Ibr Lewis Δομή, Χαρακτηριστικά: 13 Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε

Η δομή βρωμιούχου ιωδίου ή ibr lewis και μερικά από τα ενδιαφέροντα και γνωστά χαρακτηριστικά του θα συζητηθούν σε αυτό το άρθρο με όλες τις λεπτομέρειες.

Μονοβρωμίδιο ιωδίου είναι μια διαλογονική ένωση που σχηματίζεται όταν το ιώδιο αντιδρά με το βρώμιο. Ο χημικός τύπος του είναι IBr. Είναι ένα σκούρο κόκκινο στερεό που λιώνει σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορεί επίσης να ονομαστεί βρωμιούχο ιώδιο.

Η μοριακή του μάζα είναι περίπου 206.904 g/mol. Το σημείο τήξεως και το σημείο βρασμού είναι 420C και 1160Γ αντίστοιχα. Γίνεται εντελώς αναμίξιμο με νερό, αιθανόλη, διθειάνθρακα, παγόμορφο οξικό οξύ και αιθέρα. Είναι πηγή I και μπορεί να σχηματίσει σύμπλοκα μεταφοράς φορτίου όταν αντιδρά με οξέα Lewis.

Χρησιμοποιείται σε ιωδομετρικές τιτλοδοτήσεις, ιατρικά πεδία για απεικόνιση καρδιάς, ως ισχυρός ιωδωτικός παράγοντας. Μερικές φορές χρησιμοποιείται για τη δημιουργία ηλεκτροφίλων για τη σύνθεση πολυκετιδίων.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή IBr Lewis;

Η δομή Lewis ενός ατόμου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να αναπαραστήσει τους δεσμούς και τα ηλεκτρόνια σε αυτό με τον πιο βασικό τρόπο. Η δομή Lewis οποιασδήποτε ένωσης μπορεί εύκολα να σχεδιαστεί μέσα από μερικά βήματα. Τα βήματα για τη χάραξη της δομής Lewis του βρωμιούχου ιωδίου είναι τα ακόλουθα

  • Υπολογίστε το άθροισμα των ηλεκτρονίων σθένους σε IBr. Γνωρίζουμε ότι τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Άρα συνολικά υπάρχουν 14 ηλεκτρόνια σε ιώδιο και βρώμιο.
  • Σχεδιάστε το σύμβολο και του ιωδίου και του βρωμίου. Στη συνέχεια, υποδηλώστε τα επτά ηλεκτρόνια σθένους γύρω τους.
  • Στο επόμενο βήμα δημιουργήστε έναν δεσμό μεταξύ τους χρησιμοποιώντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Υπολογίστε την επίσημη χρέωση, αν είναι μηδέν τότε αυτή θα είναι η σταθερή Δομή Lewis. Επομένως το καταλληλότερο Δομή Lewis του βρωμιούχου ιωδίου έχει ως εξής
ibr lewis δομή
Δομή Lewis του IBr

IBr Lewis Structure Resonance

Δεν παρατηρείται συντονισμός στο βρωμιούχο ιώδιο.

IBr Lewis Structure Shape

Το σχήμα του βρωμιούχου ιωδίου είναι γραμμικό με γωνία δεσμού 1800. Το μήκος του δεσμού του βρέθηκε να είναι 249 μ.μ.

IBr Lewis Structure Τυπική χρέωση

Η εξίσωση που χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου οποιασδήποτε ένωσης είναι

Τυπικό φορτίο = Ηλεκτρόνια σθένους – Αριθμός μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων – Αριθμός δεσμών

Τυπική φόρτιση ιωδίου = 7-6-1 =0

Επίσημο φορτίο βρωμίου =7-6-1 =0

Άρα το τυπικό φορτίο του βρωμιούχου ιωδίου είναι μηδέν.

IBr Γωνία Δομής Lewis

Η γωνία σύνδεσης του βρωμιούχου ιωδίου είναι 1800.

IBr Lewis Structure μοναχικός Ζεύγη

Τα ηλεκτρόνια που δεν εμπλέκονται στη δημιουργία δεσμού ονομάζονται μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων ή μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Υπάρχουν τρία μόνα ζεύγη που βρίσκονται τόσο σε ιώδιο όσο και σε βρώμιο. Έτσι συνολικά 6 μεμονωμένα ζεύγη ή 12 μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια φαίνονται στο βρωμιούχο ιώδιο.

IBr Lewis Structure Ηλεκτρόνια σθένους

Ο όρος "ηλεκτρόνια σθένους” αναφέρεται στον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων που συνθέτουν το εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου. Το ιώδιο και το βρώμιο έχουν επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, καθώς είναι και τα δύο αλογόνα.

IBr Lewis Structure Κανόνας Octet

Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, ένα άτομο πρέπει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα όταν σχηματίζει μια ισχυρή χημική σύνδεση. Όταν βλέπουμε το βρωμιούχο ιώδιο και τα δύο έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα και μετά τη δημιουργία δεσμού παίρνουν και τα δύο από ένα ηλεκτρόνιο για να εκπληρώσουν την οκτάδα του. Έτσι μπορούμε εύκολα να πούμε ότι το βρωμιούχο ιώδιο ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας.

IBr Lewis Structure Υβριδισμός

Ο υβριδισμός είναι η διαδικασία σχηματισμού ενός νέου συνόλου τροχιακών με την ίδια ενέργεια από ατομικά τροχιακά διαφορετικής ενέργειας για να γίνει πιο σταθερός δεσμός. Ο υβριδισμός της ένωσης μπορεί να είναι διαφορετικός. Μπορεί να είναι sp3 ,sp2 , sp. Ο υβριδισμός του βρωμιούχου ιωδίου είναι sp3.

Το IBr είναι πολικό ή μη πολικό;

Το βρωμιούχο ιώδιο είναι μια πολική ένωση. Δεδομένου ότι και τα δύο είναι αλογόνα, υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μπορεί να φανεί μεταξύ τους. Η ηλεκτραρνητικότητα του ιωδίου και του βρωμίου είναι 2.66 και 2.96 αντίστοιχα.   

 

Επίσης το βρώμιο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το ιώδιο. Έτσι, το βρωμιούχο ιώδιο βρέθηκε να είναι πολικό στη φύση.

Το IBr είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Η ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ ιωδίου και βρωμίου οδηγεί στο σχηματισμό μονοβρωμιούχου ιωδίου. Επομένως, είναι μια εξ ολοκλήρου ομοιοπολική ένωση.

IBr Ηλεκτρονική Γεωμετρία

Η ηλεκτρονική και η μοριακή γεωμετρία του βρωμιούχου ιωδίου είναι ίδια. Είναι μια ένωση γραμμικού σχήματος.

IBr Κατάσταση οξείδωσης

Το φορτίο ενός ατόμου μετά το σχηματισμό ενός δεσμού είναι η κατάσταση οξείδωσής του. Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες για την εύρεση της κατάστασης οξείδωσης ενός ατόμου. Συνήθως τα αλογόνα αποδίδονται με -1.

Η κατάσταση οξείδωσης μιας ένωσης βρίσκεται με τέτοιο τρόπο ώστε το άθροισμα της κατάστασης οξείδωσης όλων των ατόμων που υπάρχουν σε μια ένωση να είναι 0. Εδώ στο ιώδιο το βρωμιούχο βρώμιο έχει -1 και το ιώδιο έχει +1 φορτίο. Άρα συνολικά είναι 0.

IBr Διπολη ΣΤΙΓΜΗ

Το βρωμιούχο ιώδιο ή το μονοβρωμιούχο ιώδιο είναι μια πολική ένωση με τιμή διπολικής ροπής περίπου 1.21 D.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο εξηγεί ότι το βρωμιούχο ιώδιο είναι πολική ομοιοπολική ένωση με διαλυτότητα στο νερό. Του Δομή Lewis σχεδιάζεται και βρέθηκαν τα μόνα του ζεύγη, ηλεκτρόνια σθένους. Οι χρήσεις του βρωμιούχου ιωδίου περιγράφονται επίσης σε αυτό το άρθρο. Η έκθεση στο βρωμιούχο ιώδιο προκαλεί ερεθισμό τόσο στο δέρμα όσο και στα μάτια και μερικές φορές προκαλεί και βλάβες στα μάτια.

Διαβάστε επίσης: