Δομή H2CO lewis, Χαρακτηριστικά: 41 Πλήρη Γρήγορα Στοιχεία

Σε αυτό το άρθρο θα συζητήσουμε για τη δομή H2CO Lewis, χαρακτηριστικά: 41 πλήρη γεγονότα

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι μια αέρια οργανική ένωση, που έχει μια ερεθιστική και πικάντικη μυρωδιά. Υπάρχει στην υδατική του μορφή που έχει λευκό χρώμα.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή H2CO Lewis;

Στη δομή H2CO Lewis, το υδρογόνο (H) και το οξυγόνο (O) είναι αέριο και ο άνθρακας (C) είναι μέταλλο, Έτσι, το άτομο υδρογόνου στη φορμαλδεΰδη (H2CO) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους αλλά το μόριο φορμαλδεΰδης σχηματίζεται από άνθρακα, οξυγόνο και δύο άτομα υδρογόνου. Στο μόριο H2CO, το άτομο άνθρακα έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και το άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

Επομένως συνολικά, το H2CO έχει 2+4+6 = 12 ηλεκτρόνια σθένους. Από τα τρία άτομα, ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (2.55), οπότε ενώ σχεδιάζουμε τη δομή του H2CO του Lewis μπορούμε να βάλουμε άνθρακα (C) στο κέντρο και δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου (Ο) να τοποθετηθούν γύρω του. Στη συνέχεια συνδέστε τον άνθρακα (C) και δύο άτομα υδρογόνου με απλούς δεσμούς ενώ ένα οξυγόνο σχηματίζει διπλό δεσμό με τον κεντρικό άνθρακα (C) Έχουμε χρησιμοποιήσει 12 ηλεκτρόνια μέχρι στιγμής (ένας δεσμός = δύο ηλεκτρόνια).

Επομένως, ο άνθρακας μοιράζεται τα έξι ηλεκτρόνια του σθένους με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Συγκριτικά, το άτομο οξυγόνου έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, έτσι για την ολοκλήρωση της οκτάδας του σχηματίζει διπλό δεσμό (1 διπλός δεσμός = 4 ηλεκτρόνια) με τον άνθρακα και έχει δύο μόνο ζεύγη πάνω του και πληροί την οκτάδα τους. Δύο υδρογόνα χρησιμοποίησαν τα υπόλοιπα δύο ηλεκτρόνια για να συμπληρώσουν την οκτάδα τους.

Δομή κουκίδων Lewis του H2CO

Συντονισμός δομής H2CO Lewis

Λόγω της συμμετρικής δομής του μορίου H2CO, εμφανίζει δομές συντονισμού και αυτό το μόριο περιέχει έναν διπλό δεσμό και μεμονωμένα ζεύγη για αποτοπισμό ηλεκτρονίων. γιατί η συντονιζόμενη δομή των μορίων σχηματίζεται στη συμμετρική δομή με διπλό δεσμό ή μοναχικό ζεύγος για την μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων.

Ως εκ τούτου, το μόριο H2CO εμφανίζει δομή συντονισμού με αποτοπισμό του διπλού δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου. Και επίσης, μεμονωμένο ζεύγος ατόμων οξυγόνου υφίσταται αναδιάταξη ηλεκτρονίων και σχηματίζει διαφορετικές δομές συντονισμού.

Σχήμα δομής H2CO lewis

Το μόριο φορμαλδεΰδης (H2CO) δείχνει τριγωνική γεωμετρία πλανίσματος επειδή έχει μόριο τύπου AX3 που έχει άτομο άνθρακα στο κέντρο το οποίο περιβάλλεται από δύο υδρογόνα και ένα άτομο οξυγόνου με δύο μόνα ζεύγη.  

Στη γεωμετρία του τριγωνικού πλανίσματος της φορμαλδεΰδης (H2CO) κεντρικό άτομο είναι ο άνθρακας που συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου με έναν απλό δεσμό CH και το οξυγόνο συνδέεται με διπλό δεσμό.

H2CO δομή lewis
Δομή Lewis του H2CO

Επίσημη χρέωση δομής H2CO Lewis

Το τυπικό φορτίο όλων των ατόμων στο μόριο της φορμαλδεΰδης (H2CO) είναι μηδέν. Υπολογίσαμε το επίσημο φορτίο της φορμαλδεΰδης (H2CO) χρησιμοποιώντας τον παρακάτω τύπο, The Lewis δομή επίσημες χρεώσεις του H2CO μπορεί να υπολογιστεί με τον ακόλουθο τύπο FC = V – N – B/2 Όπου V = όχι. ηλεκτρονίων σθένους, N = αρ. μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων, B = αρ. των δεσμών ηλεκτρονίων 

Το επίσημο φορτίο της δομής του Lewis της φορμαλδεΰδης (H2CO).

