15 Γεγονότα για το H2SO4 + Ag2CrO4: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Ag₂Κρο₄ έχει 3 στοιχεία, 2 μέταλλα και 1 αμέταλλο. Άρα είναι ένα τριμερές ιοντικό στερεό. H₂SO₄ ο βασιλιάς όλων των οξέων είναι γνωστός ως το λάδι του βιτριόλι. Ας δούμε πώς ο Αγ₂Κρο₄ αντιδρά με τον H₂SO₄.

Ag₂Κρο₄ δεν είναι διαλυτό στο νερό και λιώνει σε 665 ° C (5.625 g/cm³). Έχει κόκκινο χρώμα λόγω του ηλεκτρικού διπόλου που επιτρέπει μετατοπίσεις χρωμικής μετάπτωσης στα ~ 5000 cm-1. Θείο στο Η₂SO₄ είναι sp3 υβριδοποιημένο με ομάδα συμμετρίας σημείου C2 και τετραεδρικό σχήμα. Είναι αντιδραστικό με μέταλλα, ιονίζει 100% και δρα ως οξύ μπαταρίας.

Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε τα σημαντικά γεγονότα για το H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ χημικές αντιδράσεις όπως η ενθαλπία της αντίδρασης, η απαιτούμενη θερμότητα, το προϊόν που σχηματίζεται, το είδος της αντίδρασης, το είδος των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των ενώσεων τους κ.λπ.

Τι είναι το γινόμενο του H₂SO₄ και Αγ₂Κρο₄

Θειικός άργυρος (Αγ₂SO₄) και χρωμικό οξύ (H₂Κρο₄) σχηματίζονται όταν ο χρωμικός άργυρος (Αγ₂Κρο₄) αντιδρά με θειικό οξύ (Η₂SO₄).

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ → Αγ₂SO₄ + Η₂Κρο₄

Τι είδους αντίδραση είναι το H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ εμπίπτει στη Διπλή μετατόπιση (μετάθεση άλατος), οξειδοαναγωγή και εξώθερμη αντίδραση.

Πώς να ισορροπήσετε το H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ Η αντίδραση είναι ήδη ισορροπημένη καθώς όλα τα άτομα είναι ίσα σε αριθμό από την πλευρά του αντιδρώντος και του προϊόντος επίσης.

1 Αγ₂Κρο₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂Κρο₄

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ ογκομετρική ανάλυση

Η τιτλοδότηση μεταξύ H₂SO₄ και Αγ₂Κρο₄ είναι ένα τιτλοδότηση οξέος-βάσης.

Συσκευή

Ποτήρι ζέσεως, προχοΐδα, κωνική φιάλη και κύλινδρος μέτρησης.

Δείκτης

Πορτοκαλί μεθυλίου είναι ο δείκτης που χρησιμοποιείται εδώ.

Διαδικασία

• Ο χρωμικός άργυρος είναι διαλυτός στο νερό και σχηματίζεται 0.1 N φρέσκο Ag(OH)₂ αυτό είναι λαμβάνεται στην προχοΐδα.
• 10 ml H₂SO₄ διοχετεύεται με πιπέτα σε μια καθαρή κωνική φιάλη.
• Προσθέστε 1-2 σταγόνες δείκτη μεθυλοπορτοκάλι.
• Προσθήκη Ag(OH)₂ ρίξτε σοφά από την προχοΐδα στην κωνική φιάλη με συνεχή περιδίνηση μέχρι να εμφανιστεί ένα κόκκινο πορτοκαλί χρώμα. Tτου είναι το τελικό σημείο του ουe ογκομετρική ανάλυση.
• Σημειώστε τον όγκο του Ag(OH)₂ απαιτείται για την εξουδετέρωση των H₂SO₄ διάλυμα οξέος.
• Η παραπάνω διαδικασία επαναλαμβάνεται για 3 συνεχείς μετρήσεις.
• Η δύναμη του H₂SO₄ υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την αντίδραση. μικρό_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 = Σ_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ καθαρή ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση του Η₂SO₄ + Ag₂Κρο₄ είναι όπως ακολουθεί:

