Δομή IF5 Lewis: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγη

IF5 είναι ο μοριακός τύπος του πενταφθοριούχου ιωδίου. Είναι ένα άχρωμο υγρό. Ας επικεντρωθούμε στο σχήμα του IF5 και επίσης μερικά σημαντικά σημεία σε ένα διαφορετικό τμήμα.

Στη δομή Lewis του IF5, υπάρχουν πέντε φθόριο συνδεδεμένο με έναν μόνο δεσμό που περιβάλλει το κεντρικό άτομο Ι. Το άτομο ιωδίου φέρει ένα μόνο ζεύγος και πέντε άτομα φθορίου φέρουν τρία μόνα ζεύγη. Το πενταφθοριούχο ιώδιο είναι μια τετράγωνη πυραμιδική γεωμετρία και ο υβριδισμός είναι sp3d2.

Η IF5 είναι ένα διαλογονική ένωση. Δομή Lewis, υβριδισμός, επίσημο φορτίο και σχήμα IF5 παρουσιάζονται παρακάτω.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή του lewis για το IF5?

Lewis δομή του IF5 είναι χρήσιμο για τον προσδιορισμό της δομής και επίσης για την αναγνώριση των συνδεδεμένων και μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων του μορίου. Ας ακολουθήσουμε μερικά βήματα.

Προσδιορισμός ηλεκτρονίων σθένους

Λαμβάνοντας υπόψη το ΑΝ5 δομή lewis, τόσο το άτομο ιωδίου όσο και το φθόριο περιέχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Το ΑΝ5 μόριο περιέχει 5 άτομα φθορίου. Το συνολικό ηλεκτρόνιο σθένους για το φθόριο είναι 7×5= 35. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους του IF5 είναι 35+7= 42.

Ταυτοποίηση κεντρικού ατόμου

Εδώ στην περίπτωση του IF5, θεωρήστε το ιώδιο ως το κεντρικό άτομο. Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο θα πρέπει να θεωρείται ως το κεντρικό άτομο.

Σχηματισμός χημικού δεσμού

In IF5, ο σχηματισμός δεσμού μεταξύ φθορίου και ιωδίου λαμβάνει χώρα σε αυτό το βήμα. Για να σχηματίσετε έναν χημικό δεσμό, βάλτε έναν μόνο δεσμό μεταξύ κάθε ατόμου φθορίου και του κεντρικού ατόμου ιωδίου. Ένας απλός δεσμός αντιστοιχεί σε ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, δηλαδή συμμετοχή 2 ηλεκτρονίων.

Πλήρης οκτάδα εξωτερικών ατόμων

Τα εξωτερικά άτομα στο IF5 lewis θα πρέπει να ολοκληρωθούν οι οκτάδες φθορίου προσθέτοντας το υπόλοιπο ηλεκτρόνιο σθένους ως μοναχικό ζεύγος.

Πλήρης οκτάδα του κεντρικού ατόμου

Τέλος, στο ΑΝ5 δομή lewis, συμπληρώστε την οκτάδα ιωδίου κεντρικού ατόμου προσθέτοντας ηλεκτρόνια αριστερά.

1 7

IF5 Δομή Lewis.

IF5 Συντονισμός δομής Lewis

Η έννοια του συντονισμού σημαίνει την μετεγκατάσταση ζευγών ηλεκτρονίων. ο αναλυτικό γεγονός της ΕΦ5 δομή lewis Η συζήτηση συντονισμού παρουσιάζεται παρακάτω.  

IF5 Η δομή lewis παρουσιάζει 6 δομές συντονισμού. Λόγω p(π)-d(π) οπίσθιων δεσμών αερίων μερικού διπλού δεσμού μεταξύ ιωδίου και φθορίου. Το άτομο F δίνει το μοναδικό του ζεύγος στο κενό d τροχιακό ιωδίου για να σχηματίσει δεσμό ap(π)-d(π).

rf
Εικ. 2 – ΑΝ5 συντονισμός δομής lewis

IF5 Σχήμα δομής Lewis

Η θεωρία VSEPR εξήγησε ότι το IF5 είναι AX5Μόριο τύπου Ε. Α=κεντρικό άτομο, Χ=αριθμοί ατόμων που συνδέονται με το κεντρικό άτομο και=αριθμός μοναχικών ζευγών. Ας δούμε τις λεπτομέρειες.

Το σχήμα του IF5 Η δομή του lewis είναι τετράγωνη πυραμιδική. Αλλά η γεωμετρία των ηλεκτρονίων είναι οκταεδρική. η θεωρία της έννοιας του VSEPR εξηγεί αυτό το φαινόμενο. Λόγω της παρουσίας ενός μόνο ζεύγους ηλεκτρονίων σε ένα αξονικό υβριδικό τροχιακό, το σχήμα του IF5 το μόριο γίνεται τετράγωνο πυραμιδικό.

3 6
Το σχήμα του IF5

IF5 Lewis δομή επίσημες χρεώσεις

Το φορτίο κάθε ατόμου καθώς και το συνολικό φορτίο του μορίου μπορούν να προσδιοριστούν χρησιμοποιώντας ένα τυπικό φορτίο. Ας δούμε τον αναλυτικό υπολογισμό.

IF5 η επίσημη χρέωση είναι μηδενική. Τυπικό φορτίο = Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – αριθμός ηλεκτρονίων που παραμένουν ως μη δεσμευμένα – (1/2 αριθμός ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών).

  • Επίσημη χρέωση ιωδίου σε IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
  • Επίσημο φορτίο του ατόμου φθορίου (και τα πέντε) στο IF5= 7 – 6 –(2/2) = 0

IF5 Γωνία δομής Lewis

Η γωνία που σχηματίζεται μεταξύ δύο ομοιοπολικών δεσμών ονομάζεται γωνία δεσμού. Η γωνία δεσμού του IF5 Η δομή του lewis δίνεται παρακάτω.

Στο IF5 δομή lewis, η γωνία σύνδεσης είναι 81.90. Λόγω της παρουσίας ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους στην αξονική θέση, η απώθηση είναι ελάχιστη και η γωνία δεσμού είναι σχεδόν 900.

IF5 Κανόνας οκτάδας δομής Lewis

Αυτός ο κανόνας εξηγεί ότι για να αποκτήσει σταθερότητα ένα άτομο μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό (ιονικό ή ομοιοπολικό) με τέτοιο τρόπο ώστε το κέλυφος σθένους να περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια.

Στην ΕΦ5 μόριο, το ιώδιο δεν υπακούει στον κανόνα της οκτάδας. Κρατάει περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό. Χρειάζεται δεκαοκτώ ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του περίβλημα. Το ιώδιο έχει συνολικά δώδεκα ηλεκτρόνια που περιλαμβάνουν και ζεύγη δεσμών και μεμονωμένα ζεύγη.

Στην περίπτωση του φθορίου, ικανοποιεί τον κανόνα της οκτάδας. Το περίβλημά του καταλαμβάνει επτά ηλεκτρόνια. Απαιτείται μόνο ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το κέλυφος σθένους.

IF5 Lewis δομή μοναχικών ζευγαριών

Στην ΕΦ5 δομή, τόσο το ιώδιο όσο και το φθόριο περιέχουν μεμονωμένα ζεύγη. Ας δούμε τον υπολογισμό των λεπτομερειών.

Στο ΑΝ5, το ιώδιο περιέχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων και το φθόριο τρία μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Μοναχικό ζεύγος (non-bonded electron) = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – Αριθμός συνδεδεμένων ηλεκτρονίων.

  • Για το ιώδιο (5s2 5p5), τα ηλεκτρόνια του μοναδικού ζεύγους που υπάρχουν είναι (7 – 5)= 2 ηλεκτρόνια.
  • Για το φθόριο (2 δευτ2 2p5), τα ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους που υπάρχουν είναι (7 – 1) = 6 ηλεκτρόνια ή 3 ζεύγη.

IF5 ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια που ανήκουν στο εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου είναι γνωστά ως ηλεκτρόνια σθένους. Ας μιλήσουμε για το ΑΝ5 εδώ.

IF5 φέρει συνολικά 7+35= 42 αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στο φλοιό σθένους. Στο lF5 μόριο, ιώδιο και φθόριο ανήκουν και τα δύο στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Είναι γνωστό ότι και τα δύο φέρουν επτά αριθμούς ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους.

IF5 παραγωγή μικτών γενών

Για να εξηγήσει κανείς τον υβριδισμό ενός μορίου θα πρέπει να έχει πληροφορίες για το ηλεκτρόνιο σθένους και δομή κουκίδων lewis. Μια σύντομη εξήγηση του IF5 υβριδισμός παρουσιάζεται παρακάτω.

Στο ΑΝ5, ο υβριδισμός του ιωδίου κεντρικού ατόμου είναι sp3d2. Το ιώδιο χρησιμοποιεί μόνο πέντε από τα επτά ηλεκτρόνια του κελύφους κοιλότητας. Στο ΑΝ5, το ιώδιο σχηματίζει πέντε σ-δεσμούς για τη σύνδεση των φθορίων και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων παραμένει ως μοναχικό ζεύγος.

Εδώ, 5 ζεύγη δεσμών σ + 1 μοναχικό ζεύγος = 6, δείχνοντας ότι το άτομο ιωδίου στο IF5 μόριο είναι sp3d2 υβριδοποιημένο. Το μοναχικό ζεύγος υπάρχει στο αξονικό τροχιακό.

4 3
Υβριδισμός IF5

IF5 χρησιμοποιεί

IF5 είναι ένα ευέλικτο μόριο. Μερικές χρήσεις του IF5 παρουσιάζονται παρακάτω.

  • Πενταφθοριούχο ιώδιο (IF5) χρησιμοποιείται ευρέως ως παράγοντας φθορίωσης για το οργανικό ενδιάμεσο στη συνθετική χημεία.
  • IF5 χρησιμοποιείται επίσης ευρέως στις βιομηχανίες κλωστοϋφαντουργίας και δέρματος για γαλάκτωμα απωθητικού νερού και λαδιού.
  • Μια άλλη χρήση του IF5 χρησιμοποιείται ως αφρός πυρόσβεσης.

Είναι ΑΝ5 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Ο ιονικός δεσμός σχηματίζεται λόγω της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων και ο σχηματισμός του ομοιοπολικού δεσμού οφείλεται σε κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Ας δούμε τα γεγονότα.

IF5 είναι ομοιοπολικής φύσης. Ο σχηματισμός δεσμών γίνεται λόγω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.

Γιατί και πώς ΑΝ5 είναι ομοιοπολική ένωση;

IF5 είναι ομοιοπολικό επειδή το ιώδιο και το φθόριο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν χημικό δεσμό. Είναι γνωστό ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μετάλλων. Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου. Εδώ στο IF5 Η περίπτωση I και F είναι μη μεταλλικές κατηγορίες.

Είναι ΑΝ5 σταθερός?

Βασικά, δύο παράγοντες επηρεάζουν τη σταθερότητα του IF5. Για ΑΝ5, συζητείται παρακάτω.

IF5 δεν είναι σταθερό λόγω στερικού συνωστισμού. Ο σχηματισμός του ασθενούς δεσμού IF οφείλεται σε κακή επικάλυψη

Γιατί και πώς ΑΝ5 είναι ασταθής;

IF5 είναι ασταθής επειδή ο σχηματισμός του δεσμού IF δεν είναι πολύ ισχυρός. Η τροχιακή επικάλυψη μεταξύ I και F είναι ασθενής. Ο στερικός συνωστισμός είναι ένας άλλος παράγοντας που επηρεάζει τη σταθερότητα του IF5. Το μέγεθος του ιωδίου είναι πολύ μεγαλύτερο και περιβάλλεται από πέντε φθόριο που μπορεί να προκαλέσουν στερικό συνωστισμό.

Συμπέρασμα

Στο ΑΝ5 υπάρχουν 6 ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο ιωδίου. Ο υβριδισμός του ιωδίου είναι επομένως sp3d2. Περιέχει 5 ζεύγη δεσμών και ένα μοναχικό ζεύγος, επομένως θα είναι τετράγωνο πυραμιδικό για να έχει ελάχιστη απώθηση μεταξύ του ζεύγους μοναχικού ζεύγους-δεσμού και του ζεύγους δεσμού-δεσμού.

Διαβάστε επίσης: