεσμούς σε οποιαδήποτε δομή lewis με την παρουσία μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων και το επίσημο φορτίο που υπάρχει σε αυτό είναι τα χαρακτηριστικά για την κατάρτιση της δομής συντονισμού οποιασδήποτε δομής lewis ή οποιασδήποτε χημικής ένωσης. Εάν οποιαδήποτε χημική ένωση πληροί όλες αυτές τις προϋποθέσεις, τότε είναι εύκολο να σχεδιαστεί η δομή lewis οποιουδήποτε μορίου.
Στη δομή LEWIS CHBr3, δεν υπάρχει τέτοια συνθήκη για να σχεδιαστεί η δομή συντονισμού. Καθώς υπάρχουν μόνο απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί υπάρχουν σε όλο το μόριο CHBr3, δηλαδή μονοομοιοπολικοί δεσμοί CH και C-Br. Επίσης αντί για αυτό δεν υπάρχει επίσημη χρέωση. Αλλά έχει εννέα ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών που υπάρχουν στο μόριο CHBr3. Εξαιτίας αυτού η δομή συντονισμού της δομής lewis CHBr3 δεν είναι δυνατή.
Σχήμα δομής CHBr3 lewis
Η θεωρία VSEPR είπε ότι, εάν το μόριο αποτελείται από κεντρικό άτομο ενωμένο με εξωτερικά τέσσερα άτομα δεσμού. Στη συνέχεια ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR. Όπου, το Α είναι κεντρικό άτομο και το Χ είναι άτομο με εξωτερικό δεσμό. Ο γενικός τύπος AX4 που αποτελείται από μόρια έχουν τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα.
Το CHBr3 δομή lewis το μόριο ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR. Στο μόριο CHBr3, το κεντρικό άτομο άνθρακα συνδέεται ή ενώνεται με τέσσερα άτομα εξωτερικού δεσμού, δηλαδή ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα βρωμίου. Εξ ου και το CHBr3 Η δομή ή το μόριο του lewis έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα.
Υβριδισμός CHBr3
Το CHBr3 Η δομή του lewis έχει ακολουθήσει τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR. Έτσι, έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα καθώς το κεντρικό άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα εξωτερικά άτομα, δηλαδή ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα βρωμίου. Έτσι, το κεντρικό άτομο άνθρακα του μορίου CHBr3 έχει υβριδισμό sp3. Ως εκ τούτου, CHBr3 Η δομή lewis είναι υβριδισμένη με sp3.
Γωνία δομής CHBr3 lewis
Όπως το CHBr3 δομή lewis ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR, καθώς το κεντρικό άτομο άνθρακα του μορίου CHBr3 συνδέεται με τέσσερα άτομα όπως τρία άτομα βρωμίου και ένα άτομο υδρογόνου. Έτσι έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και τετραεδρικό σχήμα. Επίσης έχει υβριδισμό sp3 σύμφωνα με τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR.
Έτσι, CHBr3 δομή lewis έχει γωνία δεσμού 109.5 μοιρών εντός του δεσμού υδρογόνου άνθρακα βρωμίου (HC-Br) και δεσμού βρωμίου άνθρακα βρωμίου (Br-C-Br). Ως εκ τούτου, CHBr3 δομή lewis έχει γωνία δεσμού 109.5 μοιρών σε όλα τα άτομα που υπάρχουν σε αυτό.
Διαλυτότητα CHBr3
Βρωμοφόρμιο (CHBr3) είναι διαλυτό στο ακόλουθο διάλυμα ή διαλύτες:
- Νερό
- Χλωροφόρμιο
- Βενζόλιο
- Πετρελαϊκοί αιθέρες
- Έλαια
- αιθανόλη
- Ligroin
- Ακετόνη
- Διαλύτης νάφθας
- Πτητικά έλαια
Είναι το CHBr3 ιοντικό;
Όχι, το βρωμοφόρμιο μόριο CHBr3 δεν είναι ιοντικό αλλά είναι ομοιοπολικό μόριο.
Γιατί το CHBr3 δεν είναι ιοντικό;
Σε CHBr3 δομή lewis, το κεντρικό άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα εξωτερικά στοιχεία, δηλαδή ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα βρωμίου. Ο δεσμός μεταξύ κάθε ατόμων άνθρακα υδρογόνου (CH) και άνθρακα βρωμίου (C-Br) είναι μονοπολικός δεσμός που είναι ένας ισχυρός δεσμός. Έτσι το μόριο CHBr3 είναι ομοιοπολικό και όχι ιοντικό στη φύση.
Πώς το CHBr3 δεν είναι ιοντικό;
Το μόριο CHBr3 δεν είναι ιοντικό επειδή έχει ομοιοπολικούς δεσμούς σε κάθε δεσμό ατόμων άνθρακα υδρογόνου και βρωμίου, ο οποίος είναι ένας πολύ ισχυρός δεσμός και δεν μπορεί να σχηματίσει ιόντα μέσα στο μόριο. Καθώς ο ομοιοπολικός δεσμός δεν είναι αδύναμος δεσμός, σπάει εύκολα για να σχηματίσει ιόντα. Έτσι, το μόριο CHBr3 είναι ομοιοπολικό μόριο και όχι ιοντικό.
Είναι το CHBr3 όξινο ή βασικό;
Ναι, το μόριο CHBr3 είναι όξινο στη φύση και είναι bot βασικό, καθώς αντιδρά με βασικά μόρια για να δοθούν ή να ελευθερώσουν πρωτόνια. Έτσι, τα οξέα είναι οι ουσίες που μπορούν να απελευθερώσουν ή να δωρίσουν πρωτόνια σε άλλες βάσεις ή χημικές ενώσεις.
Γιατί το CHBr3 είναι όξινο;
Το μόριο CHBr3 είναι όξινο στη φύση γιατί όταν διαλύεται στο νερό μπορεί εύκολα να ελευθερώσει ή να δώσει ή να δώσει ιόντα Η+, δηλαδή πρωτόνια όταν αντιδρά με το νερό. Έτσι, είναι όξινης φύσης.
Πόσο όξινο είναι το CHBr3;
Τα οξέα είναι οι χημικές ενώσεις που έχουν τιμή pH μικρότερη από 7 και αυτές οι ενώσεις προσδιορίζονται με την εύκολη δωρεά ή την απελευθέρωση των πρωτονίων ή των ιόντων Η+ στο νερό ή σε οποιοδήποτε άλλο βασικό διάλυμα. Το μόριο CHBr3 παράγει επίσης ιόντα Η+ ή του δίνει πρωτόνια όταν διαλύεται στο νερό ή αντιδρά με άλλα βασικά διαλύματα. Έτσι είναι όξινης φύσης.
Είναι το CHBr3 πολικό ή μη πολικό;
Το μόριο βρωμοφόρμιου (CHBr3) είναι πολικό μόριο στη φύση.
Γιατί το CHBr3 είναι πολικό;
Οποιοδήποτε μόριο ή χημικές ενώσεις έχουν τον καταμερισμό ηλεκτρικών φορτίων, δηλαδή δημιουργούν διπολικές ροπές ή έχουν πολλαπλές ροπές, που είναι πολικότητα μορίου ή το μόριο είναι πολικό. Το μόριο CHBr3 έχει πολικούς δεσμούς λόγω της διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων C, H και Br που υπάρχουν σε αυτό. Έτσι το CHBr3 είναι ένα πολικό μόριο στη φύση.
Πόσο πολικό είναι το CHBr3;
Το μόριο CHBr3 έχει μια συμμετρική διάταξη ατόμων ή στοιχείων που υπάρχουν σε αυτό και είναι πολικής φύσης. Καθώς το κεντρικό άτομο άνθρακα του μορίου CHBr3 συνδέεται με τέσσερα άτομα όπως ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα βρωμίου, έτσι έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία και σχήμα. Επίσης δεν έχει κανένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο άνθρακα. Λόγω της συμμετρικής του διάταξης το μόριο CHBr3 είναι πολικό.
Είναι το CHBr3 τετραεδρικό;
Ναι, μόριο CHBr3 ή δομή lewis έχει τετραεδρικό σχήμα σύμφωνα με τη μοριακή γεωμετρία της θεωρίας VSEPR.
Γιατί το CHBr3 είναι τετραεδρικό;
Το κεντρικό άτομο C του μορίου CHBr3 συνδέεται με τέσσερα άτομα εξωτερικού δεσμού όπως τα άτομα H και 3Br, επομένως έχει τετραεδρική γεωμετρία.
Πώς το CHBr3 είναι τετραεδρικό;
Το μόριο CHBr3 ακολουθεί τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR που λέει ότι το μόριο με κεντρικό άτομο που δεν έχει μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων αλλά είναι συνδεδεμένο με τέσσερα εξωτερικά άτομα έχει τετραεδρική γεωμετρία, επομένως το CHBr3 είναι τριεδρικό.
Είναι το CHBr3 γραμμικό;
Όχι, το CHBr3 δεν είναι γραμμικό, γιατί είναι τετραεδρικό μόριο.
Γιατί το CHBr3 δεν είναι γραμμικό;
Το βρωμομορφικό μόριο CHBr3 έχει τετραεδρική γεωμετρία και σχήμα, επομένως δεν είναι γραμμικό.
Πώς το CHBr3 δεν είναι γραμμικό;
Το μόριο CHBr3 έχει τον γενικό τύπο AX4 της θεωρίας VSEPR σύμφωνα με τον οποίο έχει τετραεδρική γεωμετρία ή σχήμα. Έτσι το CHBr3 δεν είναι γραμμικό μόριο.
Συμπέρασμα:
Σε CHBr3 δομή lewis, υπάρχουν συνολικά 26 ηλεκτρόνια σθένους, εκ των οποίων οκτώ ηλεκτρόνια δεσμού και 18 μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Έχει συνολικά εννέα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Υπάρχει μηδενικό επίσημο φορτίο στο μόριο CHBr3. Έχει τετραεδρική γεωμετρία και σχήμα. Το CHBr3 έχει υβριδισμό sp3 με γωνία δεσμού 109.5 μοιρών. Είναι ομοιοπολικό μόριο με όξινη φύση και έχει και πολική φύση.
