15 Γεγονότα για το HF + BaCl2: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Το υδροφθορικό οξύ και το χλωριούχο βάριο αντιπροσωπεύονται από τους μοριακούς τύπους HF και BaCl2 αντίστοιχα. Το HF είναι υδραλογόνο και BaCl2 είναι υδατοδιαλυτό άλας. Ας τα μελετήσουμε.

Το χλωριούχο βάριο είναι ένα ουδέτερο οξύ, προϊόν του βαρίου (μια ισχυρή βάση) και του υδροχλωρικού οξέος (ένα ισχυρό οξύ). Ενώ το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ γνωστό ως μουριατικό οξύ που χρησιμοποιείται για λεύκανση.

Εδώ θα διερευνήσουμε τον τύπο της αντίδρασης, τη φύση της αντίδρασης και διάφορες πτυχές του HF και του BaCl2 ,τα συζυγή ζεύγη και η καθαρή ιοντική εξίσωση επίσης.

Τι είναι το γινόμενο HF και BaCl2?

Φθοριούχο βάριο (BaF2) και υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι το προϊόν που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2.
2HF+ BaCl2→BaF2+2HCl

Τι είδους αντίδραση είναι το HF + BaCl2?

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 είναι ένα διπλή μετατόπιση τύπος αντίδρασης.Η ανιονική αλληλεπίδραση μεταξύ Ba2+ και ΣΤ- Τα ιόντα προκαλούν ανταλλαγή μεταξύ της ένωσης που οδηγεί στο σχηματισμό του προϊόντος φθοριούχο βάριο και υδροχλωρικό οξύ.

Πώς να εξισορροπήσετε το HF + BaCl2?

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 δεν είναι ισορροπημένο από μόνο του καθώς,

HF+ BaCl2→BaF2+HCl

  • Μπορεί να εξισορροπηθεί επισημαίνοντας κάθε ένωση με τη μεταβλητή a & b.
  • aHF + BaCl2 →bBaF + HCl
  • Όταν το HF πολλαπλασιαστεί επί 2 παίρνουμε 2HF + BaCl2 → BaF2 +HCl
  • Τώρα θα πολλαπλασιάσουμε το HCl με το 2, έτσι ώστε και οι δύο πλευρές να πάρουν ισοδύναμο αριθμό moles.
  • Η αντικατάσταση και η εξίσωση και των δύο πλευρών έχουν ως αποτέλεσμα ισορροπημένη αντίδραση.
  • Και έτσι τελικά προκύπτει η ισορροπημένη αντίδραση.
  • 2HF+ BaCl2→BaF2+2HCl

HF + BaCl2 ογκομετρική ανάλυση

Η τιτλοδότηση μεταξύ HF και BaCl2 είναι τύπος τιτλοδότηση οξέος-βάσης.

Συσκευή που χρησιμοποιείται:

Ποτήρι ζέσεως, προχοΐδα, κωνική φιάλη και κύλινδρος μέτρησης.

Δείκτης:

Πορτοκαλί μεθυλίου είναι ο δείκτης που χρησιμοποιείται.

Διαδικασία:

  • Φτιάξτε ένα διάλυμα παρτίδας 250 ml προσθέτοντας HF και BaCl2.
  • Μετρήστε τα διαλύματα με τον κύλινδρο.
  • Τώρα προσθέστε μερικές σταγόνες του δείκτη μέχρι το χρώμα να αλλάξει από κόκκινο σε κίτρινο, ανάλογα με την ισχύ του οξέος.
  • Στο τέλος αλάτι BaCl2 καθιζάνει στη φιάλη.

HF και BaCl2 καθαρή ιοντική εξίσωση

Η πλήρης ιοντική εξίσωση δίνεται ως εξής:
2H+(υδ) + 2F-(υδ) + Μπα2+(υδ) + 2Cl-(υδ) → BaF2 (α) + 2Η+(υδ) + 2Cl-(υδ)
Αυτά τα βήματα εμπλέκονται για την εξαγωγή της καθαρής ιοντικής εξίσωσης:

  • Να γράψετε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση μαζί με τη φυσική κατάσταση .
  • Στη συνέχεια αναφέρεται η ιοντική μορφή καθενός από αυτά που υπάρχει σε υδατική μορφή και είναι ικανή να σχηματίσει διάσταση.
  • Τα επαναλαμβανόμενα ιόντα αφαιρούνται και τα ιόντα που εμπλέκονται στην αντίδραση περιλαμβάνονται μόνο στην καθαρή ιοντική εξίσωση.
  • Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι όπως δίνεται-
  • 2F-(υδ) + Μπα2+(υδ) = BaF2 (α)

HF και BaCl2 ζεύγος συζυγές

Η ζεύγος συζυγές υπάρχει σε HF και BaCl2 έχουν ως εξής: -

  • Το συζυγές οξύ στο HF είναι Η2F+ δηλαδή ιόν φθορίου και F- είναι η βάση.
  • BaCl2 είναι ουδέτερο άλας, δεν εμφανίζει συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης.

HF και BaCl2 διαμοριακές δυνάμεις

Η διαμοριακές δυνάμεις υπάρχει σε HF και BaCl2 έχουν ως εξής: -

  • Δεσμός υδρογόνου και δυνάμεις διπόλου-διπόλου είναι οι διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν.Το HF είναι ιοντικής φύσης. Σε υδατικό διάλυμα το HF πολώνεται και σχηματίζει Η+ και ΣΤ- ιόντα.
  • Το χλωριούχο βάριο είναι α ιοντική ένωση καθώς υπάρχει ιονικός δεσμός μεταξύ κατιόντος βαρίου (Ba2+) και ανιόντα χλωρίου (Cl-).

HF και BaCl2 ενθαλπία αντίδρασης

Η ενθαλπία αντίδρασης HF και BaCl2 είναι -803.9 kJ/mol.

ΕνώσειςΕνθαλπία (kJ/mol)
HF -273.3
BaCl2-20.6
BaF2-1207.1
HCl-92.3
Ενθαλπίες των ενώσεων στην αντίδραση
  • Η ενθαλπία υπολογίζεται με τον τύπο H=U+pV όπου H ισούται με το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας E και το γινόμενο της πίεσης P και του όγκου, V, του συστήματος: H = E + PV.
  • Αφού υπολογίσουμε και βάλουμε την τιμή στον τύπο, την παίρνουμε ως εξής:
  • [(-1207.1) + 2(-92.3)] – [ 2(-273.3) + (-20.6)] = 83.9 kJ/mol.

Είναι HF και BaCl2 ένα ρυθμιστικό διάλυμα

HF και BaCl2 δεν είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα αφού το HF είναι ισχυρό οξύ και το BaCl2 είναι ένα ουδέτερο αλάτι.

Είναι HF και BaCl2 πλήρης αντίδραση;

HF και BaCl2 δεν είναι πλήρης αντίδραση καθώς το ίζημα παραμένει στην αντίδραση. Ο κακός συντελεστής διάστασης συμβάλλει στο να γίνει αυτή η αντίδραση ατελής.

Είναι HF και BaCl2 εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση;

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 is εξώθερμη αντίδραση καθώς εκπέμπεται θερμότητα κατά την αντίδραση. Το αρνητικό πρόσημο στην αντίδραση ενθαλπίας δείχνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας.

Είναι HF και BaCl2 αντίδραση οξειδοαναγωγής;

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 δεν είναι ένα οξειδωτική αντίδραση. Καθώς το φαινόμενο ούτε της οξείδωσης ούτε της αναγωγής λαμβάνει χώρα ταυτόχρονα σε αυτή την αντίδραση.

Είναι HF και BaCl2 μια αντίδραση καθίζησης;

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 είναι ένα αντίδραση καθίζησης. Ως προϊόν BaF2 που σχηματίζεται κατά την αντίδραση είναι στερεό. Υποδεικνύοντας ότι το ίζημα παραμένει.

Είναι HF και BaCl2 αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη αντίδραση;

Το HF και το BaCl2 είναι μια μη αναστρέψιμη αντίδραση καθώς δεν συμβαίνει και με τους δύο τρόπους. Ενώ το προϊόν που σχηματίζεται δεν μπορεί να διατηρηθεί στην αρχική του μορφή. Το ίζημα BaF2 είναι αδιάλυτο σημειώνοντάς το ως μη αναστρέψιμη αντίδραση.

Είναι HF και BaCl2 αντίδραση μετατόπισης;

Η αντίδραση μεταξύ HF και BaCl2 δεν είναι μια απλή αντίδραση μετατόπισης. Καθώς υπάρχει μετατόπιση δύο φορές μεταξύ HF και BaCl2 ενώσεις. Η ανιονική ανταλλαγή μεταξύ HF και BaCl2 κάνει αντίδραση διπλής μετατόπισης.

Συμπέρασμα

Το χλωριούχο βάριο ή το διχλωριούχο βάριο είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό, άοσμο στη φύση.BaCl2 είναι αποτέλεσμα άμεσης αντίδρασης μεταξύ βαρίου και χλωριδίου. Το HF χρησιμοποιείται κυρίως ως πρόδρομος για τον σχηματισμό οργανοφθορικών ενώσεων. Τόσο HF όσο και BaCl2 έχει πολλές εφαρμογές σε διάφορους κλάδους.