15 Γεγονότα για το HF + MgSO4: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις

Το HF είναι ασθενές οξύ που αντιδρά με ανόργανο άλας MgSO₄ να δώσει αλάτι και οξύ αντίστοιχα. Ας δούμε πώς θα αντιδράσουν

Η HF είναι άχρωμη ασθενής υδραλογονικό οξύ με τιμή PKa 4. Χρησιμοποιείται ως σημαντική πρώτη ύλη για την παρασκευή σημαντικών ενώσεων και φαρμακευτικών πολυμερών. MgSO₄ είναι λευκό κρυσταλλικό στερεό ανόργανο αλάτι που χρησιμοποιείται κυρίως ως θρεπτικά συστατικά γεωργικών φυτών.

Σε αυτό το άρθρο, θα μελετήσουμε πώς λαμβάνει χώρα η αντίδραση μεταξύ των μορίων, τα συζυγή τους ζεύγη και η αντίδρασή της σε ισορροπημένη μορφή.

Τι είναι προϊόν HF και MgSO₄

Το HF αντιδρά με το MgSO₄ για να δώσει το αντίστοιχο άλας MgF₂ και Η₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + Η₂SO₄

Τι τύπος αντίδρασης είναι το HF + MgSO₄

HF + MgSO₄ παρουσιάζουν αντίδραση διπλής μετατόπισης που ονομάζεται επίσης αλάτι αντίδραση μετάθεσης.

Πώς να εξισορροπήσετε το HF + MgSO₄

Για τη δεδομένη αντίδραση

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Κάθε πλευρά αντιδραστηρίου και προϊόντος πρέπει να αντιπροσωπεύεται με αλφαριθμητικές ορολογίες.
• A HF + B MgSO₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• Για να υποδείξουν τις χημικές ουσίες σε μια δεδομένη αντίδραση, χρησιμοποιούνται εκφρασμένοι συντελεστές για να αναπαραστήσουν κάθε άτομο μέσα στο μόριο.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Για την εκτίμηση και την επικύρωση του αποτελέσματος, αντικαταστήστε τις τιμές των συντελεστών στις τεχνικές γκαουσιανής εξάλειψης.
• A = 2, B=1, C=1, D=1
• Βάζοντας την τιμή του συντελεστή στην αντίστοιχη θέση, θα πάρουμε την ισορροπημένη μορφή αντίδρασης, όπως:
• 2 HF + MgSO₄ = MgF₂ + Η₂SO₄

HF + MgSO₄ ογκομετρική ανάλυση

HF + MgSO₄ δεν δείχνουν τιτλοδότηση. Το υδροφθορικό οξύ τείνει να δώσει τιτλοδότηση όξινης βάσης με άλας MgSO₄ αλλά λόγω της ουδετερότητάς του και που αποτελεί τόσο ισχυρό H₂SO₄ και ισχυρή βάση MgOH, έρχεται σε αντίθεση να δώσει οξειδοαναγωγική τιτλοδότηση.

HF + MgSO₄ καθαρή ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση, για δεδομένη αντίδραση είναι

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(Ων)

• Η φάση κάθε ένωσης πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την εξισορρόπηση μιας μοριακής εξίσωσης.
• 2 HF(Aq) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ ( S ) + H₂SO₄ (Aq)
• Τα υδατικά άλατα ή χημικές ουσίες στην εξίσωση πρέπει να γίνουν ιόντα. Μόνο οι ισχυροί ηλεκτρολύτες πρέπει να διασπώνται αφού διασπώνται πλήρως.
• Εδώ, HF, MgSO₄ και Η₂SO₄ διασπάται.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + SO₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + SO4^2-(Aq)
• Τα ιόντα των θεατών πρέπει να ακυρωθούν για να φανούν είδη που εμπλέκονται πραγματικά στην αντίδραση.
• Η υπόλοιπη ουσία είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(Ων)

HF + MgSO₄ ζεύγος συζυγές

HF + MgSO₄ συζευγμένα ζεύγη είναι τα εξής

• HF είναι ασθενές οξύ υφίσταται αποπρωτονίωση να δώσει στον Φ_^- .
• Δεν υπάρχει διαθέσιμο ζεύγος συζυγών για το αλάτι MgSO₄.
• H₂SO₄ αποπρωτονιών για να δώσει HSO₄^-.
• MgF₂ δεν αποτελούν συζυγή ζεύγη.

HF και MgSO₄ διαμοριακές δυνάμεις

HF και MgSO₄ διαμοριακές δυνάμεις είναι

• Εκπομπή HF δεσμού υδρογόνου, Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και αλληλεπίδραση διπόλου-διπόλου λόγω της παρουσίας διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των μορίων H και F.
• μαγνήσιο₄ δείχνει διπολικές δυνάμεις διπόλου, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μαζί με ιοντικούς δεσμούς που υπάρχουν σε αυτό.
• H₂SO₄ δείχνει δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, λόγω της ύπαρξης παροδικών περιοχών θετικού και αρνητικού φορτίου.
• MgF₂ παρουσιάζουν ισχυρή ιοντική έλξη που υπάρχει σε αυτό λόγω της ηλεκτραρνητικής διαφοράς μεταξύ του ατόμου Mg και F.

HF + MgSO₄ ενθαλπία αντίδρασης

HF + MgSO₄ η ενθαλπία αντίδρασης είναι -800.9.

• Η ενθαλπία σχηματισμού HF είναι 57.3 KJ/Mol.
• Η ενθαλπία σχηματισμού MgSO₄ είναι 18.3 KJ/Mol.
• Η ενθαλπία σχηματισμού του H₂SO₄ είναι -814.4 KJ/Mol.
• Η ενθαλπία σχηματισμού MgF₂ είναι 146.4 KJ/Mol.
• Ενθαλπία αντίδρασης = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

Είναι HF + MgSO₄ ένα ρυθμιστικό διάλυμα

Στην αντίδραση HF + MgSO₄, tμίγμα HF και MgSO₄ σχηματίζει ρυθμιστικό διάλυμα. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα σχηματίζεται μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και της συζυγούς του βάσης ή αντίστροφα, εδώ το HF είναι ασθενές οξύ και το MgSO₄ είναι συζυγής βάση.

Είναι HF + MgSO₄ μια ολοκληρωμένη αντίδραση

HF + MgSO₄ δεν είναι μια πλήρης αντίδραση λόγω της ασθενούς όξινης φύσης του υδροφθορικού οξέος για να αντιστέκεται στη διάσταση 100%, επομένως κάποιο μόριο αντιδραστηρίου θα παραμείνει σε διάλυμα.

Είναι HF + MgSO₄ μια εξώθερμη ή ενδόθερμη αντίδραση

HF + MgSO₄ έχει εξώθερμο χαρακτήρα. Η αντίδραση θα προχωρήσει με την εξέλιξη της θερμότητας.

Είναι HF + MgSO₄ μια αντίδραση οξειδοαναγωγής

HF + MgSO₄ δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής. Εδώ, η κατάσταση οξείδωσης τόσο του αντιδρώντος όσο και του μορίου του προϊόντος είναι ίδια.

Είναι HF + MgSO₄ μια αντίδραση καθίζησης

HF + MgSO₄ είναι αντίδραση καθίζησης λόγω του σχηματισμού λευκού κρυσταλλικού ιζήματος MgF₂ αλάτι, το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό αλλά διαλυτό σε ισχυρό οξύ κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Είναι HF + MgSO₄ αναστρέψιμη ή μη αναστρέψιμη φύση

HF + MgSO₄ είναι μη αναστρέψιμο στη φύση λόγω του σχηματισμού ιζήματος. Ωστόσο, το HF είναι ασθενές οξύ άρα MgF₂ μην διαλυθείς σε αυτό.

Είναι HF + MgSO₄ αντίδραση μετατόπισης

HF + MgSO₄ είναι αντίδραση διπλής μετατόπισης, η εναλλαγή των δεσμών λαμβάνει χώρα μέσα σε δύο μόρια αντιδρώντων για να δώσει δύο διαφορετικά προϊόντα πριν από την αντίδραση.

Συμπέρασμα

HF + MgSO₄ είναι εξώθερμη μη αναστρέψιμη αντίδραση λόγω ενθαλπίας αρνητικής αντίδρασης και λόγω σχηματισμού ιζήματος MgF₂. Το φθοριούχο μαγνήσιο είναι διαφανές φυσικό ορυκτό, προϊόν εμπορικής χρήσης στην οπτική και στο διαστημικό τηλεσκόπιο.