15 Γεγονότα για το HBr + Li2S: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Ο πιο απλός τρόπος έκφρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι η χρήση χημικών συμβόλων. Ας συζητήσουμε την αντίδραση των HBr και Li2S.

Το υδροβρώμιο ή HBr είναι ένα ισχυρό οξύ και θειούχο λίθιο, το Li2Το S είναι μια ανόργανη ένωση. Το υδροβρώμιο είναι ένα άχρωμο αέριο με μοριακή μάζα 80.91 g/mol ενώ το θειούχο λίθιο είναι μια άχρωμη στερεή ουσία με 45.95 g/mol.

Το θειούχο λίθιο έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμού. Διαλύεται εύκολα σε νερό και αιθανόλη. Η κρυσταλλική του δομή είναι κυβική. Li2Το S χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή μπαταριών θείου λιθίου. Ας συζητήσουμε την αντίδραση μεταξύ HBr και Li2S με όλες τις λεπτομέρειες.

Ποιο είναι το προϊόν των HBr και Li2S?

Το HBr αντιδρά με το Li2S να δώσει στα προϊόντα βρωμιούχο υδράργυρο και νερό.

HBr + Li2S ——–> LiBr + H2S

Τι τύπος αντίδρασης είναι το HBr + Li2S?

HBr + Li2Το S είναι μια αντίδραση ή μετάθεση διπλής μετατόπισης. Σε αυτή την αντίδραση το υδρογόνο αντικαθίσταται από λίθιο για να σχηματιστούν προϊόντα όπως βρωμιούχο λίθιο και υδρόθειο.

hbr + li2s
Αντίδραση μετατόπισης

Πώς να εξισορροπήσετε το HBr + Li2S?

Για να εξισορροπηθεί η αντίδραση μεταξύ HBr και Li2S, ακολουθήστε τα παρακάτω βήματα:

  • Εκχωρήστε ορισμένους συντελεστές τόσο στα αντιδρώντα όσο και στα προϊόντα,
    a HBr + b Li2S ———–> cLiBr + d H2S
  • Γίνεται γραμμική εξίσωση με την παραπάνω αντίδραση,
    H= a= 2d, Br =a =c, Li =2b = c, S = b=d
  • Η γραμμική εξίσωση που έγινε είναι, a=2d, a=c, 2b=c, b=d
  • Λύστε την παραπάνω εξίσωση χρησιμοποιώντας τη μέθοδο εξάλειψης Gauss,
    a =2, b= 1, c= 2, d= 1
  • Η ισορροπημένη εξίσωση HBr + Li2Το S είναι,
    2 HBr + Li2S ———–> 2LiBr + H2S

HBr + Li2S τιτλοδότηση

HBr + Li2S ογκομετρική ανάλυση δεν μπορεί να γίνει. Li2Το S είναι ουδέτερη ουσία και το HBr είναι ισχυρό οξύ. Έτσι δεν μπορούν να τιτλοδοτήσουν μεταξύ τους.

HBr + Li2S καθαρή ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση των HBr και Li2S is,

2H+ + S2- ———> Χ2S

Η ιοντική διάσταση του HBr, Li2S και LiBr είναι,

2H+ + Br- ——–> HBr

2 Λι+ + S2- ——-> Λι2S

2 Λι+ + 2Βρ- ——-> LiBr

HBr + Li2S συζευγμένα Ζεύγη

  • Η βάση σύζευξης του HBr είναι ιόν Br- ή βρωμίδιο.
  • Το συζυγές οξύ του HBr είναι Η2Br+ ή βρωμίου.
  • Το συζυγές οξύ του Li2Το S δεν βρίσκεται επειδή το θειούχο λίθιο είναι μια ανόργανη ουδέτερη ουσία.

HBr και Li2S διαμοριακές δυνάμεις

Οι διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ HBr + Li2Το S είναι,

  • Διπολική αλληλεπίδραση διπόλων δρα μεταξύ υδρογόνου και βρωμίου.
  • Η ιοντική αλληλεπίδραση παρατηρείται στο λίθιο και το θείο.
  • Στο HBr, σχηματίζεται ένα δίπολο μεταξύ υδρογόνου και ηλεκτραρνητικού ατόμου βρωμίου.
  • Στο Λι2Το S, το κατιόν λιθίου και το θειούχο ανιόν αλληλεπιδρούν μέσω ηλεκτροστατικής δύναμης έλξης για να δημιουργήσουν τον δεσμό.

HBr + Li2Ενθαλπία αντίδρασης S

Η αντίδραση ενθαλπία του HBr + Li2Το S είναι 110.75 KJ/mol. Η ενθαλπία σχηματισμού HBr, Li2S, LiBr και H2Το S είναι -35.66, -447, -350.91 και -21 kJ/mol αντίστοιχα. Άρα η ενθαλπία είναι (-21+-350.91 –(-35.66 + – 447)= -110.75 KJ/mol.

Είναι HBr + Li2Είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα

HBr + Li2Το S δεν είναι α ρυθμιστικό διάλυμα. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα παρασκευάζεται με την ανάμιξη ενός ασθενούς οξέος ή μιας ασθενούς βάσης με τη συζευγμένη βάση ή το οξύ του αντίστοιχα. Εδώ, το HBr είναι ένα ισχυρό οξύ και το Li2Το S είναι μια ανόργανη ουσία. Δεν μπορούν να διαλυθούν μαζί για να ληφθεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα.

Είναι HBr + Li2Είναι μια πλήρης αντίδραση;

HBr + Li2Το S είναι μια πλήρης αντίδραση. Η αντίδραση ολοκληρώνεται με σταθερά προϊόντα. Όλα τα μόρια των αντιδραστηρίων μετατράπηκαν πλήρως σε αντίστοιχα προϊόντα.

Είναι HBr + Li2Είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση;

HBr + Li2Η αντίδραση S είναι ένα ενδόθερμη αντίδραση. Εφόσον η ενθαλπία αυτής της αντίδρασης που υπολογίζεται είναι θετική, είναι μια ενδόθερμη αντίδραση.

Είναι HBr + Li2Είναι μια οξειδοαναγωγική αντίδραση;

HBr + Li2Το S δεν είναι α οξειδωτική αντίδραση. Σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, συμβαίνει τόσο οξείδωση όσο και αναγωγή. Εδώ σε αυτήν την αντίδραση, η κατάσταση οξείδωσης τόσο των αντιδρώντων όσο και των προϊόντων είναι ίδια. Άρα η αντίδραση βρέθηκε ότι είναι μια μη οξειδοαναγωγική αντίδραση.

Είναι HBr + Li2Είναι μια αντίδραση κατακρήμνισης;

HBr + Li2Η αντίδραση S δεν είναι αντίδραση καθίζησης. Δεν σχηματίζει αδιάλυτο ίζημα. Το υδρόθειο που σχηματίζεται είναι αέριο και το βρωμιούχο λίθιο είναι ένα διαυγές λευκό υγρό.

Είναι HBr + Li2S αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη αντίδραση;

HBr + Li2Το S είναι μια μη αναστρέψιμη αντίδραση. Αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να αναστραφεί για να δώσει τα αντιδρώντα ως η εντροπία της αντίδρασης αυξάνεται γρήγορα λόγω της εξέλιξης του Η2 αέριο, αυξάνοντας έτσι τη σκοπιμότητα της μπροστινής αντίδρασης.

Είναι HBr + Li2S μια αντίδραση μετατόπισης

HBr + Li2Το S είναι διπλό αντίδραση μετατόπισης. Σε αυτή την αντίδραση τα ανιόντα και τα κατιόντα και των δύο αντιδρώντων ανταλλάσσονται μεταξύ τους για να ληφθούν τα σταθερά προϊόντα όπως το νερό και το βρωμιούχο υδράργυρο

Συμπέρασμα

Σε αυτό το άρθρο, οι HBr και Li2Η αντίδραση S συζητείται. Το βρωμιούχο λίθιο και το υδρόθειο σχηματίζονται ως αποτέλεσμα αυτής της χημικής αντίδρασης. H2Το S είναι μια εύφλεκτη και τοξική ουσία με μυρωδιά σαν σάπιο αυγό.