Δομή Li2O lewis: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγη

Αυτό το άρθρο στοχεύει να εξηγήσει τη δομή του li2o lewis και άλλα θέματα. Το οξείδιο του λιθίου είναι μια ιοντική ένωση με τον χημικό τύπο Li2O.

Τα θέματα που θα καλυφθούν σε αυτό το άρθρο είναι:

πώς να σχεδιάστε Li2O δομή lewis

Li2O δομή lewis κανόνας οκτάδας

Li2O δομή lewis σχήμα

Li2O δομή lewis επίσημη χρέωση

Li2Ο υβριδισμός

Li2O δομή lewis μοναχικά ζευγάρια

Li2Ο χρήσεις

Είναι ο Λι2O σταθερός;

Είναι ο Λι2O ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Li2O κανόνας οκτάδας δομής lewis

Σύμφωνα με αυτόν τον κανόνα, τα άτομα προσπαθούν να γεμίσουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους για να επιτύχουν διαμόρφωση ευγενούς αερίου και σταθερότητα. 

Αυτό μπορεί να επιτευχθεί είτε με κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους (όπως στην περίπτωση του ομοιοπολικού δεσμού) είτε με μεταφορά ηλεκτρονίων (όπως φαίνεται στον ιοντικό δεσμό). Το υδρογόνο, το ήλιο, το λίθιο, το θείο και ο φώσφορος είναι μερικά παραδείγματα ατόμων που δεν υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας.

Πώς να σχεδιάσετε το Li2O δομή του lewis;

Δομή Lewis είναι ένα διάγραμμα στο οποίο τα ηλεκτρόνια σθένους είναι διατεταγμένα γύρω από όλα τα άτομα σε ένα μόριο με τρόπο που να γεμίζει το κέλυφος σθένους όλων των ατόμων που υπάρχουν.

ΒΗΜΑ 1: Πρώτον, πρέπει να αναγνωρίσουμε το κεντρικό άτομο. είναι συνήθως το άτομο που είναι λιγότερο σε αριθμό ή το άτομο που μπορεί να σχηματίσει τους περισσότερους δεσμούς.

Εδώ, το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο με έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (2s2 2p6). Χρειάζεται άλλα δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το κέλυφος σθένους του, το οποίο παίρνει από τα δύο άτομα λιθίου.

Κάθε άτομο λιθίου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους του (2s1) ότι δωρίζει στο οξυγόνο για να αποκτήσει μια διαμόρφωση που μοιάζει με ήλιο (1s2). Τα ηλεκτρόνια σθένους φαίνονται σχεδιάζοντας κουκκίδες γύρω από τα άτομα.

ΒΗΜΑ 2: Θα σχεδιάσουμε οκτώ κουκκίδες γύρω από το οξυγόνο (έξι ηλεκτρόνια σθένους και δύο που λαμβάνονται από το λίθιο).

ΒΗΜΑ 3: Το λίθιο, αφού μεταφέρει το ηλεκτρόνιο σθένους του, θα πάρει θετικό φορτίο και το οξυγόνο θα πάρει 2-φορτίο καθώς έχει αποκτήσει δύο ηλεκτρόνια.

Η καλύτερη Li2O Η δομή του lewis φαίνεται παρακάτω:

Σχήμα δομής Li2O lewis

Το λι2Η δομή 0 σχηματίζει ένα κρυσταλλικό πλέγμα fcc. Το κρυσταλλικό πλέγμα li2O έχει ένα αντιφθοριτική δομήΣε αυτή τη δομή, τα ανιόντα οξειδίου καταλαμβάνουν τα σημεία του πλέγματος με επίκεντρο την όψη, ενώ τα ιόντα λιθίου καταλαμβάνουν τα τετραεδρικά κενά. Η αναλογία κατιόντων και ανιόντων σε αυτή τη δομή είναι 4:8. Το σχήμα των ομοιοπολικών ενώσεων προσδιορίζεται από τη θεωρία VSEPR. Από τότε που ο Λι2Το 0 είναι ιοντικό, προσδιορίζεται μόνο η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος του.

Συντονισμός δομής Li2O lewis

Τα μόρια που σχηματίζουν διπλούς (ή τριπλούς) δεσμούς μπορεί να έχουν πολλαπλούς δομές lewis. Αυτές είναι δομές συντονισμού των διαγραμμάτων lewis. Στο Li2O, δεν υπάρχουν διπλοί δεσμοί, και μπορούμε μόνο σχεδιάστε μια δομή lewis του καθώς δεν υπάρχει συντονισμός.

Li2O lewis δομή μοναχικά ζεύγη

Στο Li2O, κάθε άτομο λιθίου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους χωρίς μεμονωμένο ζεύγος και το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους με δύο ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους. Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο Li2Ο είναι οκτώ.

Υβριδισμός Li2O

Η ιδέα του υβριδισμού χρησιμοποιείται για να περιγράψει τη σύνδεση μόνο σε ομοιοπολικές ενώσεις. Li2Το Ο είναι μια ιοντική ένωση, και ως εκ τούτου, δεν συμμετέχει στον υβριδισμό.

Li2O lewis δομή επίσημη χρέωση

Ένα τυπικό φορτίο είναι ένα υποθετικό φορτίο που παίρνουμε όταν υποθέτουμε ότι τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό μοιράζονται εξίσου (υποθέτοντας ίσες ηλεκτραρνητικότητα όλων των ατόμων). Το επίσημο φορτίο υπολογίζεται για έναν ομοιοπολικό δεσμό. Από τότε που ο Λι2Το O είναι μια ιοντική ένωση, δεν μπορούμε να υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο του.

Χρήσεις Li2O

  • Το οξείδιο του λιθίου χρησιμοποιείται ως ροή - μειώνει το υψηλό σημείο τήξης του γυαλιού, επομένως χρησιμοποιείται στη βιομηχανία κεραμικών και γυαλιού. Προάγει την υγροποίηση.
  • Είναι ένα σημαντικό υλικό για μπαταρίες ιόντων λιθίου.
  • Χρησιμοποιείται για την απορρόφηση του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού από τον αέρα.
  • Χρησιμοποιείται για την παραγωγή μετάλλου λιθίου και υδροξειδίου του λιθίου με ηλεκτρόλυση οξειδίου του λιθίου.
  • Παράγει μπλε και ροζ χρώματα με χαλκό και κοβάλτιο μέταλλο, αντίστοιχα, και χρησιμοποιείται για το χρωματισμό κεραμικών.

Είναι σταθερό το Li2O;

Το Li2O έχει υψηλή ενέργεια πλέγματος και είναι θερμοδυναμικά σταθερό.

 Η ενέργεια του πλέγματος εξαρτάται από το φορτίο του μετάλλου (λιθίου σε αυτήν την περίπτωση) και μειώνεται όσο αυξάνεται το μέγεθος του ανιόντος. Δεδομένου ότι το οξείδιο είναι ένα μικρό ανιόν, το οξείδιο του λιθίου θα έχει υψηλή ενέργεια πλέγματος, καθιστώντας το σταθερό (η θερμοδυναμική σταθερότητα εξαρτάται από την ενέργεια του πλέγματος).

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Το οξείδιο του λιθίου είναι μια ιοντική ένωση. Εξηγήσαμε το διάγραμμα lewis, τη σταθερότητα, τον υβριδισμό, τη χρήση και άλλες σημαντικές πτυχές που σχετίζονται με το οξείδιο του λιθίου.

Μεταβείτε στην κορυφή