Το HBr είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό; Αυτό έχει συζητηθεί λεπτομερώς σε αυτό το άρθρο μαζί με άλλες ιδιότητες όπως η πολικότητα, ο ιονικός χαρακτήρας κ.λπ.
Είναι HBr ιοντικό ή ομοιοπολική . Μια πολύ συχνή ερώτηση που μας έρχεται στο μυαλό όταν την αναλογιστούμε σχηματισμός δεσμών τύπος. Έτσι, σε αυτό το άρθρο, θα το συζητήσουμε μαζί με το σημαντικό χαρακτηριστικά του HBr. Ναι, το HBr είναι ομοιοπολική ένωση. ο λεπτομερής εξήγηση και τα γεγονότα παρέχονται στις παρακάτω ενότητες.
Αρχικά, ας δούμε τις μεθόδους παρασκευής που χρησιμοποιούνται για την παρασκευή του HBr.
- Ένα μείγμα παρασκευάζεται με ανάμειξη υδρογόνου και βρωμίου και στη συνέχεια το συγκεκριμένο μείγμα πρέπει να περάσει πάνω από τη σπείρα πλατίνας (η οποία προθερμαίνεται ηλεκτρικά). Στη συνέχεια, αργότερα τα δύο στοιχεία συνδυάζονται για να μας δώσουν HBr.
- Υπάρχει και άλλη μέθοδος παρασκευής η οποία θεωρείται εργαστηριακή μέθοδος. Πραγματοποιείται υδρόλυση βρωμιούχου φωσφόρου. Λαμβάνεται μια φιάλη που περιέχει κόκκινο φώσφορο + νερό και στερεώνεται πάνω της ένα χωνί, στη συνέχεια σταγόνες και σιγά σιγά προστίθεται βρώμιο σε αυτό από το χωνί. Οι ατμοί HBr που σχηματίζονται περνούν στη συνέχεια μέσω ενός σωλήνα U (που περιέχει σφαιρίδια + υγρό κόκκινο φώσφορο). Αυτό το HBr συλλέγεται με τη δημιουργία ενός συγκροτήματος όπως φαίνεται στο σχήμα.
Πηγή εικόνας: Εγχειρίδιο ανόργανης χημείας από τον Sultan Chand and Sons
- Μια ακόμη μέθοδος είναι με αναγωγή βρωμίου. Αυτή είναι μια εργαστηριακή μέθοδος που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή του HBr αρκετά εύκολα. Σε αυτή τη μέθοδο διοχετεύεται υδρόθειο (ή μερικές φορές διοξείδιο του θείου) μέσω του βρωμιούχου νερού (μέχρι να γίνει ο αποχρωματισμός του).
Πιστοποίηση εικόνας: Wikipedia
Φυσικές ιδιότητες του HBr
- Είναι άχρωμο (αέριο) στη φύση
- Η παρατηρούμενη πυκνότητά του είναι 25 βαθμοί Κελσίου
- Το σημείο τήξεως του λέγεται ότι είναι -86.9 βαθμούς Κελσίου και βράζει σε θερμοκρασία -66.8 βαθμούς Κελσίου.
- Διαλυτό στο νερό (περίπου στους 0 βαθμούς Κελσίου, 221g/100ml)
- Διαλύεται/διαλυτό σε αλκοόλη (ακόμη και σε οργανικούς διαλύτες)
- Η παρατηρούμενη μοριακή γεωμετρία είναι γραμμική.
Χημικές ιδιότητες του HBr: Λέγεται ότι είναι άκαυστο και δεν υποστηρίζει καύση.
Όξινες ιδιότητες: 1) Παρατηρήθηκε ότι γίνεται υγρό μπλε κόκκινο λακκούβα.
2) Μιλώντας για αντιδραστικότητα, έχει τη δυνατότητα να αντιδράσει με το μέταλλο και τα οξείδια του (υδροξείδια, ανθρακικά)
Είναι το HBr ομοιοπολικό;
Για να καταλάβουμε αν το HBr είναι ομοιοπολικός ή όχι, πρέπει πρώτα να καταλάβουμε τι εννοούμε με τον όρο ομοιοπολικός δεσμός. Έτσι, ένας ομοιοπολικός δεσμός (είναι ένας χημικός δεσμός), ο σχηματισμός δεσμού λαμβάνει χώρα με την κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. (Μερικές φορές τα ηλεκτρόνια αναφέρονται ως ζεύγη δεσμών).
Ας ρίξουμε μια ματιά σε μερικές από τις βασικές τους ιδιότητες.
- Τις περισσότερες φορές έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, που σημαίνει ότι απαιτείται πολύ λιγότερη ενέργεια για να σπάσουν οι δεσμοί καθώς είναι πολύ αδύναμοι (σε σύγκριση με ενώσεις μεταλλικού, ιοντικού τύπου). Επίσης έχει παρατηρηθεί ότι οι ενώσεις αυτές έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς, τις περισσότερες φορές είναι υγρά/αέρια (σε θερμοκρασία δωματίου).
- Η ενθαλπία της εξάτμισης και της σύντηξης είναι αρκετά χαμηλή σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις.
- Η καλύτερη διαμοριακές δυνάμεις (αναφερόμενος στη στερεά μορφή) μεταξύ των ομοιοπολικών ενώσεων είναι αρκετά αδύναμες και ως εκ τούτου μπορούν εύκολα να καταστραφούν/παραμορφωθούν. (Σημαίνει ότι αυτός ο τύπος ένωσης είναι κάπως εύθραυστος).
- Μιλώντας για θερμική ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι πολύ κακοί αγωγοί ή μπορούμε επίσης να πούμε ότι δεν αγώγουν ηλεκτρισμό. (Οι λόγοι για αυτό είναι η απουσία φορτισμένων σωματιδίων που έχουν δυνατότητα μεταφοράς ηλεκτρονίων).
Αφού λοιπόν κατανοήσουμε την έννοια του ομοιοπολικού δεσμού μπορούμε τώρα να προβλέψουμε εάν το HBr είναι ομοιοπολικό; Ναι, το HBr σχηματίζεται από ομοιοπολικό δεσμό. Όπου το υδρογόνο και το βρώμιο μοιράζονται το ζεύγος των ηλεκτρονίων μεταξύ τους και σχηματίζουν έναν δεσμό. Όπως γνωρίζουμε το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού τους είναι επίσης μικρότερα (που συζητήθηκαν στην προηγούμενη ενότητα) και τις περισσότερες φορές βρίσκεται σε αέρια μορφή.
Η ενθαλπία της εξάτμισης και η σύντηξη του HBr είναι 17.15 kJ/mol και 2.41 kJ/mol αντίστοιχα και είναι αρκετά λιγότερες και οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν αυτή την ιδιότητα γενικά. Έτσι το HBr έχει τις περισσότερες από τις γενικές ιδιότητες μιας ομοιοπολικής ένωσης, επομένως μπορούμε να πούμε ότι το HBr είναι μια ομοιοπολική ένωση.
Διαβάστε περισσότερα για: Είναι το HBr Acid: Αδύναμο ή δυνατό, Γιατί, Πώς και Λεπτομερή Γεγονότα
Είναι το HBr πολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
Ας κατανοήσουμε την έννοια του πολικότητα και μη πολικότητα πρώτη.
Πολικότητα στα μόρια (γενικά δεδομένα):
Πρώτα από όλα τι καταλαβαίνουμε με τον όρο πολικότητα; Πολικότητα σημαίνει τον διαχωρισμό ηλεκτρικού φορτίου σε ένα μόριο που δημιουργεί διπολική (ηλεκτρική) ροπή, η οποία έχει θετικά και αρνητικά φορτία προς το τέλος τους. Η δύναμη έλξης με την οποία οποιοδήποτε άτομο έλκει ηλεκτρόνια δεν είναι ίδια σε όλα τα άτομα και η δύναμη/έλξη από τα άτομα στα ηλεκτρόνια αναφέρεται ως ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων.
Όταν λέμε για υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, αυτό που εννοούμε είναι ότι η δύναμη/έλξη με την οποία τα άτομα έλκουν τα ηλεκτρόνια είναι μεγαλύτερη και όταν λέμε χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα εννοούμε ότι η δύναμη/έλξη με την οποία έλκονται τα άτομα είναι χαμηλή.
Σκεφτείτε λοιπόν έναν δεσμό, λόγω αυτής της έννοιας της ηλεκτραρνητικότητας αυτό που συμβαίνει είναι ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων δεν είναι ίση, καθώς άτομα που έχουν υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα θα τραβήξουν τα ηλεκτρόνια προς το μέρος τους. Και γνωρίζουμε ότι τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό φορτίο, αυτή η άνιση κατανομή ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό οδηγεί στο σχηματισμό ενός ηλεκτρικού διπόλου.
Τώρα, ερχόμενοι στην έννοια του πολικές και μη πολικές μόρια.
- Ένα πολικό (μόριο) σημαίνει, έχει στο ένα άκρο του ένα θετικό φορτίο (περισσότερο) και στο άλλο άκρο έχει ένα αρνητικό φορτίο που οδηγεί ή προκαλεί το σχηματισμό ενός ηλεκτρικού διπόλου.
- Ένα μη πολικό μόριο σημαίνει ότι δεν θα έχει φορτία στο τέλος των μορίων, γιατί η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι σωστή/λεπτή και ως εκ τούτου (συμμετρικά) αλληλοακυρώνονται.
Αφού κατανοήσουμε την έννοια της πολικότητας, μπορούμε τώρα να προβλέψουμε εάν το HBr είναι πολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
Αναφερόμενοι στην πολικότητα του HBr, τα άτομα του μορίου HBr, δηλαδή το υδρογόνο και το βρώμιο έχουν άνιση ηλεκτραρνητικότητα (που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει διπολική ροπή). Η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του βρωμίου είναι πολύ μεγαλύτερη από την ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του υδρογόνου και ως εκ τούτου τα ηλεκτρόνια έλκονται (ελαφρώς) περισσότερο προς το άτομο του βρωμίου. Κάνοντας έτσι το HBr ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
Διαβάστε περισσότερα για: 5 Παραδείγματα πολικού ομοιοπολικού δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα
Γιατί το HBr είναι ομοιοπολικό;
Όπως έχουμε γνωρίζουν το μόριο HBr αποτελείται από άτομο υδρογόνου και άτομο βρωμίου και τα δύο είναι αμέταλλα. Άρα ο δεσμός σχηματίζεται με το μοίρασμα (ζευγών) ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων μη μετάλλων. Αυτό το είδος δεσμού που σχηματίζεται είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός που έχει χαμηλά σημεία τήξης και χαμηλά σημεία βρασμού. Ως εκ τούτου, το HBr αποτελείται από ομοιοπολικό δεσμό.
Γιατί το HBr είναι πολικό;
Στις προηγούμενες ενότητες είδαμε ότι η πολικότητα προκύπτει λόγω διαφοράς στην ηλεκτραρνητικότητα και δημιουργεί ηλεκτρικό δίπολο. Η ηλεκτραρνητικότητα του υδρογόνου στο μόριο HBr παρατηρείται ότι είναι 2.1 και η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου βρωμίου είναι 2.8 και η διαφορά προκύπτει ότι είναι 0.7.
Όπως μπορούμε να δούμε ότι η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του βρωμίου είναι πολύ μεγαλύτερη από αυτή του υδρογόνου, επομένως έχει τη δυνατότητα να το έλκει / τραβήξει περισσότερο προς τον εαυτό του και αυτό οδηγεί / προκαλεί το σχηματισμό ηλεκτρικού διπόλου. Έτσι το HBr είναι ένα πολικό μόριο.
Ιονικός χαρακτήρας HBr.
Αυτό που καταλαβαίνουμε με τον ιοντικό χαρακτήρα μιας ένωσης είναι το ποσοστό διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ άτομα που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς δεσμός.
Γνωρίζουμε ότι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας του υδρογόνου και του βρωμίου στο μόριο HBr είναι 0.7 που είναι αρκετά μικρότερη. Εάν ο ιοντικός χαρακτήρας είναι περισσότερος, η ένωση θα είναι ιοντική, αλλά αν είναι μικρότερος θα είναι ομοιοπολική ένωση. Γνωρίζουμε λοιπόν ότι ο ιοντικός χαρακτήρας του HBr είναι πολύ μικρότερος, επομένως είναι πολικές ενώσεις.
