15 Γεγονότα για το HBr + KOH: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Η ουσία μιας χημικής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός συγκεκριμένων προϊόντων. Ας δούμε πώς αυτή η αντίδραση χρησιμεύει ως παράδειγμα.

Το HBr, ένα ισχυρό ανόργανο οξύ τόσο σε υδατική όσο και σε αέρια μορφή, είναι ένα σημαντικό εργαστηριακό αντιδραστήριο στην αναλυτική χημεία και έχει πυκνότητα 1.49 g/cm3. Το ΚΟΗ ή η καυστική ποτάσα, είναι μια ισχυρή βάση γνωστή για τη διαβρωτική φύση και τις εξαιρετικά πυρηνόφιλες ιδιότητες του. Το pH του 1Μ HBr είναι σχεδόν μηδέν ενώ το pH του 1Μ ΚΟΗ είναι 12-13.

Αυτό το ενδιαφέρον άρθρο θα εμβαθύνει στον συνδυασμό οξέος και βάσης, που συνήθως ασχολείται με διαμοριακές δυνάμεις και ενθαλπίες αντίδρασης.

Τι είναι το προϊόν του HBr και του ΚΟΗ;

Το HBr και το ΚΟΗ αντιδρούν για να σχηματίσουν μόρια βρωμιούχου καλίου και νερού αντίστοιχα. Η αντίδραση συμβαίνει ως εξής:

  • ΚΟΗ + HBrKBr + H2O

Τι τύπος αντίδρασης είναι το HBr + ΚΟΗ;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ είναι ένα παράδειγμα εξουδετέρωσης όπου ένα οξύ και μια βάση συνδυάζονται για να δώσουν αλάτι και νερό.

Πώς να εξισορροπήσετε το HBr και το KOH;

Η χημική εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη, έχοντας κατά νου τη στοιχειομετρία και δεν χρειάζονται επιπλέον άτομα.

  • ΚΟΗ + HBrKBr + H2O

HBr + ΚΟΗ Τιτλοδότηση

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ είναι μια τιτλοδότηση με βάση το χρώμα οξέος-βάσης.

Συσκευή

  • Πτυχιούχος προχοΐδα
  • Κωνική φιάλη
  • Ογκομετρική φιάλη
  • Βάση προχοΐδας
  • Δείγματα ποτηριών

Τίτλος και Τίτλος

  • Το ΚΟΗ χρησιμοποιείται ως τιτλοδότηση, η ουσία που προστίθεται στην αναλυόμενη ουσία.
  • Το HBr είναι ο τίτλος ή ο αναλύτης, του οποίου η συγκέντρωση πρέπει να εκτιμηθεί.

Χρησιμοποιείται δείκτης

  • Φαινοφθαλίνη είναι ένας κοινός δείκτης βαφής που χρησιμοποιείται σε τιτλοδοτήσεις οξέος-βάσης. Γίνεται άχρωμο σε όξινο περιβάλλον ενώ γίνεται ροζ σε βασικό περιβάλλον.

Διαδικασία 

  • Η προχοΐδα πλένεται και γεμίζεται με τυποποιημένο διάλυμα ΚΟΗ και συσφίγγεται στη βάση.
  • Στην κωνική φιάλη λαμβάνεται το όξινο διάλυμα συγκεκριμένου όγκου.
  • Λίγες σταγόνες του δείκτη φαινολοφθαλεΐνης αναμιγνύονται στο περιεχόμενο της κωνικής φιάλης.
  • Η διαδικασία τιτλοδότησης πραγματοποιείται με επαναλαμβανόμενη ανάδευση.
  • Το διάλυμα θα γίνει από άχρωμο σε ροζ στο τελικό σημείο όταν έχουν αντιδράσει ίσα mole οξέος και βάσης.
  • Η εκτίμηση του οξέος γίνεται με τον τύπο:
  • VΚΟΗ SΚΟΗ = VHBr SHBr
Τίτρα κεφ. 1
Ρύθμιση τιτλοδότησης

Καθαρή ιοντική εξίσωση HBr+ KOH

Τα βήματα που πρέπει να ακολουθηθούν για την εξαγωγή της καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι τα εξής:

  • H+(υδ) + Br-(aq) + K+(aq) + OH-(υδ) K+(aq) + Br-(υδ) + Η+(υδ) + OH-(υδ)
  • Το υδροβρωμικό οξύ διασπάται σε ιόντα υδρογόνου και βρωμιδίου σε ένα υδατικό διάλυμα.
  • Η καυστική ποτάσα διασπάται σε ιόντα καλίου και υδροξυλίου αντίστοιχα.
  • Το KBr σε ιοντική μορφή δημιουργεί ιόντα καλίου και βρωμιδίου αντίστοιχα.
  • Το μόριο του νερού διασπάστηκε σε ιόντα υδρογόνου και υδροξυλίου αντίστοιχα.

Ζεύγη συζυγών HBr+ KOH

Τα ζεύγη συζυγούς αντίδρασης HBr και ΚΟΗ, τα οποία διαφέρουν κατά ένα πρωτόνιο, προέρχονται ως:

  • Η συζυγής βάση του HBr= Br-
  • Το συζυγές οξύ του ΚΟΗ= Κ+
  • Η συζυγής βάση του H2Ο = ΟΧ-

HBr και KOH Διαμοριακές Δυνάμεις

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ έχει τα ακόλουθα συζυγή ζεύγη:

  • Το HBr είναι μια ιοντική ένωση, αλλά στις αέριες οντότητες, υπάρχει ένας ασθενής ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ Υδρογόνου και Βρωμίου.
  • Το ΚΟΗ περιλαμβάνει ισχυρούς δεσμούς Η με ηλεκτραρνητικά άτομα, ακόμα και με το HBr.
  • Λόγω της εξαιρετικά πολικής φύσης του HBr, υπάρχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-ιόντων και ιόντων-διπόλων στο HBr.
  • Το νερό εμφανίζει διαμοριακό δεσμό Η με σημαντικές δυνάμεις Van der Waals.
  • Το KBr δείχνει επίσης ιοντικό δεσμό και υπάρχει ως α προσωποκεντρο κυβικο πλέγμα.
ΣτοιχείοΤιμή Ηλεκτραρνητικότητας
Κάλιο0.8
Υδρογόνο2.1
Βρώμιο2.9
Οξυγόνο3.5
Διάγραμμα Ηλεκτραρνητικότητας

Ενθαλπία αντίδρασης HBr+ KOH

Η ενθαλπία αντίδρασης HBr και ΚΟΗ είναι -172 kJ/mol. Οι πληροφορίες για την ενθαλπία είναι οι εξής:

  • Ενθαλπία δεσμού HBr = +366 kJ/mol
  • Ενθαλπία δεσμού ΚΟΗ = +343 kJ/mol
  • Ενθαλπία δεσμού KBr = +383 kJ/mol
  • Ενθαλπία δεσμού Η2Ο = +498 kJ/mol
  • Αντίδραση Ενθαλπία της παραπάνω αντίδρασης= (366 + 343) – (383 + 498)= -172 kJ/mol

Είναι το HBr + KOH ρυθμιστικό διάλυμα;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ δεν μπορεί να παράγει ισχυρό ρυθμιστικό διάλυμα καθώς περιέχει ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση που δεν μπορεί να διατηρήσει το pH ενός διαλύματος.

Είναι το HBr + KOH μια πλήρης αντίδραση;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ έχει ολοκληρωθεί επειδή, μόλις επιτευχθεί ισορροπία, σχηματίζονται πλήρως τα προϊόντα.

Είναι το HBr + KOH εξώθερμη αντίδραση;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ είναι μια εξώθερμη αντίδραση καθώς η αρνητική ενθαλπία υποδηλώνει ότι το σύστημα απελευθερώνει κάποια θερμότητα στο περιβάλλον.

Είναι το HBr + KOH μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;

Η αντίδραση του HBr και του ΚΟΗ δεν είναι μια πλήρης αντίδραση οξειδοαναγωγής καθώς η κατάσταση οξείδωσης στα προϊόντα και τα αντιδρώντα παραμένει αμετάβλητη.

Είναι το HBr + KOH μια αντίδραση καθίζησης;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ δεν είναι αντίδραση καθίζησης καθώς ένα από τα προϊόντα είναι νερό και άλλα προϊόντα σχηματίζονται επίσης στη φάση του διαλύματος.

Είναι το HBr + KOH μια αναστρέψιμη αντίδραση;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ είναι αναστρέψιμη στη φύση, όπως οι περισσότερες αντιδράσεις οξέος-βάσης, καθώς τα προϊόντα μπορούν εύκολα να ιονιστούν εάν αλλάξουμε τις συνθήκες και το σύστημα υποστεί μια αντίστροφη αντίδραση.

Είναι το HBr + KOH μια αντίδραση μετατόπισης;

Η αντίδραση HBr και ΚΟΗ είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης. Η αντίδραση συμβαίνει ως εξής:

  • ΚΟΗ + HBrKBr + H2O
  • Το κάλιο εκτοπίζει το Υδρογόνο του οξέος και σχηματίζει ένα άλας ενός ισχυρού οξέος.
  • Τα ιόντα υδρογόνου ενώνονται με τα ιόντα υδροξυλίου για να σχηματίσουν μόρια νερού.

Συμπέρασμα

Το ΚΟΗ είναι ένα λευκό βασικό στερεό με τεράστιες εφαρμογές ως σταθεροποιητής τροφίμων και παράγοντας ελέγχου του pH. Το HBr προτιμάται σε οργανικές αντιδράσεις ως καλός παράγοντας διάσπασης. Έτσι, αυτή η αντίδραση είναι ένα πρωταρχικό παράδειγμα καλής ογκομέτρησης οξέος-βάσης και εργαστηριακής μεθόδου για την παρασκευή KBr.