Το θειούχο λίθιο είναι μια ιοντική ένωση με δύο λίθια συνδεδεμένα με ένα θείο. Ας συζητήσουμε για διάφορα γεγονότα που σχετίζονται με τον Li2S στο άρθρο.
Το θειούχο λίθιο είναι μια ανόργανη ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ λιθίου και θείου. Είναι αναμίξιμο με αιθανόλη νερού και οξύ. Li2S είναι μια ένωση με τετραεδρική γεωμετρία. Li2Το S οξειδώνεται εύκολα στον αέρα για να απελευθερώσει πολύ τοξικό αέριο που ονομάζεται υδρόθειο.
Το θειούχο λίθιο χρησιμοποιείται κυρίως στην παραγωγή μπαταριών θείου λιθίου. Ας μελετήσουμε την κατάσταση οξείδωσης, τη μοριακή πυκνότητα, το ιξώδες του θειούχου λιθίου στις ακόλουθες ενότητες.
Θειούχο λίθιο Ονομασία IUPAC
Το όνομα IUPAC του θειούχου λιθίου είναι υδροσουλφίδιο λιθίου.
Χημικός τύπος θειούχου λιθίου
Ο χημικός τύπος του λιθίου θειούχος είναι ο Λι2Ν.
Αριθμός CAS θειούχου λιθίου
Ο αριθμός CAS του θειούχου λιθίου είναι 12136-58-2.
Σουλφίδιο λιθίου chemspider ID
Η ταυτότητα χημειαράχνης του θειούχου λιθίου είναι 8466 196.
Χημική ταξινόμηση θειούχου λιθίου
- Το θειούχο λίθιο είναι μια ιοντική ένωση που είναι ανόργανης φύσης.
- Το θειούχο λίθιο δημιουργείται όταν το αλκαλιμέταλλο λίθιο αντιδρά με το θείο.
- Η δομή του θειούχου λιθίου μοιάζει με δύο άτομα λιθίου συνδεδεμένα σε ένα θείο.
- Το θειούχο λίθιο είναι απολαυστικό στη φύση.
- Το θειούχο λίθιο έχει ορθορομβική δομή.
- Η τυπική μοριακή εντροπία του θειούχου λιθίου είναι 63 J/mol k.
Μοριακή μάζα θειούχου λιθίου
Η μοριακή μάζα του θειούχου λιθίου είναι 49.95 γραμμάρια / mol.
Χρώμα θειούχου λιθίου
Το χρώμα του θειούχου λιθίου μπορεί να είναι λευκό ή κίτρινο.
Ιξώδες θειούχου λιθίου
Το ιξώδες του θειούχου λιθίου δεν παρατηρείται. Είναι επειδή το ιξώδες είναι μια ιδιότητα που παρατηρείται στα υγρά και το θειούχο λίθιο είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου
Μοριακή πυκνότητα θειούχου λιθίου
Η μοριακή πυκνότητα του θειούχου λιθίου είναι 1.67 g / cm3 .
Σημείο τήξης θειούχου λιθίου
Το σημείο τήξης του θειούχου λιθίου είναι 9380C ή 1211 Kelvin. Με βάση την κλίμακα Φαρενάιτ είναι 17200F.
Σημείο βρασμού θειούχου λιθίου
Το σημείο βρασμού του θειούχου λιθίου είναι 13720C ή 1645 Kelvin. Σύμφωνα με μια κλίμακα Fahrenheit μπορεί να είναι 25020F.
Κατάσταση θειούχου λιθίου σε θερμοκρασία δωματίου
Το θειούχο λίθιο βρέθηκε ότι είναι μια στερεή ουσία με λευκό ή κίτρινο χρώμα σε θερμοκρασία δωματίου. Υπάρχει ως αντιφθοριτική δομή με υγρή φύση.
Ιοντικός δεσμός θειούχου λιθίου
Το θειούχο λίθιο αποτελείται από ιοντικό δεσμό. Δημιουργείται όταν ένα θετικό ιόν λιθίου Li+ και ένα αρνητικό ιόν σουλφιδίου S2-έλκονται ηλεκτροστατικά μεταξύ τους.
Θειούχο λίθιο Ιονική ακτίνα
Η ιοντική ακτίνα του δεσμού θείου λιθίου μπορεί να ποικίλλει από 2.30 A0 έως 2.51 Α0 .
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων θειούχου λιθίου
Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να χωρέσει ένα τροχιακό είναι έξι. Ας συζητήσουμε για την ηλεκτρονική διαμόρφωση του θειούχου λιθίου.
Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του λιθίου είναι 1s2 2s1 και το θείο είναι 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Στο λίθιο εμπλέκονται μόνο s τροχιακά ενώ στο θείο ηλεκτρόνια γεμίζονται και στα τροχιακά s και p.
