MG2+ Lewis Structure : Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγη

Σε αυτό το άρθρο Mg2+ ιόν, η δομή lewis, το σχήμα, η γωνία και άλλα γεγονότα συζητούνται.

Ιόν μαγνησίου ή Mg2+ είναι κατιόν μαγνησίου, κατιόν δισθενούς μετάλλου και μονοατομική ένδειξη. Βρίσκει ποικίλη εφαρμογή σε πολλούς τομείς ιδιαίτερα στον ιατρικό τομέα.

πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis MG2+

Η δομή Lewis ενός μορίου βοηθά στην κατανόηση της ηλεκτρονικής κατανομής σε ένα σχηματισμό δεσμού ενός μορίου. Για να σχεδιαστεί η δομή lewis ενός μορίου, λαμβάνονται υπόψη τα ηλεκτρόνια σθένους. Όλα τα άλλα ηλεκτρόνια προστατεύονται καλά από το σχηματισμό χημικών δεσμών. Τα ηλεκτρόνια συμβολίζονται ως κουκκίδες στη δομή του lewis που ονομάζονται σύμβολα lewis.

Mg2+ ή ιόν μαγνησίου σχηματίζεται από την απώλεια δύο ηλεκτρονίων από το άτομο Mg. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Mg μπορεί να εμφανιστεί ως 1s2 2s2 2p6 3s2 και αυτό του Mg2+ βρέθηκε να είναι 1s2 2s2 2p6. Η κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ διαφόρων κελυφών Mg και Mg2+ δίνεται παρακάτω.

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
Κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ κελυφών

Σε Mg2+ μόνο 10 ηλεκτρόνια υπάρχουν στο κέλυφος K και L αντίστοιχα. Ετσι το δομή lewis του ιόντος Mg2+ θα είναι το ακόλουθο.

mg2+ δομή lewis
Mg2+δομή lewis

Συντονισμός δομής MG2+ lewis

Η δομή συντονισμού είναι δύο ή περισσότεροι τρόποι αναπαράστασης της δομής lewis του δεδομένου μορίου. Δεδομένου ότι το Mg2+ είναι ένα ιόν που έχει μόνο μια δομή συντονισμού και είναι ίδια με τη δομή του lewis.

111 1
Mg2+ δομή συντονισμού

Σχήμα δομής MG2+ lewis

Το Mg2+ δεν έχει σχήμα παρόλο που είναι η δομή είναι ίδια με αυτή του lewis του δομή.

Επίσημη χρέωση δομής MG2+ lewis

Το τυπικό φορτίο είναι το φανταστικό φορτίο που κατανέμεται σε ένα άτομο όταν όλα τα ηλεκτρόνια του σθένους μοιράζονται τέλεια σε έναν χημικό δεσμό.

Το τυπικό φορτίο ενός μορίου μπορεί να βρεθεί με μια εξίσωση

Τυπικό φορτίο ατόμου = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – Αριθμός κουκκίδων ή ηλεκτρονίων – Αριθμός δεσμών που σχηματίστηκαν.

Mg2+  δεν είναι μόριο και είναι ιόν. Δεν συμμετέχει σε κανένα χημικό δεσμό. Έτσι το Mg2+ Το ιόν δεν έχει κανένα επίσημο φορτίο, αλλά υπάρχει ένα καθαρό φορτίο σε αυτό το ιόν.

MG2+ γωνία δομής lewis

Γωνία δεσμού είναι η γωνία που σχηματίζεται μεταξύ των 3 δεσμών όταν διαφορετικά ή ίδια άτομα συνδυάζονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν μια ένωση. Εδώ στην περίπτωση του Mg2+δεν υπάρχει σχηματισμός δεσμού με άλλο άτομο, επομένως η έννοια της γωνίας δεσμού δεν μπορεί να φανεί εδώ. Επομένως Mg2+ Το ιόν δεν έχει γωνία δεσμού.

Κανόνας οκτάδας δομής MG2+ lewis

Σύμφωνα με τον Κανόνα της Οκτάδας, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους ή των ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα πρέπει να είναι 8. Εάν υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια μεταξύ του εξώτατου φλοιού, τότε η οκτάδα του πληρούται.

Στην περίπτωση του Mg2+ η οκτάδα του πληρούται. Επειδή όταν χάνονται δύο ηλεκτρόνια από Mg, τότε το εξωτερικό περίβλημα του Mg2+ είναι L και έχει 8 ηλεκτρόνια παρόντα. Έτσι Mg2+ Το ιόν υπακούει στον κανόνα της οκτάδας.

Μοναχικά ζεύγη δομής MG2+ lewis

Μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι τα ηλεκτρόνια που δεν συμμετείχαν σε καμία χημική αντίδραση. Το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε οποιοδήποτε μόριο δίνεται ως .

Μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε οποιοδήποτε άτομο = (Ηλεκτρόνια σθένους – Αριθμός ηλεκτρονίων που μοιράζονται το άτομο) /2

 Δεν υπάρχει μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο ιόν μαγνησίου.

MG2+ ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα οποιουδήποτε ατόμου ή ιόντος που μπορεί να λάβει μέρος σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση. Ένα μόριο ή ένα άτομο αποκτά σθένος χάνοντας ή κερδίζοντας ηλεκτρόνια από το εξωτερικό του περίβλημα για να επιτύχει τη διαμόρφωση ευγενούς αερίου.

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Mg2+  (2, 8). Δεδομένου ότι το Mg2+ σχηματίζεται από την απώλεια 2 ηλεκτρονίων από Mg. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο Mg2+ είναι μηδέν και ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο Mg2+ ιόν θα είναι 10.

Υβριδισμός MG2+

Ο υβριδισμός είναι μια έννοια που στην πραγματικότητα εφαρμόζουμε μεταξύ των ενώσεων με ομοιοπολικούς δεσμούς. Δεδομένου ότι το Mg2+ είναι μια ιοντική ένωση. Άρα η έννοια του υβριδισμού δεν λειτουργεί εδώ.

MG2+ χρήσεις

Τα ιόντα μαγνησίου απαιτούνται από πολλά ένζυμα για να εκτελέσουν τη λειτουργία τους. Τα ιόντα μαγνησίου είναι ζωτικής σημασίας για τη μεταφορά, την αποθήκευση και τη χρήση της ενέργειας στις ανθρώπινες μεταβολικές δραστηριότητες. Mg2+ ιόν ρυθμίζει και καταλύει τις περισσότερες από τις ενζυμικές λειτουργίες στα θηλαστικά.

Η αποθήκευση ενέργειας του ATP του κυττάρου μας χρειάζονται ιόν Mg2+ να συνδυαστεί μαζί του για να εκτελέσει τη βιολογική του λειτουργία. Οι ενώσεις που περιέχουν μαγνήσιο είναι επίσης σημαντικές στα καθαρτικά, τα αντιόξινα. Οι ενώσεις μαγνησίου χρησιμοποιούνται επίσης για ορισμένες θεραπείες υγείας, όπως η σταθεροποίηση της μη φυσιολογικής διέγερσης των νεύρων.

Είναι MG2+ ιοντικό ή ομοιοπολικό

Mg2+ είναι μια ιοντική ένωση. Ιόν μαγνησίου ή Mg2+ είναι ένα θετικά φορτισμένο κατιόν.

Είναι το mg2 σταθερό;

Mg2+ είναι μια σταθερή ένωση. Το ιόν μαγνησίου σχηματίζεται από την απώλεια δύο ηλεκτρονίων από το Mg. Τότε η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι ( 2, 8). Δεδομένου ότι και τα δύο κελύφη είναι πλήρως γεμάτα και υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας Mg2+ Το ιόν είναι ένα σταθερό ιόν.

Διαβάστε περισσότερα για Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Americium.

Διαβάστε επίσης: