Fe3+ Lewis Structure, Χαρακτηριστικά: 15 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Σε αυτό το άρθρο θα συζητήσουμε για τη δομή Fe3+ Lewis, χαρακτηριστικά 15 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζουμε.

Ένα ιόν σιδήρου ή Fe3+ είναι ένα κατιόν τρισθενούς μετάλλου και μια μονοατομική τριξίωση. Είναι η οξειδωμένη μορφή του μετάλλου σιδήρου (Fe).

Πώς να σχεδιάσετε Fe3+Δομή Lewis ;

Κατά τη σχεδίαση της δομής Lewis οποιουδήποτε μορίου ή ιόντος, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών παίζει σημαντικό ρόλο. Προκειμένου να σχεδιαστεί η δομή Lewis ενός ιόντος ή μορίου, λαμβάνεται υπόψη ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους για τη δομή Lewis dot και άλλα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών παίζουν επίσης σημαντικό ρόλο στη δομή Fe3+ Lewis.

  Όταν χάνονται τρία ηλεκτρόνια από ένα άτομο σιδήρου, σχηματίζεται ένα ιόν σιδήρου ή Fe3+. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση έχει ως εξής:

 Fe = 1 δευτ2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. και Fe3+ = 1 δευτ2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

800 px Ηλεκτρονικό κέλυφος 026 Iron.svg 1
Κατανομή ηλεκτρονίων του σιδήρου wikipedia
Στιγμιότυπο οθόνης 2022 06 22 203001 2
Δομή Lewis του ιόντος Fe3+

Fe3+ Συντονισμός δομής Lewis

Το ιόν σιδήρου (Fe3+) έχει μόνο έναν συντονισμό η δομή είναι ίδια με αυτή του Lewis δομή. επειδή το ιόν σιδήρου (Fe3+) δεν συνεισφέρει στην μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων ή στην αποεντοπισμό διπλών δεσμών στη χημική του δομή. Ως εκ τούτου (ιόν σιδήρου) η δομή Fe3+ Lewis δείχνει μόνο μία δομή συντονισμού.

Δομή Fe3+ lewis
Δομή συντονισμού του Fe3+

Fe3+ Σχήμα δομής Lewis

Το ιόν σιδήρου (Fe3+) δεν υφίσταται κανένα υβριδισμό καθώς είναι σε ιοντική μορφή, δεν εμφανίζει κάποιο συγκεκριμένο σχήμα. Όταν συνδυάζεται με άλλο μέταλλο ή υφίσταται σχηματισμό συμπλόκου ιόντων τότε δείχνει κάποιο σχήμα ανάλογα με τον υβριδισμό του.

Fe3+ Επίσημη χρέωση δομής Lewis

Στη δομή (ιόν σιδήρου) Fe3+ Lewis, ο αριθμός των πραγματικών χρεώσεων αντιστοιχεί στις συνολικές επίσημες χρεώσεις. Οι επίσημες χρεώσεις υπολογίζονται από τη δομή Fe3+ Lewis που υπολογίζεται από τον ακόλουθο τύπο:

Η επίσημη χρέωση στο Fe3+ ιόν = ηλεκτρόνιο σθένους του Fe3+ – μοναχικό ζευγάρι Fe3+ -1/2 (ζεύγος δεσμών ηλεκτρονίων)

Σύμφωνα με τον επίσημο τύπο υπολογισμού του φορτίου, Fe3+δεν είναι μόριο και είναι ιόν. Δεν συμμετέχει σε κανένα χημικό δεσμό, επομένως δεν έχει επίσημες χρεώσεις για τον εαυτό του.

Fe3+ Γωνία δομής Lewis

Η γωνία δεσμού είναι η γωνία που σχηματίζεται από τους δεσμούς που υπάρχουν στο μόριο, σε (ιόν σιδήρου) Fe3+ Δομή Lewis δεν δείχνει γωνία δεσμού, επειδή είναι ένα ιόν που δεν σχηματίζει δεσμό σε αυτά όταν αυτό το ιόν σιδήρου σχηματίζει οποιοδήποτε μόριο ή σύμπλοκο τότε δείχνει κάποια γωνία δεσμού.

Fe3+ Κανόνας οκτάδας δομής Lewis

Στην περίπτωση του Fe3+ ιόν, η οκτάδα του πληρούται. Όταν ένα ιόν σιδήρου χάνει τρία ηλεκτρόνια, τότε το εξωτερικό του περίβλημα συμπληρώνει την οκτάδα του και γίνεται σταθερό. Η πιο εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση του Fe είναι [Ar] 3d6 4s2 και Fe3+ είναι [Ar] 3d5  έτσι Fe 3+ είναι σταθερό συμπληρώνοντας την οκτάδα του.

Fe3+ δομή lewis μοναχικά ζεύγη

Μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων είναι εκείνο το ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν συμμετέχει σε μια χημική αντίδραση. Το μόνο ζεύγος ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο μπορεί να υπολογιστεί αφαιρώντας τον αριθ. των ηλεκτρονίων που μοιράζονται το άτομο από τα ηλεκτρόνια σθένους και διαιρούνται με δύο. Δεν υπάρχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο Fe3+ Δομή Lewis.

