7 Τύποι ιοντικών ομοιοπολικών δεσμών: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Σε αυτό το άρθρο, θα δούμε ποια είναι τα παραδείγματα τύπων ιοντικών ομοιοπολικών δεσμών, γεγονότα και λεπτομερείς πληροφορίες.

Ορισμένες ενώσεις περιέχουν τόσο ιοντικούς δεσμούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς στη μοριακή τους δομή. Ονομάζονται επίσης πολυατομικές ενώσεις. Για να επιτευχθεί σταθεροποίηση, ορισμένα μόρια σχηματίζουν περισσότερους από έναν τύπους δεσμών. Εδώ θα δούμε μερικά μόρια που είναι ιοντικά τύπους ομοιοπολικών δεσμών παραδείγματα.

Ιοντικός δεσμός

An Ιοντικός δεσμός ορίζεται ως δύο διαφορετικά ιόντα, κατιόντα και ανιόντα έλκονται μεταξύ τους και σχηματίζουν δεσμό. Ο ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας άλλος όρος που χρησιμοποιείται για τον ιοντικό δεσμό. ιωνικός Οι ενώσεις δείχνουν αυτόν τον τύπο δεσμού στην ατομική τους δομή. Αυτός ο τύπος δεσμού σχηματίζεται σε μέταλλα και μη μέταλλα.

Χαρακτηριστικά:

  • Ένας ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας άλλος όρος που αποδίδεται στον ιοντικό δεσμό.    
  • Μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης χρησιμοποιείται για τον συνδυασμό ανιόντων και κατιόντων μαζί.
  • Έχουν υψηλό σημείο τήξης.
  • Είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού σε τετηγμένη κατάσταση ή διαλυμένα σε διαλύτες, αλλά σε στερεή κατάσταση είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού.
  • Μπορούν να διαλυθούν σε πολικούς διαλύτες και δεν διαλύθηκαν σε μη πολικούς διαλύτες.

Διαβάστε περισσότερα στο: 10 Παραδείγματα Ιονικού Δεσμού: Επεξήγηση και λεπτομερή γεγονότα

Ομοιοπολικό δεσμό

Ο ομοιοπολικός δεσμός προσδιορίζεται ως δύο άτομα που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια ίσου σθένους για να αποκτήσουν μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Οι ομοιοπολικές ενώσεις περιέχουν αυτό το είδος δεσμού στις μοριακές τους δομές.

Χαρακτηριστικά:

  • Ο δεσμός σχηματίζεται μεταξύ των ίδιων ή διαφορετικών ατόμων.
  • Περαιτέρω ταξινομείται με βάση την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων ως πολικός και μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
  • Έχουν ιδιότητα χαμηλού σημείου τήξης και βρασμού.
  • Δεν είναι σε θέση να μεταφέρουν ηλεκτρισμό.
  • Μπορούν να διαλυθούν σε διαλύτες που είναι μη πολικοί και δεν διαλύονται σε νερό που είναι πολικός διαλύτης.

Διαβάστε περισσότερα στο: 4 Παραδείγματα απλού ομοιοπολικού δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Τύποι ιοντικών ομοιοπολικών δεσμών Παραδείγματα

Υδροξείδιο του νατρίου NaOH

Το υδροξείδιο του νατρίου, το άτομο οξυγόνου και το άτομο υδρογόνου δείχνουν το σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Το ιόν υδροξειδίου έχει αρνητικό φορτίο και το ιόν νατρίου θετικό. Αυτά τα δύο ιόντα ΟΗ- και Na+ έλκονται μεταξύ τους σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

τύπους ιοντικών ομοιοπολικών δεσμών
Εικόνα 1: Δομή υδροξειδίου του νατρίου NaOH

Νιτρικό νάτριο NaNO3

Στο νιτρικό νάτριο, το άτομο αζώτου σχηματίζει δεσμό με τρία άτομα οξυγόνου. Ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ αζώτου και οξυγόνου ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός. Νιτρώδη ιόντα ΝΟ3 έχει αρνητικό φορτίο ενώ το ιόν νατρίου Na έχει θετικό φορτίο. Να+ και όχι3- ιόντα σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Ως εκ τούτου, αυτό είναι ένα παράδειγμα ενός μορίου που έχει ένα ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμός.

2.1
Εικόνα 2: Δομή NaNO νιτρικού νατρίου3

Χλωριούχο αμμώνιο NH4Cl

Στο μόριο του χλωριούχου αμμωνίου, το άτομο του αζώτου σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα διαφορετικά άτομα υδρογόνου. NH4 αποκτά θετικό φορτίο. Αυτό το ιόν αμμωνίου συνδυάζεται με αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωρίου. NH4+ και Cl- ιόντα σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

3.1
Εικόνα 3: Δομή του Αμμωνίου χλωριούχο NH4Cl

Ανθρακικό ασβέστιο CaCO3

Στο ανθρακικό ασβέστιο, οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των τριών ατόμων οξυγόνου και ενός ατόμου άνθρακα. Τα ανθρακικά ιόντα αποκτούν αρνητικό φορτίο και συνδυάζονται με θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα ασβεστίου. Ca+ και CO3- σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

4.1
Εικόνα 4: Δομή ανθρακικού ασβεστίου CaCO3

Κυανιούχο κάλιο KCN

Στο κυανιούχο κάλιο, το άτομο άνθρακα συνδυάζεται με το άτομο του αζώτου ομοιοπολικά. Το άτομο άνθρακα και το άτομο αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Το κυανίδιο CN είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το κάλιο. Αποκτά αρνητικό φορτίο. Το κάλιο έχει θετικό φορτίο. κ+ και CN- σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

5.1
Εικόνα 5: Δομή κυανιούχου καλίου KCN

Νιτρώδες Κάλιο ΚΝΟ2

Στο μόριο του νιτρώδους καλίου, το άτομο του αζώτου σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο διαφορετικά άτομα οξυγόνου. Φορτίστε θετικά ιόντα καλίου Κ+ και αρνητικά φορτισμένο νιτρικό ιόν ΝΟ2- σχηματίζει ιοντικό δεσμό. KNO2 έχει και ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμό.

6.1
Εικόνα 6: Δομή νιτρώδους καλίου KNO2

Θειικό Κάλιο Κ2SO4

Στο θειικό κάλιο, το άτομο του θείου μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα οξυγόνου. Το θείο σχηματίζει ιοντικό δεσμό με ιόντα μετάλλου καλίου. Αρνητικά χρεωμένο SO4-2 ιόν και θετικά φορτισμένο Κ+2 ιόν σχηματίζει δεσμό.

7.2
Εικόνα 7: Δομή θειικού καλίου Κ2SO4

Κυανιούχο βάριο Ba(CN)2

Στο κυανιούχο βάριο, το άτομο άνθρακα και το άτομο αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Το αρνητικά φορτισμένο ιόν κυανίου σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με το θετικά φορτισμένο ιόν βαρίου. ΣΟ- και Ba+2 σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.

8.4
Εικόνα 8: Δομή κυανιούχου βαρίου Ba(CN)2

Διαβάστε περισσότερα στο: 15 Παραδείγματα Συντεταγμένων Ομοιοπολικού Δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Γεγονότα

  • Ο χημικός δεσμός αποτελείται τόσο από ιονικούς όσο και από ομοιοπολικούς δεσμούς.
  • Και οι δύο δεσμοί παρέχουν σταθερότητα στις ενώσεις.
  • Ορισμένες ενώσεις είναι πλήρως διαλυτές στο νερό και μερικές από αυτές είναι ελάχιστα διαλυτές στο νερό.
  • Οι περισσότερες από αυτές τις ενώσεις είναι άλατα.
  • Μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό σε λιωμένη κατάσταση.
  • Σε ένα υδατικό διάλυμα, διαχωρίστηκαν για να σχηματίσουν κατιόντα και ανιόντα.

Συχνές ερωτήσεις:

Ερώτηση: Πώς είναι το KCN ιοντικό και ομοιοπολικό;

Απάντηση: Το KCN έχει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.

Στο κυανιούχο κάλιο, το άτομο άνθρακα συνδυάζεται με το άτομο του αζώτου ομοιοπολικά. Το άτομο άνθρακα και το άτομο αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Το κυανίδιο CN είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το κάλιο. Αποκτά αρνητικό φορτίο. Το κάλιο έχει θετικό φορτίο. κ+ και CN- σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

Ερώτηση: Το NH4S έχει ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμούς?

Απάντηση: NH4Το S έχει και τους δύο δεσμούς.

Στο θειούχο αμμώνιο, το άζωτο συνδυάζεται με τέσσερα άτομα υδρογόνου ομοιοπολικά. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού μεταξύ ιόντων αμμωνίου και θείου. Ως εκ τούτου NH4Τα S δεν έχουν μόνο ιοντικό αλλά έχουν και ομοιοπολικό δεσμό.

Ερώτηση: Το CaCO3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Απάντηση: Κλέφτης3 θεωρείται ιοντική ένωση.

Στο ανθρακικό ασβέστιο, τα τρία άτομα οξυγόνου σχηματίζουν τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άτομο άνθρακα. Τα ανθρακικά ιόντα αποκτούν αρνητικό φορτίο και συνδυάζονται με θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα ασβεστίου. Ca+ και CO3- σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.