15 γεγονότα για το H2SO4 + NH4OH: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Το Η2SO4 + ΝΗ4Το ΟΗ είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και μιας ασθενούς βάσης. Ας συζητήσουμε σύντομες λεπτομέρειες για το H2SO4 + ΝΗ4Η αντίδραση ΟΗ παρακάτω.

Ο χημικός τύπος για θειικό οξύ είναι Η2SO4, Και για υδροξείδιο του αμμωνίου είναι NH4OH. H2SO4 αποτελείται από 2 άτομα H, 1 S και 4 O. NH4Το ΟΗ αποτελείται από άτομο 1 Ν, 5 Η και 1 Ο. NH4Το ΟΗ σχηματίζεται λόγω της αντίδρασης μεταξύ αμμωνίας και νερού. NH4Το ΟΗ είναι ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας και δεν έχει χρώμα.

Ας συζητήσουμε την ισορροπημένη εξίσωση του Η2SO4 + ΝΗ4ΟΗ, ο τύπος του, η τιτλοδότηση, η διαμοριακή δύναμη, η ενθαλπία αντίδρασης, είναι συζυγές ζεύγος ή όχι, καθαρή ιοντική εξίσωση και πολλά άλλα γεγονότα και μερικές συχνές ερωτήσεις για το H2SO4 + ΝΗ4Χημική αντίδραση ΟΗ.

Τι είναι το γινόμενο του H2SO4 και ΝΗ4Ωχ;

Το προϊόν του H2SO4 + ΝΗ4OH είναι θειικό αμμώνιο ή μασκαγνίτης [(NH4)2SO4] και νερό [Η2Ο].

H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2 Ω2O

Τι είδους αντίδραση είναι το H2SO4 + ΝΗ4Ωχ;

Η H2SO4 + ΝΗ4Το ΟΗ είναι μια όξινη βάση αντίδραση εξουδετέρωσης καθώς και ένα αντίδραση διπλής μετατόπισης. Όταν ο Χ2SO4 αντιδρά με ΝΗ4ΟΗ υφίσταται αντίδραση εξουδετέρωσης και παράγει αλάτι και νερό. Επίσης, τα κατιόντα και τα ανιόντα και των δύο αντιδρώντων μετατοπίζονται μεταξύ τους.

Πώς να ισορροπήσετε το H2SO4 + ΝΗ4Ωχ;

Τα βήματα για την ισορροπία H2SO4 + ΝΗ4Οι αντιδράσεις ΟΗ δίνονται παρακάτω:

  • Ο ανισόρροπος Χ2SO4 + ΝΗ4Η αντίδραση ΟΗ είναι
  • H2SO4 + ΝΗ4OH = (NH4)2SO4 + Η2O
  • Μπορούμε να δούμε ότι το LHS δεν είναι ίσο με το RHS
  • Αρχικά, πολλαπλασιάστε το NH4OH κατά 2 στο LHS έχουμε
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + Η2O
  • Δεύτερον, πολλαπλασιάστε το H2O επί 2 στο RHS παίρνουμε
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2 Ω2O
  • Έτσι, στην παραπάνω εξίσωση, όλα τα στοιχεία που υπάρχουν στο LHS είναι ίσα με το RHS. Άρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη.

Τιτλοδότηση H2SO4 + NH4OH

Τα βήματα για την ογκομέτρηση του H2SO4 + ΝΗ4Η αντίδραση ΟΗ δίνεται παρακάτω:

Χημικά και υλικά:

  • Μπουρέτα
  • Σταγονόμετρο
  • Μια σύριγγα με ελαστικό σωλήνα
  • ποτήρι ζέσεως 250 ml -1
  • ποτήρι ζέσεως 100 ml - 3
  • Βάση προχοΐδας με σφιγκτήρα
  • NH4διάλυμα ΟΗ
  • H2SO4 οξύ
  • Δείκτης μπλε βρωμοθυμόλης
ΝΗ4ΟΗ
Τιτλοδότηση αντίδρασης H2SO4 + NH4OH

Διαδικασία:

  • Επισημάνετε τρία ποτήρια των 100 ml ως ένα ποτήρι ως «οξύ», ένα άλλο ως «βάση» και στο τελευταίο ποτήρι ζέσεως ως ξέβγαλμα.
  • Προσθέστε 80 ml NH4Διάλυμα ΟΗ στο ποτήρι ζέσεως με την ένδειξη «βάση» και καταγράψτε τη συγκέντρωσή του.
  • Γεμίστε την προχοΐδα με 5 ml NH4Διάλυμα ΟΗ από το βασικό ποτήρι ζέσεως για πλύσιμο ή καθαρισμό των ακαθαρσιών που υπάρχουν στην προχοΐδα. Στη συνέχεια, ρίξτε αυτό το διάλυμα στο νεροχύτη. Επαναλάβετε το ίδιο βήμα καθαρισμού 2-3 φορές για να καθαρίσετε την προχοΐδα.
  • Γεμίστε ξανά την προχοΐδα με NH4Διάλυμα ΟΗ, αλλά τώρα γεμίστε την προχοΐδα με επιπλέον 2 ml πάνω από την ένδειξη «0» ml στην προχοΐδα. Στη συνέχεια, ανοίξτε γρήγορα και ξανακλείστε τη στρόφιγγα της προχοΐδας για μερικά δευτερόλεπτα στο νεροχύτη για να αφαιρέσετε τη φυσαλίδα αέρα και να γεμίσετε την άκρη της προχοΐδας.
  • Πάρτε 100 ml άγνωστου H2SO4 σε ένα ποτήρι ζέσεως με την ένδειξη «οξύ». Προσθέστε 5 ml H2SO4 οξύ από το ποτήρι ζέσεως με την ένδειξη «οξύ» σε ένα ποτήρι ζέσεως με την ένδειξη «ξέπλυμα». 5 ml H2SO4 προστίθεται τώρα στο σιφώνιο χρησιμοποιώντας μια σύριγγα για να καθαρίσει το σιφώνιο και να χυθεί το H2SO4 οξύ στο νεροχύτη.
  • Η πιπέτα γεμίζεται με H2SO4 από το ποτήρι οξέος με τη βοήθεια σύριγγας. Μετακινήστε προσεκτικά το σιφώνιο γεμάτο με οξύ στο ποτήρι των 250 ml και αποστραγγίστε το οξύ.
  • Ως δείκτης χρησιμοποιείται το μπλε της βρωμοθυμόλης. Προσθέστε 3-4 σταγόνες δείκτη μπλε βρωμοθυμόλης σε ποτήρι ζέσεως 250 ml που περιέχει οξύ H2SO4. Η ένδειξη για την προσθήκη οξέος αλλάζει το χρώμα της σε κίτρινο.
  • Κρατήστε το ποτήρι ζέσεως των 250 ml κάτω από την προχοΐδα και προσθέστε διάλυμα NH4OH στάγδην από την προχοΐδα μέσα στο ποτήρι ζέσεως. Περιστρέψτε το ποτήρι για μερικά δευτερόλεπτα και αργότερα σημειώστε την αλλαγή χρώματος. Το χρώμα του διαλύματος οξέος στο ποτήρι αλλάζει σε μπλε. Επίσης, σημειώστε τον όγκο του NH4Το ΟΗ μειώθηκε από την προχοΐδα.

H2SO4 + ΝΗ4Καθαρή ιοντική εξίσωση OH

Η καθαρή ιοντική εξίσωση για το H2SO4 + ΝΗ4Η χημική αντίδραση OH είναι η εξής:

  • 2 ΝΗ4OH (aq) + H2SO4 (υδ) (NH4)2SO4 (υδ) + 2Η2O (l)
  • 2 ΝΗ4+ + 2 Ω-  + 2 Ω+ + Ω42-    2 ΝΗ4+ + Ω42-  + 2 Ω2O
  • Ακυρώστε τα παρόμοια ιόντα τόσο από το LHS όσο και από το RHS και παίρνουμε,
  • 2 OH- + 2 Η+  Η 22O
  • OH- + Η+  H2O
  • Το 2 NH4+ και έτσι42- ιόντα ακυρώνονται και στις δύο πλευρές.

H2SO4 + ΝΗ4OH συζευγμένα ζεύγη

Το Η2SO4 και ΝΗ4Η αντίδραση ΟΗ είναι ένα συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης.

  • H2SO4 μπορεί να λειτουργήσει ως συζυγής βάση δωρίζοντας το πρωτόνιό του και σχηματίζοντας HSO4- ιόν.
  • NH4Το ΟΗ μπορεί να δράσει ως συζευγμένο οξύ καθώς δέχεται το πρωτόνιο για να σχηματίσει ένα NH4+ ιόν.

H2SO4 και ΝΗ4Διαμοριακές δυνάμεις ΟΗ

Η διαμοριακή δύναμη στο Η2SO4 και NH4OH δίνεται παρακάτω:

  • H2SO4 έχει αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, δυνάμεις διασποράς van der Waals και δεσμούς υδρογόνου.
  • NH4Το OH εμφανίζει διαμοριακή δύναμη, δηλαδή δεσμό υδρογόνου, επειδή μπορεί να διασπαστεί πλήρως στο νερό.

H2SO4 + ΝΗ4Ενθαλπία αντίδρασης ΟΗ

Η ενθαλπία αντίδρασης για H2SO4 + ΝΗ4OH Η χημική αντίδραση είναι -205.61 kJ/mol.

  • Η ενθαλπία του σχηματισμού των H2SO4 είναι -814 kJ/mol.
  • Η ενθαλπία του σχηματισμού των NH4OH είναι -366.714 kJ/mol.
  • Η ενθαλπία του σχηματισμού (ΝΗ4)2SO4 είναι -1180.9 kJ/mol.
  • Η ενθαλπία των σχηματισμός Η2Το Ο είναι -285.8 kJ/mol.
  • Η ενθαλπία αντίδρασης (∆H) του Η2SO4 + ΝΗ4OH = Ενθαλπία προϊόντος – ενθαλπία αντιδραστηρίου, παίρνουμε,
  • (∆H) του Η2SO4 + ΝΗ4Το OH είναι = -1180.714 kJ/mol – (-1466.7) kJ/mol
  • (∆H) του Η2SO4 + ΝΗ4Το ΟΗ είναι = -285.986 kJ/mol.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH ένα ρυθμιστικό διάλυμα;

Το Η2SO4 και ΝΗ4Το μείγμα ΟΗ δεν μπορεί να σχηματίσει ρυθμιστικό διάλυμα. H2SO4 είναι ισχυρό οξύ και ΝΗ4Το ΟΗ είναι μια αδύναμη βάση, η οποία δεν είναι συνδυασμός ρυθμιστικού διαλύματος καθώς ένα ρυθμιστικό διάλυμα σχηματίζεται μόνο μέσα στο άλας ενός ασθενές οξύ και αδύναμη βάση.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH μια πλήρης αντίδραση;

Η H2SO4 + ΝΗ4Το OH δεν είναι μια πλήρης αντίδραση. Δεν μπορεί να σχηματίσει μια ισορροπία. Υπάρχουν δύο αντιδρώντα και δύο προϊόντα σε αυτή την αντίδραση. Έτσι, δεν μπορεί να σχηματίσει μια ισορροπία και είναι μια ατελής αντίδραση.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση;

Η H2SO4 + NH4OH είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Πότε NH4OH προστίθεται στο H2SO4, μπορεί να παράγει θερμότητα με το σχηματισμό άλατος θειικού αμμωνίου.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;

H2SO4 + ΝΗ4OH δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

  • Ο αριθμός οξείδωσης του S στο H2SO4 είναι +6.
  • Ο αριθμός οξείδωσης του Ν σε ΝΗ4Το OH είναι -3.
  • Ο αριθμός οξείδωσης του in (NH4)2SO4 Το Ν είναι -3 και το S είναι +6.
  • Αυτό δείχνει ότι δεν υπάρχει αλλαγή στους αριθμούς οξείδωσης του αντιδρώντος και του προϊόντος του H2SO4 + ΝΗ4Αντίδραση ΟΗ και δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH μια αντίδραση καθίζησης;

H2SO4 + ΝΗ4Το ΟΗ δεν είναι αντίδραση καθίζησης επειδή δεν μπορεί να σχηματίσει ίζημα θειικού αμμωνίου. Το θειικό αμμώνιο που παράγεται σε αυτή την αντίδραση είναι πλήρως διαλυτό και επομένως δεν σχηματίζει ίζημα.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4OH αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη αντίδραση;

H2SO4 + ΝΗ4Το ΟΗ είναι μια μη αναστρέψιμη αντίδραση. Τα αντιδρώντα H2SO4 και ΝΗ4Το OH μπορεί να σχηματίσει το προϊόν (NH4)2SO4 και Η2O, αλλά τα προϊόντα (NH4)2SO4 και Η2Ο σε θεραπείες μεταξύ τους δεν μπορεί να σχηματίσει το H2SO4 και NH4OH όταν αντέδρασε.

Είναι ο Χ2SO4 + ΝΗ4Αντίδραση μετατόπισης ΟΗ;

H2SO4 + ΝΗ4Το OH είναι μια αντίδραση μετατόπισης. Τα μόρια των αντιδρώντων Η2SO4 και ΝΗ4Το OH μετατοπίζεται για να σχηματίσει ένα προϊόν που υφίσταται αντίδραση μετατόπισης.

Συμπέρασμα:

H2SO4 + ΝΗ4Η αντίδραση ΟΗ έχει τα προϊόντα (ΝΗ4)2SO4 και Η2Ο. Είναι αντίδραση εξουδετέρωσης και αντίδραση διπλής μετατόπισης. Δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής καθώς ο αριθμός οξείδωσης του αντιδρώντος είναι παρόμοιος με τα προϊόντα. Έχει αλληλεπίδραση διπόλου-διπόλου και εξώθερμη αντίδραση.