Η δομή Cu[(nh3)4] 2+ Lewis και 7 γεγονότα για το ιόν Cu[(NH3)4]2+ που ονομάζεται ιόν χαλκού Τετρααμίνης στη χημεία θα περιγραφούν σε αυτό το άρθρο. Τα γεγονότα θα αποκαλυφθούν μέσα από το σκίτσο της δομής Lewis αυτής της πολύπλοκης ένωσης.
Τα γεγονότα που θα περιγραφούν απεικονίζουν τα εσωτερικά χαρακτηριστικά της ένωσης είναι:
- Cu[(NH3)4]2+ Όνομα
- Cu[(NH3)4]2+ Αριθμός οξείδωσης
- Cu[(NH3)4]2+ Μαγνητική ροπή
- Σχήμα Cu[(NH3)4]2+
- Cu[(NH3)4]2+ Χρώμα
- Cu[(NH3)4]2+ Αριθμός συντονισμού
- Cu[(NH3)4]2+ δομή Lewis
- Cu[(NH3)4]2+ Αντίδραση με HCl
Cu[(NH3)4]2+ Όνομα
Μια σύνθετη ένωση χρειάζεται πάντα να έχει ένα συγκεκριμένο όνομα το οποίο ορίζεται με την εφαρμογή των κανόνων που δίνονται από την IUPAC (Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας) με τη βοήθεια του χημικού της τύπου.
Το όνομα που δόθηκε από την IUPAC στο Cu[(NH3)4]2+ είναι χαλκός τετρααμίνης. Η τετρααμμίνη ορίζεται για την επισήμανση τεσσάρων αμινομάδων που συνδέονται με ένα ιόν χαλκού.
Cu[(NH3)4]2+ Αριθμός οξείδωσης
Ο αριθμός οξείδωσης είναι ένα από τα σημαντικά χαρακτηριστικά, που καθορίζει τις ηλεκτρονικές υπερβολές ή ανεπάρκεια στις ενώσεις που είναι το κέρδος ή η απώλεια ηλεκτρονίου στο κεντρικό άτομο.
Ο αριθμός οξείδωσης του Cu στον χαλκό Τετρααμίνης είναι +2 καθώς το συνολικό ιόν του συμπλόκου έχει ανεπάρκεια δύο ηλεκτρονίων και η ένωση (NH3)4 (αμμωνία) έχει μηδενικό αριθμό οξείδωσης.
Cu[(NH3)4]2+ Μαγνητική ροπή
Η μαγνητική ροπή αναφέρεται στο χαρακτηριστικό, το οποίο υποδεικνύει τη μαγνητική διπολική ροπή, δηλαδή την τάση των αντικειμένων ή του στοιχείου να ευθυγραμμίζονται με μια συγκεκριμένη ποσότητα μαγνητικού πεδίου.
Αυτή η ένωση επιβάλλει παραμαγνητική επίδραση. Η μαγνητική ροπή του Cu[(NH3)4]2+ είναι 1.73 BM, αυτή η ιδιότητα είναι αξιόπιστη για την επιβολή του γεγονότος σχετικά με τον αριθμό των n ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων σε αυτήν την ένωση. Υπάρχει ένας συγκεκριμένος τύπος που βοηθά στον υπολογισμό του αριθμού των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων.
![cu[(nh3)4] 2+ δομή lewis](https://lambdageeks.com/wp-content/uploads/2022/06/download-2.png)
Ο τύπος είναι αριθμός μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων = √n(n+2) όπου το N αναφέρεται στην ποσότητα της μαγνητικής ροπής. Επομένως, αυτό αποκαλύπτει ότι ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο που υπάρχει στην ένωση [√n(n+2) = √1.73(1.73+2) = 1].
Σχήμα Cu[(NH3)4]2+
Το σχήμα των ενώσεων αποκαλύπτεται με τον υπολογισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων που υπάρχουν στις ενώσεις. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση των ενώσεων είναι αξιόπιστη για να αντικατοπτρίζει την ιδέα για το σχήμα της ένωσης. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Cupper σε Cu[(NH3)4]2+ είναι 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0. Το Cu δείχνει υβριδισμό dsp2 με ένα ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο. Η ένωση δείχνει σχήμα τετράγωνου σχεδιαστή στη χημεία αντί για τετραεδρική γεωμετρία.
Cu[(NH3)4]2+ Χρώμα
Το χρώμα των ενώσεων εξαρτάται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων στα τροχιακά. Η κίνηση των ηλεκτρονίων από το ένα τροχιακό σε ένα άλλο μπορεί να επηρεάσει τον αριθμό οξείδωσης και αντανακλά ένα καθορισμένο στα στοιχεία των ενώσεων.
![cu[(nh3)4] 2+ δομή lewis](https://lambdageeks.com/wp-content/uploads/2022/06/images-1.jpg)
Κανονικά, ο χαλκός δεν έχει ασύζευκτο ηλεκτρόνιο με γεμάτο τροχιακό D10, επομένως, εμφανίζει άχρωμη εμφάνιση. Στο Cu[(NH3)4]2+, ο χαλκός παίρνει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο μετά την προσθήκη αμμωνίας και αυτό δίνει μια σκούρα μπλε εμφάνιση στο συνολικό ιόν.
Cu[(NH3)4]2+ Αριθμός συντονισμού
Ο αριθμός συντονισμού αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων που συντεταγμένα ή δημιουργεί δεσμούς με το άλλο άτομο που συμμετέχει στο σχηματισμό της συνολικής πολύπλοκης δομής.
Ως ένωση τεσσάρων αμμωνίας, κολλήστε με ένα Cu2+ ιόν που δηλώνει το γεγονός ότι η ένωση έχει τέσσερις αριθμούς συντονισμού. Αυτό το σύμπλοκο ιόν έχει τέσσερις ισχυρούς συνδέτες, γι' αυτό και θεωρείται ως μια σταθερή ένωση συντονισμού στη σειρά.
Cu[(NH3)4]2+ δομή Lewis
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο Cu είναι 1, αλλά στο Cu2+ γίνεται 9. Τέσσερις ενώσεις NH3 περιέχουν τέσσερα άτομα αζώτου, καθεμία από αυτές έχει ένα μοναδικό ζεύγος μετά τη σύνδεση με τρία μόρια υδρογόνου. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που υπάρχουν σε τέσσερις ενώσεις NH3 είναι 8.
Μια μερική κατανομή ηλεκτροδίων μεταξύ των ενώσεων Cu2+ και NH3 λαμβάνει χώρα για να επιτευχθεί σταθερότητα. Σύμφωνα με Μέθοδος σχεδίασης Lewis, η δομή αυτής της ένωσης Cu παίρνει την κεντρική θέση στη γεωμετρία.
Το πλήρες σκίτσο του Δομή Lewis αποκαλύπτει ότι αυτή η ένωση δημιουργεί ομοιοπολικούς δεσμούς καθώς το Cu είναι μέταλλο και το NH3 εμφανίζεται ως μη μέταλλο μάλλον ως ιοντική ένωση. Αυτή η δομή είναι σχετική για να αναπαραστήσει τις ηλεκτρονικές διατάξεις και την έλλειψη ηλεκτρονίων στο μιγαδικό ιόν.
Cu[(NH3)4]2+ Αντίδραση με HCl
Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό διαβρωτικό οξύ που αντιδρά εύκολα με τις ενώσεις. Η αντίδραση μεταξύ αυτού του συμπλόκου ιόντος και του HCl είναι ένα είδος αντίδρασης που επιβάλλει ένα αποτέλεσμα αλλαγής χρώματος ως χημική ιδιότητα του οξέος να αντιδρά με ιόντα.
Το HCl δίνει αρχικά υδατικό διάλυμα Τετρααμίνης χαλκού (II) παρουσία οξυγόνου. Στη συνέχεια δίνει περίσσεια ατόμου χλωρίου Ι στο μέσο της αντίδρασης. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μοιράζεται παρακάτω για να περιγράψει τη διαδικασία και την αιτία εμφάνισης της επίδρασης αλλαγής χρώματος.
Cu[(NH3)4 (H2O)2]2+ + 4Cl = [CuCl]2- + 4NH3 + 2H2O
Το άτομο χλωρίου προστίθεται με τον χαλκό καθώς η ισχυρή παρουσία HCl διασπά το ιόν. Ένα άλλο μέρος του συμπλόκου ιόντος που είναι NH3 (αμμωνία) εξάγεται από την ένωση. Αυτό είναι αντίδραση μετατόπισης συνδέτη καθώς εδώ η μετατόπιση του ισχυρού υποκαταστάτη αμμωνίας λαμβάνει χώρα παρουσία ισχυρού οξέος.
Η προσθήκη ιόντων χλωρίου με χαλκό μετατρέπει το σκούρο μπλε χρώμα υδατικού διαλύματος Τετρααμίνης χαλκού (II) εισαγωγή πράσινο χρώμα. Αυτό συμβαίνει λόγω της μετάπτωσης ηλεκτρονίων. Ωστόσο, μετά τη μετατόπιση της αμμωνίας εμφανίζεται αυτή η αλλαγή στο χρώμα Σύμπλεγμα τετραχλωρόχαλκου (II). και το μόριο του νερού εμφανίζεται ως το κύριο προϊόν αυτής της αντίδρασης.
Συμπέρασμα
Αυτό το άρθρο έχει κάνει μια ευρεία συζήτηση για την τετρααμίνη χαλκού (II), ένα από τα σύμπλοκα ιόντα και την ένωση συντονισμού στη Χημεία. Το εξαιρετικό γεγονότα σχετικά με αυτήν την ένωση και την αντίδρασή της με το υδροχλωρικό οξύ έχουν εξηγηθεί σε αυτό το άρθρο.
