Σε αυτό το άρθρο θα συζητήσουμε για τη δομή GaH3 Lewis, χαρακτηριστικά: 17 Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε
Το υδρίδιο του γαλλίου είναι ένα μόριο στο οποίο το γάλλιο (Ga) είναι συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Το μοριακό του βάρος είναι 72.74. ονομάζεται επίσης τριυδριδόγαλλιο (GaH3) ή γαλάνη, που είναι μια ανόργανη ένωση φωτοευαίσθητο άχρωμο αέριο.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή GaH3 lewis;
Στο GaH3 Δομή Lewis, Το γάλλιο (Ga) είναι μέταλλο και το Υδρογόνο (Η) είναι αέριο. Έτσι, το άτομο υδρογόνου στο υδροξείδιο του γαλλίου έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους ενώ το άτομο του γαλλίου στο υδροξείδιο του γαλλίου έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους Λαμβάνοντας υπόψη ότι υπάρχουν 3 άτομα υδρογόνου στο μόριο γαλάνης (GaH3), επομένως συνολικά, 3 ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου υδρογόνου. Άρα, συνολικά, έχουμε 3+3 = 6 ηλεκτρόνια σθένους.
Από τα δύο άτομα, το γάλλιο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (1.81), οπότε ενώ σχεδιάζουμε τη δομή του υδριδίου του γαλλίου του Lewis, μπορούμε να βάλουμε γάλλιο (Ga) στο κέντρο και τρία άτομα υδρογόνου γύρω του. Στη συνέχεια συνδέστε το γάλλιο (Ga) και τρία άτομα υδρογόνου με απλούς δεσμούς. Έχουμε χρησιμοποιήσει έξι ηλεκτρόνια μέχρι στιγμής (ένας δεσμός = δύο ηλεκτρόνια). Κάθε άτομο υδρογόνου και άτομο γαλλίου για να εκπληρώσει τον κανόνα της οκτάδας, το Γάλλιο δωρίζει τρία ηλεκτρόνια σε τρία άτομα υδρογόνου και συμπληρώνει την οκτάδα τους.
Συντονισμός δομής GaH3 Lewis
Το μόριο υδροξειδίου του γαλλίου δεν εμφανίζει συντονισμό επειδή αυτό το μόριο δεν περιέχει διπλό δεσμό για τον αποτοπισμό των ηλεκτρονίων, επίσης δεν υπάρχει κίνηση ηλεκτρονίων στο μόριο, επομένως GaH3 δεν εμφανίζει συντονισμό και επίσης δεν υπάρχει δομή συντονισμού για το GaH3.
Σχήμα δομής GaH3 Lewis
Το τριυδριδόγαλλιο ή γαλάνιο (GaH3) έχει τριγωνική γεωμετρία πλανίσματος. Με τα τρία υβριδικά τροχιακά Sp3.
Επίσημη χρέωση δομής GaH3 Lewis
Η καλύτερη Δομή Lewis Οι επίσημες χρεώσεις του GaH3 μπορούν να υπολογιστούν με τον ακόλουθο τύπο FC = V – N – B/2 Όπου V = όχι. ηλεκτρονίων σθένους , N = αρ. των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων , B = αρ. των δεσμών ηλεκτρονίων
Το επίσημο φορτίο της δομής GaH3 Lewis
FC of Ga στο GaH3 Δομή Lewis = 3 – 0 – 3/2 = 0
FC του Η σε GaH3 Δομή Lewis = 1-0-1/2 = 0 Στο μόριο γαλάνης (GaH3), το Gallane και το υδρογόνο έχουν μηδενικά τυπικά φορτία.
GaH3 Γωνία δεσμού δομής Lewis
Το υδρίδιο του γαλλίου είναι τριγωνική πλανητική γεωμετρία με γωνία δεσμού 120o
Κανόνας οκτάδας δομής GaH3 Lewis
Στο μόριο υδροξειδίου του γαλλίου (GaH3) το γάλλιο (Ga) χρειάζεται να δωρίσει τα εξωτερικά τρία ηλεκτρόνια του στο άτομο υδρογόνου και να συμπληρώσει την οκτάδα των εξωτερικών τροχιακών του, ενώ το άτομο υδρογόνου (Η) έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του περίβλημα, επομένως δέχεται ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο του γαλλίου και συμπληρώνει τη διπλή του, με αυτόν τον τρόπο τρία άτομα υδρογόνου δέχονται τρία ηλεκτρόνια από το άτομο γαλλίου και συμπληρώνουν την οκτάδα τους και γίνονται σταθερά.
Ο ίδιος ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι το μόριο λέγεται ότι είναι σταθερό όταν όλα τα άτομα στο μόριο συμπληρώνουν την οκτάδα τους μοιράζοντας ηλεκτρόνια μεταξύ τους.
Μοναχικά ζεύγη δομής GaH3 lewis
Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) δεν έχει μεμονωμένα ζεύγη. Το μοναχικό ζεύγος στο άτομο συμβολίζεται με μια τελεία. Τα μοναχικά ζεύγη είναι το ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών στο μόριο, γενικά, μεμονωμένα ζεύγη υπάρχουν στο κεντρικό άτομο.
Το μοναχικό ζεύγος αντιπροσωπεύει πολλές σημαντικές ιδιότητες ενός μορίου όπως το σχήμα αυτού του μορίου, το Gallane (GaH3) δεν περιέχει μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων, περιέχει όλα τα ζεύγη δεσμών ηλεκτρονίων.
Ηλεκτρόνια σθένους GaH3
Στο GaH3 Δομή Lewis, Το γάλλιο (Ga) είναι μέταλλο και το Υδρογόνο (Η) είναι αέριο. Έτσι, το άτομο υδρογόνου στο υδροξείδιο του γαλλίου έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους ενώ το άτομο του γαλλίου στο υδροξείδιο του γαλλίου έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους Λαμβάνοντας υπόψη ότι υπάρχουν 3 άτομα υδρογόνου στο μόριο γαλάνης (GaH3), επομένως συνολικά, 3 ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου υδρογόνου. Άρα, συνολικά, έχουμε 3+3 = 6 ηλεκτρόνια σθένους.
Υβριδισμός GaH3
Στο Gallane (GaH3) το μόριο άτομο γαλλίου υφίσταται sp3 υβριδισμός ως,
Ga = [Ar] 3d10 4s2 4p1
H = 1s1
Το άτομο γαλλίου περιέχει τρία p ασύζευκτα ηλεκτρόνια και το άτομο υδρογόνου έχει 1 s ασύζευκτο ηλεκτρόνιο, επομένως το άτομο γαλλίου δωρίζει τρία ηλεκτρόνια στα τρία άτομα υδρογόνου και σχηματίζει δεσμό Ga – H τριών σιγμάτων. Τα οποία σχηματίζουν τρία υβριδικά τροχιακά sp3. Και υποβάλλονται σε υβριδισμό sp3 λόγω υβριδισμού sp3 Το GaH3 έχει τριγωνική γεωμετρία πλαναρίσματος.
Διαλυτότητα GaH3
Το Gallane (GaH3) είναι ένα μη πολικό μόριο που είναι έτσιlσε πολικό διαλύτη τετραμεθυλαιθυλενοδιαμίνηςt. Και αδιάλυτο σε μη πολικό διαλύτη.
Είναι το GaH3 διαλυτό στο νερό
Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) είναι σε αέρια μορφή και αδιάλυτο στο νερό, είναι ένα μη πολικό μόριο, το οποίο διαλύεται μόνο σε πολικούς διαλύτες.
Είναι ο Gah3 ισχυρός ηλεκτρολύτης ?
Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) δεν είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης επειδή δεν διασπάται εύκολα σε ιόντα, δεν είναι διαλυτό στο νερό. δρα ως ηλεκτρολύτης στον πολικό διαλύτη τετραμεθυλαιθυλενοδιαμίνης επειδή το GaH3 διαλύεται σε αυτόν τον πολικό διαλύτη και διασπάται σε ιόντα σε αυτόν τον διαλύτη.
Είναι το Gah3 όξινο ή βασικό;
Το υδρίδιο του γαλλίου είναι Bronsted όξινης φύσης.
Είναι το Gah3 πολικό ή μη πολικό;
Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) σχηματίζεται με συνδυασμό ενός γαλλίου και τριών ατόμων υδρογόνου, η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου γαλλίου είναι 1.81 και η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου υδρογόνου είναι 2.20, η διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας υδρογόνου και γαλλίου είναι 0.39.
Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ γαλλίου και υδρογόνου δείχνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων έλκονται εβδομαδιαίως από το άτομο υδρογόνου, επομένως ο δεσμός Ga-H στο μόριο GaH3 είναι μη πολικός. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ γαλλίου και ατόμου υδρογόνου είναι πολύ μικρότερη, επομένως τα άτομα υδρογόνου και γαλλίου έλκονται εβδομαδιαίως μεταξύ τους, επομένως ο δεσμός Ga-H είναι εξαιρετικά μη πολικός.
Is GaH3 γραμμικό ;
Το υδρίδιο του γαλλίου δεν είναι γραμμικό μόριο, είναι τριγωνική γεωμετρία.
Είναι το Gah3 παραμαγνητικό ή διαμαγνητικό;
Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) παρουσιάζει διαμαγνητική φύση επειδή το γαλάνιο (GaH3) περιέχει όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια που είναι 10 στον αριθμό, επομένως έλκεται έντονα από το εφαρμοζόμενο μαγνητικό πεδίο και σχηματίζει ένα επαγόμενο μαγνητικό πεδίο προς την αντίθετη κατεύθυνση.
Επίσης, εκείνα τα άτομα, ιόντα ή μόριο που περιέχουν ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους ή κενό εξώτατο τροχιακό έχουν παραμαγνητική φύση ενώ αυτό το άτομο, το ιόν ή το μόριο που περιέχει όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια είναι διαμαγνητικής φύσης.
GaH3 βρασμός σημείο
Το σημείο βρασμού του γαλλίου είναι πολύ υψηλό που είναι 22040C ενώ το σημείο βρασμού υδριδίου του γαλλίου (GaH3) δεν μπορεί να προσδιοριστεί. Το υδρίδιο του γαλλίου (GaH3) βρίσκεται σε παχύρρευστη υγρή μορφή, το σημείο τήξης του είναι -15oC.
Συμπέρασμα
Στο παραπάνω άρθρο θα συζητήσουμε τη δομή Lewis του GaH3 και τα 19 γεγονότα του που περιλαμβάνει τη δομή Lewis, το μοναχικό ζεύγος, το σχήμα του μορίου, τον υβριδισμό, τον συντονισμό, τον κανόνα οκτάδας, τα τυπικά φορτία, τη διαλυτότητα, την όξινη ή βασική φύση, πολική ή μη -πολική, γωνία δεσμού, παραμαγνητική ή διαμαγνητική φύση, σημείο βρασμού κ.λπ.
