Cl2O7 Δομή και χαρακτηριστικά Lewis (17 σημαντικά στοιχεία)

Cl2O7 Η δομή Lewis ενημερώνει για πολλά χημικά στοιχεία σχετικά με το σχηματισμό επτοξειδίου του διχλωρίου. Ας ορίσουμε το Cl2O7 Δομή Lewis παρακάτω.

Cl2O7 Η δομή Lewis μπορεί να οριστεί ως η ηλεκτρονική αναπαράσταση του δεσμού μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου (Cl) και επτά ατόμων οξυγόνου (Ο). Η διαδικασία δημιουργίας δεσμών μεταξύ ατόμων Cl και O περιγράφεται με σχέδιο της δομής Lewis. Η δομή περιβάλλεται από κουκκίδες ηλεκτρονίων ως ηλεκτρόνια σθένους σε Cl2O7.

Cl2O7 Η δομή Lewis μοιράζεται τα χημικά και αρκετά φυσικά χαρακτηριστικά όπως το σχήμα, η γωνία και ο υβριδισμός της ένωσης. Τα γεγονότα πίσω από την κατοχή αυτών των χαρακτηριστικών από τον Cl2O7 πρόκειται να συζητηθούν σε όλο το άρθρο.

Πώς να σχεδιάσετε το Cl2O7 Δομή Lewis;

Πέντε βασικά βήματα ακολουθούν σημαντικά τη σχεδίαση της δομής Lewis. Αυτά τα βήματα διευθετούνται συστηματικά σε αυτήν την ενότητα παρακάτω.

Βήμα 1: Υπολογισμός αριθμού ηλεκτρονίων σθένους

Ο υπολογισμός του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους είναι το θεμελιώδες κριτήριο για την κατάρτιση της δομής Lewis. Η δομή Lewis σχηματίζεται πλήρως ανάλογα με την αναπαράσταση των ηλεκτρονίων σθένους. Επομένως, αυτό θεωρείται ως το πρώτο βήμα σχεδίασης της δομής Lewis του Cl2O7.

Βήμα 2: Εύρεση της έλλειψης ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους των ατόμων

Αφού προσδιοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε κάθε άτομο χλωρίου και οξυγόνου, θα διευκρινιστεί η έλλειψη ηλεκτρονίων στα άτομα. Αυτό το βήμα υποδηλώνει την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ Cl και O σύμφωνα με την απαίτηση ηλεκτρονίου σε αυτά.

Βήμα 3: Επιλογή κεντρικού ατόμου

Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο έχει πάντα την κεντρική θέση. Καθώς το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το χλώριο, ένα οξυγόνο στα επτά παρόμοια άτομα θα έπαιρνε την κεντρική θέση. Το κεντρικό οξυγόνο είναι ζευγαρωμένο και με τα δύο άτομα χλωρίου στη δομή Lewis, που σημαίνει ότι μοιράζεται ηλεκτρόνιο και με τα δύο CL εδώ.

Βήμα 4: Αναπαράσταση ομολόγων 

Εκπροσώπηση των ομολόγων στο Κλ2O7 γίνεται βάζοντας δύο κουκκίδες ηλεκτρονίων μεταξύ Cl και O. Τρία άτομα Ο δημιουργούν διπλούς δεσμούς με το πρώτο Cl και άλλα τρία δημιουργούν διπλούς δεσμούς με το δεύτερο Cl. Το υπόλοιπο δημιουργεί απλούς δεσμούς με κάθε άτομο Cl. Οι διπλοί δεσμοί αντιπροσωπεύονται από τέσσερις τελείες μεταξύ των ατόμων.

Βήμα 5: Αναγνώριση μοναχικών ζευγών 

Μεμονωμένα ζεύγη λαμβάνουν χώρα σε άτομα Ο καθώς το Cl χρησιμοποιεί για να δημιουργήσει δεσμούς με άτομα Ο χρησιμοποιώντας όλα τα ηλεκτρόνια σθένους του. Σύμφωνα με VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους) Θεωρία, η απώθηση μοναχικού ζεύγους-μοναχικού ζεύγους επηρεάζει το σχήμα των ενώσεων, επομένως είναι σημαντικό να μετρηθούν μετά τη σύνδεση στη δομή Lewis.

Cl2O7 Σχήμα δομής Lewis

Το σχήμα καθορίζει τη φυσική εμφάνιση των ενώσεων με συγκεκριμένη διαμόρφωση της δομής Lewis. Ας προσδιορίσουμε το σχήμα του Cl2O7 παρακάτω.

Cl2O7 δομή Lewis έχει Λυγισμένο σχήμα. Αυτό το σχήμα δεν είναι το ιδανικό για την ένωση. Τα μεμονωμένα ζεύγη στα άτομα οξυγόνου κάνουν το σχήμα λυγισμένο και μια καμπυλωτή εμφάνιση στα άτομα Cl με κεντρικό Ο που λαμβάνει χώρα ως γέφυρα στην ένωση. Αυτός είναι ο βασικός λόγος για την κατοχή λυγισμένου σχήματος από το Cl2O7.

Cl2O7 Επίσημη χρέωση δομής Lewis

Ο επίσημος υπολογισμός του φορτίου αναφέρεται στον προσδιορισμό της ουδέτερης κατάστασης των ενώσεων. Ας υποδηλώσουμε αυτόν τον παράγοντα για το Cl2O7.

Η επίσημη χρέωση του Κλ2O7 είναι 0. Επίσημη χρέωση υπολογισμός για Cl2O7 θα ακολουθείται από τον γενικό τύπο. Τυπικό φορτίο = αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – αριθμός μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων – αριθμός κοινών ηλεκτρονίων (αριθμός ηλεκτρονίων δεσμού/2)

Ο πίνακας που δημιουργήθηκε παρακάτω επισημαίνει ολόκληρο τον υπολογισμό:

Στοιχεία και
ο αριθμός
από τους
ηλεκτρόνια σθένους
Αριθμός
μη δεσμευτικό
ηλεκτρόνια
Αριθμός
κοινόχρηστο ηλεκτρόνιο
Επίσημη χρέωση
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Υπολογισμός τυπικής χρέωσης Cl2O7 Δομή Lewis

Cl2O7 Γωνία δομής Lewis

Η γωνία της δομής Lewis μειώνει τη γωνία μεταξύ των δεσμών των προσδεμάτων και των κεντρικών ατόμων. Ας βρούμε τη γωνία δεσμού του επτοξειδίου του διχλωρίου παρακάτω.

Cl2O7 Η δομή Lewis έχει γωνία δεσμού 118.6o. Αυτή δεν είναι ιδανική γωνία σύνδεσης για οποιαδήποτε ένωση. Η παρουσία μοναχικών ζευγών διακρίνει την ιδεαλιστική γωνία δεσμού της ένωσης. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, η απώθηση μοναχικού ζεύγους δημιουργεί μια φασαρία γύρω από τερματικά στο Cl2O7 που χαμηλώνει τη γωνία.

Cl2O7 Κανόνας οκτάδας δομής Lewis

Ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι η ύπαρξη οκτώ ηλεκτρονίων n στο κέλυφος σθένους δίνει σταθερότητα κορυφαίων περιοδικών στοιχείων. Ας βρούμε πώς ο Cl2O7 ακολουθήστε αυτόν τον κανόνα.

Cl2O7 Η δομή του Lewis ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας γεμίζοντας τα κελύφη σθένους των ατόμων Cl και O με οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτό το κριτήριο της ύπαρξης οκτώ ηλεκτρονίων φέρνει παρόμοια ηλεκτρονική διαμόρφωση με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Αυτός ο κανόνας οδηγεί τα στοιχεία να μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους και να δημιουργούν δεσμούς μεταξύ τους.

Cl2O7 Lewis δομή μοναχικών ζευγαριών

Τα μεμονωμένα ζεύγη περιέχουν ηλεκτρόνια σθένους που παραμένουν ελεύθερα αφού τα στοιχεία κάνουν δεσμούς μοιράζοντας μερικά ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Ας βρούμε τον αριθμό των μοναχικών ζευγών στο Cl2O7.

Cl2O7 Η δομή Lewis έχει συνολικά 14 μοναχικά ζεύγη στην ηλεκτρονική της γεωμετρία. Κάθε ένα από το Οξυγόνο έχει δύο μόνα ζεύγη, επομένως επτά άτομα οξυγόνου συγκρατούν συνολικά (7*2 = 14) μεμονωμένα ζεύγη. Τα άτομα χλωρίου χρησιμοποιούν όλα τα ηλεκτρόνια σθένους για να δημιουργήσουν δεσμούς με άτομα οξυγόνου. Αυτά τα μεμονωμένα ζεύγη επηρεάζουν τη γωνία δεσμού και το σχήμα του Cl2O7.

Cl2O7 ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους βοηθούν στη δημιουργία δεσμών μεταξύ των στοιχείων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους και στα άτομα Cl και O σε Cl2O7 προσδιορίζει την έλλειψη ηλεκτρονίων σε αυτά παρακάτω.

Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε Cl2O7 είναι 56. Ο υπολογισμός μοιράζεται παρακάτω:

  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο χλωρίου = 7
  • Συνολικός αριθμός εκλογών σθένους σε δύο άτομα χλωρίου = (7*2) = 14
  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε κάθε άτομο οξυγόνου = 6
  • Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε 7 άτομα οξυγόνου = (7*6) = 42
  • Ο συνολικός αριθμός αν ηλεκτρονίων σθένους σε Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 παραγωγή μικτών γενών

Ο υβριδισμός είναι ένας ζωτικός παράγοντας που εμπλέκει την κατάσταση των επικαλυπτόμενων τροχιακών ατόμων μετά τη δημιουργία δεσμών. Ας προσδιορίσουμε την κατάσταση υβριδισμού του Cl2O7.

Cl2O7 είναι μια υβριδοποιημένη ένωση Sp3. Τόσο το Οξυγόνο όσο και το Χλώριο κρατούν τον υβριδισμό sp3 ξεχωριστά. Επομένως, μετά τη δημιουργία δεσμών η διάταξη των ηλεκτρονίων γίνεται μεταξύ των τροχιακών s και p των ατόμων. Ο στερικός αριθμός της ένωσης μπορεί να δικαιολογήσει τον υβριδισμό sp3.

Στερικός αριθμός εάν οι ενώσεις υπολογίζονται προσθέτοντας τον αριθμό του μοναχικού ζεύγους και των συνδεδεμένων ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο. Ο στερικός αριθμός του Cl2O7 είναι (2+2) = 4. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, ο στερικός αριθμός 4 σημαίνει ότι το κεντρικό άτομο είναι sp3 υβριδοποιημένο στην ένωση.

Είναι ο Cl2O7 στερεά ή υγρά;

Η στερεά ή η υγρή κατάσταση των ενώσεων ορίζονται από την εσωτερική ισχύ του δεσμού μεταξύ των στοιχείων της ίδιας ας προσδιορίσουμε τη γενική κατάσταση του Cl2O7 παρακάτω.

Cl2O7 Βρίσκεται ως άχρωμο υγρό. Αναφέρεται ότι ο εσωτερικός δεσμός της ένωσης δεν είναι πολύ άθικτος για να δεσμεύσει τα μόρια σφιχτά. Τα ελαφρώς κλειστά στοιχεία κάνουν την ένωση να εμφανίζεται σε υγρή κατάσταση. Επιπλέον, η απώθηση ζεύγους μοναχικού ζεύγους-μοναχικού ζεύγους στο εσωτερικό του μειώνει την αντοχή του δεσμού του.

Είναι ο Cl2O7 διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα του νερού ορίζει τη φύση της ένωσης μέσω του ρυθμού διάλυσης στο νερό ή υδρόλυσης σε τετηγμένη κατάσταση. Ας βρούμε αυτό το γεγονός εάν δικαιολογείται για το CL2O7.

Cl2O7 είναι αρκετά διαλυτό στο νερό. Αυτή η ένωση παρατηρείται ότι υδρολύεται αργά στο νερό, κάτι που είναι κατάλληλη για την ιδιότητα κάθε μορίου της σειράς οξειδίων του χλωρίου. Η ένωση ανυδρίτη υδρολύεται σε μόριο νερού για να δώσει υπερχλωρικό οξύ (HClO4).

Είναι ο Cl2O7 πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα ή η μη πολικότητα αναφέρεται σε μια τάση στο εσωτερικό των ενώσεων στην τερματική τους θέση, η οποία επηρεάζει το σχήμα και τη γωνία δεσμού τους. Ας υποδηλώσουμε το χαρακτηριστικό για το CL2O7.

Cl2O7 μπορεί να αναφέρεται ως πολική ένωση. Η πολικότητα της ένωσης μπορεί να μετρηθεί ανάλογα με το λυγισμένο σχήμα της. Η ποσότητα της διπολικής ροπής της ένωσης δεν μπορεί να μετρηθεί ακριβώς καθώς διαφέρει η τάση και στις δύο πλευρές του επτοξειδίου του διχλωρίου.

Είναι ο Cl2O7 μοριακή ένωση;

Οι μοριακές ενώσεις ορίζονται από την ουδέτερη εμφάνισή τους στη χημική μελέτη. ας εξετάσουμε την εμφάνιση του Cl2O7 παρακάτω αν είναι μοριακό ή όχι.

Cl2O7 είναι Μοριακός από τη φύση του. Η ένωση δεν περιέχει αρνητικό ή θετικό φορτίο σε αυτήν. Επιπλέον, σχηματίζονται δύο μόρια χλωρίου και επτά μόρια οξυγόνου τα οποία ως συγκεκριμένος μοριακός τύπος συγκρατούν 182.902 γραμμάρια μοριακού βάρους και αυτό, που σημαίνει και η σύνθεση ως μοριακή.

cl2o7 δομή lewis
Μοριακή κατάσταση του Cl2O7 Δομή Lewis από Wikipedia

Είναι ο Cl2O7 οξύ ή βάση;

Η οξύτητα ή η βασικότητα είναι οι γενικές χημικές ιδιότητες μιας ένωσης. Ας προσδιορίσουμε τη χημική φύση του επτοξειδίου του διχλωρίου παρακάτω.

Cl2O7 είναι πολύ ικανό να αντανακλά την όξινη φύση του παρουσία νερού. Η ένωση σχηματίζει σκόπιμα οξύ όταν διατηρείται σε επαφή με το μόριο του νερού. Η αντίδραση του Cl2O7 με το νερό εκπέμπει υπερχλωρικό οξύ, που αναφέρεται στην όξινη ιδιότητά του. Το διάλυμα γίνεται επίσης μπλε κόκκινο λακκούβα.

Είναι ο Cl2O7 ηλεκτρολύτη;

Η ηλεκτρολυτική ιδιότητα φαίνεται από τις ενώσεις, οι οποίες έχουν φορτισμένα μόρια στη μοριακή γεωμετρία. Ας προσδιορίσουμε αν ο Cl2O7 είναι μοριακό ή όχι κάτω.

Cl2O7 είναι μη ηλεκτρολυτική ένωση. Το επτοχλωρίδιο του διχλωρίου δεν έχει καθόλου φορτίο, γεγονός που το καθιστά εντελώς ουδέτερο και απενεργοποιεί την αγωγή του ηλεκτρισμού. Αυτός ο ανυδρίτης είναι διαλυτός στο νερό και δεν αποβάλλει ιόντα σε τετηγμένη κατάσταση, επομένως δεν μπορεί να ονομαστεί ηλεκτρολυτική ουσία στη χημεία.

Είναι ο Cl2O7 άλας?

Τα άλατα βρίσκονται γενικά σε στερεά κατάσταση και πολύ διαλυτά στο νερό. Ας βρούμε αν ο Cl2O7 δείχνει οποιαδήποτε ιδιότητα των αλάτων στη φυσική τους κατάσταση μέσω αυτής της ενότητας.

Cl2O7 δεν μπορεί να θεωρηθεί ως αλάτι. Τα άλατα πρέπει να έχουν στερεή μορφή και το επτοξείδιο του διχλωριόντος είναι υγρό. Επιπλέον, η ένωση έχει πολύ χαμηλό σημείο συνάντησης, μικρότερο από -90oC και χαμηλό σημείο βρασμού, 82oΓ. Επιπλέον, ο Cl2O7 δεν είναι ιοντικό και αυτοί οι παράγοντες υποδηλώνουν σημαντικά ότι η ένωση δεν μπορεί να ονομαστεί άλας.  

Είναι ο Cl2O7 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Η ιοντική και η ομοιοπολική φύση των ενώσεων εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη διαδικασία σύνδεσης. Αυτή η ενότητα θα μας βοηθήσει να βρούμε τη δομή σύνδεσης του Cl2O7.

Cl2O7 είναι εντελώς ομοιοπολική ένωση. Σημαίνει ότι αυτή η ένωση δημιουργείται από το σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ ατόμων χλωρίου και οξυγόνου. Η ένωση είναι ομοιοπολική επειδή οι δεσμοί σχηματίζονται με διαδικασία κατανομής ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ των ατόμων χολίνης και οξυγόνου.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο έχει αποδώσει τη σημασία της ύπαρξης λυγισμένου σχήματος από το Cl2O7. Αποκλίνει από διάφορους παράγοντες λόγω των χημικών χαρακτηριστικών του στη χημεία. Είναι ένας ανυδρίτης του υπερχλωρικού οξέος που Cl2O7 μια αρκετά επική ένωση στη σειρά των οξειδίων του χλωρίου.

Διαβάστε επίσης: