Πώς είναι το HCL ομοιοπολικό: Γιατί, πώς και λεπτομερείς εξηγήσεις

Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε για το Πώς είναι το HCl ομοιοπολικό : γιατί, Πώς και λεπτομερής εξήγηση, περιγράφουν επίσης τη δομή lewis του HCL.

Υδροχλωρικός aΤο cid είναι ένα απλό διατομικό μόριο που αποτελείται από μόριο υδρογόνου και χλωρίου και βρίσκεται τόσο σε υδατική όσο και σε αέρια μορφή. Το ηλεκτραρνητικό άτομο χλωρίου και το άτομο υδρογόνου σχηματίζουν έναν πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό. Όταν η ένωση σχηματίζεται και από αμφότερα τα αμέταλλα τότε σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς. 

Και όταν ένα άτομο είναι αμέταλλο και ένα άλλο είναι μέταλλο τότε σχηματίζει ιοντικό δεσμό. In το μόριο HCl, το υδρογόνο και το χλώριο είναι αμέταλλα, επομένως και τα δύο μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους, επομένως είναι ένα ομοιοπολικό μόριο και σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Γιατί το HCl είναι ομοιοπολικό στη φύση;

Οι ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα στο μόριο HCl είναι διαφορετικές και μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους ενώ σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος αναφέρεται ως πολικός ομοιοπολικός δεσμός.

Η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του χλωρίου είναι 3.16 ενώ αυτή της ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου υδρογόνου είναι 2.20, η διαφορά είναι 0.96 στην κλίμακα Pauling που δείχνει ότι το H-Cl είναι ομοιοπολικός δεσμός. Παρά το γεγονός ότι κατά την ηλεκτρόλυση του HCl, σχηματίζει ιόντα σαν ιοντικές ενώσεις αλλά αυτά τα ιόντα δεν διαλύονται στο νερό όπως άλλες ομοιοπολικές ενώσεις, ο σχηματισμός ιόντων οφείλεται στη χρήση του νερού ως διαλύτη. Απουσία νερού, το HCl δεν μπορούσε να σχηματίσει ιόντα, επομένως το HCl είναι μια ομοιοπολική ένωση.

Πώς είναι το HCl ομοιοπολικό;

Σε ένα μόριο υδροχλωρίου, το άτομο του υδρογόνου είναι λιγότερο αντιδραστικό, επομένως αποκτά τεμαχισμένο ζεύγος ηλεκτρονίων και αποκτά ένα μερικό θετικό φορτίο ενώ αυτό του χλωρίου είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο, επομένως έλκει κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του και αποκτά α μερικό αρνητικό φορτίο. Λόγω διαφορετικών ηλεκτραρνητικοτήτων, τα μόρια έχουν αντίθετους πόλους είναι γνωστή ως η πολικότητα τους, επομένως στα μόρια HCl το υδρογόνο και το χλώριο έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα λόγω της οποίας το υδρογόνο και το χλώριο έχουν αντίθετους πόλους. Ως εκ τούτου, το υδροχλώριο είναι πολικής φύσης και ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι ομοιοπολικός δεσμός.

Δομή μορίου HCl

Το αέριο υδρογόνο υπάρχει στην πρώτη ομάδα ενώ το αέριο χλώριο υπάρχει στην 17th ομάδα του περιοδικού πίνακα, ως αποτέλεσμα, το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους συνολικά 8 ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στο HCl μόριο. Το υδρογόνο απαιτεί 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, ενώ το χλώριο απαιτεί επίσης 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, με αποτέλεσμα να σχηματίζεται ένας μόνο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του χλωρίου. πώς φαίνεται το ομοιοπολικό hcl στο παρακάτω σχήμα.

Ομοιοπολική δομή του HCl
Ομοιοπολική δομή του HCl Από wikipedia

Δομή Lewis του HCl

Δομή Lewis Το υδροχλώριο (HCl) περιέχει μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό H-Cl. Το HCl είναι ένα ουδέτερο μόριο, επομένως δεν υπάρχουν φορτία στα άτομα υδρογόνου ή χλωρίου στα μόρια υδροχλωρίου. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το μόριο HCl έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία, με γωνία δεσμού 180°. πώς είναι ομοιοπολικό το hcl εξηγήστε επίσης με δομή lewis. Φαίνεται παρακάτω.

πώς είναι η hcl ομοιοπολική
Δομή Lewis του HCl

Συχνές ερωτήσεις

Πως Είναι το HCl ομοιοπολικό;

Απάντηση: Το HCl είναι μια πολική ομοιοπολική ένωση. Οι ηλεκτραρνητότητες των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα στο μόριο HCl είναι διαφορετικές και μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους ενώ σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος αναφέρεται ως πολικός ομοιοπολικός δεσμός.

Τι τύπος δεσμού υπάρχει στο HCl;

Απάντηση: Ο ομοιοπολικός δεσμός υπάρχει στο μόριο του HCl. Στο μόριο HCl, το υδρογόνο και το χλώριο είναι αμέταλλα, επομένως και τα δύο μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους, επομένως είναι ένα ομοιοπολικό μόριο και σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Διαβάστε περισσότερα για Γεγονότα για το Cr2O3 + HCl

Τι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, δώστε ένα παράδειγμα;

Απάντηση: Όταν η ένωση σχηματίζεται από αμφότερα αμέταλλα και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται άνισα τότε αυτό το μόριο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Για παράδειγμα, μόριο υδροχλωρίου (HCl).

Επίσης, κάντε κλικ για να μάθετε σχετικά ΟΧΙ Δομή Lewis, IF4- Δομή Lewis και SNF3 Δομή Lewis.