15 Γεγονότα για το HCl + AgOH: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Το HCl + AgOH είναι μια χημική αντίδραση. Ας δούμε αναλυτικά τα διαφορετικά χαρακτηριστικά αυτής της αντίδρασης.

 Αυτή είναι η αντίδραση μεταξύ ισχυρού οξέος (δηλαδή, HCL) και μιας ασθενούς βάσης (δηλ. AgOH).

Αυτό το άρθρο θα επιθεωρήσει τα προϊόντα HCl + AgOH, τις διαμοριακές δυνάμεις, τον τύπο αντίδρασης και τα συζυγή του ζεύγη.

Τι είναι το προϊόν του HCl και του AgOH;

Όντας ισχυρό οξύ, το HCl μπορεί να ιονιστεί πλήρως στο υδατικό μέσο για να σχηματίσει κατιόντα και ανιόντα.

HCl (υδατ.) = Η+ (aq)+ Cl- (υδ)

Το υδροξείδιο του αργύρου είναι μια αδύναμη βάση, έτσι μια ορισμένη ποσότητα των μορίων μπορεί να διασπαστεί στο υδατικό μέσο.

AgOH(Ων)= Αγ+(υδ) + ΟΗ-(υδ)

Ως εκ τούτου τα προϊόντα που σχηματίστηκαν κατά την αντίδραση μεταξύ HCl και AgOH είναι;

2AgOH + 2HCl = 2H2 + O2 + 2AgCl

Τι τύπος αντίδρασης είναι το HCl + AgOH

Η αντίδραση HCl και AgOH έρχεται υπό α αντίδραση διπλής μετατόπισης. Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης είναι όταν τα ανιόντα και τα κατιόντα δύο ενώσεων ανταλλάσσονται για να σχηματίσουν άλλες δύο ενώσεις. Η σχηματιζόμενη ένωση AgCl είναι αδιάλυτη, επομένως είναι μια αντίδραση καθίζησης διπλής μετατόπισης.

Πώς να εξισορροπήσετε HCl + AgOH

Αρχικά, πρέπει να μετρήσουμε τον τύπο των ατόμων στα αντιδρώντα και τα προϊόντα. Στη συνέχεια, πρέπει να προσθέσουμε πολλά άτομα/μόρια της ένωσης μπροστά από τον τύπο. Σε αυτή την αντίδραση, μια ισομοριακή ποσότητα υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του αργύρου αντέδρασαν για να σχηματίσουν μια ισομοριακή ποσότητα μορίου νερού και χλωριούχου αργύρου.

HCl + AgOH = AgCl + Η2O

Τιτλοδότηση HCl + AgOH

Συσκευή που χρησιμοποιείται

Προχοΐδα, πιπέτα, κωνική φιάλη 250 ml, μεζούρα, βάση προχοΐδας.

Ο δείκτης που χρησιμοποιείται

Πορτοκαλί μεθυλίου δείκτης που χρησιμοποιείται κατά την τιτλοδότηση ισχυρού οξέος v/s ασθενούς βάσης. Ένα τελικό σημείο είναι κόκκινο σε πορτοκαλί και μετά σε κίτρινο.

Διαδικασία

Στην τιτλοδότηση ισχυρού οξέος v/s ασθενούς βάσης, τόσο η βάση όσο και το οξύ αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα όξινο διάλυμα. Το συζυγές οξύ που σχηματίζεται κατά την τιτλοδότηση αντιδρά με το νερό και σχηματίζει ιόντα υδρονίου. Άρα αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια λύση με χαμηλότερο από 7-PH αξία.

Καθαρή ιοντική εξίσωση HCl + AgOH

Τα ακόλουθα βήματα μπορούν να καθορίσουν το καθαρή ιοντική εξίσωση:

  • Πρέπει πρώτα να γράψετε την ισορροπημένη εξίσωση

  HCl + AgOH = AgCl + Η2O

  • Ονομάζοντας τις καταστάσεις κάθε ένωσης

  HCl(υδ) + AgOH(υδ) = AgCl(ppt) + Η2O (υγρό)

  • Διαχωρίστε τις ενώσεις σε διαλυτά ιόντα. Αυτό δίνει μια πλήρη ιοντική εξίσωση και ακυρώνει τα ιόντα θεατών και στις δύο πλευρές.

  H+ + Κλ- + Αγ+ + ΟΗ- = Αγ+ +Κλ- + Η2O

  • Οι ουσίες που απομένουν μπορούν να γραφούν ως καθαρές αντιδράσεις ιοντικής εξίσωσης.

  H+ + ΟΗ- = Η20

Αυτή η χημική εξίσωση είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση HCl και AgOH.

Ζεύγη συζυγούς HCl + AgOH

Συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης ορίζεται ως εκείνες οι ενώσεις που μπορούν να έχουν την ικανότητα να δέχονται και να δωρίζουν άτομα πρωτονίου και διαφέρουν κατά ένα άτομο πρωτονίου. Το HCl είναι ένα οξύ. Η συζυγής του βάση είναι το Cl-. Και OH- είναι μια βάση το συζυγές οξύ της είναι Η2O.

              

συζυγής 1
Συζευγμένα ζεύγη οξέος-βάσης

Διαμοριακές δυνάμεις HCl και AgOH

  • Στο HCl, υπάρχουν δύο τύποι διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ ιόντων υδρογόνου και χλωρίου: οι αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου και οι διαμοριακές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Από αυτά τα δύο, οι αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου είναι πολύ ισχυρές.
  • Στο υδροξείδιο του αργύρου, υπάρχουν αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλων, αλλά είναι πολύ ασθενής σε σύγκριση με τον δεσμό υδροξειδίου του αργύρου.

Ενθαλπία αντίδρασης HCl + AgOH

Η ενθαλπία της τελικής αντίδρασης HCl και AgOH είναι -351.95 KJ. Μπορούμε να το βρούμε αυτό ενθαλπία αφαιρώντας την ενθαλπία των προϊόντων από την ενθαλπία των προϊόντων. Επομένως, η ενθαλπία της τελικής αντίδρασης είναι= ( -167.16+105.58) -(-127.7-285.83) =-351.95 KJ

Είναι HCl + AgOH ρυθμιστικό διάλυμα

Η αντίδραση HCl και AgOH δεν μπορεί να σχηματίσει α ρυθμιστικό διάλυμα επειδή το HCl, ένα ισχυρό οξύ, διασπάται πλήρως σε ιόντα. Αυτό το ισχυρό οξύ αντιδρά με μια ασθενή βάση, σχηματίζοντας χλωριούχο άργυρο (ίζημα) και νερό. Αλλά η ασθενής βάση και το συζυγές οξύ της μπορούν να λειτουργήσουν ως ρυθμιστικό διάλυμα.

Είναι το HCl + AgOH μια πλήρης αντίδραση

Το HCL + AgOH δεν είναι πλήρης αντίδραση. Στην αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος με το υδροξείδιο του αργύρου σχηματίζεται ίζημα έτσι ώστε το πηλίκο προϊόντος διαλυτότητάς του να είναι μικρότερο από τη σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας. Ως εκ τούτου, το υπόλειμμα αντιδρά περαιτέρω με περίσσεια στερεού μέχρι να επιτευχθεί ισορροπία διαλυτότητας.

Είναι το HCl + AgOH εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση

HCl + AgOH είναι ένα εξώθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι είναι μια αντίδραση καθίζησης, η εντροπία της είναι μικρότερη από το μηδέν, επομένως από την ενεργειακή εξίσωση Gibbs η ενέργεια του Gibb είναι αρνητική, πράγμα που δείχνει ότι είναι μια εξώθερμη αντίδραση.

Είναι το HCl + AgOH αντίδραση οξειδοαναγωγής

Το HCl + AgOH δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής αφού, ως αντίδραση κατακρήμνισης, λαμβάνει χώρα μόνο μεταφορά ιόντων υδρογόνου μεταξύ των αντιδρώντων αλλά δεν εμπλέκεται στην αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης ενός ή περισσότερων αντιδρώντων.

Είναι το HCl + AgOH μια αντίδραση καθίζησης

Το HCl + AgOH είναι μια αντίδραση καθίζησης αφού ο χλωριούχος άργυρος σχηματίζεται ως ίζημα, υποδεικνύοντας ότι πρόκειται για αντίδραση καθίζησης. Η αντίδραση καθίζησης περιγράφεται ως «η αντίδραση που λαμβάνει χώρα σε υδατικό μέσο που δίνει ιόντα. Αυτά τα ιόντα συνδυάστηκαν περαιτέρω για να σχηματίσουν αδιάλυτο άλας».

Είναι η αντίδραση HCl + AgOH αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη

Η αντίδραση HCl + AgOH είναι μη αναστρέψιμη επειδή η ενέργεια που απαιτείται για την αντιστροφή της προς τα εμπρός αντίδραση δεν επιτρέπεται. Αλλά Το AgOH μόνο μπορεί να θεωρηθεί ως αναστρέψιμη αντίδραση λόγω της μερικής διάστασής του σε υδατικό μέσο.

Είναι αντίδραση μετατόπισης HCl + AgOH

Το HCl + AgOH είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης γιατί εδώ γίνεται η ανταλλαγή ιόντων. Εδώ τα θετικά και αρνητικά ιόντα τόσο του HCl όσο και του AgOH ανταλλάσσονται μαζί για να σχηματίσουν μια νέα ένωση. Αυτή η αντίδραση διπλής μετατόπισης λαμβάνει χώρα κυρίως στην υδατική φάση.

Συμπέρασμα

Σε αυτό το άρθρο, προσπαθήσαμε να μάθουμε για μερικές από τις ιδιότητες κατά την αντίδραση του HCl και του AgOH. Το σχηματιζόμενο χλωριούχο άργυρο έχει την τεράστια εφαρμογή του στην παρασκευή ηλεκτροδίων στην ηλεκτροχημεία.