Κατάσταση οξείδωσης θειούχου λιθίου
Η καλύτερη κατάσταση οξείδωσης του λιθίου στο λίθιο θειούχος είναι + 1 και το θείο είναι -2. Αυτό συμβαίνει επειδή κάθε άτομο λιθίου χάνει ένα από τα ηλεκτρόνια του για να γίνει Li+ ιόν. Το θείο δέχεται ηλεκτρόνια από δύο άτομα λιθίου για να γίνει S2- ιόν.
Θειούχο λίθιο οξύτητα ή αλκαλικό
Το θειούχο λίθιο βρέθηκε ότι είναι μια ουδέτερη ουσία ή ένα άλας. Θεωρείται ως άλας επειδή σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ μιας βάσης όπως το υδροξείδιο του λιθίου και ενός οξέος που ονομάζεται θειικό οξύ.
Είναι άοσμο το θειούχο λίθιο;
Το θειούχο λίθιο είναι μια άοσμη στερεή ουσία.
Είναι το θειούχο λίθιο παραμαγνητικό;
Όταν αφαιρείται ένα μαγνητικό πεδίο, μια παραμαγνητική ουσία χάνει τον μαγνητισμό της. Ας συζητήσουμε εάν το θειούχο λίθιο είναι παραμαγνητικό ή όχι.
Το θειούχο λίθιο βρέθηκε ότι είναι διαμαγνητική ουσία. Όλα τα ηλεκτρόνια τόσο στο λίθιο όσο και στο θείο είναι ζευγαρωμένα. Μια παραμαγνητική ουσία έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια μέσα της. Εδώ δεν υπάρχει τέτοιος όρος. Άρα το θειούχο λίθιο είναι διαμαγνητικό.
Ένυδρο θειούχο λίθιο
Το θειούχο λίθιο δεν σχηματίζει καθόλου ενυδατώνει με νερό. Διαλύεται εύκολα ή αναμιγνύεται στο νερό. Έτσι δεν θα σχηματίσει ένυδρες ουσίες.
Κρυσταλλική δομή θειούχου λιθίου
Η κρυσταλλική δομή του θειούχου λιθίου είναι αντιφθορίτης κυβικός. Μοιάζει και με ορθορομβική δομή.
Πολικότητα και αγωγιμότητα θειούχου λιθίου
- Το θειούχο λίθιο βρέθηκε ότι είναι μια πολική ουσία. Είναι επειδή υπάρχουν δύο θετικά φορτισμένα ιόντα λιθίου και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν σουλφιδίου. Αυτά τα δύο αποτελούν πολικό χαρακτήρα σε αυτό.
- Το θειούχο λίθιο είναι μια ιοντική ένωση που μπορεί να είναι πολικής φύσης λόγω της τετραεδρικής γεωμετρίας του μορίου.
- Το θειούχο λίθιο είναι επίσης καλός αγωγός.
- Μία από τις κύριες εφαρμογές του είναι στην κατασκευή μπαταριών θείου λιθίου.
- Το θειούχο λίθιο δρα ως ηλεκτρόδιο εκεί που μεταφέρει το ηλεκτρισμό πολύ εύκολα. Ως εκ τούτου, το θειούχο λίθιο βρέθηκε ότι είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού.
Αντίδραση θειούχου λιθίου με οξύ
Λίθιο θειούχος συνήθως διαλύονται με οξύ. Όταν το θειούχο λίθιο αντιδρά με το υδροχλώριο σχηματίζει χλωριούχο λίθιο και αέριο υδρόθειο. Ενώ με νιτρικό οξύ Το θειούχο λίθιο σχηματίζει νιτρικό λίθιο και αέριο υδρόθειο.
Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S
Li2S + 2HNO3 → 2LiNO3 + Η2S
Αντίδραση θειούχου λιθίου με βάση
Όταν το λίθιο θειούχος αντιδρά με βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου και σχηματίζει υδροξείδιο λιθίου και θειούχο νάτριο.
Li2S + 2NaOH → Li(OH)2 + Να2S
Αντίδραση θειούχου λιθίου με οξείδιο
Δεν βρέθηκε αντίδραση του θειούχου λιθίου με ένα οξείδιο. Επειδή δεν αντιδρά με οξείδια.
Αντίδραση θειούχου λιθίου με μέταλλο
Όταν το θειούχο λίθιο αντιδρά με ένα από τα μέταλλα όπως το νάτριο, σχηματίζει θειούχο νάτριο και λίθιο.
Li2S + 2Na→ 2Li+ Na2S
Συμπέρασμα
Το θειούχο λίθιο είναι μια ανόργανη ένωση που χρησιμοποιείται στην κατασκευή μπαταριών θείου λιθίου. Επομένως το θειούχο λίθιο είναι λευκό ή κίτρινο χρώμα είναι στερεό με κατάσταση οξείδωσης +1 και -2 για το λίθιο και το θείο αντίστοιχα.