FC του C σε H2CO Δομή Lewis = 4 – 0 – 8/2 = 0 , FC του H σε δομή H2CO Lewis = 1-0-1/2 = 0 , FC του Ο σε μόριο H2CO = (6 – 4 – 4/2) = o

H2CO Γωνία δομής Lewis

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι τριγωνική γεωμετρία πλανίσματος με γωνία δεσμού 120o.

Κανόνας οκτάδας δομής H2CO Lewis

Στο μόριο της φορμαλδεΰδης (H2CO) ο άνθρακας (C) απαιτεί τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό του για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Ένα άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, μπορεί να δώσει το ένα του ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο άνθρακα και να σχηματίσει έναν δεσμό CH μεταξύ τους με αυτόν τον τρόπο άνθρακα, επίσης το οξυγόνο απαιτούν δύο ηλεκτρόνια για να συμπληρώσουν την οκτάδα τους. Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου και τα άτομα άνθρακα μοιράζονται ηλεκτρόνια και συμπληρώνουν την οκτάδα τους και γίνονται σταθερά. 

H2CO Lewis δομή μεμονωμένα ζεύγη

Στη φορμαλδεΰδη (H2CO) τα άτομα άνθρακα δεν περιέχουν μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων Επίσης, τα άτομα υδρογόνου δεν περιέχουν μεμονωμένα ζεύγη αλλά το άτομο οξυγόνου έχει δύο μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων.

Ηλεκτρόνια σθένους H2CO

Στο μόριο H2CO υπάρχουν ηλεκτρόνια σθένους στο άτομο άνθρακα = 4, ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν σε δύο άτομα υδρογόνου = 2 και ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν στο άτομο οξυγόνου = 6. Επομένως, στο μόριο H2CO ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους είναι 12 (4+2+6=12).

Επομένως συνολικά, το H2CO έχει 2+4+6 = 12 ηλεκτρόνια σθένους. Από τα τρία άτομα, ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (2.55), οπότε ενώ σχεδιάζουμε τη δομή του H2CO του Lewis μπορούμε να βάλουμε άνθρακα (C) στο κέντρο και δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου (Ο) να τοποθετηθούν γύρω του.

Διαβάστε περισσότερα για Δομή και Χαρακτηριστικά Εξανόλης

Υβριδισμός H2CO

Το μόριο φορμαλδεΰδης (H2CO) δείχνει υβριδισμό Sp3, ο υβριδισμός αποφασίζεται σύμφωνα με τον στερικό αριθμό αυτού του μορίου. Ο στερικός αριθμός οποιουδήποτε μορίου υπολογίζεται προσθέτοντας δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων, ένα μη δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων και μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων.

Διαλυτότητα H2CO

Η φορμαλδεΰδη είναι πολική στη φύση, επομένως διαλύεται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό (H2O) και η αμμωνία (NH3) και είναι διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες. Επειδή το πολικό μόριο έχει την ικανότητα να διαλύεται μόνο σε πολικό διαλύτη και το μη πολικό μόριο διαλύεται μόνο σε μη πολικό διαλύτη. Ναι, το H2CO είναι διαλυτό στο νερό και σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως το NH3

Είναι το H2CO ηλεκτρολύτης ?

Το μόριο λέγεται ότι είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης όταν βρίσκεται σε διάλυμα και άγει ηλεκτρισμό. Ενώ το μόριο λέγεται ότι δεν είναι ηλεκτρολύτης όταν δεν άγει ηλεκτρισμό. Το διάλυμα H2CO δεν άγει ηλεκτρισμό, επομένως δεν είναι ηλεκτρολύτης.

Είναι το H2CO όξινο ή βασικό;

Το μόριο H2CO είναι όξινο στη φύση της εβδομάδας. Επειδή το μόριο φορμαλδεΰδης είναι ικανό να δώσει μόνο ένα πρωτόνιο ή ιόν Η+. Η φορμαλδεΰδη δεν δρα ως οξύ Arrhenius επειδή δίνει μόνο ένα πρωτόνιο.

Είναι το H2CO οξύ Arrhenius;

Καμία φορμαλδεΰδη (H2CO) δεν είναι οξύ Arrhenius , γιατί όταν διαλύεται στο νερό δεν μπορεί να διασπαστεί σε ιόν Η+ .

Είναι το H2CO πολυπρωτικό οξύ;

Όχι, το H2CO (φορμαλδεΰδη) δεν είναι πολυπρωτικό οξύ επειδή δώρισε μόνο ένα πρωτόνιο ή ιόν Η+ σε ένα άλλο χημικό μόριο. Δίνει μόνο ένα πρωτόνιο ή ιόν Η+ όταν διαλύεται στο νερό, επομένως είναι μονοπρωτικό οξύ και όχι πολυπρωτικό οξύ.

Είναι το H2CO πολικό ή μη πολικό;

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) σχηματίζεται συνδυάζοντας έναν άνθρακα, δύο υδρογόνα και ένα άτομο οξυγόνου, η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου άνθρακα είναι 2.55 και η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου υδρογόνου είναι 2.20 και αυτή του οξυγόνου είναι 3.44 η διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας υδρογόνου και άνθρακα είναι 0.35. ενώ αυτή της ηλεκτραρνητικότητας άνθρακα και οξυγόνου είναι 0.89. Λόγω της πολύ χαμηλής διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας, το H2CO είναι πολικό στη φύση.

Είναι το H2CO γραμμικό;

Το μόριο H2CO δεν είναι γραμμικό, είναι μια τριγωνική γεωμετρία πλανίσματος. Γιατί δείχνει υβριδισμό AX3.

Είναι το H2CO παραμαγνητικό ή διαμαγνητικό;

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) παρουσιάζει παραμαγνητική φύση, επειδή όλα τα άτομα στο H2CO (φορμαλδεΰδη) περιέχουν ασύζευκτα, επομένως έλκεται κάθε εβδομάδα από το εφαρμοζόμενο μαγνητικό πεδίο και σχηματίζει ένα επαγόμενο μαγνητικό πεδίο προς την αντίθετη κατεύθυνση Επίσης, εκείνα τα άτομα, ιόντα ή μόριο που περιέχουν ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους ή κενό εξώτατο τροχιακό έχουν παραμαγνητική φύση, ενώ αυτό το άτομο, το ιόν ή το μόριο που περιέχει όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια είναι διαμαγνητικά.

Σημείο βρασμού H2CO

Το σημείο βρασμού του H2CO είναι -190C.

Γωνία δεσμού H2CO

Η γωνία δεσμού στη φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι κοντά στο 120o, ο άγγελος δεσμού μεταξύ HCH είναι < 120o και το OCH είναι > 120o

Είναι το H2CO διπρωτικό;

Τα διπρωτικά οξέα είναι τα οξέα που περιέχουν δύο άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο που είναι ικανά να διασπαστούν στο νερό, σημαίνει ότι μπορούν να δωρίσουν ένα πρωτόνιο κατά τη διαδικασία διάστασης. Επομένως, το H2CO είναι διπρωτικό επειδή αυτό το μόριο περιέχει δύο άτομα υδρογόνου που δίνουν ένα πρωτόνιο κατά τη διαδικασία διάστασης.

Το H2CO είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι χημικοί δεσμοί που σχηματίζονται από την έλξη μεταξύ ατόμων αντίθετου φορτίου, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Στην περίπτωση του μορίου H2CO, οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ υδρογόνου, άνθρακα και οξυγόνου, επομένως η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι μια ομοιοπολική ένωση.

Είναι το H2CO αμφιπρωτικό;

Όταν το μόριο λέγεται ότι είναι αμφοτερικό όταν δρα τόσο ως όξινο όσο και ως βασικό, σημαίνει ότι παίζει σημαντικό ρόλο στη δωρεά ηλεκτρονίων καθώς και στην αποδοχή ηλεκτρονίων. Το μόριο H2CO δεν δρα τόσο ως όξινη όσο και ως βασική φύση, επομένως δεν είναι αμφοτερική φύση.

Το H2CO είναι δυαδικό ή τριαδικό;

Μια δυαδική ένωση είναι μια ένωση στην οποία το μόριο σχηματίζεται από δύο άτομα από τα οποία ένα άτομο είναι υδρογόνο το οποίο συνδυάζεται με ένα άλλο άτομο. Επίσης, μια τριμερής ένωση είναι μια ένωση στην οποία τα τρία διαφορετικά συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόριο, Επομένως, στην περίπτωση του H2CO το μόριο σχηματίζεται από τρία διαφορετικά άτομα που είναι το υδρογόνο, ο άνθρακας και το οξυγόνο. Ως εκ τούτου, αυτό το μόριο είναι μια τριμερής ένωση.

Είναι ισορροπημένο το H2CO;

Ναι, το H2CO μπορεί να σχηματίσει μια ισορροπημένη εξίσωση όταν αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου επίσης όταν αντιδρά με αμμωνία θα σχηματίσει μια ισορροπημένη εξίσωση, η αντίδραση λέγεται ότι είναι ισορροπημένη όταν τόσο το αντιδρών όσο και το προϊόν έχουν ίσο αριθμό ατόμων.

2 H2CO + NaOH – HCOONa + CH3OH  

Στην παραπάνω αντίδραση, η φορμαλδεΰδη αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου που σχηματίζει φουμαρικό νάτριο και μεθανόλη. Σε αυτή την αντίδραση, οι αριθμοί των ατόμων είναι ίσοι τόσο στο αντιδρών όσο και στο προϊόν, επομένως αυτή η αντίδραση είναι ισορροπημένη.  

6HCHO + 4NH3 → (CH2)6Ν4 + 6Η2O

Στην παραπάνω αντίδραση όταν η φορμαλδεΰδη αντιδρά με αμμωνία, σχηματίζει φορμαμίδιο και νερό, αυτή η αντίδραση είναι επίσης ισορροπημένη επειδή τόσο το αντιδρών όσο και το προϊόν περιέχουν ίσο αριθμό ατόμων.

Είναι το H2CO αγώγιμο;

Ναι, το H2CO είναι αγώγιμο. Η φορμαλδεΰδη όταν διαλύεται στο νερό ιονίζεται και σχηματίζει ιόντα ως HCO- και ιόντα Η+, επομένως συμπεριφέρεται ως ασθενής ηλεκτρολύτης. Το μόριο λέγεται ότι είναι αγώγιμο όταν διαχωρίζεται στα ιόντα του με διάλυση του μορίου σε υδατικό διάλυμα. Ως εκ τούτου, το H2CO είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης και μεταφέρει τον ηλεκτρισμό μέσω των ιόντων του.

Είναι το H2CO συζευγμένη βάση;

Όχι το H2CO δεν είναι συζευγμένη βάση. Αλλά μπορεί να παράγει μια συζυγή βάση δωρίζοντας το ιόν Η+ του. Σύμφωνα με τη θεωρία του οξέος και της βάσης Bronsted-Lowry, όταν το μόριο δίνει ένα H+ ιόν τότε είναι οξύ Bronsted και όταν το μόριο δέχεται ένα Η+ ιόν τότε ονομάζεται βάση Bronsted.

Γιατί το H2CO μπορεί να σχηματίσει συζυγή βάση;

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) όταν διαλύεται στο νερό διασπάται σε ιόν υδρονίου (H3O+) και τη συζευγμένη βάση HOC απελευθερώνοντας το H+ ιόν ή πρωτόνιο.

H2CO+H2O – H3O++ HOC

Είναι το H2CO διαβρωτικό;

Ναι, η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι διαβρωτική στη φύση. Οι ατμοί της φορμαλδεΰδης είναι εύφλεκτοι όταν εκτίθενται σε θερμότητα ή φλόγα, τότε γίνονται έκρηξη. Η φορμαλδεΰδη (H2CO) μπορεί να ερεθίσει τα μάτια και το δέρμα. Μπορεί να προκαλέσει σοβαρό ή μόνιμο τραυματισμό.

Είναι συμπυκνωμένο H2CO;

Ναι, η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι συμπυκνωμένη επειδή είναι μια φυσική οργανική αλδεΰδη.

Το H2CO είναι στερεό υγρό ή αέριο;

Η φορμαλδεΰδη είναι σε αέρια μορφή. όταν βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα όπως το νερό τότε δρα ως οργανικό υγρό.

Είναι ο Χ2CO υγροσκοπικό;

Ναι, η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι υγροσκοπικής φύσης. Είναι ένα αέριο που απορροφά νερό από το περιβάλλον και σχηματίζει διάλυμα φορμαλίνης, επομένως έχει υγροσκοπικό χαρακτήρα. Το μόριο που απορροφά νερό από το περιβάλλον ή τον αέρα ονομάζεται υγροσκοπικό χαρακτήρα.

Είναι ο Χ2Δεσμός υδρογόνου CO;

Στο μόριο φορμαλδεΰδης H2C=O. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μόνο ζεύγος που είναι ένας δέκτης, που μπορεί να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου με ένα άλλο μόριο όπως το νερό. H2C=O —– H2O, Αλλά η φορμαλδεΰδη δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με ένα άλλο μόριο φορμαλδεΰδης, επειδή ο δεσμός υδρογόνου απαιτεί δότη συνήθως -ΟΗ & -ΝΗ ομάδα ή δέκτη συνήθως μεμονωμένα ζεύγη, το H2CO έχει μόνο ζεύγος ως δέκτη αλλά δεν περιέχει δόνερ, επομένως δεν συμμετέχει στο υδρογόνο σύνδεση με άλλο μόριο φορμαλδεΰδης.

Είναι ο Χ2CO μεταλλικό ή μη μέταλλο;

Φορμαλδεΰδη (Η2CO) είναι αμέταλλο στη φύση. Όλα τα άτομα στο μόριο H2CO είναι άνθρακας, υδρογόνο και οξυγόνο είναι όλα αμέταλλα, επομένως η φορμαλδεΰδη είναι ένα αμέταλλο. Είναι σε αέρια μορφή, επομένως μη μεταλλική φύση.

Είναι το H2CO ουδέτερο;

Το H2CO είναι ένα ουδέτερο μόριο. Τα άτομα που υπάρχουν στα μόρια της φορμαλδεΰδης έχουν μηδενικά μερικά φορτία, επίσης δεν περιέχει κανένα μερικό θετικό ή αρνητικό φορτίο, επομένως η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι ένα ουδέτερο μόριο.

Είναι το H2CO πυρηνόφιλο;

Τα πυρηνόφιλα είναι τα είδη που σχηματίζουν δεσμούς δωρίζοντας ζεύγη ηλεκτρονίων. Τα μόρια ή τα ιόντα με ένα ελεύθερο ζεύγος ηλεκτρονίων ή τουλάχιστον έναν δεσμό pi λειτουργούν ως πυρηνόφιλα, Το H2CO δρα ως πυρηνόφιλο επειδή έχει δύο μόνα ζεύγη στο άτομο οξυγόνου, τα οποία μπορούν να σχηματίσουν έναν δεσμό δωρίζοντας αυτό το ελεύθερο μοναχικό ζεύγος, επομένως δρα ως πυρηνόφιλο.

Είναι το H2CO οργανικό ή ανόργανο;

Η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι μια οργανική ένωση. Οργανικά μόρια είναι εκείνα τα μόρια που περιέχουν δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου ή άνθρακα-άνθρακα. Ως εκ τούτου, η φορμαλδεΰδη έχει ένα άτομο άνθρακα και σχηματίζει έναν δεσμό άνθρακα-υδρογόνου μεταξύ τους, επομένως είναι οργανικής φύσης.

Είναι το H2CO οξειδωτικός παράγοντας;

Οι οξειδωτικοί παράγοντες μπορούν να αποκτήσουν ή να δέχονται ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο ή μόριο, ενώ οι αναγωγικοί παράγοντες μπορούν να χάσουν ή να μοιραστούν ζεύγος ηλεκτρονίων με άλλο άτομο ή μόριο. Το μόριο φορμαλδεΰδης (H2CO) μπορεί να μοιράζεται ζεύγος ηλεκτρονίων με άλλο μόριο ή άτομο. Επίσης, έχει ομάδα CHO (αλδεΰδη), επομένως δεν είναι οξειδωτικός παράγοντας.

Είναι το H2CO πολυατομικό;

Ναι, η φορμαλδεΰδη (H2CO) είναι ένα πολυατομικό μόριο επειδή η δομή της περιέχει περισσότερα από δύο άτομα που είναι δύο υδρογόνα, ένα άτομο άνθρακα και ένα άτομο οξυγόνου. ως εκ τούτου το H2CO είναι πολυατομικής φύσης.

Είναι το H2CO ασταθές;

 Καμία φορμαλδεΰδη (H2CO) δεν είναι σταθερό οργανικό αέριο μόριο, είναι σταθερό στους 150oC, και πολυμερίζεται όταν συμπυκνωθεί σε υγρό. αποσυντίθεται

Είναι το H2CO πτητικό;

Ναι, η φορμαλδεΰδη είναι μια πτητική οργανική ένωση. επειδή η φορμαλδεΰδη δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με το άλλο μόριο, επομένως είναι εξαιρετικά πτητική στη φύση.

Είναι το H2CO παχύρρευστο;

Η καθαρή φορμαλδεΰδη βρίσκεται σε αέρια κατάσταση, επομένως δεν είναι παχύρρευστη. Ενώ είναι σε υδατικό διάλυμα έχει 2.083-2.835 mPa στους 200C.

Συμπέρασμα:

Στο παραπάνω άρθρο μπορούμε να συζητήσουμε το Δομή Lewis της φορμαλδεΰδης (H2CO), και τα διάφορα χαρακτηριστικά της αναλυτικά. όπως υβριδισμός, σχήμα, μεμονωμένο ζεύγος, ηλεκτρόνια σθένους, διαλυτότητα, όξινη ή βασική φύση, σημείο βρασμού, γωνία δεσμού και ούτω καθεξής.

Μεταβείτε στην κορυφή