CS Lewis Structure, Χαρακτηριστικά: 13 στοιχεία που πρέπει να γνωρίζετε

Το CS είναι ο χημικός τύπος για το μονοθειούχο άνθρακα. Αποτελείται από ένα άτομο άνθρακα και ένα άτομο θείου.

Μονοθειούχος άνθρακας έχει έναν χημικό τύπο CS που έχει ορισμένα συνώνυμα όπως θειούχος άνθρακας και σουλφιδοάνθρακας. Το μοριακό βάρος του μονοθειούχου άνθρακα (CS) είναι 44.08. Είναι μια οργανική ένωση θείου. Η ονομασία IUPAC του μονοθειούχου άνθρακα είναι methanidylidynesulfanium και ο μοριακός τύπος του είναι CS.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή CS lewis;

Για να σχεδιάσετε τη δομή του lewis μερικά σημεία που πρέπει να θυμάστε ότι ο υπολογισμός των ηλεκτρονίων σθένους, τα περισσότερα ηλεκτραρνητικά στοιχεία πρέπει να έχουν κεντρική θέση, δεσμούς μέσα σε όλα τα στοιχεία, μέτρηση τυπικού φορτίου, εφαρμογή κανόνα οκτάδας σε κάθε άτομο της δομής, υπολογισμός ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους κ.λπ.

Στη δομή CS lewis, υπάρχουν μόνο δύο στοιχεία, δηλαδή άτομο άνθρακα και άτομο θείου καθιστώντας το ένα διατομικό μόριο. Πρώτα πρέπει να ελέγξουμε τις θέσεις των ομάδων του ατόμου S και C στον περιοδικό πίνακα. Άρα, το άτομο άνθρακα είναι στο 4th Η ομάδα του περιοδικού πίνακα και το άτομο θείου είναι στο 16th ομάδα περιοδικού πίνακα. Έτσι, το άτομο C έχει συνολικά 4 ηλεκτρόνια σθένους και το άτομο S έχει συνολικά 6 ηλεκτρόνια σθένους στα τροχιακά του εξωτερικού κελύφους σθένους.

Στη δομή CS lewis, δεν πρέπει να υπάρχει κεντρικό άτομο, καθώς είναι ένα διατομικό μόριο που αποτελείται από μόνο δύο άτομα. Έτσι, και τα δύο άτομα C και S μπορούν να τοποθετηθούν το ένα πίσω από το άλλο στο δομή lewis, στη συνέχεια δημιουργήστε δεσμούς μεταξύ τους σύμφωνα με τα ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν σε αυτό. Τέλος, συμπληρώστε την οκτάδα κάθε ατόμου της δομής CS lewis μετά τη σύνδεση και μετρήστε τα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν στη δομή CS lewis.

δομή cs lewis
Δομή CS lewis

Ηλεκτρόνια σθένους CS

Η δομή CS lewis είναι μια διατομική δομή που αποτελείται από μόνο δύο στοιχεία, δηλαδή άτομο άνθρακα και άτομο θείου. Και τα δύο άτομα C και S ανήκουν στο 4th και 16th ομάδα περιοδικού πίνακα αντίστοιχα. Έτσι και τα άτομα C και S έχουν 4 και 6 ηλεκτρόνια σθένους στα τροχιακά του εξωτερικού κελύφους σθένους.

Ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο C = 04

Ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο S = 06

Επομένως, τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο μόριο CS είναι = 4 (C) + 6 (S) = 10

Ως εκ τούτου, η δομή CS lewis έχει συνολικά δέκα ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν πάνω της.

Συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων στη δομή CS lewis – 10 / 2 = 5

CS Η δομή lewis έχει συνολικά πέντε ζεύγη ηλεκτρονίων.

Από αυτά τα δέκα ηλεκτρόνια έξι ηλεκτρόνια εμπλέκονται στον δεσμό μεταξύ του ατόμου C και S, δημιουργώντας έναν τριπλό (CS) δεσμό μέσα στο άτομο άνθρακα και θείου. Άρα, απομένουν 10 (ηλεκτρόνια σθένους του CS) – 6 (ηλεκτρόνια σύνδεσης του CS) = 4 ηλεκτρόνια σθένους. Δεδομένου ότι, έξι ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη σύνδεση. Τώρα έχουμε μείνει μόνο με 4 ηλεκτρόνια σθένους στη δομή CS lewis.

CS 2.
CS δομή lewis ηλεκτρόνια σθένους

CS lewis δομή μοναχικά ζεύγη

CS δομή lewis έχει συνολικά δέκα ηλεκτρόνια σθένους παρόντα πάνω του. Αν κάνουμε έναν απλό δεσμό μεταξύ του ατόμου C και S, τότε δύο ηλεκτρόνια εμπλέκονται σε δεσμούς από 10 ηλεκτρόνια. Ως εκ τούτου, τώρα παραμένουμε με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους για περαιτέρω κατανομή ηλεκτρονίων στη δομή CS lewis.

Έτσι, υπάρχει μόνο ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο άνθρακα. Επίσης τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο άτομο θείου είναι τρία. Επομένως, τα συνολικά μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στη δομή CS lewis είναι 1 (C) + 3 (S) = 4. Εξ ου και το CS δομή lewis έχει συνολικά τέσσερα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν πάνω του.

Κανόνας οκτάδας δομής CS lewis

Στη δομή CS lewis, υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο C και 6 ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο S. Όταν σχηματίζεται δεσμός μεταξύ ατόμων C και S, πρώτα θα δημιουργήσουμε έναν μόνο δεσμό μεταξύ του ατόμου C και S, έτσι θα παραμείνουμε με περισσότερα οκτώ ηλεκτρόνια σθένους, δηλαδή τέσσερα ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών για περαιτέρω κοινή χρήση ή διανομή.

Αλλά σε αυτήν την κατάσταση η οκτάδα του ατόμου C είναι ημιτελής καθώς υπάρχουν μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια στο C (ένα ζεύγος δεσμών και ένα μόνο ζεύγος) και το άτομο S έχει συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια (ένα ζεύγος δεσμών και τρία ζεύγη μονά ηλεκτρονίων) δηλ. πλήρη οκτάδα . Τώρα, για να ολοκληρώσουμε την οκτάδα του ατόμου C πρέπει να μετακινήσουμε μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων ατόμου S στο κέντρο για να σχηματίσουν τριπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων C και S.

Έτσι, τώρα παίρνουμε τρία ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών και ένα ηλεκτρόνιο μοναχικού ζεύγους και στα δύο άτομα C και S αντίστοιχα. Ως εκ τούτου, τώρα το άτομο άνθρακα έχει πλήρη οκτάδα με οκτώ ηλεκτρόνια (ένα μοναχικό ζεύγος και τρία ζεύγη δεσμών). Επίσης το άτομο του θείου έχει πλήρη οκτάδα με οκτώ ηλεκτρόνια (ένα μοναχικό ζεύγος και τρία ζεύγη δεσμών). Έτσι, τα άτομα C και S του CS Η δομή του lewis έχει ολοκληρωθεί οκταφωνία.

CS 3
CS Η δομή του lewis δείχνει πλήρης οκτάδα ατόμων C και S

Επίσημη χρέωση δομής CS lewis

Ο επίσημος υπολογισμός της χρέωσης γίνεται με τη βοήθεια του ακόλουθου τύπου:

Τυπικό φορτίο = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)

Κατά τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου για τη δομή CS lewis, πρέπει να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο για ένα άτομο C και ένα άτομο S ως εξής:

Άτομο άνθρακα: Ηλεκτρόνια σθένους σε άτομο άνθρακα = 04

                       Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε άτομο άνθρακα = 02

                       Σύνδεση ηλεκτρονίων σε άτομο άνθρακα = 02 (μονός δεσμός CS)

Το τυπικό φορτίο στο άτομο άνθρακα είναι = (4 – 2 – 2/2) = +1

Έτσι, το άτομο άνθρακα της δομής CS lewis έχει συν ένα (+1) επίσημο φορτίο.

