Li+ Lewis Δομή & Χαρακτηριστικά: 11 Πλήρη γεγονότα

Li+ Η δομή lewis είναι ένα κατιόν μετάλλου λιθίου στον περιοδικό πίνακα. Ας συζητήσουμε για το κατιόν Li+

Li+ Η δομή lewis όπως υποδηλώνει το όνομα είναι μονοσθενές κατιόν λιθίου με +1 φορτίο. Το λίθιο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και για να επιτύχει τη διπλή του σταθερότητα χάνει 1 ηλεκτρόνιο και σχηματίζει Li+ δομή lewis όπως πολλά αλκαλικά μέταλλα του περιοδικού πίνακα.

Li+ Η δομή lewis χρησιμοποιείται στο ημιαγωγός βιομηχανία και αντιδράσεις συμπλοκοποίησης. Το μέγεθος και το φορτίο του Li+ Η δομή του lewis έχει μεγάλη επιρροή στον σχηματισμό συμπλόκου. Επίσης, παρουσιάζει ιδιότητες φόρτισης-εκφόρτισης και ηλεκτροχημικές ιδιότητες. Ας αναλύσουμε τις ιδιότητες που σχετίζονται με αυτό, όπως η πολικότητα, η διαλυτότητα, η σύνδεση κ.λπ.

Πώς να σχεδιάσετε το Li+ δομή lewis;

Li+ Η δομή lewis δεν είναι πολύπλοκη σε σύγκριση με άλλες μοριακές δομές lewis λόγω της παρουσίας μιας μοναδικής οντότητας. Ας κατανοήσουμε χρονολογικά τη δομή του lewis.

Βήμα 1: Συνολικός αριθμός εμπλεκόμενων ηλεκτρονίων σθένους

Li+ Η δομή lewis είναι λιθίου σε κατιονική μορφή και έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι μια απλοποιημένη δομή και το Li ανήκει στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Έτσι, σύμφωνα με τα κριτήρια οκτάδας ηλεκτρονικής διαμόρφωσης 2,1, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους περιορίζεται στο 1.

Βήμα 2: Έλεγχος της παρουσίας του κεντρικού ατόμου

Li+ Η δομή του lewis δεν έχει έννοια κεντρικού ατόμου. Σε αντίθεση με άλλες δομές lewis, το Li+ Η δομή lewis είναι μια απλοποιημένη δομή με εμπλεκόμενο μόνο 1 στοιχείο. Ως εκ τούτου, η παρουσία του κεντρικού ατόμου δεν είναι ούτε έγκυρη ούτε δυνατή εδώ.

Βήμα 3: Ολοκλήρωση διπλού αντί για οκτάδα

Li+ Η δομή lewis δεν ακολουθεί κριτήρια οκτάδας και ως μέταλλο χάνει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί σταθερότητα πλησιέστερα στη διαμόρφωση ευγενούς αερίου ηλίου. Ως εκ τούτου, μετά την ολοκλήρωση της διπλής ευστάθειάς του, αποκτά +1 φορτίο και συμβολίζεται ως Li+ δομή lewis ή κατιόν λιθίου.

Βήμα 4: Επίσημος υπολογισμός χρέωσης 

Η επίσημη κατηγορία του Λι+ Η δομή lewis είναι 1. Li+ Η δομή lewis είναι ένα μονοατομικό ιόν, επομένως ο συνήθης τρόπος εύρεσης τυπικού φορτίου που θα πρέπει να είναι 0 σε ένα πολυατομικό μόριο για σταθερότητα δεν είναι λειτουργικός εδώ. Ως εκ τούτου, στα ιόντα, το μεμονωμένο φορτίο θεωρείται το επίσημο φορτίο.

Δομή Li+lewis
Li+ αναπαράσταση δομής lewis

Li+ σχήμα δομής lewis

Το σχήμα του μορίου αποφασίζεται από τη διάταξη των ατόμων στα πολυατομικά μόρια. Ας καταλάβουμε το σενάριο στα μονοατομικά ιόντα.

Li+ Η δομή lewis δεν έχει σχήμα επειδή είναι ένα μονοσθενές κατιόν με μια μοναδική οντότητα όπου τα ιόντα συγκρατούνται μεταξύ τους πυκνότητα ηλεκτρονίων και ως εκ τούτου δεν μπορεί να έχει κάποια συγκεκριμένη ρύθμιση όπως αναμένεται σε άλλες δομές lewis.

Δομή Li+ lewis
Li+ τρισδιάστατη αναπαράσταση δομής lewis

Li+ δομή lewis επίσημη χρέωση

Ένα τυπικό φορτίο είναι ένα φορτίο που υπάρχει σε ένα μεμονωμένο άτομο σε ένα μόριο κατά τη διάρκεια της σύνδεσης. Ας υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο του Li+ δομή lewis

Η επίσημη κατηγορία του Λι+ Η δομή του lewis είναι 1. Δεν μπορεί να υπολογιστεί με τον συμβατικό τύπο τυπικού φορτίου επειδή δεν παρουσιάζει κανένα είδος δεσμού και είναι μια μοναδική οντότητα. 

Σε μεμονωμένα ιόντα είτε κατιόντα είτε ανιόντα υπάρχει σταθερότητα αλλά δεν υπάρχει δεσμός με άλλα άτομα. Έτσι, σε τέτοια μονοατομικά ιόντα, δεν υπάρχει διαφορά μεταξύ ιοντικού φορτίου και τυπικού φορτίου καθώς το ηλεκτρικό πεδίο κατανέμεται στο μεμονωμένο ιόν.

Li+ γωνία δομής lewis

Η έννοια της γωνίας δεσμού σχετίζεται με το σχήμα και τη μοριακή γεωμετρία της δομής lewis. Ας ελέγξουμε την κατάσταση της γωνίας δεσμού στο Li+ δομή lewis.

Η δομή Li+ lewis δεν έχει γωνία δεσμού. Η γωνία δεσμού σχηματίζεται μεταξύ μεμονωμένων ατόμων μέσω δεσμού. Αλλά στο Λι+ δομή lewis, δεν επικρατούν τέτοιες συνθήκες.

Η γωνία του δεσμού είναι ευθέως ανάλογη με τη μοριακή γεωμετρία και το σχήμα του μορίου. Είναι συνυφασμένα μεταξύ τους. Li+ Η δομή lewis δεν έχει σχήμα, επομένως η πιθανότητα να έχει γωνία δεσμού είναι αμελητέα.

Li+ κανόνας οκτάδας δομής lewis

Ο κανόνας της οκτάδας είναι τα κριτήρια σταθερότητας για τα κύρια στοιχεία της ομάδας, αλλά ορισμένα στοιχεία αποτελούν εξαιρέσεις. Ας καταλάβουμε πώς ο Λι+ Η δομή του lewis είναι μια εξαιρετική περίπτωση.

Li+ Η δομή lewis ακολουθεί τον κανόνα duplet αντί του κανόνα της οκτάδας. Αυτό συμβαίνει επειδή το λίθιο ως άτομο έχει 3 ηλεκτρόνια με ηλεκτρονική διαμόρφωση 2,1. Ως εκ τούτου, η σταθερότητά του είναι στο ευγενές αέριο ήλιο που είναι διπλό.

Li+ μοναχικό ζευγάρι δομή lewis

Τα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων δεν έχουν καμία συμβολή στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Ας δούμε αν έχουν κάποιο ρόλο στο Li+ δομή lewis.

Li+ Η δομή του lewis δεν έχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Είναι φορτισμένο είδος και είναι μονοατομικό που είναι σταθερό με δωρεά 1 ηλεκτρονίου. Έτσι, έχει ένα θετικό φορτίο πάνω του, αλλά δεν έχει μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων.

Li+ ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους λόγω της μικρότερης έλξης από τον πυρήνα μπορούν εύκολα να γίνουν ο κατάλληλος υποψήφιος για χημικούς δεσμούς. Ας συζητήσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους στο Li+.

Li+ έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. Υπολογίζεται παρακάτω.

  • Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε άτομο Li = 3
  • Απώλεια ηλεκτρονίων για την επίτευξη σταθερότητας διπλού = 1
  • Ηλεκτρόνια σθένους σε Li+ = 3 -1 = 2
  • Εξ ου και ο Li+ έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους που είναι ίσα με τη διαμόρφωση ευγενούς αερίου ηλίου.

Li+ παραγωγή μικτών γενών

Υβριδισμός είναι η ανάμειξη των ατομικών τροχιακών όπου σχηματίζονται νέα υβριδικά τροχιακά που έχουν διαφορετικά σχήματα και μεγέθη. Ας συζητήσουμε εάν είναι δυνατή η υβριδοποίηση στο Li+ ή όχι.

Li+ δεν παρουσιάζει υβριδισμό γιατί δεν είναι οργανική ένωση και δεν έχει καθορισμένο σχήμα. Ο υβριδισμός ως τέτοιος δεν παρατηρείται λόγω της διάταξης των θετικών φορτίων μαζί όπου είναι σφιχτά συσκευασμένα στο κρυσταλλικού πλέγματος.

Είναι ο Λι+ πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα οποιασδήποτε δομής lewis σχετίζεται με την ηλεκτραρνητικότητα της ένωσης. Ας μάθουμε την πολικότητα του Li+.

Li+ είναι πολικό γιατί είναι ιοντικό είδος με θετικό φορτίο. Ως είδος θετικού φορτίου, έχει σημαντική πυκνότητα φορτίου που είναι υπεύθυνη για τη σημαντική πολικότητα του. Επίσης, το Li+ ανήκει στην 1η ομάδα του περιοδικού πίνακα που παρουσιάζει ακραία μεταλλική συμπεριφορά.

Είναι ο Λι+ έναν ηλεκτρολύτη;

Οι ηλεκτρολύτες είναι τα άλατα ή οι ενώσεις που δρουν ως μέσο για τα ιόντα για την αγωγή του ηλεκτρισμού. Ας καταλάβουμε αν το Li+ ανήκει σε αυτή την κατηγορία.

Li+ είναι ηλεκτρολύτης γιατί μπορεί να διασπαστεί σε ιόντα και είναι διαλυτά. Li+ ως ηλεκτρολύτης μπορεί να χρησιμεύσει ως δίοδος για τα ιόντα του στο μέσο του γιατί μπορεί να δείξει διάφορα ηλεκτροχημικές αντιδράσεις. Αυτός ο μηχανισμός αυτοδιάσπασης από τα άλατά του είναι δυνατός λόγω των αλκαλικών του ιδιοτήτων.

Είναι ο Λι+ ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Ο ιονικός ή ομοιοπολικός χαρακτήρας βασίζεται στον τρόπο σύνδεσης και διακρίνεται πολύ στον περιοδικό πίνακα εκτός από τα μεταλλοειδή. Ας ελέγξουμε το ίδιο για το Li+.

Li+ είναι ιοντικό είδος γιατί είναι μέταλλο στη συνηθισμένη του μορφή και σχηματίζεται από την απώλεια ηλεκτρονίων για να αποκτήσει σταθερότητα. Επίσης, είναι ένα φορτισμένο κατιονικό είδος. Έτσι, το μέταλλο και η ικανότητα να δωρίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα είδος θετικού φορτίου είναι τα χαρακτηριστικά που το χαρακτηρίζουν ως ιοντική οντότητα.

Συμπέρασμα

Με λίγα λόγια, το Li+ Η δομή lewis είναι απλώς ένα μονοσθενές κατιόν που σχηματίζεται από την απώλεια 1 ηλεκτρονίου. Δεδομένου ότι είναι μια ενιαία οντότητα, έτσι οι ιδιότητες σύνδεσης που γενικά σχετίζονται με τη δομή του lewis όπως το σχήμα, ο υβριδισμός, η γωνία και το μοναχικό ζεύγος δεν έχουν καμία σημασία. Ωστόσο, παρουσιάζει ηλεκτρονικές ιδιότητες που σχετίζονται με τις ιοντικές ενώσεις.

Διαβάστε επίσης: