Το Ethane Lewis Dot Structure θα αναφερόταν στον σχηματισμό δομής της ένωσης αιθάνιο με χημική περιγραφή. Λεπτομερής δομή με επεξήγηση των γεγονότων που παρουσιάζονται από τη δομή Lewis θα αναπαρασταθεί σε αυτήν την έρευνα.
Οι παράγοντες που θα καλύπτονταν σε αυτό το άρθρο παρατίθενται παρακάτω:
Ηλεκτρόνια κοιλότητας Αιθανίου
Ένα μόριο αιθανίου αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα και έξι άτομα οξυγόνου. Ο χημικός τύπος του μορίου είναι C2H6. Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε αυτή την ένωση είναι 14.
Είναι πολύ σημαντικό να κατανοήσουμε τον υπολογισμό των ιόντων ηλεκτρονίων σθένους που παράγουν το Δομή κουκίδων Lewis αν τα μόρια. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι οι κύριοι συμμετέχοντες στο σχηματισμό των δεσμών μεταξύ των διαφορετικών ατόμων.
Στην περίπτωση του υπολογισμού του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους κάθε ατόμου, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που συγκρατούν τα άτομα. Επομένως, ας βρούμε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε καθένα από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου.
Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων στον άνθρακα είναι έξι και ο συνολικός αριθμός εκλογών σε ένα άτομο υδρογόνου είναι ένα. Στο πρώτο ηλεκτρονικό κέλυφος άνθρακα, υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια και το δεύτερο κέλυφος, δηλαδή το υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο του ατόμου, διαθέτει τέσσερα ηλεκτρόνια που δεν ικανοποιούν την οκτάδα. Επομένως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στον άνθρακα είναι τέσσερα.
Επιπλέον, καθώς ένα άτομο υδρογόνου συγκρατεί μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο μοναδικό ηλεκτρονικό του κέλυφος, το σθένος του ατόμου υδρογόνου είναι ένα. Επομένως, είναι σαφές ότι στη διαμόρφωση του Δομή κουκίδων Lewis Τέσσερις εκλογές σθένους από καθένα από τα δύο άτομα άνθρακα και ένα ηλεκτρόνιο σθένους από καθένα από τα έξι άτομα υδρογόνου λαμβάνουν χώρα.
Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που βρίσκεται στο C2H6 είναι 4*(2) + 6*(1) = 14.
Η κοινή χρήση αυτών των ηλεκτρονίων σθένους λαμβάνει χώρα για τη δημιουργία δεσμών μεταξύ των ατόμων. Έχει αναγνωριστεί ότι οι δεσμοί σε αυτό το οργανικό μόριο είναι απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτή η κοινή χρήση συμβαίνει λόγω της ώθησης των ατόμων στην πλήρωση της οκτάδας, η οποία παρέχει εξωτερική σταθερότητα στα άτομα όπως τα ευγενή αέρια.
Σχέδιο δομής με κουκκίδες Ethane Lewis
Τα βήματα της δημιουργίας Lewis dot δομή αυτής της οργανικής ένωσης θα σχεδιαστεί σε αυτή την ενότητα. Το σχέδιο θα ήταν σχετικό για να συζητηθεί ο συστηματικός σχηματισμός της δομής του C2H6. Η συμμετοχή των ηλεκτρονίων σθένους θα περιέγραφε τη διαδικασία και θα δημιουργούσε μια πολύτιμη γνώση σχετικά με τη χημεία πίσω από την ύπαρξη του C2H6.
Στην περίπτωση που η προετοιμασία του Δομή κουκίδων Lewis των μορίων χρειάζεται να γίνει κατανοητό το κριτήριο συμμετοχής των ηλεκτρονίων σθένους στη διαδικασία σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων.
Αφήστε μας σχεδιάστε τη δομή κουκίδων Lewis αιθανίου, C2H6:
Η παραπάνω εικόνα είναι η αναπαράσταση της θέσης των ηλεκτρονίων σθένους στο C2H6. Αυτό είναι το βασικό Δομή κουκίδων Lewis του μορίου. Οι κουκκίδες είναι το σύμβολο των ηλεκτρονίων της κοιλότητας.
Υπάρχουν δύο άτομα άνθρακα που συμμετέχουν σε αυτήν την κοινή χρήση. Κάθε ένα από αυτά μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο μεταξύ τους και δημιουργεί σε έναν απλό δεσμό. Άλλα τρία ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων άνθρακα μοιράζονται με τρία άτομα υδρογόνου.
Ένας άνθρακας μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια με τρία άτομα υδρογόνου και ένας άλλος μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια του σθένους με άλλα τρία άτομα υδρογόνου. Έτσι δημιουργούν απλούς δεσμούς και κιβώτια C2H6 χρησιμοποιώντας όλα τα ηλεκτρόνια της κοιλότητας.
Τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται επίσης τα ηλεκτρόνια τους με τα άτομα άνθρακα. Επομένως, η αμοιβαία κοινή χρήση ηλεκτρονίων συμβαίνει και αποδεικνύει ότι η ένωση είναι ομοιοπολική ένωση.
Με αυτόν τον τρόπο, τα άτομα γεμίζουν την οκτάδα τους. Όλα τα άτομα, συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα και του υδρογόνου, έχουν σταθερότητα όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Καθώς το Ήλιο είναι το πλησιέστερο ευγενές αέριο υδρογόνου και κρατά δύο ηλεκτρόνια στη δομή του, το υδρογόνο στοχεύει να αποκτήσει την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση όπως το ήλιο. Το νέον είναι το πλησιέστερο για άνθρακα και επομένως? Ο άνθρακας στοχεύει να αποκτήσει την ηλεκτρονική διαμόρφωση του Neon.
Αυτή η επιθυμία να έχουν την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση του ηλίου και του νέου για το υδρογόνο και τον άνθρακα αντίστοιχα τους οδηγεί σε αυτήν την αντίδραση κοινής χρήσης ηλεκτρονίων. Τα κάνει να συνδέονται μεταξύ τους με ομοιοπολικό δεσμό.
Γεγονότα που αντιπροσωπεύονται από τη δομή κουκίδων Lewis του Αιθανίου
Υπάρχουν λίγα στοιχεία σχετικά με την ένωση που μοιράζεται η Δομή κουκίδων Lewis. Αυτά τα γεγονότα αφορούν το εσωτερικό σχήμα του μορίου και τις λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με το σχηματισμό του μορίου.
Η δομή κουκίδων Lewis του αιθανίου βοηθά στον εντοπισμό της ηλεκτρονικής διάταξης μέσα στο μόριο. Αυτή η διάταξη και το κύμα ύπαρξης ενός συγκεκριμένου αριθμού ηλεκτρονίων στη διαμόρφωση από τα στοιχεία του αιθανίου ειδοποιούνται από τη δομή κουκίδων Lewis.
Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το αιθάνιο έχει τετραεδρική γεωμετρία. Αυτή η θεωρία αναφέρεται στην έννοια της απώθησης του ζεύγους ηλεκτρονίων του κελύφους κοιλότητας στο εσωτερικό των μορίων. Τονίζει την ηλεκτρονική δομή και τη γεωμετρία των ενώσεων βρίσκοντας τη δύναμη απώθησης των ηλεκτρονίων του ζεύγους σύνδεσης και των μοναχικών ζευγών.
Ο Ethane δεν έχει κανένα μοναχικό ζευγάρι. Αυτό είναι ένα υβριδοποιημένο τετραεδρικό μόριο sp3. Αυτή η θεωρία VSEPR εξηγείται από το Δομή κουκίδων Lewis του Αιθανίου. Η μοριακή δομή του αιθανίου λέει ότι είναι ομοιοπολική ένωση και ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας.
Η ίση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ καθενός από τα ηλεκτρόνια σύμφωνα με τις ανάγκες τους αντιπροσωπεύεται από αυτή τη δομή κουκίδων. Το μερίδιο ηλεκτρονίων και η θεωρία πίσω από αυτό εξηγείται και δικαιολογείται από το Δομή κουκίδων Lewis.
Συχνές Ερωτήσεις (FAQs)
Ερώτηση 1: Ποια είναι η κύρια παρατήρηση που αντιπροσωπεύει η θεωρία VSEPR;
Απάντηση: Η θεωρία VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) δείχνει τη συμμετοχή ηλεκτρονίων σθένους στη δημιουργία δεσμών μεταξύ των στοιχείων. Αυτή η θεωρία αντιπροσωπεύει τα χαρακτηριστικά απώθησης που παρουσιάζονται από τα συνδεδεμένα, μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια και ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους σε ένα μόριο. Δίνει έμφαση στην έννοια της δημιουργίας μιας σταθερής μοριακής γεωμετρίας μιας ένωσης.
Ερώτηση 2: Γιατί το αιθάνιο θεωρείται ομοιοπολική ένωση;
Απάντηση: Στην περίπτωση σχηματισμού αιθανίου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται τα στοιχεία. Τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους. Κανένα στοιχείο δεν μεταφέρει τα ηλεκτρόνια του σε άλλα. Ως εκ τούτου, θεωρείται ως ομοιοπολική ένωση.
Ερώτηση 3: Πώς γεμίζουν τα άτομα υδρογόνου την οκτάδα τους στο C2H6;
Απάντηση: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, επομένως, χρειάζεται άλλα τέσσερα για να γεμίσει το κακό οκτάδα Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, επομένως χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να πάρει την ίδια διαμόρφωση όπως το Ήλιο.
Και οι δύο του άνθρακα μεταξύ τους μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο σθένους από τέσσερα και άλλα τρία μοιράζονται με μόρια Υδρογόνου. Επιπλέον, τα μόρια υδρογόνου μοιράζονται μαζί τους και το μοναδικό τους ηλεκτρόνιο.
Ερώτηση 4: Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μοριακής δομής του αιθανίου και του αιθενίου;
Απάντηση: Στη μοριακή δομή του αιθανίου, άτομα βρίσκονται έξι υδρογόνο ως συμμετέχοντες. Και τα δύο άτομα άνθρακα μοιράζονται μόνο ένα ηλεκτρόνιο μεταξύ τους και δημιουργεί έναν ενιαίο δεσμό μεταξύ τους.
Στη μοριακή δομή του αιθενίου, υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου που βρέθηκαν να είναι οι συμμετέχοντες. Τα άτομα άνθρακα μοιράζονται δύο από τις εκλογές τους μεταξύ τους και δημιουργούν διπλό δεσμό μεταξύ τους.
Ερώτηση 5: Ποιος είναι ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχει στο αιθένιο;
Απάντηση: Στο αιθένιο συμμετέχουν τέσσερα μόρια υδρογόνου που μοιράζονται τα άτομα υδρογόνου είναι 4*1 = 4 και ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που μοιράζονται τα άτομα άνθρακα είναι 2*4 = 8. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο αιθένιο είναι (8=4) = 12.
Ερώτηση 6: Γράψτε τη διαφορά μεταξύ του συντακτικού τύπου αιθανίου, αιθενίου.
Απάντηση: Καθώς ο αριθμός των συμμετεχόντων ατόμων υδρογόνου είναι έξι στο αιθάνιο, ο χημικός τύπος του αιθανίου είναι C2H6. Επομένως, ο αριθμός των συμμετεχόντων ατόμων υδρογόνου είναι τέσσερα στο αιθένιο. ο χημικός τύπος του αιθενίου είναι C2H4. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ του δομικού τους τύπου είναι ο διαφορετικός αριθμός ατόμων υδρογόνου στις ενώσεις.
