Αυτό το άρθρο εξηγεί LiCl δομή lewis, ο υβριδισμός, το σχήμα και άλλα γεγονότα.
Το LiCl είναι μια ιοντική ένωση. Το λίθιο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο κέλυφος σθένους (2s1) χωρίς μεμονωμένο ζεύγος και το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους (3s23p5) με τρία μοναχικά ζεύγη σε χλώριο.
Κανόνας οκτάδας δομής LiCl lewis
Τα άτομα συμμετέχουν στους χημικούς δεσμούς με τρόπο που κάθε άτομο προσπαθεί να αποκτήσει οκτώ ηλεκτρόνια (οκτάδα) στο κέλυφος σθένους. Αυτός είναι ο κανόνας της οκτάδας.
Η ολοκλήρωση της οκτάδας μπορεί να γίνει από άτομα είτε με κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους όπως φαίνεται στον ομοιοπολικό δεσμό είτε με μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους, στην περίπτωση του ιοντικού δεσμού. Στο LiCl, το χλώριο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει τη στιβάδα του σθένους [έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα(3s2 3p5)].
Το λίθιο αποκτά σταθερότητα δωρίζοντας το μοναδικό του ηλεκτρόνιο σθένους (που υπάρχει στο τροχιακό 2s) στο χλώριο. Με αυτόν τον τρόπο, η ηλεκτρονική του διαμόρφωση γίνεται 1s2, που μοιάζει με τη διαμόρφωση του ηλίου (ένα ευγενές αέριο). Το λίθιο δεν υπακούει στον κανόνα της οκτάδας.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή licl lewis;
Η δομή lewis είναι μια οπτική αναπαράσταση που μας βοηθά να κατανοήσουμε πώς τα μοναχικά ζεύγη και τα ηλεκτρόνια του ζεύγους δεσμών είναι διατεταγμένα σε ένα μόριο. Στη δομή του lewis, τα ηλεκτρόνια εμφανίζονται με τελείες και οι δεσμοί με μια παύλα.
Πρώτον, αναγνωρίζουμε το κεντρικό άτομο. Εδώ δεν υπάρχει ανάγκη για κεντρικό άτομο καθώς υπάρχουν μόνο δύο άτομα. Στη συνέχεια, υπολογίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους κάθε ατόμου. Το λίθιο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τώρα χρησιμοποιώντας τη γνώση του κανόνα της οκτάδας, θα προσπαθήσουμε να ικανοποιήσουμε την οκτάδα κάθε ατόμου. Το χλώριο χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το κέλυφος σθένους του. Το λίθιο (όντας μέταλλο) δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο και παίρνει θετικό φορτίο. Το λίθιο παίρνει αρνητικό φορτίο καθώς αποκτά ένα ηλεκτρόνιο. ο δομή κουκίδων ηλεκτρονίων lewis του χλωριούχου λιθίου φαίνεται παρακάτω:
Συντονισμός δομής LiCl lewis
Μερικές φορές, μπορούν να σχεδιαστούν πολλαπλές δομές lewis που διαφέρουν ως προς τις τοποθετήσεις των δεσμών και τα τυπικά φορτία. Οι διαφορετικές δομές lewis που είναι δυνατές για ένα μόριο είναι οι δομές συντονισμού.
Υπάρχει μόνο ένα δομή lewis είναι δυνατό σε περίπτωση LiCl, επομένως δεν υπάρχει συντονισμός.
Υβριδισμός LiCl
Ο υβριδισμός είναι μια σημαντική έννοια που ισχύει μόνο στην περίπτωση ομοιοπολικών ενώσεων όπου υπάρχει επικάλυψη τροχιακών στο σχηματισμό δεσμού.
Δεδομένου ότι το LiCl είναι μια ιοντική ένωση, δεν υφίσταται υβριδισμό.Οι ιοντικές ενώσεις δεν υφίστανται υβριδισμό καθώς δεν υπάρχει επικάλυψη ή ανάμειξη τροχιακών στην περίπτωσή τους. γίνεται μόνο η μεταφορά ηλεκτρονίων.
Χρήσεις LiCl
- Υπάρχουν πολλές βιομηχανικές και ιατρικές χρήσεις του χλωριούχου λιθίου. Οι βασικές χρήσεις παρατίθενται παρακάτω:
- Το LiCl υφίσταται ηλεκτρόλυση για την παραγωγή μετάλλου λιθίου. Το μέταλλο λιθίου είναι βασικό συστατικό στις μπαταρίες ιόντων λιθίου.
- Είναι σταθεροποιητής της διάθεσης που έχει και αντιαυτοκτονική δράση.
- Το LiCl χρησιμοποιείται κλινικά για τη διαχείριση της διπολικής διαταραχής.
- Χρησιμοποιείται για τη σύνθεση RNA και τον διαχωρισμό του από το βιολογικό σύστημα.
- Μπορεί να μπλοκάρει μονοπάτια που οδηγούν σε θάνατο των εγκεφαλικών κυττάρων και να αποτρέψει τις καταστροφικές συνέπειες της κατάχρησης ουσιών.
- Το διάλυμα LiCl απορροφά την υγρασία από τον αέρα και χρησιμοποιείται ως ξηραντικό στη βιομηχανία κλιματισμού για την αφύγρανση του αέρα.
- Παράγει σκούρες κόκκινες φλόγες και μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως χρωστική φλόγας.
- Η τήξη του σιδήρου γίνεται με τη χρήση χλωριούχου λιθίου.
- Η αυτοκινητοβιομηχανία χρησιμοποιεί LiCl για τη συγκόλληση αλουμινίου.
Είναι το LiCl σταθερό;
Οι ιοντικές δομές έχουν υψηλή ενέργεια πλέγματος που συμβάλλει στη σταθερότητά τους.
Το LiCl είναι σταθερό για τον παραπάνω λόγο (η ενέργεια του πλέγματος είναι 853 KJ/mol). Καθώς η ενέργεια του πλέγματος αυξάνεται, γίνεται δύσκολο να σπάσει ο δεσμός. Ως αποτέλεσμα, η ένωση αποκτά θερμική σταθερότητα.
Σχήμα δομής LiCl lewis
Ο κρύσταλλος του χλωριούχου λιθίου έχει κυβικό σχήμα στο οποίο το κατιόν του λιθίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και αντίστροφα. Κάθε ιόν σε αυτόν τον κρύσταλλο έχει αριθμό συντεταγμένων έξι και έχει μια οκταεδρική γεωμετρία με πλέγμα fcc.
Έχει δομή τύπου αλάτων. Στην κρυσταλλική δομή παρακάτω, οι πράσινες μπάλες μπορούν να απεικονιστούν ως κατιόντα λιθίου και οι κόκκινες μπάλες ως ιόντα χλωρίου.
LiCl lewis δομή επίσημη χρέωση
Όταν τα άτομα σχηματίζουν δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου λόγω των διαφορετικών ηλεκτραρνητικοτήτων των ατόμων. Ας υποθέσουμε ότι οι ηλεκτραρνητικότητες των ατόμων ήταν ίσες, τότε τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια θα μοιράζονται εξίσου. αν τώρα εκχωρήσουμε μια χρέωση, θα παίρναμε το επίσημη χρέωση.
Στον ιοντικό δεσμό, τα ιόντα δεν συμμετέχουν σε χημικούς δεσμούς (έχουν ηλεκτροστατική έλξη). Ως εκ τούτου, δεν μπορούμε να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο για το ιοντικό LiCl. Δεν είναι πραγματικό φορτίο και δεν αντιπροσωπεύει την πραγματική κατανομή των ηλεκτρονίων.
Η καλύτερη δομή lewis με τη χαμηλότερη επίσημη χρέωση είναι η πιο σταθερή. Η επίσημη χρέωση δίνεται από τον τύπο: VN-[B/2]; όπου V είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους ενός ελεύθερου ατόμου, B είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που συνδέονται και N είναι το μη δεσμευτικό ή μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Συμπέρασμα
Για να συνοψίσουμε τα πάντα, το LiCl είναι μια ιοντική ένωση με διάφορες φαρμακευτικές και βιομηχανικές χρήσεις. Έχει οκταεδρική γεωμετρία με κεντρικό κυβικό κρυστάλλινο πλέγμα.
