MGBR2 Lewis Structure: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγη

Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε τη δομή του mgbr2 lewis και τον υβριδισμό, τα σχήματα, τις επίσημες χρεώσεις και τις χρήσεις της.

Το MgBr2 είναι μια χημική ένωση στην οποία ένα άτομο μαγνησίου συνδέεται με δύο άτομα βρωμίου με μοριακό βάρος 184.113 g/mol και υπάρχει ως λευκό κρυσταλλικό άλας.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή MGBR2 lewis;

Πριν ξεκινήσετε με το mgbr2 δομή lewis, θα πρέπει να είναι εξοικειωμένος με τον όρο, δηλαδή, ηλεκτρόνια σθένους.

Ηλεκτρόνια σθένους MGBR2

 Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι εκείνα που είναι διαθέσιμα για να συμμετάσχουν στο σχηματισμό δεσμών.

Ας μετρήσουμε πρώτα τα ηλεκτρόνια σθένους. Το μαγνήσιο ανήκει στο μέταλλα της αλκαλικής γαίας, με ατομικό αριθμό (Z= 12) και ατομική μάζα 24.305 u. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του μαγνησίου είναι Mg = [Ne] 3s2 Αναφέρεται στο ότι μόνο δύο ηλεκτρόνια είναι διαθέσιμα για τη σύνδεση.

Ομοίως, το άτομο του βρωμίου ανήκει στην οικογένεια αλογόνου με ατομικό αριθμό 35 και ατομική μάζα 79.904 u. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του μαγνησίου είναι Br = [Ar] 4s3d4pXNUMX

 Υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια για επικάλυψη δεσμών.

Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σε MgBr2 = 2 + 7*2 = 16

  1. Επιστροφή στο mgbr2 δομή lewis, τώρα έχουμε πλήθος ηλεκτρονίων σθένους = 16
  2. Η διάταξη των ατόμων βασίζεται στην ηλεκτραρνητική παράμετρο αφού το μαγνήσιο είναι πιο ηλεκτροθετικό και ως εκ τούτου τοποθετείται στο κέντρο και τα δύο άτομα βρωμίου στην περιφέρεια.
  3. Σύμφωνα με τον κανόνα δέσμευσης σίγμα, πρώτα, σχεδιάζουμε έναν μόνο δεσμό μεταξύ των ατόμων και στη συνέχεια εκχωρούμε τα υπόλοιπα ζεύγη ηλεκτρονίων. Τώρα, ακολουθώντας όλους τους κανόνες, έχουμε μια εικονογραφική εικόνα του Mgbr2 δομή lewis όπως φαίνεται:

Οκταδικός κανόνας δομής MGBR2 lewis

Είναι πολύ σημαντικό για κάθε δομή lewis ότι ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας καθώς λέει ότι κάθε άτομο αφού συμμετάσχει στον σχηματισμό δεσμού πρέπει να έχει 2, 4 ή 8 ηλεκτρόνια στο άκρο του κέλυφος που είναι ένδειξη της σταθερότητας της δομής

Ας δούμε αν το MgBr2 δομή lewis υπακούει στον κανόνα της οκτάδας ή όχι;

Όπως μπορεί να παρατηρηθεί από το δομή lewis του MgBr2, το μαγνήσιο έχει συνολικά 4 ηλεκτρόνια και κάθε άτομο βρωμίου έχει 8 ηλεκτρόνια στην ηλεκτρονική του διάταξη μετά τη σύνδεση. Ως εκ τούτου, το MgBr2 υπακούει στον κανόνα της οκτάδας.

Συντονισμός δομής lewis MGBR2

Γενικά, οι δομές συντονισμού δεν είναι τίποτα. αντιπροσωπεύουν απλώς την μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων από τη μια τροχιά στην άλλη. Ωστόσο, υπάρχει μία προϋπόθεση, δηλαδή, πρέπει να υπάρχουν κενά τροχιακά, αλλά στην περίπτωση του MgBr2, μετά το σχηματισμό του δεσμού, όλα τα τροχιακά πληρούνται και δεν αφήνουν χώρο για τα ηλεκτρόνια να κινηθούν.

Μοναχικά ζεύγη δομής MGBR2 lewis

Ας μετρήσουμε πόσα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια υπάρχουν στα άτομα μαγνησίου και βρωμίου. Μπορεί κανείς εύκολα να προβλέψει πόσα μοναχικά ζεύγη μεταφέρονται από το άτομο που συμμετέχει στη σύνδεση.

Όπως είναι σαφές ότι οι δύο μαύρες κουκκίδες του Mg αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια σθένους του Mg. Τώρα αυτές οι κουκκίδες που κατευθύνονται προς το εξωτερικό θα θεωρούν μοναχικά ζεύγη. Δεδομένου ότι το Mg δεν έχει τελείες lewis, επομένως δεν έχει μόνο ζεύγος ενώ και τα δύο άτομα βρωμίου υποδεικνύουν την παρουσία 6 μεμονωμένων ζευγών.

Ως εκ τούτου, καταλήξαμε σε ένα συμπέρασμα

Μοναχικό ζεύγος σε mg ατόμου = 0

Μοναχικό ζεύγος σε άτομο Br = 6

Επίσημη χρέωση δομής MGBR2 lewis

ΕΠΙΣΗΜΟ 2

Υπολογισμός τυπικού φορτίου για ένα άτομο μαγνησίου

Ηλεκτρόνια σθένους = 2 (όπως ανήκουν στη δεύτερη ομάδα)

Αριθμός μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων = 0

Συνδεμένα ηλεκτρόνια = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Υπολογισμός τυπικού φορτίου για άτομο βρωμίου

Συνολικός αριθμός σθένους = 7

Αριθμός μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων = 6

Συνδεμένα ηλεκτρόνια = 2

FC = 7 -6 – 2/2 = 0

Ως εκ τούτου, η συνολική επίσημη χρέωση για το MgBr2 = 0

Υβριδισμός MgBr2

Το MgBr2 είναι μια τυπική ιοντική ένωση και πριν από το σχηματισμό του MgBr2, δύο ηλεκτρόνια του ατόμου μαγνησίου συνέβαλαν στο σχηματισμό του MgBr2. Ο υβριδισμός τύπου SP εμπλέκεται στον οποίο ένα τροχιακό και ένα τροχιακό p συνεισέφεραν κατά τη διάρκεια της επικάλυψης των τροχιακών δεσμών.

Σχήμα δομής MGBR2 lewis

Το MgBr2 διαθέτει α γραμμική μοριακή γεωμετρία σύμφωνα με τη θεωρία του VSEPR. Στο MgBr2, υπάρχουν δύο δεσμοί Mg-Br με μαγνήσιο τοποθετημένο μεταξύ των δύο ατόμων βρωμίου που δημιουργούν δομές παρόμοιες με Br-Mg-Br με γωνία 1800.

Γωνία δομής MGBR2 lewis

 Δεδομένου ότι το MgBr2 έχει γραμμική δομή, επομένως σύμφωνα με τα αξιώματα της θεωρίας VSPER έχει γωνία 1800.

MgBr2 χρήσεις

  1. Το βρωμιούχο μαγνήσιο χρησιμοποιείται στη σύνθεση διυδροπυριμιδινονών ως καταλύτης, ο οποίος είναι αρκετά δημοφιλής στον φαρμακευτικό κόσμο ως αναστολέας διαύλων ασβεστίου. Στον κόσμο της χημείας, το MgBr2 είναι γνωστό ως ένα δημοφιλές οξύ λούις που χρησιμοποιείται σε πολλές οργανικές αντιδράσεις.
  2. Εκτός από το ότι δρα ως καταλύτης, το βρωμιούχο μαγνήσιο, όταν συνδυάζεται με μια οργανική ομάδα όπως το αιθύλιο (C2H5MgBr2), χρησιμοποιείται για τη στερεοειδική ανάλυση των τριγλυκερολών.
  3. Είναι άμεσες ιατρικές χρήσεις όπως δρα ως ήπιο ηρεμιστικό και χρησιμοποιείται επίσης ως αντισπασμωδικό για τη θεραπεία διαφόρων ψυχικών διαταραχών.
  4. Το βρωμιούχο μαγνήσιο ως εξαένυδρο βρωμιούχο μαγνήσιο χρησιμοποιείται ως επιβραδυντικό φλόγας.
  5. Η κύρια εφαρμογή του MgBr2 είναι η σύνθεση του αντιδραστηρίου Grignard. Όταν το MgBr2 αντιδρά με το μεθύλιο παρουσία αιθέρα, λαμβάνει χώρα ο σχηματισμός του CH3MgBr2, το οποίο ονομάζεται αντιδραστήριο Grignard.
  6. Περισσότερες χρήσεις μπορείτε να βρείτε στο Wikipedia

Συχνές ερωτήσεις:

Είναι το mgbr2 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι εκείνες που περιλαμβάνουν κοινή χρήση ηλεκτρονίων, ενώ οι ιοντικές ενώσεις σύμφωνα με τους ορισμούς είναι εκείνες που περιλαμβάνουν είτε πλήρη απώλεια ηλεκτρονίων είτε κέρδος ηλεκτρονίων κατά το σχηματισμό δεσμού.

Εξ ορισμού, είναι σαφές ότι το MgBr2 είναι ιοντικής φύσης καθώς ο σχηματισμός του περιλαμβάνει την απομάκρυνση δύο ηλεκτρονίων από τα τροχιακά των ατόμων βρωμίου.

Είναι το mgbr2 ισχυρός ηλεκτρολύτης;

 MgBr2 είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης γιατί είναι επίσης καλός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Γιατί το mgbr2 είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης;

Ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι εκείνοι που διασπώνται πλήρως στο διάλυμα για να δώσουν ιόντα. Δεδομένου ότι το MgBrδιασπάται πλήρως στο δεδομένο διάλυμα για να δώσει ιόντα. Ως εκ τούτου, θεωρείται ισχυρός ηλεκτρολύτης.

Πώς να παρασκευάσετε το αντιδραστήριο Grignard από το MgBr2?

Τα αντιδραστήρια Grignard συνήθως παρασκευάζονται με την ανάμειξη περιστροφών μαγνησίου με ένα οργανικό αλογονίδιο (CH3Cl, CH3Br) παρουσία αιθέρα. Απαιτούνται άνυδρες συνθήκες καθ' όλη τη διάρκεια της διαδικασίας. 

  

αντίδραση magbe

Πώς συντίθεται το mgbr2;

Το βρωμιούχο μαγνήσιο μπορεί να συντεθεί με αντίδραση μαγνησίου οξείδιο και υδροβρωμικό οξύ με και κρυστάλλωση του προϊόντος.

Ποια είναι η διαλυτότητα του mgbr2 στο νερό;

Το Mgbr2 είναι διαλυτό και έχει διαλυτότητα περίπου 102g/100ml.

Ποιο είναι το σημείο τήξης και βρασμού του mgbr2;

Το Mgbr2 έχει σημείο βρασμού περίπου 1158o C και σημείο τήξης περίπου 7110 C

Διαβάστε επίσης: