11 χρήσεις ιωδικού οξέος: Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε!

Ιωδικό οξύ (HIO3) ή μονο ιωδικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξυοξύ του ιωδίου στο οποίο το ιώδιο υπάρχει σε κατάσταση οξείδωσης +5. Ας συζητήσουμε μερικές σημαντικές χρήσεις του ιωδικού οξέος.

Οι διαφορετικές χρήσεις του ιωδικού οξέος παρατίθενται παρακάτω-

  • Διαδικασία τυποποίησης
  • Στην παραγωγή ιωδικού αλατιού
  • Χρήσεις αλάτων ιωδικού οξέος
  • In Πείραμα χημικού ρολογιού
  • Παρασκεύασμα περιοδικού οξέος
  • Εργαστηριακές χρήσεις

Διαδικασία τυποποίησης:

Το ιωδικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ και χρησιμοποιείται στη διαδικασία τυποποίησης των βάσεων παρουσία του κατάλληλος δείκτης οξέος-βάσης.

Στην παραγωγή ιωδικού αλατιού:

Για την παρασκευή χρησιμοποιείται ιωδικό οξύ tιωδώνει άλατα όπως το ιωδικό νάτριο (NaIO3) και ιωδικό κάλιο (ΚΙΟ3) στο εργαστήριο.

  • Γεια3 + NaOH → NaIO3 + Η2Ο
  • Γεια3 + ΚΟΧ → ΚΙΟ3 + Η2Ο

Χρήση αλάτων ιωδικού οξέος:

  • Άλατα ιωδικού οξέος (KIO3 και NaIO3) έχουν εκτεταμένες βιομηχανικές εφαρμογές. Χρησιμοποιείται ως πηγή ιωδίου για την αύξηση της περιεκτικότητας σε ιώδιο στο αλάτι στις βιομηχανίες αλατιού.
  • Άλατα ιωδικού οξέος (ΚΙΟ3 και NaIO3) χρησιμοποιούνται σε ορισμένα τρόφιμα και ποτά ως συστατικό καθώς και ως συντηρητικά τροφίμων.
  • Τα ιωδικά άλατα χρησιμοποιούνται στο ιωδομετρική τιτλοδότηση πείραμα.
  • Το ιωδικό νάτριο ενισχύει τις ζύμες οξειδώνοντας πρωτεΐνες, επομένως έχει σημαντική χρήση στη βιομηχανία αρτοποιίας και μπισκότων.
  • Τα άλατα ιωδικού οξέος χρησιμοποιούνται ως αντιδραστήριο σε διαδικασίες σύνθεσης, σε προϊόντα προσωπικής φροντίδας και σε πολλές γεωργικές και φαρμακευτικές εφαρμογές.

Στο πείραμα του χημικού ρολογιού:

Τα άλατα ιωδικού οξέος χρησιμοποιούνται σε ένα πολύ διάσημο κινητικό πείραμα που ονομάζεται Πείραμα Ρολόι Ιωδίου ως πηγή ιόντων ιωδίου. Η διαδικασία περιλαμβάνει αρκετές αντιδράσεις Red-ox και το όξινο θειώδες νάτριο δρα ως αναγωγικός παράγοντας. Όταν δεν θα μείνει όξινο θειώδες στην αντίδραση τότε το ελεύθερο ιώδιο σχηματίζει ένα σκούρο μπλε σύμπλοκο με άμυλο.

  • IO3- + 3 HSO3-   → Εγώ- + 3HSO4- (αργό, βήμα καθορισμού ρυθμού)
  • IO-3 + 5 Ι- + 6 Η+ → 3 Ι2 + 3 Η2O (Το ιωδικό οξειδώνει το I- σε εγώ2)
  • I2 + HSO3- + Η2O → 2 I- + HSO4- + 2 Η+ (I2 μειώθηκε πίσω στο I- by Ετσι3-)

Παρασκευή περιοδικού οξέος:

Για την παρασκευή χρησιμοποιείται ιωδικό οξύ Περιοδικό οξύ (Η5IO6) στις χημικές βιομηχανίες με οξείδωση του ιωδικού παρουσία μιας βάσης.

  • IO-3 + 6HO- – 2 ε- → ΙΟ6-5 + 3 Ω2O (Ηλεκτροχημικά χρησιμοποιώντας οξείδιο του μολύβδου ως άνοδο)
  • IO-3 + 6HO- + Κλ2 → ΙΟ6-5 + 2Cl- + 3 Ω2O (με χρήση Cl2)

Εργαστηριακές χρήσεις:

  • Ιωδικό οξύ όταν αφυδατώνεται σε θερμοκρασία άνω των 170°CoΓ, παράγει πεντοξείδιο ιωδίου (I2O5), το πιο σταθερό οξείδιο του ιωδίου.
  • 2ΗΙΟ3 → Εγώ2O5 + Η2O
  • Η αντίδραση του ιωδικό οξύ και το υδροξείδιο του μαγνησίου δίνει Ιωδικό μαγνήσιο [Mg (IO3)2], ένα σχετικά αδιάλυτο τετραένυδρο.
  • Mg(OH)2 + 2HIO3 → Mg (ΙΟ3)2 + Η2O

Συμπέρασμα

Το ιωδικό οξύ έχει κυρίως μερικές εφαρμογές, αλλά τα άλατα του ιωδικού οξέος όπως το KIO3, NaIO3, Ca(IO3)2, και Αγ(ΙΟ3) έχουν πολυάριθμες εφαρμογές εξίσου σε εργαστήρια καθώς και σε διαφορετικούς κλάδους.