Fe2o3 Lewis Structure, Χαρακτηριστικά: 19 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Σε αυτό το άρθρο, θα μάθουμε το Fe2O3 Δομή Lewis, πώς να σχεδιάσετε τη δομή κουκκίδων lewis και άλλες σχετικές πληροφορίες για το οξείδιο Fe(III).

Fe2O3 Η δομή του lewis είναι ένα οξείδιο του σιδήρου, επίσης γνωστό ως οξείδιο του σιδήρου, κόκκινο οξείδιο του σιδήρου ή αιματίτης που μπορεί να ληφθεί σε διάφορες μορφές όπως ή , οι οποίες είναι γνωστές με απλό όρο ως πολύμορφα.

Fe2O3 Η δομή lewis είναι μια από τις κύριες πηγές σιδήρου για τις βιομηχανικές διεργασίες.

Fe2O3 Η δομή lewis ή τα οξείδια Fe(III) αναφέρονται επίσης ως σκουριά καθώς αυτή είναι η κοινή οξείδωση του σιδήρου που βρίσκεται στη σκουριά. Συμβαίνει καθώς δέχονται εύκολα επίθεση από μοριακό οξυγόνο, μόριο νερού και διάφορους άλλους διαλύτες που βρίσκονται στις περιβαλλοντικές συνθήκες.

Αν και ο Fe(III) είναι κάπως οξειδωτικός στη φύση, αλλά οι καταστάσεις Fe(III) και Fe(II) έχουν στενό εύρος σταθερότητας.

Πως να ζωγραφίσω Fe2O3 Lewis Structure ;

Fe2O3 Η δομή lewis ενός μορίου είναι η ηλεκτρονική σκελετική αναπαράσταση ενός μορίου που συνοψίζει τον τρόπο με τον οποίο τα άτομα συνδέονται/προσανατολίζονται στο χώρο μέσω ομοιοπολικών/δοτικών δεσμών, παρουσία μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων κ.λπ.

Δομή κουκίδων Lewis είναι κατασκευασμένο σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας που δηλώνει ότι κάθε συστατικό άτομο προσπαθεί να φιλοξενήσει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους για να επιτύχει ευγενή/σταθερή διαμόρφωση αερίου.

Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένα στοιχεία που μπορούν να επεκτείνουν την οκτάδα του λόγω των διευρυμένων κελυφών του όπως το SF6 ή εκείνα που έχουν έλλειψη ηλεκτρονίων στη φύση όπως το H2 μόριο.

Ένα στοιχείο ευγενούς αερίου είναι το 7th περίοδος περιοδικού πίνακα που έχει τη μέγιστη σταθερότητα λόγω πλήρους διαμόρφωσης κελύφους σθένους.

Βήματα για να σχεδιάσετε Fe2O3 δομή lewis:

Fe2O3 δομή lewis είναι μια ελαφρώς διαφορετική περίπτωση καθώς η ένωση είναι ιοντικής φύσης, επομένως θα παρατηρηθεί μεταφορά ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, η δομή lewis θα δείξει πώς τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το μέταλλο σε ένα μη μεταλλικό στοιχείο.

Κάθε άτομο οξυγόνου απαιτεί 2 επιπλέον ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του και να επιτύχει σταθερότητα. Κάθε άτομο Fe μεταφέρει 2 ηλεκτρόνια σε δύο από τα τρία άτομα Ο και το υπόλοιπο άτομο Ο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο το καθένα από τα δύο άτομα Fe. Καθώς τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από τα ατομικά τροχιακά του Fe στα ατομικά τροχιακά του Ο, σχηματίζει ιοντικό δεσμό.

Δομή Fe2O3 lewis
Κατασκευή Fe2O3 δομή lewis

Fe2O3 σχήμα δομής lewis:

Fe2O3 Η δομή του lewis έχει λυγισμένο σχήμα παρόμοιο με το 'W'. Gamma-Fe2O3 βρέθηκε ότι είναι αντίστροφος σπινέλ.

Ωστόσο, είναι πολύ πιο πέρα ​​από το λυγισμένο σχήμα.

Το σχήμα ή η δομή του εξαρτάται γενικά από το μέγεθος των κρυστάλλων. Γενικά, διαπιστώνεται ότι είναι σφαιρικό εάν το εύρος των νανομέτρων αυξάνεται από 20 nm σε 81 nm. Επιπλέον, έχει διάφορες μορφές όπως άλφα, γάμμα κ.λπ. ανάλογα με τις πειραματικές συνθήκες.

Fe2O3 επίσημη χρέωση δομής lewis:

Fe2O3 δομή lewis είναι μια ιοντική ένωση όπου το μέταλλο σε οξειδωμένη κατάσταση και το μη μέταλλο σε ανηγμένη κατάσταση ενώνονται για να σχηματίσουν το σύμπλεγμα του Fe2O3 . Δεδομένου ότι είναι μια ουδέτερη ένωση, σημαίνει ότι ο συνολικός αριθμός του φορτίου του κατιόντος πρέπει να είναι ίσος με το φορτίο του ανιόντος.

Επιπλέον, το τυπικό φορτίο δεν είναι το καθαρό φορτίο ενός μορίου. Το επίσημο φορτίο εάν βρεθεί από τον κοινό μαθηματικό τύπο που φαίνεται παρακάτω δείχνει ότι τα άτομα δεν φέρουν κανένα ηλεκτρονικό φορτίο. Όμως, κάθε άτομο έχει το συγκεκριμένο καθαρό φορτίο του.

Τυπικό φορτίο = (Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε ένα ελεύθερο άτομο του στοιχείου) – (Αριθμός μη κοινόχρηστων ηλεκτρονίων στο άτομο) – (Αριθμός δεσμών με το άτομο)

Επιπλέον, Charge on the molecule= άθροισμα όλων των τυπικών φορτίων.

Επιπλέον, τυπικό φορτίο μπορεί να βρεθεί εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται δίκαια μεταξύ των ατόμων, αλλά σε μια ιοντική ένωση, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται. Επομένως, είναι καλύτερο να εξετάσουμε και να μιλήσουμε για το καθαρό φορτίο που κατέχει το άτομο στη συγκεκριμένη κατάσταση οξείδωσης.

Ο Fe βρίσκεται σε φορτίο οξείδωσης +3 με καθαρό φορτίο +3 και το Ο έχει καθαρό φορτίο -2.

Επομένως, το συνολικό φορτίο του Fe2O3 Η δομή του lewis ακυρώνεται και γίνεται ουδέτερο μόριο.

2 Fe+3 ( +3 * 2 = +6 ) και 3O2- (-2 * 3 = -6)

Fe2O3 υβριδισμός:

Fe2O3 Η δομή του lewis είναι μια ιοντική ένωση. Η έννοια του υβριδισμού περιλαμβάνει την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δηλαδή με αποτελεσματική επικάλυψη των τροχιακών.

Ως ιοντική ένωση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων όπου σε αυτή την περίπτωση 3 ηλεκτρόνια μεταφέρονται από κάθε άτομο Fe στο άτομο Ο για να τους δώσει σταθερότητα. Ως εκ τούτου, η έννοια του υβριδισμού είναι άκυρη στο Fe2O3 δομή lewis.

Επίγεια κατάσταση Fe : [Ar]4s23d6

Διεγερμένη κατάσταση του Fe σε κατάσταση +3: [Ar]4s03d5 (Μετά τη μεταφορά 3 ηλεκτρονίων στο Ο)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση κατάστασης εδάφους του O: [He]2s22p4

Fe2O3 συντονισμός δομής lewis:

Fe2O3 Η δομή lewis έχει δομές συντονισμού, αλλά είναι πιο σταθερή όταν τα άτομα δεν περιλαμβάνουν διαχωρισμό φορτίου.

Η δομή ιοντικού συντονισμού είναι λιγότερο σταθερή λόγω του διαχωρισμού φορτίου που περιλαμβάνει ενέργεια χαμηλού συντονισμού.

fe2o3 logo2
Fe2O3 συντονισμός δομής lewis

Fe2O3 Οκταδική γωνία δομής lewis:

Fe2O3 Η δομή του lewis είναι ένα ιοντικό μόριο και τα άτομα οξυγόνου στον κρύσταλλο ακολουθούν τον κανόνα της οκτάδας.

Τα άτομα Fe μεταφέρουν ηλεκτρόνια στο τροχιακό σθένους των ατόμων οξυγόνου για να συμπληρώσουν την οκτάδα τους. Fe, όντας α μέταλλο μετάβασης, μπορεί να φιλοξενήσει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. Αφού χάσει 3 ηλεκτρόνια από κάθε άτομο Fe, του απομένουν 5 ηλεκτρόνια στα τρισδιάστατα υποκέλυφά του σθένους.

Fe2O3 μοναχικά ζεύγη δομής lewis:

Fe2O3 Η δομή του lewis έχει 4 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων που κατοικούν στα δύο άτομα οξυγόνου.

Τα μοναχικά ζεύγη είναι εντοπισμένα και δεν εμπλέκονται σε μετεγκατάσταση κατά τη διάρκεια του συντονισμού.

Μοναχικά ζεύγη είναι τα μη συνδεδεμένα ζεύγη ηλεκτρονίων που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών.

Fe2O3 ηλεκτρόνια σθένους :


Fe2O3
Η δομή του lewis περιλαμβάνει συνολικά 24 ηλεκτρόνια σθένους. Εξι ηλεκτρόνια σθένους από τα δύο άτομα Fe συμμετέχουν στη μεταφορά στα ατομικά τροχιακά σθένους των ατόμων Ο.

Τα δύο άτομα οξυγόνου περιλαμβάνουν συνολικά 18 ηλεκτρόνια σθένους.

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα εξώτατα ηλεκτρόνια στα τροχιακά σθένους που συμμετέχουν σε οποιοδήποτε τύπο σχηματισμού χημικών δεσμών, όπως ιοντικούς δεσμούς, ομοιοπολικούς δεσμούς ή δεσμούς συντεταγμένων.

Fe2O3 διαλυτότητα:

Fe2O3 Η δομή lewis έχει υψηλή συγγένεια για τα πρωτόνια που πρέπει να ενσωματωθούν στις κρυσταλλικές της περιοχές. Ως εκ τούτου, βρέθηκε ότι είναι διαλυτό στα περισσότερα από τα οξέα.

Λίγοι διαλύτες στους οποίους Fe2O3 είναι διαλυτό και αδιάλυτο φαίνονται παρακάτω:

ΔιαλύτεςΔιαλυτότητα
ΝερόΑδιάλυτος
Αραιώστε ανόργανα οξέα όπως HClΔιαλυτός
Διάλυμα ζάχαρης/υδατάνθρακαΕλαφρώς διαλυτό
Οργανικά οξέα όπως τρυγικό οξύ, οξικό οξύΑρκετά διαλυτό
Διαφορετικοί διαλύτες και οι παράμετροι διαλυτότητάς τους.

Is Fe2O3 όξινο ή βασικό;

Fe2O3 Η δομή lewis είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο καθώς αντιδρά τόσο με οξύ όσο και με βάσεις. Επομένως, μπορεί να δηλωθεί ότι είναι και οξύ και βάση ανάλογα με τις πειραματικές και περιβαλλοντικές συνθήκες.

Δύο αντιδράσεις όπου σε ένα Fe2O3 δρα ως βάση και στην άλλη ως οξύ φαίνονται παρακάτω:

Fe2O3 + 6HCl ——-> 2FeCl3 + 3Η2O (όπου Fe2Oλειτουργεί ως βάση)

Fe2O3 + Να2CO3 ——–> 2NaFeO+ CO2 (όπου Fe2O3 δρα ως οξύ)

Is Fe2O3 γραμμικός ?

Fe2O3 Η δομή του lewis δεν είναι ένα γραμμικό μόριο, αλλά έχει μια γεωμετρία σχήματος W παρόμοια με δύο λυγισμένα μόρια που ενώνονται μεταξύ τους με ένα άτομο.

Σε αυτή την περίπτωση, δύο μονάδες Fe=O ενώνονται μεταξύ τους με ένα άτομο οξυγόνου που λειτουργεί σαν γέφυρα.

Is Fe2O3 τετραεδρικό ;

Fe2O3 Η δομή του lewis δεν είναι τετραεδρικό μόριο. Είναι ένα λυγισμένο μόριο που εμφανίζει το σχήμα «W».

Is Fe2O3 πολική ή μη πολική;

Fe2O3 Η δομή lewis είναι ένα πολικό μόριο καθώς είναι ιοντικής φύσης.

Οι διπολικές ροπές είναι προσανατολισμένες με τρόπο που δεν ακυρώνουν η μία την άλλη. Ως εκ τούτου, η δομή Lewis Fe2O3 είναι πολική με μια καθορισμένη διπολική ροπή.

Is Fe2O3 αμφοτερική ;

Fe2O3 Η δομή lewis είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο όπου μπορεί να δράσει ως βάση καθώς και ως οξύ όπως δικαιολογείται από τις ακόλουθες αντιδράσεις που φαίνονται παρακάτω:

Fe2O3 + 6HCl ——-> 2FeCl3 + 3Η2O (όπου Fe2Oλειτουργεί ως βάση)

Fe2O3 + Να2CO3 ——–> 2NaFeO+ CO2 (όπου Fe2O3 δρα ως οξύ)

Η αμφοτερική φύση είναι μια πολύ χρήσιμη ποιότητα καθώς μπορεί να ρυθμιστεί σύμφωνα με τις συνθήκες.

Is Fe2O3 ιοντικό ;

Fe2O3 Η δομή του lewis είναι ένα ιοντικό μόριο. Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως στα ατομικά τροχιακά των ατόμων οξυγόνου από τα άτομα Fe.

Η μεταφορά ηλεκτρονίων λαμβάνει χώρα όταν τα άτομα συνδέονται μέσω ιοντικών δεσμών και επομένως περιλαμβάνει ηλεκτροστατική δύναμη έλξης που είναι χαρακτηριστικό της ιοντικής συνδεσιμότητας.

Fe2O3 Γωνία δομής lewis:

Fe2O3 Η δομή του lewis έχει πολλά πολύμορφα από τα οποία η άλφα μορφή έχει γωνία κοντά στο 1490 .

Is Fe2O3 συμμετρικό ή ασύμμετρο;

Fe2O3 Η δομή του lewis είναι ένα συμμετρικό μόριο.

Είναι ένα επίπεδο μόριο που περιέχει ένα επίπεδο συμμετρίας καθώς και ένα επίπεδο καθρέφτη που διασχίζει το κεντρικό άτομο οξυγόνου που δίνει παρόμοια ανάκλαση και στις δύο πλευρές του επιπέδου καθρέφτη.

Is Fe2O3 σκουριά ?

Fe2O3 δομή lewis μοιάζει με τη σκουριά καθώς έχει παρόμοια σύνθεση και χαρακτηριστικά. Η αρχική σύνθεση της σκουριάς είναι Fe2O3.χΗ2Ο.

Τα οξείδια Fe(III) ορίζονται ως σκουριά γενικά, αλλά στην πραγματικότητα είναι υδροξείδιο του σιδήρου. Ως εκ τούτου, Fe2O3 μπορεί να ενυδατωθεί σε ένα καλά καθορισμένο υδατικό περιβάλλον και να λειτουργήσει ως υλικό σκουριάς.

αιματίτης 1
Εικόνα μεταλλεύματος αιματίτη από wikipedia

Is Fe2O3 αντισιδηρομαγνητικό ;

α – Fe2O3 είναι αντισιδηρομαγνητικό όπου το σπιν υφίσταται επαναπροσανατολισμό και ακυρώνεται το ένα το άλλο καθώς η περιοχή ευθυγραμμίζεται απέναντι στο εφαρμοζόμενο μαγνητικό πεδίο.

Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μηδενικό μαγνητισμό και απωθούνται από το μαγνητικό πεδίο.

Is Fe2O3 παραμαγνητικό ή διαμαγνητικό;

Fe(III) ή Fe2O3 είναι παραμαγνητικής φύσης καθώς έλκονται έντονα από το εφαρμοζόμενο εξωτερικό μαγνητικό πεδίο. Οι περιοχές είναι πάντα ευθυγραμμισμένες παράλληλα με το μαγνητικό πεδίο.

Στην πραγματικότητα, τα οξείδια Fe(III) παρουσιάζουν ισχυρή υπερπαραμαγνητική συμπεριφορά στην κλίμακα νανομέτρων (κάτω από 10 nm).

Τα ιόντα Fe(III) δεν είναι διαμαγνητικά στη φύση.

Συμπέρασμα:

Fe2O3 δομή lewis είναι ένα συμμετρικό ιοντικό μόριο με παραμαγνητική φύση και χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή νανοϋλικών, στη νανοτεχνολογία.

Διαβάστε επίσης: