"Είναι το SiF4 πολικό ή μη πολικό" είναι το κύριο περιγραφικό θέμα σε αυτό το άρθρο. Αυτό το άρθρο θα αντιπροσωπεύει τη χημεία πίσω από την εξέταση της πολικότητας του SiF4. Η δομή κουκκίδων Lewis της ένωσης θα παρουσιαζόταν σχετικά και σε αυτό το άρθρο.
Υπάρχει μια τεράστια αντίθετη εξήγηση για το γεγονός σχετικά με την πολική μη πολική φύση του SiF4, τετραφθοριούχο πυρίτιο. Το σχήμα και η δομή του δεσμού της ένωσης δίνουν λογικές προσεγγίσεις για την παροχή κατάλληλης εκτίμησης σχετικά με την πολικότητα του SiF4.
Το SiF4 είναι πολικό ή μη πολικό;
Το SiF4 είναι μη πολικό. Η ένωση εμφανίζεται ως εξαιρετικό παράδειγμα μη πολικής ένωσης, η οποία είναι αρκετά εφικτή για την εμφάνιση της εξαιρετικής ένωσης στη σειρά των πολικών ενώσεων.
Το τετραφουλορίδιο του πυριτίου έχει πολικούς δεσμούς μεταξύ πυριτίου και φθορίου, αλλά το τετραεδρικό σχήμα εξαλείφει την κίνηση του διπόλου τεσσάρων δεσμών Si-F sigma. Διαφορετικά, η διπολική φύση των δεσμών είναι πολύ ισχυρή.
Γιατί το SiF4 είναι μη πολικό;
Υπάρχει ένας τεράστιος λόγος, που δημιουργεί πλήρη μη πολική φύση μεταξύ του τετραφθοριούχου πυριτίου. Αυτός ο λόγος θεωρείται ως το ισχυρό γεγονός ότι το SiF4 έχει μηδενική διπολική ροπή ακόμη και μετά από πολικούς δεσμούς.
Η υψηλή πολικότητα μεταξύ των δεσμών που δημιουργούνται από το πυρίτιο και το φθόριο μπορεί να είναι ένας πολύ καλός λόγος για να θεωρηθεί η ένωση ως πολική ένωση. Ωστόσο, η διάταξη των δεσμών είναι ο λόγος, που δημιουργεί ένα φράγμα μπροστά στο SiF4 για να είναι πολική ένωση.
Η διάταξη των δεσμών στην ένωση είναι συμμετρική με ζυγό αριθμό δεσμών. Όσον αφορά το ότι είναι πολικός, η διάταξη των δεσμών σε μια ένωση χρειάζεται να είναι ασύμμετρη με θα παρείχε τεράστια διπολική ροπή στην ένωση.
Εξαιτίας της μεγάλης συμμετρικές ρυθμίσεις δεσμών γύρω από το κεντρικό μόριο οι διπολικές ροπές ακυρώνονται με το τράβηγμα προς αντίθετες κατευθύνσεις. Στο SiF4, λαμβάνει χώρα δράση, η οποία είναι προφανής στο ότι δίνει μη πολική δομή στην ένωση.
Η ασύμμετρη κατανομή των δεσμών δεν είναι σε θέση να δημιουργήσει την ισορροπία μέσω του εφέ έλξης από κάθε ένα από τα άτομα στο τέλος των δεσμών. Επομένως, παρατηρείται ότι λαμβάνει χώρα μια ορισμένη ποσότητα διπολικής ροπής στις ασύμμετρες ενώσεις. Και κάνει την ένωση απόλυτη πολική ένωση.
Το τετραφθοριούχο πυρίτιο αναγνωρίζεται ως ένωση που δημιουργεί "πολωμένο δέλτα Si συν και F δέλτα μείον." Επομένως, οι δεσμοί θα μπορούσαν να είναι πολωμένοι δεσμοί, αλλά οι διπολικές ροπές εξαλείφονται από τις ρυθμίσεις δεσμών.
Κάντε μια επισκόπηση της γενικής έννοιας του πολικές και μη πολικές ενώσεις.
Δομή Lewis του SiF4
Η οκταεδρική μοριακή δομή του SiF4 αντιπροσωπεύει ότι η πόλωση λαμβάνει χώρα μέσα στους δεσμούς. Ωστόσο, το Δομή κουκίδων Lewis εκφράζει τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των στοιχείων.
Το πυρίτιο μοιράζεται τα δύο ηλεκτρόνια του από το τελευταίο κύτταρο με καθένα από τα τέσσερα άτομα φθορίου και τα άτομα φθορίου μοιράζονται επίσης δύο ηλεκτρόνια με το πυρίτιο. Αυτή η αμοιβαία κοινή χρήση κιβωτίων δημιουργεί τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των ατόμων πυριτίου και φθορίου.
Το τετραφθοριούχο πυρίτιο θεωρείται ως οξύ Lewis. Εδώ λαμβάνει χώρα η αμοιβαία δωρεά ηλεκτρονίων από το φθόριο και η αποδοχή από το πυρίτιο, γεγονός που δημιουργεί την ιδέα ότι το Si είναι το οξύ Lewis και τα άτομα F είναι οι βάσεις Lewis.
Ο ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων δημιουργείται μέσω αυτής της αντίδρασης. Η ένωση για την επέκταση των πτερυγίων χρησιμοποιεί τα κενά d-τροχιακά. Είναι ένα τεράστιο χαρακτηριστικό, που λέει ότι το SiF4 είναι ένα οξύ Lewis. ο Τα κενά d-τροχιακά συγκρατούνται από το πυρίτιο. Επομένως, δεν μπορεί να ληφθεί ως παράδειγμα της βάσης Lewis.
Η καλύτερη διαδικασία σχεδίασης της δομής ηλεκτρονίων κουκκίδων της ένωσης εξαρτάται από την κοιλότητα που κατέχουν τα στοιχεία. Το Valance of Silicon είναι τέσσερα και το φθόριο είναι επτά. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο SiF4 είναι [4+ (7*4)] = 32. Ωστόσο, με τη διάταξη αυτών των ηλεκτρονίων σθένους τα στοιχεία εκπληρώνουν τις οκτάδες τους.
Η υψηλή ηλεκτραρνητικότητα του φθορίου δεν του επιτρέπει να είναι το κεντρικό άτομο. Ως εκ τούτου, σε Δομή Lewis Ο Σι μένει στο κέντρο. Δημιουργώντας τέσσερις απλούς δεσμούς, τέσσερα άτομα φθορίου μοιράστηκαν δύο ηλεκτρόνια από το καθένα με το πυρίτιο.
Η καλύτερη Δομή Lewis είναι αξιόπιστο στην υποτίμηση της ομοιοπολικής φύσης του SiF4. Ο υβριδισμός είναι SP3 στην ένωση. Αυτή η δομή πληροφορεί ότι οι χημικοί δεσμοί των μορίων σχηματίζονται ακολουθώντας τη θεωρία που ονομάζεται «Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους κοιλότητας (VSEPR)». Η μοριακή γεωμετρία παίρνει τη σωστή διάσταση με τη βοήθεια αυτής της θεωρίας.
Διπολική ροπή αν SiF4;
Η διπολική ροπή αναφέρεται στην έννοια της μέτρησης του διαχωρισμού των αντίθετων φορτίων σε μια ένωση. Αυτή η ιδέα είναι εφαρμόσιμη για το SiF4 καθώς έχει πολικούς δεσμούς και διπολικές εξόδους μεταξύ της ιοντικής δομής. Αντίθετα, η μέτρηση του διπόλου λέει ένα εξαιρετικό γεγονός για αυτή την ένωση.
Το μη πολικό SiF4 έχει μηδενική διπολική ροπή, καθώς η διπολική ροπή ακυρώνεται από τη συμμετρική μοριακή γεωμετρία του φθοριούχου πυριτίου. Η τετραεδρική γεωμετρία δείχνει ότι οι δεσμοί έχουν απόλυτα δίπολα. Ωστόσο, η στιγμή που ακυρώθηκε τέθηκε λόγω του εφέ έλξης σε τετραεδρικό σχήμα.
Διαβάστε περισσότερα για την έννοια για διπολη ΣΤΙΓΜΗ
Συχνές Ερωτήσεις (FAQs)
Ερώτηση 1: Γιατί το SiF4 έχει μηδενική διπολική ροπή;
Απάντηση: η διπολική ροπή των πολικών δεσμών στο SiF4 εξαλείφεται από την τετραεδρική μοριακή γεωμετρία της ένωσης.
Ερώτηση 2: Γιατί το SiF4 είναι ομοιοπολικό;
Απάντηση: Το ομοιοπολικό χαρακτηριστικό στο SiF4 παρατηρείται καθώς ο δεσμός μεταξύ των ατόμων πυριτίου και φθορίου σχηματίζεται με τη μέθοδο κατανομής επιρροής όχι πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων. Επομένως, οι δεσμοί είναι μόνο ομοιοπολικοί.
Ερώτηση 3: Ποιες πληροφορίες κοινοποιήθηκαν από τη δομή Lewis σχετικά με τις ενώσεις;
Απάντηση: Η θεωρία «Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους (VSEPR)» πληροφορείται από το Lewis δομή των ενώσεων. Η δομή Lewis υποδηλώνει ότι η μοριακή γεωμετρία αντιπροσωπεύεται από αυτή τη θεωρία. Αυτή η θεωρία παρέχει πληροφορίες σχετικά με τις διευθετήσεις των ηλεκτρονίων σχετικά με την ύπαρξη στελέχους κοιλότητας των ατόμων.
Ερώτηση 4: Συγκρίνετε τις μοριακές γεωμετρίες των SiF4 και SF4 σύμφωνα με την πολικότητα.
Απάντηση: Το SiF4 έχει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων πυριτίου και φθορίου. Οι δεσμοί είναι διατεταγμένοι σε τετραεδρικό σχήμα. Επιπλέον, δεν έχει μόνο ζεύγος στη μοριακή του γεωμετρία. Sp3 δομή υβριδισμού διαθέτει κενά d-τροχιακά στο πυρίτιο.
Στο SF4, οι ομοιοπολικοί δεσμοί υπάρχουν στη δομή. Υπάρχουν επίσης τέσσερις δεσμοί που δημιουργούνται από άτομα φθορίου με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με το θείο. Η κύρια διαφορά των δεσμών SF4 με το SiF4 είναι ότι στη μοριακή γεωμετρία του SF4 υπάρχει ένα μόνο ζεύγος θείου. Δημιουργεί ισχυρή διπολική ροπή στο SF4. Οι διπολικές ροπές ακυρώνονται από το εφέ έλξης στους δεσμούς στο SiF4.
Ερώτηση 5: Συζητήστε εν συντομία για τις συμφωνίες ομολόγων στο SiF4.
Απάντηση: Στο SiF4, οι δεσμοί υπάρχουν στην τετραεδρική γεωμετρία έχοντας δίπολο αλλά λόγω τετραεδρικού σχήματος η διπολική ροπή βρέθηκε να είναι μηδέν εδώ. Καθώς το φθόριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό στη φύση του, το πυρίτιο κατέχει την κεντρική θέση σε αυτήν την ένωση και τα άτομα φθορίου δημιουργούν μονή δέσμευση με αυτό.
Ερώτηση 6: Πώς το SiF4 είναι ένα οξύ Lewis;
Απάντηση: Το SiF4 διατηρεί ένα κενό d-τροχιακό στη μοριακή δομή, γεγονός που το καθιστά δότη ηλεκτρονίων και όχι δέκτη. Ως εκ τούτου, θεωρείται ως οξύ Lewis και όχι ως βάση.