Ag₂Κρο₄ (Ων) = Κρο₄^2-(υδ)+2 Αγ⁺ (υδ)

Για να πάρετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για H₂SO₄ + Ag₂Κρο₄, θα πρέπει να ακολουθήσουμε τα παρακάτω βήματα:

• Να γράψετε τη γενική ισορροπημένη μοριακή εξίσωση.
• Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ → Αγ₂SO₄ + Η₂Κρο₄
• Τώρα γράφεται η εξίσωση διαλυτότητας με την επισήμανση της κατάστασης ή της φάσης (s, l, g ή aq) κάθε ουσίας στην ισορροπημένη μοριακή εξίσωση του H₂SO₄ + Ως₂S₃.
• Ag₂Κρο₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → Αγ₂SO₄ (aq)+ H₂Κρο₄ (υδ)
• Σπάστε όλες τις υδατοδιαλυτές ιοντικές ουσίες στα αντίστοιχα ιόντα τους για να λάβετε την ισορροπημένη ιοντική εξίσωση.
• Ag₂Κρο₄ (Ων) + 2 Ω⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) = 2Η⁺ (aq)+ Κρο₄^2-(υδ)+2 Αγ⁺ (υδ) + SO₄^2- (υδ)-
• Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών (H⁺ και SO₄^2-) από την πλευρά του αντιδρώντος και του προϊόντος της ισορροπημένης ιοντικής εξίσωσης.
• Τέλος, η καθαρή ιοντική εξίσωση για H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂Κρο₄ (Ων) = Κρο₄^2-(υδ)+2 Αγ⁺ (υδ)

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ ζεύγος συζυγές

Η καλύτερη ζεύγος συζυγές in H₂SO₄ + Ag₂Κρο₄ είναι:

• Η συζυγής βάση του H₂SO₄ μετά την αποπρωτονίωση είναι HSO₄^-.
• Η συζυγής βάση του H₂Κρο₄ μετά την αποπρωτονίωση είναι HCrO₄^-.
• Ag₂Κρο₄ και Ag₂SO₄ δεν έχουν τα συζυγή τους ζεύγη επειδή και οι δύο ενώσεις δεν περιέχουν άτομο υδρογόνου που μπορεί να αφαιρεθεί ως ιόν πρωτονίου.

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ διαμοριακές δυνάμεις

Η καλύτερη διαμοριακές δυνάμεις που δουλεύουν H₂SO₄, Ag₂Κρο₄ , Ag₂SO₄ και H₂Κρο₄ είναι-

• Δύναμη διπόλου-διπόλου, δύναμη διασποράς Λονδίνου, και δεσμού υδρογόνου είναι παρόντες στο H₂SO₄ μόρια λόγω της πολικής και ασύμμετρης φύσης τους.
• Ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση υπάρχει στα μόρια του Αγ₂Κρο₄ καθώς τα ιόντα αργύρου και χρωμικού συγκρατούνται με άλλα μέσω ισχυρών ιοντικών δεσμών.
• Ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση υπάρχει στα μόρια του Ag₂SO₄ καθώς τα ιόντα αργύρου και θειικών συγκρατούνται με άλλα μέσω ισχυρών ιοντικών δεσμών.
• Αδύναμος Ο δεσμός υδρογόνου υπάρχει στο H₂Κρο₄ λόγω της παρουσίας δύο υδρογόνων στο αχρωμικό οξύ.
• Δεσμοί υδρογόνου, διπολικές δυνάμεις που προκαλούνται από δίπολα και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου υπάρχουν στο H₂O λόγω της ισχυρής πολικής και ιοντικής φύσης τους.

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ ενθαλπία αντίδρασης

Το δίχτυ ενθαλπία αλλαγή της αντίδρασης H₂SO₄ + Ag₂Κρο₄  is 93.03 kJ/mol. Η τιμή προκύπτει από τον παρακάτω μαθηματικό υπολογισμό.

Χημική ένωση	Ενθαλπία Τυπικού Σχηματισμού (ΔfH°(KJ/mol))
H2SO4	-735.13
Ag2Κρο4	-731.8
Ag2SO4	-715.9
H2Κρο4	-658.20

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (προϊόντα) – ΣΔH°_f (αντιδρώντα) (kJ/mol)
• ΔΗ_f = [( -715.9) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• ΔΗ_f = 93.03 kJ/mol

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ ένα ρυθμιστικό διάλυμα

Ag₂Κρο₄  + Η₂SO₄ δεν είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα επειδή H₂SO₄ είναι ένα ισχυρό οξύ και ένα ρυθμιστικό διάλυμα περιέχει ένα ασθενές οξύ και τη συζυγή του βάση ή μια ασθενή βάση και το συζυγές οξύ του

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ μια ολοκληρωμένη αντίδραση

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ δεν είναι μια πλήρης αντίδραση γιατί, σε αυτή την αντίδραση, το τελικό προϊόν H₂Κρο₄ μπορεί να διεισδύσει περαιτέρω οξείδιο του χρωμίου (CrO₃) και νερό (Η₂O) επιτυχώς.

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ μια εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ είναι ένα ενδόθερμη αντίδραση γιατί η καθαρή μεταβολή της ενθαλπίας είναι θετική (δηλαδή, ΔH_f > 0, 93.03 kJ / mol) όπου το σύμβολο +ve ερμηνεύει τα ακόλουθα γεγονότα σχετικά με την αντίδραση:

• 93.03 kJ/mol η θερμότητα είναι απορροφηθεί από το αντιδρώντων Ag₂Κρο₄ και Η₂SO₄  λόγω του σχηματισμού πιο ενεργητικών Ag₂SO₄ και Χ₂Κρο₄ 
• Απορρόφηση θερμότητας από Ag₂Κρο₄ και Η₂SO₄ χαμηλώνει την ενέργεια του περιβάλλοντος και κάνει τα προϊόντα λιγότερο σταθερά.

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ μια αντίδραση οξειδοαναγωγής

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής γιατί σε αυτή την αντίδραση δεν πραγματοποιείται μεταφορά ηλεκτρονίων και επομένως κάθε στοιχείο έχει τις ίδιες καταστάσεις οξείδωσης ακόμη και μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.

H₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ μια αντίδραση κατακρήμνισης

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ δεν είναι ένα αντίδραση καθίζησης γιατί η ολοκλήρωση της αντίδρασης παρέχει το Ag₂SO₄ και Η₂Κρο₄ ως τα κύρια προϊόντα που διαλύονται σε μέσα αντίδρασης.

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη αντίδραση

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ είναι μια μη αναστρέψιμη αντίδραση γιατί τα προϊόντα Ag₂SO₄ και Χ₂Κρο₄ είναι σταθερά, επομένως δεν χρειάζεται να αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν αντιδρώντα πίσω.

Είναι ο Χ₂SO₄ + Αγ₂Κρο₄ αντίδραση μετατόπισης

Ag₂Κρο₄ + Η₂SO₄ είναι ένα διπλή μετατόπιση αντίδραση επειδή, σε αυτή την αντίδραση, θειικό ιόν (SO₄^2-) και χρωμικό ιόν (Cr₂O₄^2-) ανταλλάσσουν τις θέσεις τους μεταξύ τους για να σχηματίσουν νέα προϊόντα, H₃ΑΣΟ₄ και έτσι₂.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο καταλήγει στο συμπέρασμα ότι ο Αγ₂Κρο₄ + Η₂SO₄ Η αντίδραση πραγματοποιείται μέσω μηχανισμού διπλής μετατόπισης και παράγει λιγότερο σταθερό Ag₂SO₄ και Χ₂Κρο₄ απορροφώντας περίπου 93.03 KJ/mol ενέργειας. Μπορούμε λοιπόν να πούμε ότι ο Αγ₂Κρο₄ + Η₂SO₄ Η αντίδραση είναι μια ενδόθερμη αντίδραση στην οποία υπάρχουν προϊόντα στα μέσα αντίδρασης.