Άτομο θείου: Το άτομο θείου έχει ηλεκτρόνια σθένους = 06

                        Το άτομο θείου έχει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια = 06

                        Το άτομο θείου έχει ηλεκτρόνια σύνδεσης = 02 (μονός δεσμός CS)

Το τυπικό φορτίο στο άτομο θείου είναι = (6 – 6 – 2/2) = -1

Άρα, το άτομο θείου του CS δομή lewis έχει μείον μία (-1) επίσημη χρέωση.

CS 4.
Επίσημη χρέωση στη δομή CS lewis

Συντονισμός δομής CS lewis

Στη δομή CS lewis, είναι δυνατές τέσσερις δομές συντονισμού. Στην ακόλουθη πρώτη δομή συντονισμού η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι μεγαλύτερη στο άτομο S και έχει απλό ομοιοπολικό δεσμό CS με τυπικό φορτίο +1 στο άτομο C και -1 στο άτομο S. Στη δεύτερη και τρίτη δομή συντονισμού, υπάρχει διπλός δεσμός C=S με μηδενικό τυπικό φορτίο στο άτομο C και S.

Είναι μια σταθερή μορφή δομών, καθώς δεν υπάρχει επίσημο φορτίο τόσο στο άτομο C όσο και στο S και έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο c και δύο ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών στο άτομο S. Στην τελευταία δομή συντονισμού, υπάρχει ένας τριπλός δεσμός που υπάρχει στα άτομα C και S και και τα δύο έχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Το άτομο C έχει -1 επίσημο φορτίο και το άτομο S έχει +1 επίσημο φορτίο που υπάρχει σε αυτό. Όλη η δομή συντονισμού του μορίου CS σχηματίζεται με μετατόπιση ηλεκτρονίων και ελαχιστοποίηση του φορτίου που υπάρχει σε αυτό.

CS 5
Απήχηση δομές του CS lewis δομή

Σχήμα δομής CS lewis

Η δομή CS lewis έχει γραμμικό σχήμα καθώς είναι ένα διατομικό μόριο και έχει μόνο δύο άτομα παρόντα σε αυτό, δηλαδή το άτομο άνθρακα και το άτομο θείου, τα οποία ενώνονται μεταξύ τους με έναν τριπλό δεσμό που περιέχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο ζεύγη σε κάθε άτομο. Δομή CS lewis έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία και γεωμετρία ηλεκτρονίων.

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το μόριο έχει μόνο δύο άτομα με μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που ακολουθεί τον γενικό τύπο AX και έχει γραμμική γεωμετρία ή σχήμα. Έτσι, το ΚΣ δομή lewis έχει γενικό τύπο AX και έχει γραμμικό σχήμα.

Υβριδισμός CS

Στο CS δομή lewis, υπάρχει ένας τριπλός δεσμός στα άτομα C και S, επομένως υπάρχει ένας δεσμός ενός σίγμα (σ) και υπάρχουν δύο δεσμοί pi (π). Στον υβριδισμό της δομής CS, ο δεσμός pi δεν εμπλέκεται επειδή τα τροχιακά p σχηματίζονται από πλευρική επικάλυψη και υπάρχει επικάλυψη από άκρο σε άκρο δύο τροχιακών σε δεσμό σίγμα (σ).

Επίσης, σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το μόριο με ένα συνδεδεμένο άτομο και ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων ακολουθεί τον γενικό τύπο AX που έχει γραμμικό σχήμα ή γεωμετρία και έχει επίσης υβριδισμό sp. Έτσι, η δομή CS lewis που ακολουθεί τον τύπο AX έχει γραμμικό σχήμα και γεωμετρία και επίσης έχει υβριδισμό sp.

Γωνία δομής CS lewis

Το CS δομή lewis ακολουθώντας τον γενικό τύπο της θεωρίας VSEPR AX, όπου A = κεντρικό άτομο, X = συνδεδεμένα άτομα και E = μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων στα κεντρικά άτομα. Άρα, έχει γραμμικό σχήμα και γεωμετρία με υβριδισμό sp. Έτσι, η δομή CS lewis έχει γωνία δεσμού 180 μοιρών με μήκος δεσμού μονάδας 1.5349 A.

Διαλυτότητα CS

Ο μονοθειούχος άνθρακας (CS) είναι μια αέρια ένωση και αδιάλυτη σε:

  • Νερό

Είναι το CS ιοντικό;

Όχι, το μόριο CS δεν είναι ιοντικό μάλλον είναι ομοιοπολικό μόριο.

Γιατί το CS δεν είναι ιοντικό;

Στη δομή CS lewis, τόσο τα άτομα άνθρακα όσο και το θείο ανήκουν στο 14th και 16th ομάδα περιοδικού πίνακα και έχει 4 και 6 ηλεκτρόνια σθένους αντίστοιχα. Και τα δύο άτομα C και S εμπίπτουν σε μη μεταλλική ομάδα στον περιοδικό πίνακα που σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Έτσι, και τα δύο άτομα C και S είναι μη μέταλλα που είναι ομοιοπολικής φύσης. Έτσι, το μόριο CS είναι ένα ομοιοπολικό μόριο.

Πώς το CS δεν είναι ιοντικό;

Αν δούμε το CS δομή lewis, ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ του ατόμου C και S σχηματίζεται με κοινή χρήση τριών ζευγών ηλεκτρονίων. Επομένως, υπάρχει ένας σχηματισμός τριπλού δεσμού μέσα στα άτομα C και S. Ο τριπλός δεσμός είναι ομοιοπολικός δεσμός, επομένως μπορούμε να πούμε ότι το μόριο CS είναι ομοιοπολικό μόριο και όχι ιοντικό.

Το CS είναι όξινο ή βασικό;

Το μόριο CS δεν είναι όξινο ή βασικό μάλλον είναι ένα ουδέτερο μόριο.

Γιατί το CS δεν είναι όξινο ή βασικό;

Το μόριο CS μοιάζει με το μόριο CO και τις περισσότερες παρόμοιες ιδιότητες. Το CS δεν εμφανίζει όξινη ή βασική φύση, καθώς υπάρχει τριπλός δεσμός μεταξύ του ατόμου C και S και δεν υπάρχουν επαρκή μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων για περαιτέρω κοινή χρήση.

Πώς το CS δεν είναι όξινο ή βασικό;

Το CS είναι ένα ουδέτερο μόριο και δεν παρουσιάζει κανένα όξινο ή βασικό χαρακτήρα λόγω του ανεπαρκούς μοναχικού ηλεκτρονίου που υπάρχει στο μόριο CS. Έτσι, περαιτέρω δωρεά ή αποδοχή ηλεκτρονίων δεν είναι δυνατή με άλλες ενώσεις. Αλλά μπορεί να δράσει ως συνδέτης σε ανόργανες ενώσεις για να σχηματίσει σύνθετες ενώσεις.

Το CS είναι πολικό ή μη πολικό;

Το μόριο CS είναι ελαφρώς πολικό στη φύση.

Γιατί το CS είναι ελαφρώς πολικό;

Στο μόριο CS, τα άτομα C και S έχουν σχεδόν την ίδια διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, δηλαδή η ηλεκτραρνητικότητα του C είναι 2.55 και η ηλεκτραρνητικότητα του S είναι 2.58. Έτσι, το μόριο CS είναι ελαφρώς πολικό στη φύση.

Πώς το CS είναι ελαφρώς πολικό;

Δεν υπάρχει πολικός δεσμός στο μόριο CS και επίσης είναι μια γραμμική δομή, επομένως υπάρχει μια διπολική ροπή που δείχνει προς το C κατά μήκος του τριπλού δεσμού CS στο μόριο CS. Ως εκ τούτου, το μονοθειούχο άνθρακα είναι ένα ελαφρώς πολικό μόριο.

Το CS είναι γνωστό ως μονοσουλφίδιο του άνθρακα που έχει τριπλό δεσμό μεταξύ ατόμων C και S. Έχει συνολικά 10 ηλεκτρόνια σθένους και δύο ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών. Έχει γραμμικό σχήμα με υβριδισμό sp και γωνία δεσμού 180 μοιρών. Και τα δύο άτομα C και S έχουν πλήρεις οκτάδες. Είναι ένα ομοιοπολικό μόριο, ουδέτερο και πολικό στη φύση.

Διαβάστε επίσης: