Δομή διπλού δεσμού lewis και άλλα σημαντικά γεγονότα περιγράφονται σε αυτό το άρθρο.
Η δομή Lewis οποιουδήποτε μορίου είναι η οργάνωση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων που βοηθά στην κατανόηση του σχηματισμού δεσμού. Η δομή Lewis μπορεί να σχεδιαστεί όχι μόνο για ενώσεις απλού δεσμού αλλά και για ενώσεις διπλού και τριπλού δεσμού. Για να γίνει αυτό, θα πρέπει να προσέχετε ορισμένους κανόνες.
Διπλό δεσμό Γεγονότα
Ο διπλός δεσμός είναι ένα είδος ομοιοπολικού δεσμού όπου τα άτομα συγχωνεύονται με δύο ομοιοπολικούς δεσμούς αντί για έναν δεσμό. Έτσι, εδώ βρίσκονται τέσσερα ηλεκτρόνια που συνδέονται μεταξύ των ατόμων που συνδέονται. Συνήθως διπλός δεσμός μπορεί να υπάρχει ανάμεσα στα άτομα του ίδιου στοιχείου και σε αντίθεση με το στοιχείο.
Στην περίπτωση του διοξυγόνου (Ο2), αζωενώσεις (N=N), αλκένια (C=C) με διπλούς δεσμούς υπάρχουν μεταξύ του ίδιου τύπου ατόμων. Αλλά σε αλδεΰδες (CHO), κετόνες (CO), ιμίνες (C=N), σουλφοξείδια (SO2), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) μπορούμε να καταλάβουμε ότι τα άτομα ενώνονται με διπλούς δεσμούς. Υπάρχουν ορισμένες ειδικότητες που μπορούν να παρατηρηθούν στην περίπτωση των ενώσεων άνθρακα με διπλό δεσμό.
Οι ενώσεις με διπλό δεσμό από άνθρακα βρέθηκε ότι είναι πολύ ισχυρότερες και πολύ μικρότερες στο μέγεθός τους από τους απλούς δεσμούς. Λόγω της παρουσίας διπλών δεσμών, τέτοιες ενώσεις βρέθηκαν να είναι πολύ ευαίσθητες στα αντιδρώντα και δρουν ως είδη πλούσια σε ηλεκτρόνια. Έτσι αντιδρούν με μόρια δέκτη ηλεκτρονίων εύκολα.
Ας ζωγραφίσουμε το Δομή Lewis μιας ένωσης με διπλούς δεσμούς που ονομάζεται διοξείδιο του άνθρακα.
Στο διοξείδιο του άνθρακα ο μεσαίος άνθρακας ενώνεται με δύο άτομα οξυγόνου μέσω διπλών δεσμών. Ας δούμε πώς σχεδιάζεται. Τα βήματα που εξετάζονται είναι τα εξής
- Πρώτα πρέπει να υπολογίσουμε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν εδώ. Ένας άνθρακας με δύο άτομα οξυγόνου έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους.
- Στο δεύτερο βήμα γράφουμε το κεντρικό άτομο με άλλα άτομα συνδεδεμένα σε αυτό. Συνήθως το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο θα λαμβάνεται ως κεντρικό άτομο. Εδώ το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από τον άνθρακα. Δεδομένου ότι ο άνθρακας έχει ελάχιστο ηλεκτραρνητικό χαρακτήρα, επιλέγεται ως το κεντρικό άτομο που συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου γύρω.
- Δημιουργήστε μόνο δύο απλούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων και στη συνέχεια κατανείμετε τα υπολειμματικά ηλεκτρόνια στα άτομα εκπληρώνοντας τον κανόνα της οκτάδας τους. Όταν δημιουργούνται δύο απλοί δεσμοί, μένουν 12 ηλεκτρόνια. Κατανέμεται πρώτα οξυγόνο υπακούοντας στον κανόνα της οκτάδας.
- Το επίσημο φορτίο της παραπάνω δομής διαπιστώνεται και είναι 2 και -1 για άνθρακα και οξυγόνο αντίστοιχα. Το άτομο άνθρακα δεν υπακούει επίσης στον κανόνα της οκτάδας. Άρα αυτή η δομή δεν είναι σωστή.
- Προκειμένου να μειωθεί το επίσημο φορτίο, ένα από τα μη δεσμευτικά ζεύγη ατόμου οξυγόνου ενεπλάκη για να σχηματίσει δεσμό με τον άνθρακα.
- Το τυπικό φορτίο της παραπάνω δομής είναι μηδέν και όλα τα άτομα υπακούουν τώρα στον κανόνα της οκτάδας. Αυτή θα είναι λοιπόν η σωστή δομή Lewis για το διοξείδιο του άνθρακα.
Τύποι δεσμών στη δομή Lewis
Υπάρχουν γενικά τρία είδη δεσμών που εμφανίζονται Δομή Lewis οποιουδήποτε μορίου. Μεταξύ των ατόμων μπορούν να υπάρχουν απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί. Οι απλοί δεσμοί δημιουργούνται συνδυάζοντας άτομα με δύο ηλεκτρόνια ή έναν δεσμό. Οι διπλοί δεσμοί περιέχουν άτομα ενωμένα μεταξύ τους με τη βοήθεια δύο δεσμών ή τεσσάρων ηλεκτρονίων. Οι τριπλοί δεσμοί δημιουργούνται με έξι συνδετικά ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορούν να κατασκευαστούν ανάμεσα σε παρόμοια ή ανόμοια στοιχεία.
Πώς να αναγνωρίσετε τον διπλό δεσμό στη δομή Lewis;
Οι διπλοί δεσμοί εμπλέκονται με τέσσερα ηλεκτρόνια. Έτσι, όταν δύο άτομα συνδυάζονται μεταξύ τους από τέσσερα ηλεκτρόνια, τότε δημιουργούν διπλούς δεσμούς μεταξύ τους.
Δομή Lewis κανόνες διπλού δεσμού
Κανόνας σε διπλό δεσμό Η δομή Lewis είναι ίδια με αυτή του σχεδίου δομής Lewis κανόνες. Αυτοί είναι ως εξής
- Υπολογίστε το άθροισμα των ηλεκτρονίων σθένους στο δεδομένο μόριο.
- Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο ως κεντρικό περιβάλλον με άλλα άτομα.
- Πρώτα δημιουργήστε απλούς δεσμούς μεταξύ τους και στη συνέχεια τα υπολειμματικά ηλεκτρόνια κατανέμονται σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας. Τα στοιχεία στην περίοδο ένα έως τέσσερα υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας. Μόνο που προσπαθούμε να γεμίσουμε πλήρως το εξωτερικό τους κέλυφος.
- Εάν το τυπικό φορτίο της ένωσης δεν είναι μηδέν, τότε πρέπει να το μειώσουμε εμπλέκοντας τα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια στην κατασκευή του δεσμού. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε διπλό ή τριπλό δεσμό μεταξύ των συνδετικών ατόμων.
Παραδείγματα ενώσεων με διπλούς δεσμούς
Μερικές από τις ενώσεις με διπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων είναι διοξείδιο του άνθρακα, διοοξυγόνο, ιμίνες, ακετόνη, αλκένια, διοξείδιο του θείου, αζω ενώσεις κ.λπ.
Δομή διπλού ομοιοπολικού δεσμού Lewis
Στη διπλή ομοιοπολική ένωση υπάρχουν δύο δεσμοί μεταξύ των ατόμων που συνδέονται. Αυτοί οι δύο δεσμοί δημιουργούνται από την αμοιβαία παράδοση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Πότε και πώς να χρησιμοποιήσετε διπλό δεσμό στη δομή Lewis;
Οταν εμείς σχεδιάστε τη δομή Lewis οποιουδήποτε μορίου, εάν η οκτάδα ή το τυπικό φορτίο οποιουδήποτε ατόμου δεν ικανοποιείται, τότε ήρθε η ώρα να καταλάβουμε ότι η σχεδιασμένη δομή είναι λάθος και πρέπει να την τροποποιήσουμε. Έτσι είναι η στιγμή που ο διπλός δεσμός εισέρχεται μεταξύ των ατόμων.
Μερικές φορές, εάν το σθένος του ατόμου δεν ικανοποιείται με τη δημιουργία απλών δεσμών, τότε η δημιουργία περισσότερων από δεσμούς θα οδηγήσει σε σχηματισμό διπλού ή τριπλού δεσμού μεταξύ των ατόμων. Οι διπλοί δεσμοί δημιουργούνται συνήθως με τη συμμετοχή των μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων στο σχηματισμό δεσμών. Τότε ο αριθμός των δεσμών αυξάνεται με τη μείωση των μονών ζευγών γύρω από τα άτομα.
Συμπέρασμα
Σε αυτό το άρθρο συζητήσαμε για το Δομή Lewis ενώσεων διπλού δεσμού. Πώς και πότε έλαβε χώρα ο σχηματισμός διπλού δεσμού μεταξύ των ατόμων. Δομή Lewis μιας ένωσης διπλού δεσμού σχεδιάζεται με πλήρεις λεπτομέρειες.
Οι τριπλοί και οι διπλοί δεσμοί είναι οι κοινοί δεσμοί που εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων αντί του απλού δεσμού. Ο διπλός δεσμός φτάνει όταν καταλάβουμε ότι το Δομή Lewis που σχεδιάστηκε δεν είναι σωστό ή λάθος. Παραδείγματα ορισμένων διπλών και τριπλών ενώσεων παρουσιάζονται επίσης εδώ σε αυτό το άρθρο.