Fe3+ ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξώτατο τροχιακό ενός ατόμου, ιόντος ή μορίου. Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Σε ιόν σιδήρου (Fe3+) το εξωτερικό περίβλημα περιέχει 5 ηλεκτρόνια σθένους που είναι Fe3+ = [Ar] 5d5

Υβριδισμός Fe3+

Ο υβριδισμός είναι μια διαδικασία κατά την οποία το ατομικό τροχιακό των μορίων συνδυάζεται για να σχηματίσει ένα νέο υβριδικό τροχιακό. Στο ιόν σιδήρου, δεν έχει ατομικά τροχιακά, επομένως δεν υφίσταται από Fe3+ είναι μια ιοντική ένωση. Έτσι Fe3+ Δομή Lewis δεν εμφανίζει υβριδισμό.

Fe3+ διαλυτότητα

Γενικά, το αλάτι του Fe+3 είναι αδιάλυτο και ο Fe+2 διαλυτό επειδή Fe+3 το αλάτι είναι πιο ομοιοπολικής φύσης από τον Fe+2 άλας. Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι πιο διαλυτές από τις ιοντικές.

Είναι Fe3+ όξινο ή βασικό ?

 Μια ένωση ή ένα ιοντικό είδος έχει την ικανότητα να δέχεται ένα ηλεκτρόνιο που σημαίνει ότι η ένωση ή ένα ιόν έχει ένα κενό τροχιακό στο εξώτατο τροχιακό τους. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων για Fe3+ είναι 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Εδώ Fe3+ Το ιόν έχει 4s και 5d κενό τροχιακό, οπότε το ιόν σιδήρου μπορεί να δεχθεί τρία ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα.3+ Όξινης φύσης.

Είναι Fe3+ πολική ή μη πολική;

Αν το μόριο είναι συμμετρικό ή ασύμμετρο δομή της χρέωσης Η κατανομή μεταξύ τους είναι ανομοιόμορφη ή ομοιόμορφη, επομένως οι διπολικές ροπές τους γίνονται μηδενικές ή μη. Ένα ιόν σιδήρου είναι μια ιοντική ένωση, επομένως δεν μπορούμε να προσδιορίσουμε την πολικότητα αυτού του ιόντος Fe3+.

Είναι Fe3+ ένα οξύ ή βάση λούις ?

Μια ένωση ή ένα ιοντικό είδος έχει την ικανότητα να δέχεται ένα ηλεκτρόνιο που σημαίνει ότι η ένωση ή ένα ιόν έχει ένα κενό τροχιακό στο εξώτατο τροχιακό τους. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το Fe3+ είναι 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Εδώ το ιόν Fe3+ έχει 4s και 5d κενό τροχιακό, έτσι το ιόν σιδήρου μπορεί να δεχθεί τρία ηλεκτρόνια για ολοκληρώνοντας το εξωτερικό του κέλυφος Κάνει το Fe3+ Lewis Οξύ.

Είναι Fe3+ παραμαγνητικό ή διαμαγνητικό;

Ιόν σιδήρου (Fe3+) δείχνει παραμαγνητική φύση . Επειδή το ιόν σιδήρου περιέχει περισσότερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τα οποία είναι 5 στον αριθμό, επομένως έλκεται κάθε εβδομάδα από εξωτερικό μαγνητικό πεδίο και σχηματίζει εσωτερικό επαγόμενο μαγνητικό πεδίο σε αντίθετη κατεύθυνση.

ενώ το ιόν σιδήρου (Fe2+) περιέχουν λιγότερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια, επομένως λιγότερο παραμαγνητική φύση. Επίσης, εκείνα τα άτομα, τα ιόντα ή τα μόρια που περιέχουν ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους ή κενό εξώτατο τροχιακό έχουν παραμαγνητική φύση, ενώ αυτά τα άτομα, ιόντα ή μόριο περιέχουν όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια είναι διαμαγνητικής φύσης.

Είναι Fe3+ ανάγεται ή οξειδώνεται;

Ιόντα σιδήρου (Fe3+) είναι η οξειδωμένη μορφή του σιδήρου (Fe). Όταν το στοιχείο ή το άτομο χάνει ή αποκτά τα ηλεκτρόνια του και σχηματίζει μια ανηγμένη ή οξειδωμένη μορφή ενός στοιχείου ή ενός ατόμου. Ο σίδηρος οξειδώνεται σε ιόντα σιδήρου. Όταν ο σίδηρος χάνει τρία eηλεκτρόνια από το εξωτερικό τροχιακό του σχηματίζει ένα ιόν σιδήρου (Fe3+).

Συμπέρασμα

Στο παραπάνω άρθρο θα συζητήσουμε τη δομή Lewis του Fe3+ επίσης θα συζητήσουμε το σχήμα δομής Lewis, υβριδισμό, γωνία δεσμού, μοναχικό ζεύγος, ηλεκτρόνια σθένους, παραμαγνητική φύση, ιδιότητα οξέος Lewis, ιδιότητα οξείδωσης, μη πολική φύση, οκταδικός κανόνας διαλυτότητας του ιόντος σιδήρου (Fe3+).

Διαβάστε επίσης: